資源簡介

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第3課時 鈉鹽
第二章　第一節　鈉及其化合物
閱讀使用說明
Na2CO3 NaHCO3
組成 2Na+、CO32- Na+、HCO32-
俗名 純堿、蘇打 小蘇打
色態
溶解性
溶液酸堿性
熱穩定性
與酸反應
與CO2反應
與堿 NaOH
Ca(OH)2
與BaCl2反應
相互轉化 碳酸鈉
碳酸氫鈉
白色粉末
細小的白色晶體
碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性探究
步驟 Na2CO3 NaHCO3
1
2
3
初步 結論
白色粉末，加水后結塊變成晶體，放熱明顯
細小的白色晶體，加水部分溶解，放熱不明顯（吸熱）。
部分 溶解
振蕩時間長可溶解
溶液呈紅色
溶液呈淺紅色
加水先變成含結晶水的晶體，溶解度較大，堿性較強。
加水部分溶解 ，溶解度較Na2CO3小，堿性較Na2CO3弱。
碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性探究
溶解度（20℃）
Na2CO3：21.5 g
NaHCO3：9.6 g
Na2CO3粉末遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3·xH2O），碳酸鈉晶體在干燥的空氣中逐漸失去結晶水變成Na2CO3粉末。
Na2CO3·xH2O ====== Na2CO3 + xH2O
干燥的空氣
碳酸鈉-風化
Na2CO3 NaHCO3
組成 2Na+、CO32- Na+、HCO32-
俗名 純堿、蘇打 小蘇打
色態 白色粉末 細小的白色晶體
溶解性 易溶于水 易溶，溶解性溶液酸堿性 堿性 堿性，熱穩定性
與酸反應
與CO2反應
與堿 NaOH
Ca(OH)2
與BaCl2反應
相互轉化 實驗裝置
實驗現象
實驗結論
化學性質1--熱穩定性
加熱 Na2CO3 時澄清石灰水不變渾濁；加熱NaHCO3時澄清石灰水變渾濁；
碳酸鈉很穩定，受熱不易發生分解；
碳酸氫鈉不穩定，受熱容易分解，2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
△
思考：有沒有更簡便的裝置？
Na2CO3 NaHCO3
組成 2Na+、CO32- Na+、HCO32-
俗名 純堿、蘇打 小蘇打
色態 白色粉末 細小的白色晶體
溶解性 易溶于水 易溶，溶解性溶液酸堿性 堿性 堿性，熱穩定性 穩定 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應
與CO2反應
與堿 NaOH
Ca(OH)2
與BaCl2反應
相互轉化 △
分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中逐滴加鹽酸，立即有氣泡產生的是 。
碳酸鈉：
碳酸氫鈉：
NaHCO3
①CO32-＋H+ == HCO3-
②HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O
HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O
化學性質2--與酸反應
化學性質4--與CO2反應
思考：向NaOH溶液中通入CO2，當CO2少量、過量時，會發生什么反應？
①CO 2 ＋2OH- == CO32- ＋ H2O
②CO32- ＋ H2O + CO2 == 2HCO3-
碳酸鈉：CO32- ＋ H2O + CO2 == 2HCO3-
碳酸氫鈉：不反應
Na2CO3 NaHCO3
組成 2Na+、CO32- Na+、HCO32-
俗名 純堿、蘇打 小蘇打
色態 白色粉末 細小的白色晶體
溶解性 易溶于水 易溶，溶解性溶液酸堿性 堿性 堿性，熱穩定性 穩定 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應 酸少量：CO32-＋H+ == HCO3- 酸足量：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O
與CO2反應 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 不反應
與堿 NaOH
Ca(OH)2
與BaCl2反應
相互轉化 △
化學性質3--與堿反應
(1)與氫氧化鈉反應
①Na2CO3與NaOH不反應。
②NaHCO3： 。
(2)與澄清石灰水反應(寫離子方程式)
①Na2CO3： 。
②NaHCO3與少量Ca(OH)2反應：
。
③NaHCO3與過量Ca(OH)2反應：
。
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Ca2＋＋CO32－ == CaCO3↓
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－ == CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
HCO3－＋Ca2＋＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
化學性質4--與鹽反應
與BaCl2溶液（鈣鹽、鋇鹽）反應
①Na2CO3： 。
②NaHCO3與BaCl2溶液不反應
Ba2＋＋CO32－ == BaCO3↓
Na2CO3 NaHCO3
組成 2Na+、CO32- Na+、HCO32-
俗名 純堿、蘇打 小蘇打
色態 白色粉末 細小的白色晶體
溶解性 易溶于水 易溶，溶解性溶液酸堿性 堿性 堿性，熱穩定性 穩定 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應 酸少量：CO32-＋H+ == HCO3- 酸足量：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O
與CO2反應 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 不反應
與堿 NaOH 不反應 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2 Ca2＋＋CO32－ == CaCO3↓ 堿少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
堿過量：HCO3－＋Ca2＋＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
與BaCl2反應 Ba2＋＋CO32－ == BaCO3↓ 不反應
相互轉化 △
Na2CO3 NaHCO3
組成 2Na+、CO32- Na+、HCO32-
俗名 純堿、蘇打 小蘇打
色態 白色粉末 細小的白色晶體
溶解性 易溶于水 易溶，溶解性溶液酸堿性 堿性 堿性，熱穩定性 穩定 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應 酸少量：CO32-＋H+ == HCO3- 酸足量：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O
與CO2反應 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 不反應
與堿 NaOH 不反應 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2 Ca2＋＋CO32－ == CaCO3↓ 堿少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
堿過量：HCO3－＋Ca2＋＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
與BaCl2反應 Ba2＋＋CO32－ == BaCO3↓ 不反應
相互轉化 Na2CO3 NaHCO3 △
少量H+ / CO2 、H2O
Na2CO3 NaHCO3
組成 2Na+、CO32- Na+、HCO32-
俗名 純堿、蘇打 小蘇打
色態 白色粉末 細小的白色晶體
溶解性 易溶于水 易溶，溶解性溶液酸堿性 堿性 堿性，熱穩定性 穩定 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應 酸少量：CO32-＋H+ == HCO3- 酸足量：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O
與CO2反應 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 不反應
與堿 NaOH 不反應 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2 Ca2＋＋CO32－ == CaCO3↓ 堿少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
堿過量：HCO3－＋Ca2＋＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
與BaCl2反應 Ba2＋＋CO32－ == BaCO3↓ 不反應
相互轉化 Na2CO3 NaHCO3 △
少量H+ / CO2 、H2O
加熱
/ NaOH
1、鑒別
如何鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉？
①固體——加熱法
②溶液——沉淀法、氣體法
A、取少量待測液于試管中，滴加 ，產生 的是 。
B、取少量待測液于試管中，逐滴滴加 ，立即產生 的是 。
BaCl2/CaCl2溶液
白色沉淀
氣泡
Na2CO 3
稀鹽酸
NaHCO3
碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別和除雜
除雜方法或所用試劑 反應原理
Na2CO3固體(NaHCO3)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加熱
通入足量CO2
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
加入適量的NaOH溶液
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
Na2CO3 NaHCO3
①通入CO2②少量的鹽酸
①固體加熱
②溶液滴加NaOH溶液
Na2CO3與NaHCO3的除雜與轉化
2、除雜
Na2CO3、NaHCO3的應用
玻璃制品
造紙、紡織
制皂、洗滌劑
Na2CO3 ：
NaHCO3 ：
發酵劑
制藥
滅火
思考：一塊鈉裸露在空氣中，會發生怎樣的現象變化，最后會生成什么？
銀白色金屬鈉
表面變暗，生成Na2O
O2
出現白色固體，生成NaOH
H2O
H2O
表面變成溶液，NaOH潮解。
CO2
生成白色塊狀物質——碳酸鈉晶體。
風化
生成白色粉末狀物質——碳酸鈉
① 4Na + O2 == 2Na2O
② Na2O + H2O == 2NaOH
③ 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 10H2O == Na2CO3·10H2O
④ Na2CO3·xH2O == Na2CO3 + xH2O
①
②
③
④
1．下列有關Na2CO3與NaHCO3的性質中不正確的是(　　)
A．相同濃度兩溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．與相同濃度的稀硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3D．熱穩定性：NaHCO3C
隨堂演練
2、下列說法中正確的是 （ ）
A.加水溶解NaHCO3和Na2CO3固體，都放熱
B.石灰水能與Na2CO3反應，而不能與NaHCO3反應
C.等質量的Na2CO3與鹽酸反應制得的CO2比NaHCO3多
D.等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液與等濃度的鹽酸反應，NaHCO3 反應更劇烈
D
隨堂演練
3、現有混有少量NaHCO3的Na2CO3固體，下列有關提純Na2CO3的方法中正確的是（ ）
A. 加入過量的NaOH溶液
B. 加入適量的鹽酸
C. 將固體充分加熱，直到質量不變為止
D. 加入CaCl2溶液
C
隨堂演練
4、向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，向所得溶液中滴加稀鹽酸，圖像如下：寫出滴加鹽酸前的溶質各是什么？
A
B
C
D
A. Na2CO3和NaOH
B. NaHCO3和Na2CO3
C.Na2CO3
D.NaHCO3
隨堂演練

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