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第二講　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
課時(shí)1　物質(zhì)鑒別、檢驗(yàn)與推斷
考情分析·導(dǎo)航
學(xué)業(yè)要求 年份 題型、題序 考查內(nèi)容 分值
1.能夠利用常見物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行 分析、解釋一些現(xiàn)象和事實(shí)。 2.能夠從物質(zhì)分類的角度,依據(jù)金 屬活動(dòng)性順序、中和反應(yīng)等,設(shè)計(jì) 方案、解釋有關(guān)現(xiàn)象,進(jìn)行證據(jù)推 理,得出合理的結(jié)論。 3.能利用物質(zhì)的溶解性,設(shè)計(jì)粗鹽提 純、水的凈化等物質(zhì)分離的方案。 4.能基于真實(shí)情境,從元素、原子、 分子的視角分析有關(guān)物質(zhì)及其變 化的簡(jiǎn)單問題,并作出合理的解釋 和判斷。 2023 貴州 選擇7題 非選擇11題 非選擇12題 非選擇13題 物質(zhì)的定性實(shí)驗(yàn)和定量分析 物質(zhì)酸堿性的使用、物質(zhì)提純 金屬活動(dòng)性的判斷、物質(zhì)定性分析 物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)推理 2分
2分
3分
2分
2022 貴陽(yáng) 選擇6題 非選擇9題 非選擇10題 非選擇11題 非選擇11題 物質(zhì)多樣性 燃燒條件的探究 根據(jù)物質(zhì)溶解度的不同提純物質(zhì) 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究 物質(zhì)組成探究實(shí)驗(yàn) 2分
2分
2分
2分
2分
2021 貴陽(yáng) 選擇6題 非選擇9題 非選擇10題 非選擇11題 非選擇11題 物質(zhì)的定性實(shí)驗(yàn)和定量分析 碳中和實(shí)施探究 二氧化碳性質(zhì)探究 金屬化學(xué)性質(zhì)探究 酸、堿、鹽實(shí)驗(yàn)探究 2分
1分
2分
2分
2分
核心腦圖·整合
【考點(diǎn)一】物質(zhì)的鑒定、鑒別和推斷
1.相同點(diǎn):均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng),選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┡c方法,準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體的生成與氣味,加以判定,得出結(jié)論,必要時(shí)寫出化學(xué)方程式。
知識(shí)清單·必備
2.不同點(diǎn)
(1)鑒定是根據(jù)物質(zhì)的某些特征,用實(shí)驗(yàn)方法分別檢出陰、陽(yáng)離子及有關(guān)成分來確定是某種物質(zhì)。
(2)鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性,用實(shí)驗(yàn)方法將它們一一區(qū)別。
(3)推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí),根據(jù)性質(zhì)進(jìn)行分析,然后推理出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成或名稱(肯定有什么,可能有什么,肯定沒有什么)。
3.物質(zhì)檢驗(yàn)的操作步驟
(1)物理方法:依據(jù)特殊性質(zhì)進(jìn)行觀察、分析、判斷,得出結(jié)論。
(2)化學(xué)方法:分別取少量待鑒別的溶液(如果是固體,先取少量配成溶液)加入試管中;分別加入試劑充分反應(yīng);觀察反應(yīng)現(xiàn)象;根據(jù)圖像分析、判斷,得出結(jié)論;寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【點(diǎn)撥】歸納:物質(zhì)——方法——現(xiàn)象。
4.物質(zhì)推斷的操作步驟:是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,運(yùn)用物質(zhì)的特征反應(yīng)來推斷所檢驗(yàn)的物質(zhì)是什么,或判斷什么物質(zhì)可能存在,什么物質(zhì)一定不存在等。
【點(diǎn)撥】歸納:方法——現(xiàn)象——物質(zhì)。
【考點(diǎn)二】常見物質(zhì)的主要化學(xué)特征及重要反應(yīng)現(xiàn)象
1.常見氣體的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象
(1)O2:帶火星的木條,木條復(fù)燃,氧氣能支持燃燒
(2)H2O:無水CuSO4,無水CuSO4由白變藍(lán),CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O
(3)CO2:澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,Ca(OH)2+CO2===__________________
(4)H2: ,氧化銅由黑色變成紅色,無水CuSO4由白色變成藍(lán)色,
H2+CuO _____________、CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O
　CaCO3↓+H2O　
　H2O+Cu　
(5)CO: ,氧化銅由黑色變成紅色,澄清石灰水變渾濁,CO+CuO
_____________、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
　Cu+CO2　
2.常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象
(1)酸(H+)
a.紫色石蕊試液,紫色石蕊試液變成________色
b.加入鋅粒,產(chǎn)生______________,氣體能燃燒,
Zn+H2SO4===________________、2H2+O2 __________
(2)堿(OH-)
a.無色酚酞試液,無色酚酞試液變成________色
b.紫色石蕊試液,紫色石蕊試液變成________色
　紅　
　大量氣泡　
　ZnSO4+H2↑　
　2H2O　
　紅　
　藍(lán)　
(3)鹽酸及可溶性鹽酸鹽(即Cl-的檢驗(yàn))
AgNO3和稀HNO3,白色沉淀,AgNO3+HCl===_________________
(4)硫酸及可溶性硫酸鹽(即S的檢驗(yàn))
BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3,白色沉淀,BaCl2+H2SO4===__________
_________
(5)碳酸鹽(即C的檢驗(yàn))
稀鹽酸,產(chǎn)生大量的氣泡,生成的氣體使澄清石灰水____________,CaCO3+2HCl===
_____________________、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
　AgCl↓+HNO3　
　BaSO4↓
+2HCl　
　變渾濁　
　CaCl2+H2O+CO2↑　
(6)可溶性銅鹽(Cu2+)
氫氧化鈉溶液,__________沉淀,CuSO4+2NaOH===______________________
(7)可溶性鐵鹽(Fe3+)
氫氧化鈉溶液,____________沉淀,FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
　藍(lán)色　
　Cu(OH)2↓+Na2SO4　
　紅褐色　
3.氣體檢驗(yàn)的順序
(1)若要同時(shí)驗(yàn)證CO2和H2O,一般要先用無水CuSO4來驗(yàn)證H2O,后用澄清石灰水驗(yàn)證CO2。
(2)要驗(yàn)證H2和CO等還原性氣體,可先將其通過灼熱的CuO,再依次用無水CuSO4和澄清石灰水檢驗(yàn)其還原的產(chǎn)物(或者將其點(diǎn)燃,再檢驗(yàn)燃燒后的產(chǎn)物)。
【考點(diǎn)三】物質(zhì)鑒別的類型和解題方法
1.物質(zhì)鑒別的常用方法
(1)指示劑測(cè)試法:被鑒別的物質(zhì)可各取少許,分別加入紫色石蕊試液或無色酚酞試液,即可將酸性溶液或堿性溶液區(qū)分開。用pH試紙也能區(qū)分酸性溶液和堿性溶液。
(2)沉淀法:例如,欲鑒別Na2SO4和NaCl兩種溶液,可各取少許分別加入BaCl2溶液,能產(chǎn)生白色沉淀的就是Na2SO4,另一個(gè)無現(xiàn)象的是NaCl溶液。
(3)產(chǎn)生氣體法:例如,欲鑒別Na2CO3、Na2SO4兩種溶液,可各取少量分別加入鹽酸,有氣泡放出的是Na2CO3溶液。
(4)加熱法:加熱法能區(qū)分許多物質(zhì)。例如,利用加熱可區(qū)分碳酸氫鈉、碳酸氫銨等可分解的物質(zhì)和其他難分解的物質(zhì)。
(5)點(diǎn)燃法:主要用于鑒別氣體。將被鑒別的幾種氣體點(diǎn)燃,根據(jù)它們能否燃燒,燃燒后的產(chǎn)物是什么來區(qū)分它們是哪一種氣體。如甲烷、一氧化碳、氫氣等氣體就可以考慮用燃燒的方法來區(qū)分它們。
(6)洗氣法:鑒別幾種氣體時(shí),可將它們分別通過盛有某種溶液的洗氣瓶,根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象,確定是哪一種物質(zhì)。如鑒別CO和CO2時(shí),可將它們分別通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶,根據(jù)是否能使澄清石灰水變渾濁即可確定。
2.一劑鑒別(限用一種試劑來鑒別多種物質(zhì))
(1)原理:選擇一種試劑,分別加入待測(cè)物質(zhì)中,會(huì)出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。
(2)方法:
a.若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、溶解時(shí)的熱效應(yīng)差異以及水溶液的顏色差異時(shí),可用“水”來鑒別。如:CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。
b.若物質(zhì)有明顯的酸堿性差異,可選用紫色石蕊試液或pH試紙來鑒別。如:HCl、NaCl、NaOH。
c.鑒別一組溶液時(shí):
若溶液中有酸,可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗(yàn)。如HCl、Ca(NO3)2、NaCl。
若溶液中有碳酸鹽時(shí),可從酸入手;有含Ag+的化合物時(shí),選用鹽酸,如Na2CO3、NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物時(shí),選用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。
若陰離子相同而陽(yáng)離子不同,可用強(qiáng)堿溶液[NaOH、Ba(OH)2]來鑒別。如CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。
可根據(jù)不共存離子對(duì)選出陰、陽(yáng)離子再組合試劑來鑒別。如(NH4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液來鑒別;NaOH、BaCl2、KNO3可用CuSO4溶液來鑒別。
d.若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物時(shí),可選用強(qiáng)酸作為試劑來鑒別。如Fe粉、C粉、CuO。
3.無劑鑒別(不用任何其他試劑鑒別多種物質(zhì))
(1)特征現(xiàn)象法:利用物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色等)不同,通過感觀找到突破口,然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為已知試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。如鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液,觀察發(fā)現(xiàn),只有CuSO4溶液為藍(lán)色,其余均為無色,我們就以CuSO4溶液為已知試劑,來鑒別本組另外三種物質(zhì)。鑒別順序?yàn)镃uSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。
(2)兩兩混合法:當(dāng)無法通過物理性質(zhì)入手時(shí),采用兩兩混合的方法,若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象,即可加以區(qū)別。如鑒別A組溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B組溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl時(shí),用兩兩混合反應(yīng)的方法分析,通常采用列表的方法統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象,見下表:
A組:
物質(zhì) Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
Na2SO4 — * ↓ *
Na2CO3 * — ↓ ↑
BaCl2 ↓ ↓ — *
HCl * ↑ * —
B組:
物質(zhì) KNO3 BaCl2 AgNO3 NaCl
KNO3 — * * *
BaCl2 * — ↓ *
AgNO3 * ↓ — ↓
NaCl * * ↓ —
(注:表中“↑”表示產(chǎn)生氣體,“↓”表示產(chǎn)生沉淀,“*”表示不反應(yīng)或反應(yīng)無明顯現(xiàn)象)
【特別提醒】
通過表中的信息,可得出A組四種溶液兩兩混合得到四種不同現(xiàn)象,故不加其他試劑可進(jìn)行組內(nèi)鑒別。B組表中第二、四橫行現(xiàn)象相同,即本組溶液如果不另加試劑不可鑒別。
(3)借助產(chǎn)物法:若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別開來,可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別(組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸)。如鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時(shí),HCl和NaCl溶液的鑒別是利用FeCl3與NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物Fe(OH)3來實(shí)現(xiàn)的,能使沉淀溶解的是HCl溶液,不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。
4.不限制試劑鑒別一組物質(zhì)的方法:鑒別組內(nèi)物質(zhì)的方法可以有多種,最好選最簡(jiǎn)單的方法加以鑒別。
5.逐一檢出同一溶液中不同陰離子的方法:若某一溶液中含有C、S、OH-、N、Cl-,將它們逐一檢出的順序是OH-、C、S、Cl-、N,所用的試劑分別是酚酞試液、硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液(注意:前面加進(jìn)去的試劑不能干擾后面離子的檢驗(yàn))。
【考點(diǎn)四】推斷題的類型和解題方法
1.推斷題的類型
(1)語(yǔ)言敘述型;
(2)反應(yīng)式表達(dá)型;
(3)反應(yīng)流程型;
(4)圖表型;
(5)網(wǎng)絡(luò)框圖型。
2.突破口的選擇
(1)顏色特征:根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色進(jìn)行判斷;
(2)反應(yīng)特征(常見離子的檢驗(yàn))。
3.物質(zhì)推斷的一般方法
(1)一點(diǎn)擊破,順逆推斷:抓住“突破口”,直接得出結(jié)論,然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷,逐一推導(dǎo)出其他結(jié)論。
(2)相遇組合,對(duì)比推斷:采用類似數(shù)學(xué)中的“相遇”方法,先由各物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律列出各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù),然后對(duì)號(hào)入座推斷出各物質(zhì)。
(3)提出假設(shè),討論推斷:在分析題目所給條件的基礎(chǔ)上,提出假設(shè)后進(jìn)行反復(fù)驗(yàn)證,逐步縮小范圍,排除不合題意的結(jié)論。
【微測(cè)診斷】
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要題型,同時(shí)也是教學(xué)難點(diǎn),在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解,可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。
1.(2023·眉山中考)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)探究的基本環(huán)節(jié)。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到對(duì)
應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A 鑒別白酒和白糖水 觀察顏色
B 除去KCl溶液中的K2SO4 加適量BaCl2溶液
C 除去氨氣中的水蒸氣 將氣體通過濃硫酸
D 探究銅、銀的金屬活動(dòng)性順序 將銅絲、銀絲分別浸入稀鹽酸溶液中
B
2.(2023·鞍山中考)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)
習(xí)方法,A~G是初中化學(xué)常見的七種不同物質(zhì),它
們之間有如圖所示的關(guān)系(圖中“—”表示兩種物
質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)能
轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),部分反應(yīng)物,生成物及反應(yīng)條件
已略去)。其中A是紅棕色固體,C由兩種元素組成,F在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等,A、B、C、E、G是五種不同類別的物質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為___________。
　Fe2O3　
(2)E的類別是________(填“單質(zhì)”“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)。
(3)C與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。
(4)F→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________(寫出
一個(gè)即可)。
　鹽　
　HCl+NaOH===NaCl+H2O　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
【類型一】物質(zhì)的鑒定、鑒別
(2023·宜賓中考)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
高頻考點(diǎn)·研析
D
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 鑒別硫酸銨和氯化銨固體 取樣,分別加入少量熟石灰研磨,聞氣味
B 除去NaCl固體中少量的Na2CO3 先加水溶解,再加入適量稀硫酸,蒸發(fā)結(jié)晶
C 用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度 用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到濕潤(rùn)的pH試紙
上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D 比較黃銅與銅的硬度 將黃銅片與銅片互相刻畫
【考法揭秘】 對(duì)部分物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比、處理混合物中除雜問題、進(jìn)行不同物質(zhì)的鑒別,往往需要用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行方法的引導(dǎo),實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)一一對(duì)應(yīng),厘清聚焦的實(shí)際問題,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>【舉一反三】 (2023·內(nèi)江中考)如表實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
C
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 鑒別棉線和羊毛線 灼燒聞氣味
B 分離木炭粉和鐵粉的混合物 將磁鐵靠近混合物
C 除去CO2中的HCl氣體 通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶
D 檢驗(yàn)蠟燭中是否含有氫元素 在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯,觀察現(xiàn)象
【類型二】常見物質(zhì)的主要化學(xué)特征及重要反應(yīng)現(xiàn)象
(2023·濱州中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所用試劑和主要操作方法都正確
的是 ( )
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑和主要操作方法
A 氧化鈣 碳酸鈣 加入足量的水,過濾
B 氯化鈣溶液 稀鹽酸 加入過量的碳酸鈣,過濾
C 氯化鎂溶液 稀硫酸 加入適量的氫氧化鈉溶液,過濾
D 氯化鈉 氯化鉀 加入足量的水溶解,過濾
B
【考法揭秘】 在進(jìn)行物質(zhì)除雜過程中,需要保證實(shí)驗(yàn)過程中不增加新的物質(zhì),原本需要的物質(zhì)也不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程中聚焦實(shí)際問題,確保實(shí)驗(yàn)過程中有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,便于做出正確的判斷;還要考慮實(shí)驗(yàn)的方法盡可能簡(jiǎn)單、環(huán)保、成本低等問題。
【舉一反三】 (2023·哈爾濱中考)區(qū)分下列各組物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是( )
B
選項(xiàng) 需區(qū)分的物質(zhì) 方法
A 呼出氣體和氧氣 伸入帶火星的木條,觀察
B 氯酸鉀和純堿 看顏色
C 爐具清潔劑(含氫氧化鈉)和白醋 滴加紫色石蕊溶液,觀察
D 鐵絲和銀絲 加稀鹽酸,觀察
【類型三】物質(zhì)的推斷
如圖是初中化學(xué)常見五種物質(zhì)之間的關(guān)系圖,“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反
應(yīng),“→”表示物質(zhì)之間的一步轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、C的溶液均為藍(lán)色,C只含兩種元
素,B、D、E均為單質(zhì),B是年產(chǎn)量最高的金屬,D與E反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色固體。下列
說法不正確的是( )
A.物質(zhì)A可由酸與堿反應(yīng)制得
B.D與A溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C.物質(zhì)C為CuCl2
D.B與E反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生黑色固體
B
【舉一反三】 幾種常見的物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如圖,其中甲和乙與其他四種物質(zhì)的類別
不同,“—”兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是 ( )
A.甲可能是可溶性堿
B.乙可能是Zn
C.甲與乙一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.圖中BaCl2可替換為Ba(NO3)2
C
1.(2023·揚(yáng)州中考)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)
驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
真題模擬·精練
D
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 鑒別CO和O2 將兩種氣體分別通入澄清石灰水
B 除去粗鹽中的CaCl2 將粗鹽用足量水溶解,過濾
C 測(cè)定溶液的pH 將濕潤(rùn)的pH試紙浸入溶液中,取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D 制備O2 向裝有少量MnO2的錐形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
2.(2023·岳陽(yáng)中考)對(duì)物質(zhì)的鑒別和分離提純是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要部分,下列實(shí)驗(yàn)設(shè)
計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
C
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A 鑒別NH4NO3固體和NaOH固體 加水
B 鑒別真黃金和假黃金(銅鋅合金) 加稀硫酸
C 除去銅粉中含有的少量CuO 通入氧氣加熱
D 除去CO2中混有的少量O2 將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)
3.(2023·隨州中考)下列實(shí)驗(yàn)操作(方案)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
B
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作(方案)
A 除去銅粉中少量的Fe 加足量的稀鹽酸,過濾、洗滌、干燥
B 鑒別二氧化碳和氮?dú)鈨善繗怏w 將燃著的木條分別伸入集氣瓶中
C 檢驗(yàn)硬水和軟水 取樣,滴加肥皂水,振蕩,觀察現(xiàn)象
D 區(qū)分化肥NH4Cl和KCl 取樣,加少量熟石灰粉末,混合研磨,聞氣味
4.(2023·鄂州中考)如圖,A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì),其中E是單質(zhì),且A、E均為黑色粉末,人體胃液中含有B,物質(zhì)C與D
是配制農(nóng)藥波爾多液的原料,圖中兩圓相交表示圓
中的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答:
(1)A物質(zhì)的化學(xué)式可能是__________________。
(2)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
(3)C的溶液與D的溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是__________________________________
________。
(4)D與E的反應(yīng)類型是______________。
　CuO(或Fe3O4)　
　2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O　
　生成藍(lán)色沉淀,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)?br/>無色　
　置換反應(yīng)　
5.已知A、B、C、D、E、F均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),相互關(guān)系如圖所示,“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—”表示相互之間能反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略)。其中,A是一種常見補(bǔ)鈣劑;C是一種常用來滅火的氣體,過多排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng);D是一種由三種元素組成的鈉鹽;E是一種堿,請(qǐng)回答下列問題:
(1)C的化學(xué)式是_________;
(2)B生產(chǎn)E的化學(xué)反應(yīng)的基本類型______________;
(3)寫出E與D的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。
　CO2　
　化合反應(yīng)　
　Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
6.(2023·揚(yáng)州中考節(jié)選)某酸性含銅廢水(主要含CuCl2,還有少量HCl)有多種處
理方法。
(1)方法一:向廢水中加入過量鐵粉,充分反應(yīng),過濾,將所得金屬回收處理得產(chǎn)品。
①加入鐵粉的目的是________________________________________________
(用化學(xué)方程式表示)。過程中還會(huì)產(chǎn)生一種氣體,其化學(xué)式為________。
②過濾所得金屬的成分是____________(填化學(xué)式)。
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2===FeCl2+Cu　
　H2　
　Fe、Cu　
(2)方法二:向廢水中加入一定量的Na2CO3溶液,在70 ℃條件下充分反應(yīng),得堿式
碳酸銅。
①加入Na2CO3溶液后,廢水的pH__________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②堿式碳酸銅有多種組成,可表示為Cu(OH)x(CO3)y,x和y需滿足的關(guān)系式
為____________。
③若反應(yīng)溫度過高,會(huì)生成一種黑色固體。該固體可能是__________(填化學(xué)式)。
　增大　
　x+2y=2　
　CuO　

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