資源簡介

(共33張PPT)
主題三　物質的組成與結構
第六講　構成物質的幾種粒子——分子、原子、離子
考情分析·導航
學業要求 年份 題型、題序 考查內容 分值
1.能說明分子、原子、離子的區別和聯系,能用分子的觀點解釋生活中的某些變化或現象;能依據化學反應過程中元素不變的規律,推斷反應物或生成物的元素組成。 2.能基于真實情境,從元素、原子、分子的視角分析有關物質及其變化的簡單問題,并作出合理的解釋和判斷 2023 貴州 選擇4題 非選擇8題 物質的構成 分子的特征 2分
3分
2022 貴陽 選擇4題 非選擇7題 物質的構成 分子的特征 2分
1分
2021 貴陽 非選擇8題 非選擇9題 物質的構成 分子的特征 2分
1分
核心腦圖·整合
【考點一】
核外電子排布
1.電子層:核外電子運動的特點。在含有多個電子的原子里,有的電子能量較低,通常在離核較近的區域運動,有的電子能量較高,通常在離核較遠的區域運動,為了形象說明,通常用電子層表示。
2.核外電子分層排布
原子核外電子最少的有1層,最多有7層,它們按離核的遠近分別用
K　L　M　N　O　P　Q
1 2 3 4 5 6 7表示,第1層離核最近。
知識清單·必備
3.原子結構示意圖:原子結構示意圖可以表示出核外電子分層排布的情況。
以氧原子的結構示意圖為例:
【考點二】
離子和原子團
1.離子:帶電荷的原子或原子團叫做離子,如Mg2+、Cl-等。
2.離子的分類
3.離子符號的意義
離子符號前面的化學計量數表示離子個數。
【考點三】
相對原子質量(Ar)
1.定義:以一種碳原子質量的 ____ 為標準,其他原子的__________跟它相比較所得到的比,符號為Ar。
2.表達式
相對原子質量(Ar)=
　質量　
3.近似計算
相對原子質量≈__________數+中子數。
4.我國科學院院士____________為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。
　 【特別提醒】
①等質量的不同物質中,其相對原子質量越大的物質中所含原子個數就越少。
②相對原子質量只是一個比值,不是原子的實際質量;單位是“1”,一般省略不寫。
　質子　
　張青蓮　
【考點四】
常見的原子團
　原子團是不同原子的集合體,起的作用等同于一個原子。
N　　　N　　　OH-
銨根 硝酸根 氫氧根
S　　 C
硫酸根 碳酸根
【微測診斷】
宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養之一。
(1)如圖是元素周期表中的部分信息和幾種粒子結構示意圖。請結合所學知識回答下列問題。
①鈰原子的質子數為________。
②如圖A~D中與B粒子化學性質相似的是_______(填字母)。
③E為元素周期表中的部分信息,元素在周期表中的分布是有規律的,E中甲的原子序數__________(填“大于”或“小于”)乙的原子序數。
④B為鋰原子的結構示意圖,鋰元素符號為Li,鋰的金屬活動性比鋁強,請寫出鋰與稀鹽酸反應的化學方程式:___________________________。某景區使用新能源汽車,鋰電池可提供動力。新能源汽車除了節約化石能源外,其主要優點是
______________________(答一點即可)。
　58　
　C　
　小于　
　2Li+2HCl===2LiCl+H2↑　
　減少對空氣的污染　
(2)如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是　______。
A.甲分子由氧原子和氮原子構成
B.該反應的化學方程式為NO+NH2 N2+H2O
C.乙、丁屬于氧化物
D.反應前后,原子種類、原子數目不變
AD　
【類型一】
物質、元素、分子、原子之間的關系
　(2023·揚州中考)重氫可應用于光導纖維制備,重氫和氫都屬于氫元素,是因為它們的原子具有相同的 ( )
A.質子數　　　　 B.中子數
C.體積 D.相對原子質量
【考法揭秘】 了解構成物質的粒子、常見原子的構成等是正確解答本題的關鍵。
高頻考點·研析
A
　 【舉一反三】 (2023·達州中考)化學用語是最簡明、信息豐富、化學世界通用的語言。請用化學用語填空。
(1)銀離子:_________;
(2)二氧化硫:_________;
(3)6個氧分子:_________;
(4)6個鈣原子:_________。
　Ag+　
　SO2　
　6O2　
　6Ca　
【類型二】
核外電子排布
　(2023·連云港中考)閱讀下列材料,回答問題:鹽酸中存在H+、Cl-等帶電粒子,可用于除去鐵銹(Fe2O3)。人體胃液中含有鹽酸,可用Al(OH)3治療胃酸過多癥:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。氯元素在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖如圖所示。下列有關氯元素的說法正確的是( )
A.屬于金屬元素
B.原子的最外層電子數為8
C.原子序數為17
D.相對原子質量為35.45 g
C
【考法揭秘】 元素在周期表的位置中可獲取的信息有元素名稱、相對原子質量、原子序數、元素符號。
　 【舉一反三】 (2023·懷化中考)錸被譽為“超級金屬”,錸及其合金被廣泛應用到航空航天領域。錸元素的部分信息如圖所示,請回答下列問題:
(1)錸原子的質子數為________,x=________。
(2)錸元素屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)元素,錸的相對原子質量是　________。
(3)請畫出元素周期表中原子序數為12的元素的原子結構示意圖: _____ ,該元素與錸元素的化學性質__________(填“相似”或“不相似”)。
　75　
　13　
　金屬　
186.2　
　相似　
【類型三】
相對原子質量
　鈀是航天、航海等高科技領域的關鍵材料。Pd的相對原子質量為106,核外電子數為46,則其質子數為 ( )
A.46　　B.60　　C.106　　D.152
【考法揭秘】 掌握并靈活運用原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數。
A
【舉一反三】 工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為2Al2O3
4Al+3O2↑。對于“電解10 t氧化鋁最多可生產多少t鋁”一題,小麗和小明兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法,如下所示。
小麗同學的解法 小明同學的解法
解:設生產鋁的質量為x。 2Al2O3 4Al+3O2↑ 204　　　108　　　 10 t　　　x　　　　 =　x≈5.3 t 答:最多可生產5.3 t鋁。 解:氧化鋁中鋁元素的質量分數為(鋁元素的相對原子質量×1個氧化鋁分子中的鋁原子個數/氧化鋁的相對分子質量×100%)
×100%≈53%
生產鋁的質量為10 t×53%=5.3 t
答:最多可生產5.3 t鋁。
請回答下列問題。
(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎
答:他們的解題思路和方法都正確。
(2)對“34 g過氧化氫完全分解產生氧氣的質量為多少g”一題,你認為能用上述兩種方法解答嗎 試試看,請把能用的解法過程寫出來。
本題可用小麗同學的解法,不能用小明的方法解答。
解:設產生氧氣的質量為x,
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
34 g x
=　x=16 g
答:34 g過氧化氫完全分解產生氧氣的質量為16 g。
【類型四】
離子和原子團
　通過對已學習的知識進行對比和歸納,我們往往可以得出一些規律,這些規律可以幫助我們掌握學習化學的方法。請你仔細閱讀表中的內容,并回答有關的問題。
常見的幾種離子、原子團 H+ Na+ Ca2+ OH- Cl- S C
離子、原子團的化合價
從上表中得出的規律是離子、原子團的電量與化合價的數值相等,離子、原子團的電性與化合價的正負相同。
(1)寫出H+分別與Cl-、S組成的化合物的化學式:_________、___________。
(2)寫出OH-分別與Na+、Ca2+組成的化合物的化學式:___________、___________。
(3)寫出Na+與C、Ca2+與Cl-組成的化合物的化學式:____________、　_________。
【考法揭秘】 熟練掌握組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在。
　HCl　
　H2SO4　
　NaOH　
Ca(OH)2　
　Na2CO3　
CaCl2　
【舉一反三】 通過對已學知識的對比和歸納,我們往往可以得出一些十分有趣的規律,這些規律可以幫助我們掌握科學學習的方法。請仔細閱讀表中的內容,并回答相應的問題:
常見的幾種離子 H+、Na+、Mg2+、OH-、Cl-、S 對應元素及原子團在化合物中的化合價 、、、、、 所能形成化合物的化學式 酸 堿 鹽
HCl、 H2SO4 NaOH、 Mg(OH)2 MgSO4、
MgCl2、
Na2SO4、
NaCl
(1)由前兩行內容對照可得出的規律是元素或原子團的化合價數值往往與相應離子所帶的__________數相等。
(2)由后兩行內容對照可得出的規律是通過元素或原子團的____________可以確定相應化合物的化學式。
(3)根據硫酸亞鐵的化學式FeSO4,可推出該物質所含陽離子的符號為_________。

　電荷　
　化合價　
　Fe2+　
1.(2023·株洲中考)下列微粒中,核電荷數少于核外電子數的是 ( )
A.Na+　　B.OH-　　C.O2　　D.Mg
2.(2023·隨州中考)與元素的化學性質關系最密切的是 ( )
A.元素的相對原子質量
B.元素的核電荷數
C.原子的核外電子數
D.原子的最外層電子數
真題模擬·精練
B
D
3.(2023·貴港二模)化學是在原子、分子的層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學,它能指導我們認識、改造和應用物質。以下說法正確的是( )
A.分子可以再分,原子不可以再分
B.原子、分子、離子都可以直接構成物質
C.分子是由原子構成的,水由氫原子和氧原子構成
D.分子是構成物質的基本粒子,空氣由空氣分子構成
B
4.(2023·成都中考)化學用語是學習化學的重要工具。下列表述正確的是 ( )
A.+2價的鎂元素:Mg2+
B.KMnO4:錳酸鉀
C.五氧化二氮:N2O5
D.N:氨根離子
C
5.(2023·成都中考)化學家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質量的新值。碳-12原子的質量為1.993×10-26 kg,一種鋅原子的質量為1.096×10-25kg,該鋅原子的相對原子質量是 ( )
A.12　　　　　　　　 B.64
C.66 D.1.096×10-25 kg
C
6.(2023·齊齊哈爾中考)宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法之一。請回答下列問題:
(1)圖一是鋅元素在元素周期表中的部分信息,由圖可知鋅的相對原子質量是　________。缺鋅會引起食欲不振,生長遲緩,發育不良,鋅元素屬于人體所需的　________(填“常量”或“微量”)元素。
(2)圖二是幾種元素的粒子結構示意圖,其中具有相對穩定結構的粒子是
________(填字母)。D形成離子的符號是________。E元素處于元素周期表中
第________周期。
65.38　
微量　
　AC　
　Cl-　
　四　
7.(2023·武威中考)建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯系是化學學科的特點。請根據下列信息回答有關問題:
(1)圖1為粒子之間的轉化關系圖,其中①表示的是__________。
(2)圖2中B、C屬于同種元素,因為_______________________相同。
(3)圖2中A、B形成的化合物的化學式為___________。
(4)圖2中D為某粒子的結構示意圖,當x=16時,則表示該粒子的符號為________。
　原子　
　質子數(或核電荷數)　
　MgCl2　
　S2-　

展開更多......

收起↑