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(共20張PPT)
第二節 分子晶體與共價晶體
第2課時 共價晶體
新課導入
熔點/℃ 沸點/℃
-56.2 -78.5
熔點/℃ 沸點/℃
1723 2230
干冰（CO2）
二氧化硅（SiO2）
同為第四主族元素的氧化物，兩種晶體的熔沸點卻相差很大，這是為什么呢？
分子晶體
共價晶體
學習目標
1.知道共價晶體的結構特點，能借助共價晶體模型說明共價晶體中粒子間的相互作用。
2.能結合具體實例，說出共價晶體的粒子間與其性質（熔點、硬度等）的關系。
1.共價晶體的概念
相鄰原子間以________相結合形成共價鍵三維骨架結構的晶體。
2.共價晶體的構成微粒及其相互作用
構成微粒：______
微粒間作用力：________
共價鍵
原子
共價鍵
共價晶體
知識點一 共價晶體的構成及物理性質
3.共價晶體的物理性質
（1）共價晶體中，各原子均以共價鍵相結合，因此一般地，共價晶體的
熔點____，硬度____。
（2）結構相似的共價晶體，原子半徑越小，鍵長越____，鍵能越____，
晶體的熔點越____。
（3）難溶于一般溶劑。
高
大
短
大
高
4.常見的共價晶體
物質類別 實例
某些單質 金剛石 、硅 、硼 、鍺 、灰錫
某些非金屬氧化物 二氧化硅
某些化合物 碳化硅（ ，俗稱金剛砂）、氮化硅 、氮化硼 等
極少數金屬氧化物 Al2O3（剛玉）
【問題探究】
1.怎樣從原子結構的角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降？
提示：金剛石、硅和鍺均為共價晶體，原子半徑： ，鍵長：
，鍵能： ，故三者的
熔點和硬度依次下降。
共價晶體 金剛石 硅 鍺
熔點/℃ ＞3 500 1 410 1 211
硬度* 10 6.5 6.0
2.根據下列物質的物理性質，你能判斷出下列晶體的類型嗎？
（1） 與金屬 形成的 的熔點為 ，沸點為 。
（2）碳化鋁，黃色晶體，熔點為 ，熔融態不導電。
（3）溴化鋁，無色晶體，熔點為 ，熔融態不導電。
（4）硼，熔點為 ，沸點為 ，硬度大。
（5）氮化碳 的硬度比金剛石還大，不溶于水，也不導電。
提示：（1）分子晶體。（2）共價晶體。（3）分子晶體。
（4）共價晶體。（5）共價晶體。
共價晶體和分子晶體的判斷方法
（1）依據構成晶體的粒子和粒子間的作用力判斷
構成共價晶體的粒子是原子，粒子間的作用力是共價鍵；構成分子晶體的
粒子是分子，粒子間的作用力是分子間作用力。
（2）依據晶體的熔點判斷
共價晶體的熔點高，常在 以上；而分子晶體的熔點低，常在數百
攝氏度以下，甚至更低。
（3）依據晶體的導電性判斷
共價晶體多數為絕緣體，但晶體 、晶體 為半導體；分子晶體為絕緣
體，但部分分子晶體溶于水后能導電，如 晶體。
（4）依據晶體的硬度和機械性能判斷
共價晶體的硬度大，機械強度高；分子晶體的硬度小且較脆。
1.金剛石
（1）在金剛石晶體中，每個碳原子以4個共價單鍵對稱地與相鄰的4個碳
原子結合， 夾角為________，即金剛石中的碳采取____雜化軌
道形成共價鍵三維骨架結構。


知識點二 典型共價晶體的結構特征
12
（2）晶體中最小的碳環由___個碳原子構成，且不在同一平面內，最多有
___個碳原子在同一平面。
（3）每個 占有___個C，每個C
形成4個 ，即C原子與 個數
之比為_____。
（4）每個C原子被____個六元環共用，
1個碳環平均占有的碳原子有_____個。
6
4

0.5
2
2.二氧化硅
（1）二氧化硅晶體
①1個 原子和__個 原子形成__個鍵，每個 原子和__個 原子結合。
4
4
2
② 中含___ 。
③最小環由___個 原子和___個 原子構成。
4
6
6
④每個 原子被____個十二元環共用，每個 原子被___個十二元環共用。
12
6
（2）低溫石英
在低溫石英的結構中，頂角相連的____________形成螺旋上升的長鏈，這
一結構決定了它具有______（左、右型），被廣泛用作壓電材料，如制作
石英手表。
硅氧四面體
手性
課后小結
3.金剛石的晶胞結構如圖所示，回答下列問題。
（1）一個金剛石晶胞中含有___個碳原子。
8
（2）已知晶胞參數為 ，則金剛石的密度為
__________
（3）晶體中兩個最鄰近的碳原子之間的距離為_ ____ 。

（4）若碳原子的半徑為 ，則 、 的關系表達式為_ _______ 。

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