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(共18張PPT)
化學(xué)必修第一冊
第一章 物質(zhì)及其變化
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
第2課時 常見的氧化劑與還原劑、氧化還原規(guī)律
抗氧化劑能在自然飲食中找到，如維生素C、維生素E、和β-胡蘿卜素。自然界中被稱為抗氧化之王的蝦青素其抗氧化能力是維生素C的6000倍，是維生素E的1000倍，是β-胡蘿卜素功效的100倍；他們可以利用自身結(jié)構(gòu)的特性來穩(wěn)定自由基多余的電子，防止對細胞造成老化。
(1)常見的氧化劑
常見的氧化劑 對應(yīng)的常見還原產(chǎn)物
活潑非金屬單質(zhì) Cl2、Br2 Cl-、Br-
O2 O2-
變價元素處于高價態(tài)的化合物或離子 某些氧化物 MnO2 Mn2+
H+ 稀硫酸、鹽酸、醋酸 H2
氧化性酸 HNO3 NO或NO2
濃硫酸 SO2
HClO Cl-
鹽 Fe3+ Fe2+
KMnO4 Mn2+
一、常見的氧化劑與還原劑
(2)常見的還原劑
常見的還原劑 對應(yīng)的常見氧化產(chǎn)物
金屬單質(zhì) M Mn+
不活潑的非金屬單質(zhì) C CO、CO2
元素處于低價態(tài)的化合物或離子 某些氧化物 CO CO2
SO2 SO3
酸 H2S S、SO2
HI I2
鹽 SO32- SO42-
Fe2＋ Fe3＋
一、常見的氧化劑與還原劑
(3)既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)：元素處于中間價態(tài)的化合物既具有氧化性，又有還原性。
一、常見的氧化劑與還原劑
元素處于中間價態(tài)的物質(zhì) Fe2＋ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2
氧化產(chǎn)物 Fe3＋ SO3、H2SO4 O2
表現(xiàn)的主要性質(zhì) 還原性 還原性 還原性
還原產(chǎn)物 Fe S H2O、OH-
表現(xiàn)的主要性質(zhì) 氧化性 氧化性 氧化性
二、氧化性、還原性強弱的比較
1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷
（1）氧化性強弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。
（2）還原性強弱：還原劑>還原產(chǎn)物。
2．根據(jù)元素的活動性順序來判斷
（1）金屬單質(zhì)越活潑，其還原性越強；非金屬單質(zhì)越活潑，其氧化性越強。
（2）“單強離弱”——金屬單質(zhì)還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；
非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。
物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于其得失電子的難易程度，與得失電子的多少無關(guān)。
3. 根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷
當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與相同還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時，若氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）中元素價態(tài)相同，則反應(yīng)的條件越簡單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，物質(zhì)氧化性（或還原性）越強。
2KMnO4 + 16HCl(濃) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
O2 + 4HCl(濃) 2Cl2＋2H2O
氧化性：_____________________________
△
△
KMnO4＞MnO2＞O2
4. 根據(jù)元素被氧化/還原的程度來判斷
某還原劑被不同氧化劑氧化時，元素化合價升得越高，說明氧化劑的氧化性越強。
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS
氧化性：__________
點燃
Cl2 ＞ S
△
5. 根據(jù)所處環(huán)境（溫度、濃度、pH）來判斷
同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化性/還原性會有所不同。
（1）溫度：①氧化性：濃硫酸（熱）＞濃硫酸（冷）；
②還原性：濃鹽酸（熱）＞濃鹽酸（冷）。
（2）濃度：HNO3（濃） ＞ HNO3（?。?br/>（3）pH：①中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯強氧化性；
②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（堿性）
1. 價態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律
（1）處于最高價態(tài)的元素 → 只有 性；
（2）處于最低價態(tài)的元素 → 只有 性；
（3）處于中間價態(tài)的元素 → 性。
氧化
還原
既有氧化性又有還原
一般來說，同種元素價態(tài)越高，氧化性越強；價態(tài)越低，還原性越強。
如氧化性：Fe3+ ＞ Fe2+ ＞ Fe，SO3 ＞ SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO）
還原性：H2S ＞ S ＞ SO2。
三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
已知 H2S 與濃硫酸反應(yīng)的方程式如下，請畫出雙線橋。
你畫出來的雙線橋，跟其他同學(xué)畫的一樣嗎？
H2S + H2SO4 (濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
2. 相鄰價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律（不交叉規(guī)律）
元素也很“懶”。在化學(xué)反應(yīng)中，化合價能不變就不變，價態(tài)變化值能少就少。
(1)同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
(2)同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉。
( ) ( ) ( )
√
√
×
用雙向橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
得到5e-
失去5×e-
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
失去6×e-
得到6e-
課堂練習(xí)
3. 反應(yīng)先后規(guī)律
（1）當(dāng)一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應(yīng)，先跟還原性強的反應(yīng)。
（2）當(dāng)一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應(yīng)，先跟氧化性強的反應(yīng)。
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過量鋅粉，反應(yīng)的先后順序是？
先和Ag+反應(yīng)，再和Cu2+ 反應(yīng)
4. 得失電子守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。
得到2×2e-
失去1×4e-
0
+4
+2
0
C + 2CuO
CO2↑ + 2Cu
高溫
本質(zhì)：得失電子總數(shù)相同
表征：化合價升降總數(shù)相同
課堂練習(xí)
1、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是（ ）
A、亞硝酸鈉表現(xiàn)還原性
B、維生素C表現(xiàn)了還原性
C、亞硝酸鈉被氧化
D、維生素C作為氧化劑
B
2、根據(jù)下列反應(yīng)判斷H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的還原性由強到弱的順序是 。
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
（H2SO3 ＞ I-）
（ I- ＞ Fe2+ ）
（Fe2+ ＞ NO）
課堂練習(xí)
點撥：標(biāo)化合價，明確變價元素，找出還原劑和還原產(chǎn)物，比較還原性

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