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第九講　有關化學方程式的相關計算
考情分析·導航
學業要求 年份 題型、題序 考查內容 分值
1.能基于守恒和比例關系推斷化學反應的相關信息; 2.能根據化學方程式進行簡單的計算,并解決生產生活中的簡單問題 2023 貴州 非選擇12題 非選擇14題 物質的定性和定量計算 化學方程式簡單計算 2分
3分
2022 貴陽 非選擇12題 非選擇13題 物質的定性和定量計算 化學方程式簡單計算 3分
2021 貴陽 非選擇11題 非選擇13題 物質的定性和定量計算 化學方程式簡單計算 3分
核心腦圖·整合
【考點】
有關化學方程式的相關計算
1.計算依據:理論依據是質量守恒定律,基本依據是反應物、生成物的質量關系。
2.化學方程式計算的一般解題步驟
(1)設:根據題意設未知量(設未知量時不帶單位)。
(2)寫:正確書寫化學方程式(方程式要配平)。
(3)找:①找出已知量、待求量的質量關系;
②代入的已知量必須為純凈物的質量。
(4)列:列比例式,求解(計算出的數值要帶單位)。
(5)答:簡明地寫出答案。
知識清單·必備
【微測診斷】
　依據質量守恒定律,質量關系與相對分子(或原子)質量之間存在一定比例關系,可以進行相關計算。注意:計算過程中需要用純凈物的質量進行計算。
　(2023·新疆中考)《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載,“燒石成灰”發生的反應為CaCO3 CaO+CO2↑。請根據此化學方程式計算,實驗室中10 g碳酸鈣充分反應后,可制得氧化鈣的質量是多少
解:設可制得氧化鈣的質量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
10 g x
=　解得x=5.6 g
答:可制得氧化鈣的質量是5.6 g。
【類型】
化學方程式計算的方法、格式和步驟
　(2023·遂寧中考)小賢向154.9 g CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50 g 16%的NaOH溶液,充分反應后,產生藍色沉淀,過濾,得到固體4.9 g和無色濾液,向無色濾液中滴加酚酞試液,無明顯現象。
(1)藍色沉淀的物質名稱為______________;
(2)發生中和反應的化學方程式為___________________________________;
(3)無色濾液中溶質的質量分數為__________。
高頻考點·研析
　氫氧化銅　
　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O　
　7.1%　
【考法揭秘】 化學方程式計算的5點注意事項
1.格式要規范,步驟要完整。
2.正確書寫化學方程式是解題的關鍵。
3.設未知量不要帶單位。
4.計算過程中,各物理量單位要統一,列式每步都要帶單位。
5.計算時代入的量必須是純凈物的量。
【舉一反三】 (2023·云南中考)為測定某硫酸溶液的溶質質量分數,某化學小組同學取100 g硫酸溶液于燒杯中,加入20 g鋅,充分反應后鋅有剩余。測得燒杯中物質的質量為119.6 g。計算:
(1)產生氫氣的質量為________g;
(2)該硫酸溶液的溶質質量分數。(溫馨【提示】:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
　0.4　
充分反應后鋅有剩余,所以參加反應的硫酸質量即為該硫酸溶液的溶質質量。
解:設該硫酸溶液的溶質質量為x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4 g
=　x=19.6 g,
該硫酸溶液的溶質質量分數為×100%=19.6%。
答:該硫酸溶液的溶質質量分數為19.6%。
1.利用化學方程式計算的依據是 ( )
A.化學方程式中,各反應物質量比等于各生成物質量比
B.化學方程式表示了反應物和生成物的質量關系
C.化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件
D.化學方程式表示了一種化學反應過程
2.(2023·益陽中考)小敏向100 g溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液中,加入110 g CaCl2溶液恰好完全反應,理論上所得溶液的溶質質量分數為 ( )
A.5.85%　　　　　　 B.4.76%
C.5.54% D.11.7%
真題模擬·精練
B
A
3.(2023·岳陽中考)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,若要制取0.8 g氧氣,理論上需要高錳酸鉀的質量是多少 (寫出計算過程)
解:設理論上需要高錳酸鉀的質量是x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.8 g
=　x=7.9 g
答:要制取0.8 g氧氣,理論上需要高錳酸鉀的質量是7.9 g。
4.(2023·遵義模擬)采用電解熔融氯化鈣的方法可以獲得鈣,反應的化學方程式為CaCl2 Ca+Cl2↑。若需要制得4 kg Ca,計算需要CaCl2的質量(寫出計算過程及結果)。
解:設參加反應的CaCl2的質量為x。
CaCl2 Ca+Cl2↑
111 40
x 4 kg
=　x=11.1 kg
答:需要CaCl2的質量為11.1 kg。
5.(2023·鞍山中考)某工廠廢液中含氫氧化鈉的質量分數為2%,用質量分數為9.8%的稀硫酸5 t,將其恰好中和處理,處理的廢液質量是多少 (寫出計算過程)
解:設處理的廢液質量是x。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
80 98
2% x 5 t×9.8%
=　x=20 t
答:處理的廢液質量是20 t。
6.(2023·懷化中考)銅鋅合金外觀形似黃金,某化學興趣小組為檢測合金的成分,進行了如圖所示的實驗。(注:銅與稀硫酸不反應,鋅與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
根據圖示數據進行如下計算:
(1)生成氫氣的質量為__________。
(2)稀硫酸中溶質的質量分數為多少 (寫出計算過程)
　0.2 g　
解:設硫酸的質量為x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
稀硫酸中溶質的質量分數為×100%=19.6%。
答:稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。

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