資源簡介

(共23張PPT)
自然界中許多動植物中含有各種各樣的羧酸物質，如螞蟻體內含有的蟻酸、
檸檬中含有的檸檬酸、蘋果中含有的蘋果酸等成分。
蟻酸(甲酸)
HCOOH
檸檬酸
蘋果酸
乙酸
人教版選擇性必修3 第三章第三節醇醛羧酸及其衍生物
01
醛
羧酸
醇
01
復習導入
RCH2OH
RCOOH
RCHO
顏色、狀態
無色液體
氣 味
有強烈刺激性氣味(可消毒)
沸 點
117.9℃ (易揮發)
熔 點
16.6℃ (無水乙酸又稱為冰醋酸)
溶解性
易溶于水、乙醇等溶劑
乙酸的物理性質
你知道廚房中的醋是什么味嗎？通過觀察乙酸，閱讀課本總
結乙酸的物理性質。
02
乙酸的分子結構
乙酸分子模型
分子式： C2 H4O2
H O
結構式： H C C O H
H
結構簡式： 或 CH3COOH
甲基 羧基
官能團
通過這個生活常識你能得到什么啟示？
水垢主要成份： Mg(OH)2和CaCO3
溫故知新
初中學過酸的通性有哪些？
1、能夠使酸堿指示劑變色
2、能夠和活潑金屬反應
3、能和某些鹽反應
4、能和堿反應
5、能和堿性氧化物反應
03
探究· 證明乙酸的酸性的可行方案：
酸性： CH3COOH ＞ H2CO3
04
“加點酒”
“ ”
為什么？
酒是陳的香
注意：不能伸到液面下(防倒吸)
②藥品的添加順序如何？
先加乙醇再加濃H2SO4最后加乙酸
③濃硫酸的作用是什么？
催化劑 吸水劑
①圖中發生裝置有何特點？為什么使用長 導管？導管口為什么要在溶液的液面上方
酯化反應原理分析
導管的作用：導氣、冷疑
討論：
？
⑤為什么要用飽和的碳酸鈉溶液來吸收產品？
中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯 在水中的溶解度
幾種物質的物理性質
④得到的產物是否純凈？主要雜質有哪些
含有乙醇、乙酸
？
概念：酸和醇反應生成酯和水的反應。
現象： 在飽和碳酸鈉溶液上方有透明的不溶于水 的油狀液體產生，并可以聞到香味。
CH3COOCH2CH3 + H2O
乙酸乙酯
酯化反應本質
CH3COOH + HOCH2CH3
可逆反應
濃H2SO4
△
乙酸
乙醇
思考·討論
書本實驗酯化反應有什么局限性？
通過實際操作實驗我們發現書本學生實驗采用濃硫酸 做催化劑進行實驗，存在以下幾個問題：
1、學生在使用濃硫酸的時候存在較多安全隱患
2、副反應較多且產生污染性氣體。
思考·探究
如何改進酯化反應裝置？
通過所學知識和查閱相關文獻資料，發現酯化反應 所需溫度在80℃左右，理論上在水浴條件下可以生成大 量的乙酸乙酯。滬科版教材在藥品及用量均不變的情況 下，選擇水浴加熱。認為可以有效緩解溶液的炭化以及 副反應過多的問題。
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&論
人教版(直接加熱)
加熱3min后振蕩靜置試 管內出現明顯的分層現 象
滬科版(水浴加熱) 結論： 針對滬科版實驗裝 10min 置改進問題，老師通過實際實驗過程中
水浴加熱10min后振蕩 靜置試管內的分層現象 不明顯
發現，該實驗耗時過多，一般
要 左右才會出現少許乙酸乙酯，并且試管內的分層現象也不明顯，所以大部分課堂演示
實驗教師還是會采用直接加熱的方式來進行該實驗。
思考·探究
如何改進酯化反應裝置？
通過所學知識和查閱相關文獻資料，發現酯化反 應起催化作用的主要是氫離子，由于酯化反應生成的 乙酸乙酯沸點低，加熱條件下很容易從體系中分離， 所以大膽推測很多酸性試劑都可以做催化劑，但是這 種酸性試劑不能容易揮發，老師今天和同學們共同探 究一種新的催化劑 (FeCl3 ·6H2O)。
探究實驗一
3ml乙醇， 2ml乙酸 (99.7%) ，
催化劑：
FeCl3 ·6H2O晶體
05 探究· 不同條件下三氯化鐵催化酯化反應的效果
探究實驗二
3ml乙醇， 2ml乙酸 (36%) ，
催化劑：
FeCl3 ·6H2O晶體
05 探究· 不同條件下三氯化鐵催化酯化反應的效果
實驗序號 實驗現象
加熱3min后振蕩靜置 收集到酯層高度/cm
(試管規格
15mm*100mm)
書本實驗 生成乙酸乙酯，但同時伴隨著副反應 的發生
1.1
探究實驗一 生成乙酸乙酯，現象明顯，但是略顯 黃色
1.2
探究實驗二 生成乙酸乙酯，現象明顯
1.5
結論： 綜合上述實驗現象和數據，學生實驗條件可以改進為探究實驗二的
反應條件： 3ml乙醇， 2ml乙酸(36%)，催化劑： FeCl3 ·6H2O晶體
實際探究對比得出酯化反應選擇的最優條件：
選擇這種催化劑：FeCl3 ·6H2O晶體
相比于書本使用的硫酸作為催化劑具有什么好處呢？
思考·討論
三、乙酸的化學性質
1.乙酸的酸性： 乙酸是一種一元弱酸，其酸性大于碳酸
2.乙酸的酯化反應(取代)
一、羧酸的物理性質
二、羧酸的分子結構 結構簡式：RCOOH
特征基團： —COOH(羧基)
06
板書設計
四、羧酸的用途
謝謝大家

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