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(共21張PPT)
主題四　物質(zhì)的化學(xué)變化
第八講　質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式
考情分析·導(dǎo)航
學(xué)業(yè)要求 年份 題型、題序 考查內(nèi)容 分值
1.能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律,并闡釋其微觀本質(zhì); 2.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表示化學(xué)變化,并正確書寫常見(jiàn)的化學(xué)方程式。 3.能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息 2023 貴州 選擇7題 非選擇8、9、10、11、12、13題 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 化學(xué)方程式的書寫 2分
9分
2022 貴陽(yáng) 非選擇8、9、10、11、12、13題 非選擇11、12題 化學(xué)方程式的書寫 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 9分
3分
2021 貴陽(yáng) 選擇6題 非選擇7、8、9、10、11、12題 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 化學(xué)方程式的書寫 2分
9分
核心腦圖·整合
【考點(diǎn)一】
質(zhì)量守恒定律
1.概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
2.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解
知識(shí)清單·必備
3.探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
【應(yīng)用范圍】質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化,不能應(yīng)用于物理變化。
【藥品選擇的依據(jù)】
(1)藥品能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象明顯。
(2)若所選反應(yīng)中有氣體參加或生成,則需在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,否則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,但反應(yīng)本身遵循質(zhì)量守恒定律。
【實(shí)驗(yàn)方案】
實(shí)驗(yàn)裝置 反應(yīng)原理/實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
__________________________
紅磷燃燒,產(chǎn)生大量的__________,使小氣球鼓起,冷卻至室溫后小氣球變癟;天平__________
___________________________
鐵釘表面覆蓋了一層______________,錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)開_________色;天平__________
______________________________________
有大量氣泡產(chǎn)生,最終天平指針向________(填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)
　4P+5O2 2P2O5　
　白煙　
　平衡　
　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　
　紅色固體　
　淺綠　
　平衡　
　2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O　
　右　
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(1)方案一和方案二驗(yàn)證了參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總
和。
(2)方案三不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
【實(shí)驗(yàn)反思】
(1)方案一:①錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的是___________________________________
____________。
②氣球的作用:a.調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng),起緩沖作用;b.起密封作用,防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)、外
物質(zhì)發(fā)生交換。
(2)方案三:反應(yīng)前后天平不平衡,原因可能是______________________________________
__________。
　防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部因受熱不
均而炸裂　
　反應(yīng)生成的氣體逸出,使燒杯中物質(zhì)總質(zhì)
量減小　
【裝置改進(jìn)】如圖是對(duì)方案三裝置的改進(jìn)
(1)圖1對(duì)所用藥品進(jìn)行了改進(jìn),該裝置可用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,其現(xiàn)象為生成
______________________。
(2)圖2對(duì)裝置進(jìn)行了改進(jìn),該裝置的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)______________________________
__________。
　白色沉淀,天平平衡　
　在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,且氣球可平
衡氣壓　
【考點(diǎn)二】
化學(xué)方程式的書寫、含義及配平
1.概念:用____________來(lái)表示______________的式子。
2.化學(xué)方程式的含義
(1)表示____________、____________以及反應(yīng)條件;
(2)表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比);
(3)表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系(粒子個(gè)數(shù)比)。
3.書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原則
(1)必須以______________為依據(jù)。
(2)要遵守__________________。
　化學(xué)式　
　化學(xué)反應(yīng)　
　反應(yīng)物　
　生成物　
　客觀事實(shí)　
　質(zhì)量守恒定律　
4.書寫化學(xué)方程式的五個(gè)步驟
(1)“寫”;(2)“配”;
(3)“注”;(4)“改”;
(5)“查”:一查化學(xué)式;二查配平(等號(hào)兩邊各種原子的總數(shù)是否相等);三查條件;四查生成物的狀態(tài)。
5.常用化學(xué)方程式的配平方法
最小公倍數(shù)法、觀察法、定值法、奇數(shù)配偶法。
【微測(cè)診斷】
　綠色植物通過(guò)光合作用將氣體X與H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖與O2,氣體X是 ( )
A.N2　　　B.Ar　　　C.CO2　　　D.SO2
C
【類型一】
質(zhì)量守恒定律應(yīng)用
　(2023·懷化中考)一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表:
根據(jù)上表信息判斷,下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
A.a=10
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.Z為化合物
D.反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22∶9
高頻考點(diǎn)·研析
物質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 5 2.2 16.2 0.9
反應(yīng)后質(zhì)量/g a 4.4 8.1 1.8
B
【考法揭秘】 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答表格數(shù)據(jù)題
(1)未知數(shù)的確定:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(2)確定反應(yīng)物和生成物:反應(yīng)后和反應(yīng)前相比,“越來(lái)越多”的是生成物,“越來(lái)越少”的是反應(yīng)物,質(zhì)量不變的可能是催化劑,也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。
【舉一反三】 (2023·衡陽(yáng)中考)在一個(gè)密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的
是( )
A.x=14
B.乙一定是催化劑
C.甲可能是單質(zhì)
D.丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶8
A
【類型二】
化學(xué)方程式的書寫、含義及配平
　(2023·長(zhǎng)沙中考)水能參與很多反應(yīng),本身就是一種化學(xué)資源。請(qǐng)寫出下列有關(guān)水的化學(xué)方程式。
(1)有水參加的反應(yīng):二氧化碳和水反應(yīng)
_______________________;
(2)有水生成的反應(yīng):氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)
_____________________________。
　CO2+H2O===H2CO3　
　H2+CuO H2O+Cu　
【考法揭秘】 根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式的方法
分析
信息
1.(2023·邵陽(yáng)中考)在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料,可節(jié)省石油資源,并在一定程度上減少汽車尾氣污染。乙醇在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2 2CO2+3X,試推測(cè)X的化學(xué)式是 ( )
A.H2　　B.H2O　　C.CO　　D.H2O2
真題模擬·精練
B
2.(2023·岳陽(yáng)中考)如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( )
A.反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變
B.反應(yīng)前后分子的種類沒(méi)有改變
C.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有改變
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2 HCl
A
3.(2023·福建中考)分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙,與24.0 g甲混合并加熱,固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B.x=20.1
C.該條件下丙和丁均為氣體
D.乙是催化劑
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 24.0 2.0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 2.0 x 1.9
D
4.(2023·鄂州中考)密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的某個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.b=8%
B.丁可能是該反應(yīng)的催化劑
C.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為5∶1
D.該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨:N2+3H2 2NH3
C
5.(2023·瀘州中考)老師組織同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)第1小組設(shè)計(jì)甲圖的實(shí)驗(yàn)方案,用電子秤稱量,讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________,比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等,其原因是________________________________。
(2)第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案,以解決第1小組遇到的問(wèn)題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差,他的理由是氣球膨脹后不可忽略__________的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置　
　浮力　
(3)第3小組善于創(chuàng)新,設(shè)計(jì)了丙圖方案,既可達(dá)成本實(shí)驗(yàn)的目的,還可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。
①連接好裝置后,打開彈簧夾,推或拉注射器活塞,松開手后活塞回到原位,說(shuō)明氣密性________(選填“好”或“不好”)。
②關(guān)閉彈簧夾,記錄注射器初始讀數(shù),強(qiáng)光引燃白磷,冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng),實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是______________(任答1點(diǎn));實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶(含導(dǎo)管)的容積、__________________________。
　好　
　白磷足量　
　注射器反應(yīng)前后的體積　

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