資源簡介

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課時2　
物質的除雜與分離提純
考情分析·導航
學業要求 年份 題型、題序 考查內容 分值
1.能利用物質的溶解性,設計粗鹽提純、水的凈化等物質分離的方案。 2.利用物質溶解度不同進行物質分離或提純。 3.粗鹽提純實驗操作與實踐。 2023 貴州 選擇6題 非選擇11題 除去二氧化碳中的一氧化碳利用物質溶解度不同進行提純 2分
1分
2022 貴陽 選擇5題 非選擇10題 粗鹽提純利用物質溶解度不同進行提純 2分
1分
2021 貴陽 非選擇10題 實驗室制取氣體中少量雜質氣體的分析 2分
核心腦圖·整合
【考點一】混合物的除雜
1.物質除雜的原則
知識清單·必備
2.常用的物理除雜方法
方法 適用范圍 舉例
過濾 不溶性固體與液體混合物的分離 分離過氧化氫溶液與MnO2
不溶性固體與可溶性固體混合物的分離 粗鹽提純
方法 適用范圍 舉例
結 晶 蒸發 結晶 分離溶質與溶劑 海水曬鹽
除去易揮發的雜質 從含HCl的NaCl溶液中得到NaCl
提純溶解度受溫度影響較小的物質 從含少量KNO3的NaCl溶液中提純NaCl
降溫 結晶 提純溶解度受溫度影響較大的物質 從含少量NaCl的KNO3溶液中提純KNO3
磁鐵吸引 分離鐵粉或四氧化三鐵與其他非磁性固體的混合物 Cu粉中混有Fe粉,可用磁鐵吸出鐵粉
蒸餾 分離沸點不同的物質 石油的分餾;氧氣的工業制法
3.常見固體的除雜
(1)被提純物質和雜質均不溶于水:一般通過氣體或液體試劑與雜質進行反應(特殊情況下還可以在空氣中灼燒),對金屬單質組成的混合物,可根據金屬活動性的差異,利用酸或鹽溶液除雜。
(2)被提純物質和雜質都溶于水:轉化為液體物質的除雜。
(3)被提純物質可溶,雜質不溶:加水充分溶解,過濾,將濾液蒸發結晶。
(4)被提純物質不溶,雜質可溶:加水充分溶解,過濾,將濾渣洗滌、干燥。
4.常見液體的除雜
液體之間的除雜,主要為酸、堿、鹽之間的除雜,其實質是溶液中陰、陽離子的除雜。
(1)被提純物質與雜質含有一種相同的離子(以除去NaCl中的Na2CO3為例)。
(2)被提純物質與雜質所含陰、陽離子都不相同:如除去NaCl溶液中的H2SO4,可以選擇Ba(OH)2溶液。
【考點二】混合物的分離
分離的原則:將混合物各組分分開,并且恢復原狀態,分別得到純凈物。
分離的方法:與除雜方法相同,不同的是分離所得的物質必須恢復到原狀態。
1.物理方法
(1)可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離,分別得到純凈物,如:粗鹽的提純、BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)兩種物質均溶于水,但兩種物質的溶解度一種受溫度的影響大,另一種受溫度影響不大時,可考慮結晶法,如:NaCl和KNO3的混合物。
2.化學方法
兩種物質均溶于水時,可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物,可將混合物先溶于水,加入適量Na2CO3溶液,得到BaCO3沉淀和NaCl溶液,將沉淀過濾出來,洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸,又得到BaCl2溶液,CO2逸出,最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發,分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。
【微測診斷】
1.物質的分離通常以熟悉物質化學性質為先決條件,分離混合物中部分少量物質,往往將少量物質與其他物質反應,并能夠很容易回收另外有用的物質。
2.提純物質過程中通常只是需要將少量雜質物質去除,方法以簡捷、節約藥品、實驗過程的現象較為明顯為主,往往還增加檢查是否徹底除雜的過程。
(2023·邵陽中考)除去下列物質中含有的少量雜質,所用試劑和方法均正確的是 ( )
選項 物質 雜質 除雜試劑和方法
A MnO2 KCl 加入適量的水溶解,過濾,洗滌,干燥
B Ag粉 Fe粉 加入適量的Al2(SO4)3溶液,過濾
C CO2 CO 通過足量的NaOH溶液后干燥
D NaOH 溶液 Na2CO3 加入適量的稀鹽酸
A
【類型一】混合物的除雜
(2023·南充中考)下列有關物質的除雜和鑒別正確的是 ( )
【考法揭秘】 實驗目的與實驗操作需要一一對應的同時,還要滿足除雜過程中不能增加新的雜質,需要保留的物質不能參加化學反應,并且實驗的過程要易操作,現象明顯。
高頻考點·研析
選項 實驗目的 實驗操作
A 除去KCl中的MnO2 加水溶解,過濾,洗滌,干燥
B 除去CO2中的HCl 將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
C 鑒別羊毛和滌綸 取樣灼燒,聞氣味
D 鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4 分別加入熟石灰,研磨,聞氣味
C
【舉一反三】 (2023·聊城中考)除雜和鑒別都是進行科學探究的重要方式,下列實
驗設計不能達到目的的是 ( )
選項 實驗目的 實驗設計
A 除去H2中混有的少量HCl氣體 先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸
B 鑒別稀鹽酸與NaCl溶液 分別滴加無色酚酞試液,觀察顏色
C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁鐵充分吸引
D 鑒別化肥NH4Cl和KNO3 取樣,分別加熟石灰研磨,聞氣味
B
【類型二】混合物的分離
1.(2023·貴陽模考)下列實驗操作能達到實驗目的是 ( )
序號 實驗目的 主要實驗操作
A 分離NaCl和MgCl2 加入適量的氫氧化鉀溶液,過濾
B 檢驗CO2中混有HCl氣體 通入紫色石蕊試液
C 分離CaCO3、CaCl2的固體混合物 加水溶解,過濾,洗滌,干燥
D 除去粗鹽中含有的CaCl2和Na2SO4雜質 溶解后依次加入足量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液,過濾,加入足量稀鹽酸,蒸發
D
【考法揭秘】 除去雜質時,需要考慮加入的物質是否與兩種物質都反應,同時還要思考如果能與其中一種物質反應,是否很容易就能回收等問題;鑒別物質時,需要考慮加入的物質是否與兩種物質都反應,如果反應,現象是否相似等問題,只有現象不同才可鑒別。
2.(2023·懷化中考)除去下列物質中的少量雜質,所選試劑及操作方法正確的是( )
選項 物質 雜質 選用試劑及操作方法
A CO CO2 通過灼熱的CuO
B Cu Fe 加入足量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
C CaO CaCO3 加水溶解,過濾
D NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 加入過量的碳酸鈉溶液,過濾
B
【考法揭秘】 如何用化學方法進行除雜,需要選擇的試劑易與需要除去的雜質反應,操作比較簡單。類似的題目主要是對含有某種元素或原子團的化合物進行除雜。通常利用化學性質的不同與雜質發生反應。
【舉一反三】 (2023·郴州中考)下列做法不正確的是 ( )
A.除去KNO3固體中少量NaCl:加水溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
B.分離水和酒精:蒸餾
C.鑒別Na2CO3和Na2SO4:分別加入鹽酸
D.除去CO2中的CO:通入O2點燃
D
1.(2023·深圳中考)下列做法與目的不符的是 ( )
真題模擬·精練
A 鑒別空氣與呼出氣體 將燃著的小木條放入集氣瓶中
B 鑒別水和食鹽水 觀察顏色
C 比較鋁合金和鋁硬度 相互刻畫
D 實驗室制備純凈的水 蒸餾自來水
B
2.(2023·宜昌中考)鑒別下列各組物質,所選試劑不正確的是 ( )
A.硬水和軟水——肥皂水
B.黃銅和黃金——硝酸銀溶液
C.純堿和燒堿——酚酞溶液
D.氯化銨和氯化鉀——熟石灰
C
3.(2023·赤峰中考)化學離不開實驗,我們通過實驗研究物質的性質和變化規律,探
尋物質組成的奧秘。科學的方案設計是達到實驗目的的前提。下列實驗方案設
計,不能達到目的的是( )
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別氯化銨和氯化鉀 加入熟石灰固體研磨,聞氣味
B 檢驗氫氧化鈉溶液是否變質 滴加無色酚酞溶液,觀察顏色
C 分離氯化鈉中混有的少量泥沙 溶解、過濾、蒸發、結晶
D 除去氮氣中混有的少量氧氣 通過灼熱的銅絲網
B
4.(2023·哈爾濱中考)除去下列物質中的少量雜質,所用試劑和操作方法都正確的
是 ( )
選項 物質 少量雜質 所用試劑和操作方法
A N2 CO2 將氣體依次通過足量NaOH溶液和足量濃硫酸
B NaNO3 溶液 Mg(NO3)2 加入過量KOH溶液,過濾
C Cu Cu(OH)2 加入足量稀鹽酸,過濾,蒸發結晶
D NaCl 泥沙 溶解、過濾、洗滌、干燥
A
5.下列實驗方案能達到實驗目的的是 ( )
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去Na2SO4中混有的少量NaOH 滴加稀鹽酸至溶液pH=7
B 除去CO2中的少量CO 點燃
C 測定空氣中氧氣的含量 用鐵絲代替紅磷在空氣中燃燒
D 鑒別硝酸銨和氯化鈉固體 分別加適量的水,用手觸摸容器外壁
D
6.(2023·泰安岱岳區二模)如圖1所示為初中化學常用的實驗裝置,根據圖示回答下列問題:
(1)寫出標號①的儀器名稱:______________。
　長頸漏斗　
(2)實驗室制氧氣的化學方程式為__________________________,裝置B、C均可作
為該反應的發生裝置,相比裝置B,裝置C的明顯優點為______________________。
(3)實驗室制取的CO2中常含有____________________等雜質,為了得到純凈、干燥
的CO2氣體,除雜裝置的導管氣流方向連接的順序正確的是_______(填字母)。
A.G(a→b)→H(c→d)
B.G(a→b)→H(d→c)
C.H(c→d)→G(a→b)
D.H(d→c)→G(a→b)
　2H2O2 2H2O+O2↑　
　能夠控制反應速率　
　氯化氫、水蒸氣　
　D　
(4)實驗室里,常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法來制備甲烷,可以
選擇的發生裝置為_______(填字母)。
(5)某同學采用如圖2所示的裝置分離H2和CO2氣體,當關閉活塞b并打開活塞a則
能收集到純凈的H2,關閉活塞a并打開活塞b,則能收集到純凈的CO2,據此判斷,X溶
液可能是______________溶液。
　A　
　氫氧化鈉　
7.(2023·德州模擬)已知某粗鹽樣品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下:
(1)用托盤天平稱量一定質量的粗鹽時,若指針偏向右邊,則表示_______(填字母)。
A.右盤重,砝碼輕　　　　 B.左盤重,砝碼輕
C.左盤輕,砝碼重 D.右盤輕,砝碼重
接下來的操作是______________________________。
　C　
　繼續添加粗鹽直至天平平衡　
(2)第④步操作發生反應的化學方程式是___________________________________。
(3)第⑤步操作的目的是______________________________。
(4)第⑥步操作a的名稱是__________,此步操作中,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻
璃棒外,還需要__________,玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在______________的一邊。
(5)在第⑦步操作中,向濾液中滴加足量鹽酸的目的是_______________________。
(6)在第⑧步操作時,要用玻璃棒不斷攪拌,目的是____________________________。
此時,除雜之后得到的精鹽的質量比理論上的數值要________(填“大”或“小”)。
　MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl　
　除去氯化鈣和過量的氯化鋇　
　過濾　
　漏斗　
　三層濾紙　
除盡氫氧化鈉和碳酸鈉
　使液體均勻受熱,防止飛濺　
　大　
8.(2023·貴州中考)水及溶液與人類生產生活密切相關。
(1)生活中使用活性炭凈化水,主要利用了活性炭的__________性。
(2)水是常見的溶劑。“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑,某“果蔬洗鹽”的部分標簽如圖1所示,配料中物質的溶解度曲線如圖2所示。
　吸附　
①取15 g “果蔬洗鹽”放入1 kg 20 ℃的水中,加快溶解的方法是_______________________,
形成的溶液是NaCl的____________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。
②“果蔬洗鹽”溶液可除去果蔬上殘留的酸性有害物質,若配制“果蔬洗鹽”溶液過稀,會影
響清潔效果,原因是____________________________________________________________。
(3)利用溶解性的差異,可提純和分離混合物。
①分別將50 ℃時NaCl、NaHCO3、Na2CO3三種物質的飽和溶液降溫到20 ℃,所得溶液
的溶質質量分數由大到小的順序是___________________________。
②除去NaCl樣品中少量的Na2CO3,可用溶解→蒸發→過濾的方法,其中過濾要在40 ℃左
右進行的原因是_________________________________________________。
　升高溫度(合理即可)　
　不飽和　
　配制“果蔬洗鹽”溶液過稀,不能除盡果蔬上殘留的酸性有害物質　
　NaCl>Na2CO3>NaHCO3　
　40 ℃左右,碳酸鈉的溶解度大,能減少碳酸鈉的析出　

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