資源簡介

(共17張PPT)
題型六　
材料閱讀題
1.O2通過臭氧發生器轉化為O3,反應前后發生變化的是 ( )
A.原子總數　　　　　 B.分子種類
C.元素種類 D.物質的總質量
B
2.實驗進行20 min時,測得實驗①、②溶液中DMF的含量幾乎為0,實驗③、
④溶液中DMF的含量略有下降。同時測得四個實驗中碳元素的去除率ac(ac=1
-×100%)隨時間的變化如圖所示,下列說法不正確的
是 ( )
A.Al2O3可能對DMF有微弱的吸附作用
B.實驗條件下,O2不能有效降解DMF
C.實驗①和②進行20 min時,DMF部分轉化為CO2逸出
D.實驗④是為了排除實驗①中O2的影響,實驗④中O2可用N2代替
D
3.(2022·遵義中考)閱讀短文,回答問題。
柑橘之“鎂”
　　鎂是柑橘生長發育必需的中量元素,能促進柑橘果實膨大,增加果實汁液、增甜、促進葉綠素的合成、使葉片保持濃綠、克服大小年結果和促進維生素A、C的合成,從而有利于提高柑橘果實的品質和產量。
在科研和生產中,往往通過分析柑橘當年生營養性春梢葉片的鎂含量來判斷是否缺鎂。當葉片中鎂含量低于3 g/kg時,通常需要向土壤中施加鎂肥,柑橘的生長還與土壤的酸堿性有關,土壤過酸、過堿均不利于柑橘生長,因此施加鎂肥時需考慮土壤酸堿度,當土壤pH>6時,施用硫酸鎂30~50 kg/畝較適宜;當土壤pH<6時,可以施用氫氧化鎂30~40 kg/畝或氧化鎂20~30 kg/畝。
通常礦物元素為離子態時才能被植物根系吸收,當施加氫氧化鎂時,部分氫氧化鎂在土壤中水的作用下會生成鎂離子和氫氧根離子。
在中國,80%的土壤有效鎂含量偏低,合理施加鎂肥,有助于柑橘豐產豐收。
(1)柑橘根系以__________(填微粒符號)形式吸收鎂元素。
(2)向土壤中施用上述鎂肥,除了可以補充鎂元素外,還有的作用是
______________________。
(3)文中提及的三種鎂肥中主要成分屬于氧化物的是___________________。
(4)氫氧化鎂分散到水中可形成懸濁液,靜置后取上層清液滴加無色酚酞試液,
溶液呈________色。
(5)柑橘生長過程中還需要其他肥料,寫出一種常見的銨態氮肥:
_____________________。
　Mg2+　
　改良土壤的酸堿性　
　氧化鎂(或MgO)　
　紅　
　氯化銨(合理即可)　
4.(2022·黃石中考)閱讀材料,回答下列問題。
宇航服材料揭秘
2022年6月5日10時44分,神舟十四號經過約577秒順利到達預定軌道,再次告知世人,中國已是當今世界太空強國之一。探索太空很大程度上取決于宇航服研究和航天技術的融合。宇航服是保障航天員的生命活動和工作能力的個人密閉裝備。中國科學家們研發出了三種類型的宇航服,即艙內宇航服(IVA)、艙外宇航服(EVA)、艙內/艙外宇航服(IEVA)。整套艙外宇航服的層數多達十數層,每層基本
都是不同的材料,每層執行不同的功能。最內層由尼龍經編材料制成,另一層由彈性可穿戴聚合物氨綸組成,還有一層尼龍聚氨酯涂層,這層編織物會參與宇航服的加壓。在壓力抑制層中,編織結構由滌綸、聚酯化合物組成。其他合成編織物還有氯丁橡膠、鍍鋁聚酯薄膜、凱夫拉纖維、Gortex(一種防風、防水、透氣薄膜材料)、Nomex(耐熱性能在250 ℃內,有過濾和絕緣效果)等。除了合成纖維以外,其他混合原料也必不可少。如上軀干的玻璃纖維是主要材料;太空行走期間還有氫氧化鋰作為去除二氧化碳和水蒸氣的過濾器;宇航服的電池結構有一部分來自銀鋅混合物;頭盔部分主要由聚碳酸酯材料組成……
(1)尼龍、滌綸屬于_______(A.天然纖維　　B.合成纖維)。
(2)氯丁橡膠屬于合成橡膠,與天然橡膠相比,它具有高彈性、絕緣性,這兩種性質
都屬于_______(A.物理性質　　B.化學性質)。
(3)鋰和鋁的利用要比銅和鐵晚得多,其原因主要是鋰和鋁的金屬活動性比銅和
鐵_______(A.弱　　B.強)。
(4)宇航服中,生命維持系統可以看作一個獨立的背包裝置,這里面備有電源、
通風風扇和通訊設備、二氧化碳去除過濾器、_______(A.氧氣　　B.氮氣)。
(5)氫氧化鋰(LiOH)的性質與NaOH相似,可以與CO2反應,寫出氫氧化鋰與CO2
反應的化學方程式:_______________________________。
　B　
　A　
　B　
　A　
　2LiOH+CO2===Li2CO3+H2O　
5.(2023·山西中考)南水北調工程
南水北調工程是我國的一項戰略性工程。它分為東、中、西三條線路,通過引水、調水、儲水等方式將長江等水源送往北方。截至2023年5月,工程累計調水量超過620億m3,惠及沿線280多個縣市區,直接受益人口超過1.5億,有效地改善了生態結構。
南水北調工程對水源地水質要求較高,其中一種做法是在水源中加入適量的生石灰,以配置優良水質,改善水的硬度。輸水工程沿線有嚴格的要求,不可隨意取水用水,為安全起見,沿途設置了三道防線,禁止各種非法行為的發生。
南水北調進入穿黃段(如圖)時,對工程質量是一個嚴峻的考驗,因此該段的隧洞使用了鋼板、混凝土和高強度鋼絲加固而成。
千里迢迢風雨路,萬絲甘甜濟北方。在以露天水渠輸水時,受氣候、環境的影響,水渠常采用減寬度、加深度的方式將長江水保質保量運達北方,實現長江水源合理調配。
閱讀分析,解決問題:
(1)長江水源中含有的一種金屬陽離子是_____________________(寫名稱)。
(2)穿黃工程隧洞的堅固結構可防止___________________。
(3)工程沿線設置三道防線,禁止各種非法行為的發生,如_____________
_____________。
(4)以水渠方式輸水時,采用減寬度、加深度的方式,其目的是減少污染和
___________________________。
(5)為輸送優良水質,向水源地加入適量生石灰,作用是__________________,
發生反應的化學方程式為_________________________。
　鈣離子(或鎂離子)　
　坍塌(合理即可)　
私自取水用水
(合理即可)　
　減少水分蒸發(合理即可)　
　降低水的硬度　
　CaO+H2O===Ca(OH)2　
6.(2023·安徽中考)閱讀下列科技短文并回答問題。
近年來,我國載人航天事業取得了舉世矚目的成就。在太空中,如何補充宇航員吸入的氧氣和處理呼出的二氧化碳氣體,是科學家需要解決的問題。
在空間站中,利用太陽能電池板提供的電能,通過電解水制備氧氣,利用分子吸附技術,吸收航天員呼出的二氧化碳,同時利用艙內外壓強差實現二氧化碳的脫附,將其排入太空。
我國神舟十三號載人飛船座艙通過專用風機將座艙空氣引入凈化罐,利用無水氫氧化鋰吸收二氧化碳,凈化后的空氣再重新流回艙。
(1)文中提到的氧化物有_______________(填化學式)。
(2)空間站內的空氣為____________(填“混合物”或“純凈物”)。
(3)宇航員呼出的氣體中除CO2外,還含有_________________________(填1種即可)。
(4)LiOH、NaOH均可吸收CO2,請寫出NaOH吸收CO2反應的化學方程式:
________________________________。
(5)相同條件下,不同吸收劑吸收CO2的最大質量關系如圖所示。由圖可知,選用
LiOH作吸收劑的原因是___________________________________________________
________________________________________________。
　CO2、H2O　
　混合物　
　氮氣(或氧氣或水蒸氣)　
　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
　吸收等質量的二氧化碳,消耗氫氧化鋰的質量少,等質量
的氫氧化鈉和氫氧化鋰,氫氧化鋰吸收的二氧化碳多　
7.(2023·廣東中考)【科普閱讀】
地球是一個美麗的“水球”,表面約71%被水覆蓋,淡水僅占總水量的2.5%,其余是海水或咸水,海水淡化是解決人類淡水資源短缺的有效措施,全球海水淡化水用途如圖1所示。
海水淡化技術主要有熱分離法和膜分離法,熱分離法利用蒸發和冷凝分離水與非揮發性物質,能耗大、成本高;膜分離法利用薄膜的選擇透過性實現海水淡化,但現有薄膜的水通量低,應用受到限制。有科學家提出,給石墨烯“打上”許多特定大小的孔,制成單層納米孔二維薄膜,可進行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如圖2所示。
依據上文,回答下列問題。
(1)全球海水淡化水用途排在首位的是______________。
(2)熱分離法中,水發生了______________(填“物理變化”或“化學變化”)。限制熱
分離法大規模應用的原因是__________________。
(3)石墨烯海水淡化膜允許____________通過。
(4)石墨烯、金剛石和C60均屬于碳單質,下列說法正確的是_______(填字母)。
a.都由碳元素組成 b.都由碳原子構成 c.物理性質相似
(5)提出愛護水資源的一條建議:___________________________。
　市政供水　
　物理變化　
　能耗大,成本高　
　水分子　
　a　
　用淘米水澆花(合理即可)　(共18張PPT)
熱考題型突破篇
題型一　化學思想方法的應用
類型1 歸納整理類
1.(2023·綏化中考)下表對化學知識的闡述中,完全正確的一組是 ( )
A.化學與健康 B.化學與能源
①鋅元素是人體必需的微量元素之一 ②大量使用亞硝酸鈉,延長食品的保質期 ③吸煙能使人中毒,青少年一定不要吸煙 ①三大化石燃料包括:煤、石油、天然氣
②氫氣是最理想的清潔、高能燃料
③風能發電是將化學能轉化為電能
C.化學與材料 D.化學與安全
①合成纖維吸水性、透氣性好 ②合金屬于金屬材料 ③塑料屬于有機合成材料 ①搬運易燃易爆物時,要輕拿輕放
②進入久未開啟的菜窖前,要做燈火試驗
③點燃可燃性氣體前,一定要驗純
D
2.化學就在我們身邊。以下認識不正確的是 ( )
A.安全常識
家用電器著火——立即用水撲滅
家中煤氣泄漏——立即打開排氣扇
B.健康常識
糖類、油脂——人體重要的能量來源
人體缺鐵——易患貧血癥
A
C.廚房中的化學
食醋——除去水壺中的水垢
洗滌劑——乳化功能去油污
D.家庭小實驗
檸檬酸和小蘇打——自制汽水
小卵石、石英砂、活性炭等——制簡易凈水器
類型2 推理類
3.(2023·聊城中考)邏輯推理是一種重要的化學思維方法,下列推理正確的
是 ( )
A.質子數決定元素的種類,則質子數相同的原子一定屬于同種元素
B.H2O和H2O2的組成元素相同,則它們的化學性質相同
C.物質燃燒常伴隨發光、放熱等現象,則有發光、放熱現象的反應都是燃燒
D.溶液是均一、穩定的混合物,則均一、穩定的液體一定是溶液
A
4.(2023·南充中考)歸納推理是一種重要的科學思維方法,下列歸納推理正確的
是 ( )
A.有機物中都含碳元素,則含碳元素的化合物都是有機物
B.離子是帶電的微粒,則所有帶電的微粒都是離子
C.常溫下,酸溶液的pH小于7,則pH小于7的溶液一定是酸溶液
D.化合物由不同種元素組成,則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物
D
類型3 化學觀念與化學思維類
5.(2023·隨州中考)化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值,
下列說法錯誤的是 ( )
A 化學觀念 構成物質的粒子有原子、分子和離子等
B 科學思維 CO2、SO3、Fe2O3、C6H12O6等都屬于氧化物
C 科學探究與實踐 將土壤樣品與適量的蒸餾水在燒杯中混合,攪拌,靜置,測上層清液的pH,判斷土壤的酸堿性
D 科學態度與責任 減少使用不必要的塑料制品并回收廢棄塑料等,控制“白色污染”
B
6.(2023·達州中考)從微觀的角度了解物質及其變化,有助于認識物質組成和變化的實質。
由下面微觀示意圖可知氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質可表示為H++OH-===H2O,像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫作離子方程式。
離子方程式的書寫一般按以下步驟:以Na2CO3溶液與稀硫酸的反應為例。
①【寫】寫出反應的化學方程式:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑;
②【拆】把易溶于水且易電離的物質(如:強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式,沉淀、氣體和水等仍用化學式表示,上述化學方程式可改寫成:2Na++C+2H++S=2Na++S+H2O+CO2↑;
③【刪】刪去方程式兩邊不參加反應的離子,并將方程式化為最簡:C+2H+ ===H2O+CO2↑;
④【查】檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
(1)請寫出BaCl2溶液與H2SO4溶液反應的離子方程式:_______________________。
(2)H++OH-===H2O,該離子方程式不僅可表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應,還可以表
示2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O等強堿與強酸反應,所以離子方程式不僅可以表
示某個具體的化學反應,還可以表示同一類型的反應,請寫出與Ag++Cl-===AgCl↓
相對應的一個化學方程式:_________________________________________。
Ba2++S===BaSO4↓　
　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3(合理即可)　
1.(2023·濱州中考)推理是化學學習中常用的思維方法。以下推理正確的
是 ( )
A.中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
B.酸能使石蕊試液變紅,將CO2通入石蕊試液,石蕊試液也變紅,則CO2是酸
C.合金中一定含有金屬元素,氧化鋁中也含有金屬元素,則氧化鋁是一種合金
D.點燃H2、O2的混合氣體可能發生爆炸,則點燃CO、O2的混合氣體也可能發生爆炸
強化訓練·檢成效
D
2.(2023·黔東南模擬)構建基本觀念是學好化學的基礎,下列對化學基本觀念
認識不正確的是 ( )
A.變化觀: 在一定條件下,一氧化碳和二氧化碳可以相互轉化
B.元素觀:組成水和過氧化氫的元素種類相同
C.守恒觀:32 g硫和32 g氧氣充分反應生成64 g二氧化硫
D.微粒觀:金剛石、石墨和C60都是由碳原子構成的碳單質
D
3.(2023·銅仁三模)化學學習者常用化學思維去認識和理解世界。下列選項不
正確的是 ( )
A.模型與推理:中子不帶電,質子帶正電,所以原子核帶正電
B.宏觀與微觀:CO和CO2元素組成相同,二者性質不同的原因是分子構成不同
C.變化與守恒:某物質R在O2中燃燒后生成CO2和H2O,則R中一定含C、H元素
D.探究與創新:探究酸堿中和反應是否放出熱量,可將稀鹽酸滴入氫氧化鈉固體中,并觸摸試管底部
D
4.證據推理是學習化學的一種常用方法,下列推理正確的是 ( )
A.將CO2通入紫色石蕊試液,試液變紅,說明CO2是一種酸
B.常見的堿Ca(OH)2可以改良酸性土壤,NaOH也可以
C.二氧化錳能催化加速氯酸鉀的分解,因此為加快化學反應速率可以選擇適宜的催化劑
D.稀有氣體元素的原子最外層電子數為8(氦除外),因此微粒 一定是稀有氣體元素的原子
C
5.(2023·江西中考)科學思維是化學核心素養的重要組成部分,下列示例說法
錯誤的是 ( )
A.比較:金剛石和石墨的組成元素相同,兩者的物理性質相同
B.分類:塑料跳繩、橡膠排球和尼龍球網的主要材料均屬于合成材料
C.分析:稀有氣體用于霓虹燈,因為通電時稀有氣體能發出不同顏色的光
D.推理:分子是由原子構成的,所以氧分子是由氧原子構成的
A
6.(2023·吉林二模)構建模型是學習化學的重要方法,下列化學模型正確的
是 ( )
D
7.(2023·龍東中考)歸納總結是學習的重要方法。下列各組對知識的歸納完全
正確的是 ( )
A.化學與健康 B.化學與環保
①老年人缺鈣會發生骨質疏松,容易骨折 ②人體缺乏維生素A,會引起夜盲癥 ①溫室效應的形成與CO、CH4有關
②酸雨的形成主要與SO2、氮氧化合物有關
C.化學與安全 D.化學與生活
①煤爐上放盆水能防止一氧化碳中毒 ②室內起火時,立即打開所有門窗通風 ①霉變的花生蒸煮后可以食用
②制糖工業利用焦炭脫色制白糖
A
8.(2023·邵陽中考)化學與生產、生活密切相關,下列說法均正確的是 ( )
A.化學與環保 B.化學與能源
①廢舊金屬的回收利用不僅可以節約金屬資源,而且可以減少對環境的污染 ②大力植樹造林,嚴禁亂砍濫伐,有利于減緩溫室效應 ①太陽能、風能和地熱能是人們正在利用和開發的清潔能源
②可燃冰的大量發現表明化石燃料是一種取之不盡、用之不竭的能源
C.化學與健康 D.化學與安全
①人體缺鐵會引起缺鐵性貧血 ②甲醛水溶液大量用于肉類食品的防腐 ①室內起火立即打開門窗通風
②炒菜時油鍋中的油不慎著火,用水撲滅
A(共27張PPT)
題型七　
工藝流程題
一、工業流程題中常用的關鍵詞
1.原材料:
礦樣(明礬石、孔雀石、大理石、黃銅礦),合金(含鐵廢銅),藥片(補血劑),海水(污水)。
2.灼燒(煅燒):
原料的預處理,不易轉化的物質轉化為容易提取的物質。
3.酸:
溶解、去氧化物(膜)、調節pH、除去溶液中可溶性雜質。
專題突破·明技法
4.堿:去油污、調節pH、除去溶液中可溶性雜質。
5.煮沸:除去溶解在溶液中的氣體,如氧氣。
6.趁熱過濾:減少結晶損失,提高純度。
7.過量:將某物質完全反應。
二、工業流程常見的操作
1.原料預處理的方法及目的
(1)粉碎、研磨或噴淋:增大反應物間的接觸面積,加快反應速率。
(2)攪拌:使反應物充分接觸,加快反應速率。
(3)酸浸(或堿浸):使能與酸(或堿)反應的物質溶解,與不溶物分離。
2.物質的分離和提純的方法
(1)結晶——固體物質從溶液中析出的過程(蒸發溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發)。
(2)過濾——固、液分離。
(3)蒸餾——液、液分離。
3.控制反應條件的目的
(1)調節pH:除去雜質離子。
(2)控制溫度:防止某物質溫度過高發生分解。
4.判斷能回收利用和可循環使用的物質
(1)逆向箭頭一般表示可循環利用的物質。如圖1,物質A為可循環利用的物質。
(2)某設備或某步驟的生成物,為前面某一設備或步驟的反應物,則該物質為可循環利用的物質。如圖2,物質B為可循環利用的物質。
5.陌生化學方程式的書寫
(1)找出反應物和生成物并配平化學方程式
①若設問中已給出反應的過程,可直接寫出反應物和生成物;
②若設問中未給出反應的過程,可從流程圖中分析出反應物和生成物:箭頭進入的是反應物,箭頭出去的是生成物。
(2)若找出的反應物和生成物不滿足質量守恒定律,可從以下兩個方面考慮:
①反應在溶液中進行,可考慮是否有水參與反應或有水生成;
②反應在空氣中進行或通入空氣,可考慮空氣中的各成分(一般為O2或CO2)是否參與反應。
注意:不要漏寫反應條件、漏標生成物狀態。
1.(2022·銅仁中考)1921年,正在美國留學的侯德榜先生為了發展我國的民族工業毅然回國,在當時艱苦的條件下,成功摸索和改進了西方的制堿方法,發明了聯合制堿法(又稱侯氏制堿法),其主要制備流程如下:
貴州五年真題
(1)上述流程中氨氣可用氫氣和氮氣合成,工業上獲得氮氣的方法是
____________________。
(2)操作①的名稱是__________。
(3)寫出反應Ⅰ的化學方程式:__________________________________________。
(4)寫出工業上用純堿制燒堿的化學方程式:
_______________________________________。
　分離液態空氣法　
　過濾　
　NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl　
　Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　
2.(2022·遵義中考)2020年10月,我國基于中科院團隊開發的電催化分解水制氫和二氧化碳加氫催化制甲醇(CH3OH)兩項關鍵創新技術,建成年產“液態陽光”甲醇1 440 t的裝置。該裝置將太陽能轉化為可儲存運輸的化學能,并將二氧化碳作為碳資源轉化利用,解決氫能儲存和運輸的安全難題等問題,對我國能源安全乃至改善全球生態平衡具有重大戰略意義,其生產流程示意圖如下:
(1)該生產流程中循環利用的物質是_______________。
(2)二氧化碳與氫氣合成甲醇同時生成水,該反應的化學方程式為
_________________________________。
(3)提供44 t CO2利用上述流程生產甲醇,不考慮物質損耗,可產生O2________t。
(4)該流程制備甲醇除了對環境無污染、物質的循環利用外,還有的優點是
___________________________________________(答一點)。
　水(或H2O)　
　CO2+3H2 CH3OH+H2O　
　16　
　增加了CO2的消耗,緩解溫室效應(合理即可)　
類型1 海水資源的利用
1.(2023·懷化中考節選)海水是一種重要資源,利用海水可制取金屬鎂等物質。某化學興趣小組的同學設計了如下實驗流程:
強化訓練·檢成效
根據流程回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是__________,該操作用到的玻璃儀器有燒杯、
漏斗和____________。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液應過量,其目的是
___________________________________。
(2)試劑X是____________(填名稱),寫出溶液A中加入試劑X發生反應的
化學方程式:_____________________________。
　過濾　
　玻璃棒　
　將MgCl2完全轉化為氫氧化鎂沉淀　
　稀鹽酸　
　NaOH+HCl===NaCl+H2O　
類型2 金屬資源的回收與利用
2.(2023·黃岡中考)興趣小組的同學利用某廢鎳材料(含有金屬Ni及少量Fe、Cu)回收鎳,設計流程如圖所示(部分產物略去)。
請根據上述流程回答下列問題:
(1)過濾時,玻璃棒的作用是__________。
(2)寫出“酸浸”時發生反應的化學方程式:
_____________________________________________________(任寫一個)。
(3)過氧化氫具有氧化性,“氧化”時發生反應的化學方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2===Fe2(SO4)3+2X,則X的化學式是_________。
(4)Ni、Fe、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為______________。
　引流　
　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(或Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑)　
　H2O　
　Fe>Ni>Cu　
(5)已知Fe3+和Ni2+開始沉淀和完全沉淀時的pH如表。“除鐵”過程中加入NaOH
溶液的目的是通過調節溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀,則pH的范圍是
_______(填字母序號)。
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3+ 2.7 3.2
Ni2+ 7.2 8.7
A.2.7≤pH<3.2　　　B.3.2≤pH<7.2 C.7.2　B　
3.(2023·眉山中考)鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優良的性能,被譽為“未來金屬”。我國釩鈦磁鐵礦床分布廣泛,儲量豐富,由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下。回答下列問題:
(1)鈦鐵礦需要粉碎,其目的是__________________________________________;
(2)鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中鈦元素的化合價為________價;
(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬鈦,該反應的化學方程式為
_____________________________;
(4)金屬礦物不能再生。下列能有效保護鈦金屬資源的措施是________。
A.回收利用廢舊鈦金屬制品
B.任意開采鈦金屬礦石
C.鈦金屬抗腐蝕性能好,可隨意堆放儲存
D.尋找、開發鈦金屬的代替品
增大反應物的接觸面積,加快化學反應的速率　
　+4　
　2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti　
　AD　
類型3 物質的工業生產與制備
4.(2023·廣西中考)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易被吸收的補血劑。利用硫酸廠的廢渣(主要含Fe2O3、Fe3O4,還有少量SiO2)制備檸檬酸亞鐵,該工藝流程如圖所示,回答下列問題:
資料1:Fe3O4+4H2SO4===Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O,Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4;
資料2:SiO2不溶于水,也不與稀硫酸反應。
(1)檸檬酸亞鐵進入人體腸道后以_________(填陽離子符號)的形式被吸收,
達到補血效果。
(2)固體C的成分是______________。
(3)步驟①②③④中涉及置換反應的是________(填數字序號)。
(4)步驟③中發生反應的化學方程式是　___________________________________。
(5)“一系列操作”中,將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是__________。
　Fe2+　
　SiO2和Fe　
　②　
FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4　
　過濾　
5.(2023·蘇州中考)用蛋殼(主要含CaCO3,還有少量MgCO3和有機物)為原料通過以下步驟制取補鈣劑醋酸鈣[(CH3COO)2Ca]。
已知:①醋酸鈣易溶于水,高于160 ℃時發生分解;②醋酸(CH3COOH)易揮發。
(1)焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻,得到含金屬氧化物的固體。
①焙燒過程中,CaCO3發生反應的化學方程式為_________________________。
②焙燒過程中,產生燒焦羽毛的氣味,說明蛋殼中含有____________(有機物)。
(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿,冷卻后,再加入稍過量的醋酸得到
醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是_________________
_____________________________________________________________________。
　CaCO3 CaO+CO2↑　
　蛋白質　
　焙燒后的固體為
氧化鈣,若向氧化鈣固體中加入醋酸,氧化鈣與水反應放熱,會加速醋酸的揮發　
(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至堿性,將(CH3COO)2Mg 轉化為
Mg(OH)2沉淀除去。該反應屬于________________(填基本反應類型)。
(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調節溶液pH為7。其目的有①將溶液中
的少量Ca(OH)2轉化為(CH3COO)2Ca;②_____________________________。
(5)將中和后的溶液蒸發濃縮至有大量晶體析出,過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發
時不能直接將溶液蒸干的原因是_______________________________。
　復分解反應　
　防止溶液吸收空氣中的CO2　
　醋酸鈣高于160 ℃時發生分解　
類型4 工業廢氣處理等其他類型
6.(2023·荊州中考)燃煤電廠常利用NaOH溶液處理煙氣,實現“碳捕集”,其主要轉化流程如下。請回答下列問題:
(1)溶液X中的溶質是______________________。
(2)寫出煙氣通入氫氧化鈉溶液中所發生反應的化學方程式:　______________________________。
(3)寫出干冰的一種用途:___________________________。
(4)上述流程中可循環使用的物質有溶液X和____________。
　氫氧化鈉(或NaOH)　
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
　用于人工降雨(合理即可)　
　氧化鈣　(共26張PPT)
題型三　
坐標曲線題
【解題思路】首先要做到“五看”:
一看坐標(橫、縱坐標的含義);
二看起點(圖像的起點);
三看拐點(圖像的拐點及終點);
四看比例(看圖像中橫、縱坐標的比例關系);
五看特征(看圖像的走向,如上升還是下降等);
其次把圖像表示的意義與化學知識有效地結合起來,找出圖像與相關化學知識的具體關系即可。
專題突破·明技法
類型1 pH變化曲線
1.酸堿中和反應
2.溶液稀釋的pH曲線
【典例1】(2023·深圳中考)某同學在驗證次氯酸(HClO)光照分解產物的數字
實驗中,HClO所發生反應的方程式為2HClO 2HCl+O2↑,容器中O2的體積分
數及溶液的pH隨時間變化的情況如圖所示,下列說法錯誤的是 ( )
A.光照前,容器內已有O2
B.反應過程中,溶液的酸性不斷增強
C.反應前后氯元素的化合價不變
D.該實驗說明HClO化學性質不穩定
C
類型2 催化劑曲線類
【典例2】(2023·銅仁模擬)實驗室用過
氧化氫與二氧化錳制取氧氣,下圖是四
位同學根據實驗數據繪制的圖像,其中
不正確的是 ( )
D
類型3 化學反應中物質總質量(或元素種類)的曲線
【典例3】向盛有定量固體的燒杯中加入某溶液,固體質量變化與如圖相符的
是 ( )
A.MnO2中加入H2O2溶液
B.Cu-Zn合金中加入稀鹽酸
C.CuO中加入稀硫酸
D.BaCO3中加入稀硝酸
B
類型4 恒溫蒸發溶液時的曲線
1.恒溫蒸發飽和溶液
2.恒溫蒸發不飽和溶液至飽和
3.冷卻熱飽和溶液至室溫(溶解度隨溫度升高而增大的物質)
【典例4】將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫,下列有關變量隨
時間變化趨勢的圖像不正確的是 ( )
D
類型5 金屬與酸反應的曲線圖(詳見“專項突破2”)　　　　　　　　　　　　　　　　　
類型6 反應前后固體或溶液的質量變化
1.金屬與金屬鹽溶液反應后質量的增重與減輕問題
判斷金屬與金屬鹽溶液反應前后溶液的質量變化,只要看反應金屬的相對原子質量與生成金屬的相對原子質量的大小關系,即“大換小增重,小換大減輕” 。如鐵片與硫酸銅溶液反應后,“鐵片”的質量增大,溶液質量減輕(反應置換出的銅附著在鐵片上)。
2.剩余固體的質量
(1)固體與氣體反應生成固體(如加熱銅和氧氣),剩余固體的質量不斷增大,直至反應結束后,剩余固體的質量保持不變,增加的質量為參與反應的氣體質量。
(2)固體反應生成氣體(如高溫煅燒碳酸鈣、加熱氯酸鉀和二氧化錳固體),隨著反應的進行,剩余固體的質量不斷減少,直至反應結束后,仍有固體物質剩余,其質量保持不變,減少的質量為生成氣體的質量。
【典例5】下列圖像與對應敘述不相符的是 ( )
A.鐵與硫酸銅溶液的反應
B.等質量的鎂和氧氣在密閉容器里燃燒
C.碳酸鈣在高溫下分解
D.氯酸鉀受熱分解制氧氣
B
類型7 優先反應類曲線
1.酸堿鹽之間的優先反應類
圖1:向NaOH和Na2CO3的混合溶液中,逐滴加入稀鹽酸,優先發生酸堿中和,H+先和OH-反應,再和C反應;
圖2:向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入NaOH,優先發生酸堿中和,OH-先和H+反應,再和Cu2+反應;
圖3:向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,優先發生酸和鹽的反應,C先和H+反應,再和Ca2+反應。
2.表面有氧化膜的金屬與酸的反應(金屬氧化物優先與酸反應)
圖4:向生銹的鐵釘中加入稀鹽酸至過量,鹽酸先與鐵銹反應,而后與鐵反應產生氫氣,鐵反應完后氫氣不再產生。
【典例6】(2023·黔東南模擬)向某鹽酸和氯化銅的混合溶液加入某濃度的氫氧化
鈉溶液,產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正
確的是 ( )
A.a點溶液中含有兩種溶質
B.bc段發生了中和反應
C.c點溶液中主要存在的陽離子為Na+、Cu2+
D.溶液中NaCl的溶質質量分數:dC
1.(2023·重慶中考B卷)下列圖像與實驗設計對應正確的有 ( )
強化訓練·檢成效
B
A.1項　　B.2項　　C.3項　　D.4項
2.(2023·邵陽中考)有關下列圖像的描述,錯誤的是 ( )
A.表示向NaOH溶液中不斷加水
B.表示足量紅磷在盛滿空氣的密閉容器中燃燒
C.表示向HCl和CaCl2混合溶液中不斷加入Na2CO3溶液
D.表示分別向等質量等溶質質量分數的稀鹽酸中同時加入Fe粉和Zn粉至過量
D
3.(2023·江西中考)向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,燒杯中有
關量的變化見圖,其中正確的是 ( )
C
4.向一定質量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后,改為滴加稀鹽酸,
所得沉淀質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不
正確的是 ( )
A.b點時所加試劑一定是稀鹽酸
B.加入試劑總體積為V1時,溶液中不存在NaOH
C.c點時溶液中的溶質都是鹽
D.a點時溶液中一定不存在Cu2+
D
5.(2022·齊齊哈爾中考)下列圖像表示的對應關系正確的是 ( )
A.向飽和的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鉀固體
B.等質量的鎂和氧氣在密閉容器中點燃,充分反應
C.向一定量的稀硫酸中不斷加水
D.向等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中分別加入
等質量分數且足量的稀鹽酸
C
6.(2023·郴州中考)下列各圖的變化趨勢與選項要求不相符的是 ( )
A.向NaOH溶液中不斷加入稀鹽酸
B.向足量的稀硫酸中,分別加入等質量的Zn、Fe
C.T ℃時,向NH4Cl飽和溶液中加水稀釋
D.向AgNO3溶液中加入NaCl溶液
C(共12張PPT)
題型二　
數字化實驗
1.題型特點
數字化實驗是通過“傳感器+數據采集器+計算機”定量采集數據得到曲線和數字的一種新型實驗。初中化學常通過濃度傳感器、壓強傳感器、溫度傳感器、pH傳感器等,對化學反應過程中的濃度變化、壓強變化、溫度變化、pH變化等進行化學實驗的定性和定量分析。
專題突破·明技法
2.常考類型
(1)壓強數字化實驗:密閉容器中,壓強與氣體的量成正比,氣體量越多壓強越大,氣體量越少壓強越小;氣體的量相同時,溫度越高,壓強越大,可根據恢復室溫后壓強的變化確定氣體變化的量,常用于空氣中氧氣含量的測定。
(2)溫度數字化實驗:燃燒反應、酸堿中和反應、酸與金屬的置換反應均為常見的放熱反應,可根據最高溫度確定反應的終點。
(3)pH數字化實驗:酸堿中和反應時,堿滴酸 pH逐漸變大,酸滴堿pH逐漸變小。pH等于7時恰好反應,即完全反應;pH大于7時堿過量,溶液中的溶質為堿和反應生成的鹽,pH小于7時,為酸過量,溶液中的溶質為酸和反應生成的鹽。
3.解題思路
(1)識別曲線中橫、縱坐標及其之間的變化關系(關注起點、終點以及變化的趨勢)。
(2)依據曲線,結合化學反應,形成對變化規律的認識。
(3)結合曲線的分析,針對設問或選項進行判斷或解答。
1.興趣小組同學用未打磨的鋁片與稀鹽酸反應,并用壓力傳感器測定密閉容器
中氣體壓強與時間的關系如圖。下列對該反應的說法不正確的是 ( )
A.反應過程中有熱量放出
B.AB段曲線變化不明顯,是因為鋁表面有氧化膜
C.BC段氣體壓強迅速增大,是溫度升高的原因
D.CD段曲線下降,是反應停止溫度降低的原因
強化訓練·檢成效
C
2.(2023·貴州模擬)小組同學用壓強傳感器研究蒸餾水或NaOH溶液吸收CO2的
效果。注射器內各裝有等體積的液體,同時等速度注入各自錐形瓶中,一段時間
后,同時振蕩錐形瓶。下列說法不正確的是 ( )
A.曲線1表示注入蒸餾水后裝置內的壓強變化
B.0~t1 s壓強變化的主要原因是注入液體后氣體被壓縮
C.對比曲線1、2可知,二氧化碳和水一定發生了化學反應
D.對比曲線1和曲線2,可說明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸餾水好
C
3.(2023·貴陽一模)分別向溶質質量之比為42∶53 的NaHCO3和Na2CO3溶液中,逐
滴加入足量相同濃度的稀鹽酸,得到pH變化與時間的關系如圖1、圖2所示。將
圖2的陰影部分與圖1進行對比,兩者基本一致。下列說法正確的是 ( )
C
A.由圖可知NaHCO3和Na2CO3溶液都能使紫色石蕊溶液變紅
B.圖1中a點溶液所含的粒子有H2O、Na+、Cl-、OH-
C.圖2中0~8 s主要發生Na2CO3轉化成NaHCO3的變化
D.圖2所示實驗比圖1所示實驗產生CO2的質量多
4.某化學興趣小組在課外活動中利用數字化傳感儀器對鐵的銹蝕進行實驗探究。
探究1:數字化探究鐵生銹的條件
按圖1所示連接實驗裝置,將藥品分別加入對應序號的廣口瓶中,同時插入氧氣傳感器,采集數據后得到鐵粉在無水和有水情況下耗氧量的對比曲線如圖2所示:
(1)廣口瓶________(填“①”或“②”)中的鐵粉出現銹蝕現象。
(2)分析圖2中曲線①②可以得出鐵銹蝕是氧氣和水共同作用的結果,理由是
______________________________________。
　②　
　曲線②的耗氧量大于曲線①的耗氧量　
探究2:鐵銹蝕速率影響因素的探究
如圖1所示連接裝置,按下表所列條件進行實驗并采集數據,得到鐵粉在食鹽或稀醋酸溶液存在的情況下耗氧量的對比曲線,如圖3所示:
廣口瓶 序號 實驗條件 鐵粉 質量 炭粉 質量 水 食鹽 質量 稀醋酸
③ 5.0 g 0.1 g 10滴 0 0
④ 5.0 g 0.1 g 10滴 1.0 g 0
⑤ 5.0 g 0.1 g 10滴 0 5滴
(3)分析曲線③④⑤說明食鹽、醋酸可以__________(填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的速率。
　加快　(共37張PPT)
題型四　
物質的轉化與推斷
題眼1 物質的特征顏色
1.固體物質的顏色
(1)黑色固體:C粉,Fe粉、CuO粉末、MnO2粉末、Fe3O4粉末
(2)紅色粉末:Cu粉(紫紅色)、Fe2O3粉末(紅棕色)
(3)暗紫色:KMnO4
(4)綠色:Cu2(OH)2CO3
(5)藍色:CuSO4·5H2O
專題突破·明技法
2.溶液的顏色
(1)淺綠色溶液:含Fe2+的溶液,如__________溶液、___________溶液
(2)藍色溶液:含Cu2+的溶液,如___________溶液、___________溶液
(3)黃色溶液:含Fe3+的溶液,如__________溶液、______________溶液
　FeCl2　
　FeSO4　
　CuCl2　
　CuSO4　
　FeCl3　
　Fe2(SO4)3　
3.沉淀的顏色
(1)藍色沉淀:_____________
(2)紅褐色沉淀:_____________
(3)白色沉淀:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
注意:①不溶于稀硝酸的白色沉淀:__________和___________
②溶于酸并有氣體產生的白色沉淀:____________、____________、____________
③溶于酸但沒有氣體產生的白色沉淀:______________、_____________
　Cu(OH)2　
　Fe(OH)3　
　AgCl　
　BaSO4　
　CaCO3　
　BaCO3　
　Ag2CO3　
　Mg(OH)2　
　Al(OH)3　
題眼2 物質的用途
1.生活類
(1)能供給呼吸的物質:________
(2)常用于滅火的氣體,可以進行光合作用,固體可以用于人工降雨:_________
(3)廚房常用的調味品、防腐劑、腌漬食品、配制生理鹽水、融雪劑:__________
(4)常用作燃料的氣體:_________、_________、________
(5)生命之源、常溫為無色無味的液體、最常用的溶劑:_________
(6)可以用作干燥劑的物質:__________、___________、_____________
(7)發酵粉的主要成分:_____________
(8)常作食品保護氣:________
　O2　
　CO2　
　NaCl　
　CO　
　CH4　
　H2　
　H2O　
　CaO　
　NaOH　
　濃H2SO4　
　NaHCO3　
　N2　
2.健康類
(1)能與血紅蛋白結合的有毒氣體:_________
(2)人體胃酸主要成分:_________
(3)可以用作補鈣劑:____________
(4)能治療胃酸過多:_____________、______________、_____________
3.工業類
(1)工業除鐵銹的物質:_________、_____________
(2)用于工業冶煉金屬的氣體:CO、________,固體:_______
(3)工業上廣泛用于制造玻璃、造紙和洗滌劑的生產:____________
(4)可用作建筑材料:____________、______________
　CO　
　HCl　
　CaCO3　
　NaHCO3　
　Mg(OH)2　
　Al(OH)3　
　HCl　
　稀H2SO4　
　H2　
　C　
　Na2CO3　
　CaCO3　
　Ca(OH)2　
4.農業類
(1)常用于改良酸性土壤:_____________
(2)配制波爾多液的化學試劑:_____________、___________
(3)保護樹木、防止凍傷、防止害蟲產卵:_____________
5.導致溫室效應的氣體:_________
　Ca(OH)2　
　Ca(OH)2　
　CuSO4　
　Ca(OH)2　
　CO2　
題眼3 特征反應現象
(1)能使紫色石蕊試液變藍的氣體:_________
(2)稀溶液能與活潑金屬(K、Ca、Na除外)反應放出氫氣,其濃溶液能揮發出
刺激性氣味的氣體:_________
(3)在氧氣中燃燒火星四射——Fe,產生大量白煙——P,發出耀眼白光——Mg
(4)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體:_________
(5)能使黑色CuO變紅的氣體:_________、________,固體:_______
(6)能使帶火星木條復燃的氣體:________
　NH3　
　HCl　
　CO2　
　CO　
　H2　
　C　
　O2　
(7)溶液中加酸放出二氧化碳氣體:碳酸鹽或碳酸氫鹽
(8)固體加酸放出氣體:____________________、______________________
(9)兩種溶液反應生成兩種不同顏色沉淀:_____________________、
_______________________
(10)水溶液為堿性的鹽:____________、_____________
　排在氫前的金屬　
　碳酸鹽或碳酸氫鹽　
　Ba(OH)2和CuSO4　
　Ba(OH)2和Fe2(SO4)3　
　Na2CO3　
　NaHCO3　
題眼4 化學之最
1.最輕的氣體:H2
2.自然界中硬度最大的物質:C
3.最清潔的燃料:H2
4.目前年產量最高、用途最廣泛的金屬:Fe
5.最簡單的有機物:CH4
6.相對分子質量最小的氧化物:H2O
7.最常用的溶劑:H2O
8.人體中含量最多的物質:H2O
9.空氣中含量最高的元素:N
10.人體中含量最高的元素:O
11.地殼中含量最高的元素:O
12.地殼中含量最高的金屬元素:Al
13.形成化合物種類最多的元素:C
題眼6 組成元素相同的物質
1.氣體:CO和CO2
2.液體:H2O和H2O2
3.固體:鐵的化合物(FeCl2和FeCl3、Fe2O3和Fe3O4)
4.堿:Fe(OH)2和Fe(OH)3
題眼7 常見的轉化關系
1.(2022·黔東南州中考)化學的特征之一是通過化學變化創造物質,因此研究
物質的轉化是化學學習的重要內容,下列物質在一定條件下的轉化,不能一步
實現的是 ( )
A.FeSO4→FeCl2　　 B.H2SO4→MgO
C.CaCO3→CaO D.Zn→Cu
貴州五年真題
B
2.(2020·貴陽中考)甲、乙是初中化學中常見的物質。如圖所示,甲發生一步反應
轉化為乙有兩種途徑,乙發生一步反應轉化為甲,下列說法錯誤的是 ( )
A.若甲是Fe3O4,則乙是Fe
B.若乙是金屬,則單質、氧化物中可能含有同種元素
C.若甲的相對分子質量比乙小16,則甲、乙一定分別是H2和H2O
D.若甲是氧化物,則反應①和③的基本反應類型不一定相同
C
(1)D的化學式為____________。
(2)組成元素與B完全相同的另一種物質是__________(填化學式)。
(3)如果“C→B”為置換反應,該反應的化學方程式為________________________,
其中C物質發生__________(“氧化”或“還原”)反應。
(4)為鑒定F溶液中的金屬離子,某同學進行了如下實驗:
F溶液 藍色沉淀 沉淀溶解、得到藍色溶液
上述藍色沉淀溶解反應的化學方程式是_________________________________。
　Na2CO3　
　H2O2　
　CuO+H2 Cu+H2O　
　還原　
　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O　
4.(2022·黔東南州中考)A~J是初中化學常見的物質,它們的相互轉化關系如圖所示。其中A為綠色粉末狀固體,B、J、G為黑色固體,H為鐵銹的主要成分,D、I為組成元素相同的氣體。
請根據要求回答下列問題:
(1)B的化學式__________;
(2)寫出反應③和④的化學方程式:
③_____________________;
④_____________________________。
　CuO　
　CO2+C 2CO　
　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
1.(2023·濟寧中考改編)通過物質間相互反應可以實現物質間的相互轉化。
下列物質間的轉化,通過一步化學反應不能實現的是 ( )
A.H2SO4→HCl→HNO3
B.CuO→Cu(OH)2→CuSO4
C.H2→H2O→O2
D.NaOH→Na2SO4→NaCl
強化訓練·檢成效
B
2.(2023·銅仁三模)下列物質間的轉化,在一定條件下均能一步實現的是 ( )
①C→CO→CO2
②NaCl→NaNO3→Na2CO3
③Fe2O3→Fe→FeCl2
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A.①③④　　　 B.①②④
C.②③④ D.①②③④
A
3.甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質,在一定條件下它們之間的轉化關系
如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.若甲、丙屬于不同類別的物質且溶液都顯堿性,則該反應一定為復分解反應
B.若甲、丙組成元素相同,乙為紅棕色固體,則該反應為置換反應
C.若丙為藍色溶液,則甲可能為單質、氧化物、酸、堿或鹽
D.甲、乙、丙、丁不可能屬于同一類別的物質
C
4.(2023·陜西中考)如圖是初中四種常見物質之間的常見反應關系圖,圖中“—”
表示相連的兩種物質能反應,“→”表示兩端的物質通過一步反應能轉化。下列
說法不正確的是 ( )
A.X一定是Ca(OH)2
B.Y可能是鈉鹽
C.X與Y不可能都是鹽
D.X與Y反應能生成NaOH
A
5.(2023·貴州模擬)圖中,甲、乙、丙是初中化學中常見的物質,圖中“—”表示相連
的物質之間可以在溶液中發生化學反應,“→”表示由某種物質可轉化為另一種物
質(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。下列說法中不正確的是 ( )
A.甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2
B.當甲為一種堿時,它與硫酸銅溶液的反應可能產生兩種沉淀
C.當乙為NaOH時,它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應生成
D.丙物質只能是氧化物或鹽
D
6.(2023·天津中考)如圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質間的相互關系,涉及的反
應均為初中化學常見反應(“—”表示相連的兩種物質能反應,“→”表示通過一步
反應能實現轉化),下列選項符合圖示關系的是 ( )
D
選項 甲 乙 丙 丁
A NaOH H2SO4 Zn CuSO4
B Ca(OH)2 HCl NaOH CaCO3
C Na2CO3 Ca(OH)2 H2SO4 BaCl2
D C O2 CO CuO
7.(2023·郴州中考)A~F是初中化學中常見的物質,其中D為赤鐵礦的主要成分,F為黑色固體。各物質之間的轉化關系如圖所示(反應條件均已略去)。請按要求回答下列問題:
(1)F的化學式是___________。
(2)寫出B的一種用途:_____________________。
(3)寫出B+D→A+E的化學方程式:_____________________________。
(4)上述轉化關系中未涉及的基本反應類型是________________。
　Fe3O4　
　作燃料(合理即可)　
　3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O　
　復分解反應　
8.(2023·龍東中考)圖中的A~F是初中化學常見的物質,其中A的濃溶液有吸水性,
B的溶液為藍色,C是目前世界年產量最高的金屬,D由兩種元素組成,E的水溶液俗
稱石灰水(圖中“ ”或“—”表示兩種物質間能發生反應,“→”表示一種物質能轉化
為另一種物質,部分反應物、生成物、轉化及反應條件已略去,物質間的反應均在
溶液中進行,物質是溶液的只考慮溶質)。請回答下列問題:
(1)分別寫出B、E物質的化學式:
B.___________;E._____________。
(2)C與A的稀溶液反應時,溶液的顏色由無色變為____________。
(3)寫出A轉化為D的化學方程式:_________________________________。
　CuSO4　
　Ca(OH)2　
　淺綠色　
　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　
9.已知A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質,A在常溫下是一種無色液體,D是天然氣的主要成分,G是一種重要建筑材料的主要成分,E是一種金屬氧化物,能與A反應放出熱量,它們之間轉化關系如圖所示:
(1)寫出下列物質的化學式:
A:_________、G:____________;
(2)寫出反應②的化學方程式:___________________________,寫出反應③的
化學方程式:_________________________;
(3)E在日常生活中用途廣泛,請寫出其中一點:__________________;
(4)B與其他燃料相比其優點有________________________________________
__________________________。
　H2O　
　CaCO3　
　CH4+2O2 CO2+2H2O　
　H2O+CaO===Ca(OH)2　
　作食品干燥劑　
　等質量的可燃物,氫氣的熱值高,同時用水即
可制得,所以來源比較廣泛　
10.(2023·河北中考)某小組同學對煉鐵高爐中發生的主要反應進行了知識網絡建構,各物質之間的轉化關系如圖所示(反應條件已略去)。A~H是初中化學常見物質,其中B、D、G為高爐煉鐵原料的主要成分,且G為紅棕色氧化物。
請回答下列問題:
(1)G的化學式為___________。
(2)反應②的基本反應類型為______________。
(3)反應③的化學方程式為____________________。
(4)反應①在高爐煉鐵中的作用是_______________________(寫一條即可)。
　Fe2O3　
　分解反應　
　CO2+C 2CO　
　提供熱量(合理即可)　(共32張PPT)
題型九　
有關化學方程式的計算
1.根據化學方程式計算反應物、生成物的質量:
一般根據化學方程式中各反應物、生成物的相對分子質量×化學計量數之比計算。
專題突破·明技法
2.化學方程式結合質量分數的計算:
代入化學方程式的質量必須是純凈物的質量。若反應物或生成物中含有雜質,則必須將其換算成純凈物的質量再計算。相關計算公式如下:
(1)純凈物的質量=不純物的總質量×純度(質量分數)=不純物的總質量×(1-雜質的質量分數)
(2)混合物中某物質的質量分數=×100%
①溶液中,溶質質量=溶液質量×溶質質量分數;
②氣體體積需換算成質量才能計算,即氣體的質量=氣體的體積×密度。
3.化學方程式結合溶液的計算:
(1)反應后所得溶液質量的計算。
①溶液組成法:溶液質量=溶質質量+溶劑質量(溶劑水的質量通常有兩種情況:a.反應前各溶液中的水;b.反應后生成的水);
②守恒法:溶液質量=反應前各物質的總質量-生成沉淀或氣體的質量(若反應前有固體物質,則固體必須指溶解的部分)。
(2)相關計算公式。
溶質質量分數=×100%=×100%
=×100%

(3)濃溶液稀釋。
根據稀釋前后溶質質量不變:濃溶液的質量×濃溶液的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液的質量分數
4.坐標曲線類計算題的解題方法:
【方法點撥】(1)找轉折點,看轉折點的橫縱坐標,確定反應物或生成物的質量。
①若為沉淀和氣體類曲線,則拐點與起點縱坐標的差值表示反應后產生沉淀或氣體的質量;拐點與起點橫坐標的差值表示某反應物的質量。
②若為pH曲線,則通過縱坐標可以判斷反應進行的程度,從橫坐標可以讀出參加反應的溶液的質量。
(2)利用圖像所給的數據并結合題干已知條件和化學方程式進行計算。
5.表格類計算題的解題方法:
【方法點撥】(1)尋找恰好反應的量。
①生成沉淀或氣體的質量分次計算:對比各組實驗數據,數據是否呈規律性變化,若數值變化相等,則本次加入物質恰好完全反應;若不相等,則本次加入的物質有剩余。
②生成沉淀或氣體的質量累計計算:首先計算第一次產生沉淀或氣體的質量,然后用后面相鄰兩次產生沉淀或氣體的質量差與第一次產生沉淀或氣體的質量進行比較,若兩者相等,則加入的物質完全反應,若兩者不相等,則加入的物質有剩余。
(2)將反應結束前生成物的數據(或數據和)代入計算。
1.(2022·黔西南州中考)某實驗室有一瓶含有硫酸銅、硫酸鋅、氯化鋁、
氯化鈉的廢液,化學興趣小組準備利用金屬置換法從中提取銅。回答下列問題:
(1)實驗室現有鎂粉、鐵粉、鋁粉,選擇其中一種置換銅,你的選擇是__________,
理由是____________________________________________。
(2)經測定,廢液中硫酸銅的質量分數為6.4%,廢液質量為1 250 g,理論上可以置換
出銅________g,消耗所選金屬粉末的質量是多少(寫出計算過程)
貴州五年真題
　鐵粉　
　鐵粉只能置換銅,而鋁、鎂能同時置換銅和鋅　
　32　
解:設消耗鐵粉的質量為x,可以置換出銅的質量為y。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
56 160 64
x 1 250 g×6.4% y
=　　x=28 g
=　　y=32 g
答:廢液質量為1 250 g,理論上可以置換出銅32 g,消耗所選金屬粉末的質量是28 g。
2.(2022·銅仁中考)某同學在探究酸堿鹽反應實驗時,向 CuSO4和H2SO4混合液中逐漸加入10%的NaOH溶液,所得溶液質量與所加NaOH 溶液的關系如圖所示,請根據要求回答下列問題:
(1)M點的溶質為__________________________。
(2)原混合溶液中含H2SO4的質量為________g。
(3)ab 段溶液質量上升變緩的原因是_________________________________________。
　硫酸、硫酸鈉、硫酸銅　
　4.9　
氫氧化鈉和硫酸銅反應生成了氫氧化銅沉淀　
3.(2022·黔東南州中考)石灰石是生產水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石資源豐富,某課外興趣小組的同學為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數,判斷是否有開采使用價值,決定稱取該地石灰石樣品4.0 g于燒杯中,將50 g稀鹽酸分5次加入燒杯中,充分反應后(雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應)。測得剩余固體的質量記錄如下。
加入稀鹽 酸質量/g 10 10 10 10 10
剩余固 體質量/g X 2.0 1.0 0.4 0.4
請完成下列問題:
(1)表中X的值:________。
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是__________。
(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數。(寫出計算過程)
　3.0　
　90%　
解:設10 g鹽酸中HCl的質量為y,
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1 g y
=　y=0.73 g
所用稀鹽酸溶質的質量分數為×100%=7.3%,
答:所用稀鹽酸溶質的質量分數為7.3%。
類型1 文字敘述類
1.(2023·安徽中考)過氧化尿素[化學式為CO(NH2)2·H2O2,簡稱UP,相對分子質量是94]因其可消毒殺菌而廣泛應用于洗滌劑中;UP在空氣中或遇水緩慢分解,MnO2能催化該反應,化學方程式如下:
2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2+O2↑+2H2O
為測定某品牌洗滌劑中UP的含量,取100 g該洗滌劑樣品溶于一定量的水中,再加入2 g MnO2,共產生0.32 g O2。
強化訓練·檢成效
(1)計算該洗滌劑中UP的質量分數(請寫出計算過程)。
解:設100 g該洗滌劑中UP的質量為x。
2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2+O2↑+2H2O
188 32
x 0.32 g
=　x=1.88 g
則該洗滌劑中UP的質量分數為×100%=1.88%,
答:該洗滌劑中UP的質量分數為1.88%。
(2)上述實驗測定結果比該洗滌劑標示的UP質量分數低,可能的原因是______　
(填字母)。
A.實際稱量的洗滌劑樣品多于100 g
B.實際稱量的MnO2多于2 g
C.實驗前該樣品暴露在空氣中時間過長
D.實驗產生的O2未完全逸出
　CD
類型2 坐標曲線類
2.(2023·廣安中考)某化工產品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動小組為測定該產品中NaCl的質量分數,進行了以下實驗。取10.0 g該固體樣品置于錐形瓶中,加入適量的水配成溶液,逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸,用pH傳感器等電子設備測得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)恰好完全反應時,消耗稀鹽酸中溶質的質量為________g。
(2)計算樣品中NaCl的質量分數。(寫出計算過程)
　7.3　
解:設參加反應的氫氧化鈉的質量為x,
HCl+NaOH===NaCl+H2O
36.5 40
7.3 x
=　解得x=8.0 g
則樣品中NaCl的質量分數為×100%=20%,
答:樣品中NaCl的質量分數為20%。
類型3 表格類
3.(2022·泰安中考)黃銅(銅、鋅合金)具有合金的特性,可以用來制造機器零件。某學習小組的同學為了測定黃銅中銅的含量,取黃銅樣品25 g放入燒杯中,再將160 g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應后,分別測得剩余固體的質量記錄如下。
加入次數 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸 的質量/g 40 40 40 40
充分反應后剩余 固體的質量/g 18.5 12 10 m
請根據實驗數據完成下列問題:
(1)m的值為________;
(2)黃銅樣品中銅的質量分數為__________;
(3)所用稀硫酸的溶質質量分數(寫出計算過程,結果精確到0.1%)。
　10　
　40%　
解:40 g稀硫酸反應掉鋅的質量為
25 g-18.5 g=6.5 g,
設40 g稀硫酸中溶質的質量為x
Zn　+　H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98
6.5 g x
=　x=9.8 g
所用稀硫酸的溶質質量分數是×100%=24.5%
答:所用稀硫酸的溶質質量分數為24.5%。
4.(2023·綏化中考改編)某同學取MgCl2和KCl固體混合物10.8 g,向其中加入115 g的水,使其完全溶解。將100 g一定質量分數的KOH溶液平均分成5等份,依次加入上述溶液中,生成沉淀的質量與KOH溶液的質量關系如下表:
實驗次數 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的 質量/g 20 20 20 20 20
產生沉淀的 質量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
請分析計算。
(1)表中m的值是________。
(2)計算所用KOH溶液中溶質的質量分數(要寫出計算過程)。
　2.9　
解:80 g氫氧化鉀溶液和氯化鎂反應,能生成5.8 g沉淀,設參加反應的氫氧化鉀的質量為x,生成氯化鉀的質量為y,參加反應的氯化鎂的質量為z。
2KOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2KCl
112 95 58 149
x z 5.8 g y
=　x=11.2 g
=　y=14.9 g
=　z=9.5 g
所用KOH溶液中溶質的質量分數是×100%=14%。
(3)計算恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數(要寫出計算過程)。
解:恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數為×100%=8.1%。
答:恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數為8.1%。
類型4 實物流程類
5.(2022·河北中考)為測定黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的質量分數,小明取一定質量的樣品放入燒杯中,分2次加入質量分數相同的稀硫酸,實驗過程和數據如圖所示。
請計算:
(1)生成氫氣的總質量是________g。
(2)黃銅樣品中銅的質量分數(寫出計算過程)。
　0.4　
解:設鋅的質量為x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4 g
=
x=13 g
黃銅樣品中銅的質量分數為×100%=67.5%。
答:黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%。
6.(2022·遂寧中考)化學興趣小組整理藥品時,發現一瓶標簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質質量分數,同學們進行了如圖的實驗(所選石灰石中的雜質不溶于水,也不與其他物質反應;生成氣體全部逸出)。
請完成下列問題:
(1)生成二氧化碳的質量為________g;
(2)計算稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程)。
　4.4　
解:設稀鹽酸的溶質質量分數為x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100 g×x 4.4 g
=　x=7.3%
答:稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。(共32張PPT)
題型五　
氣體的制取、凈化和干燥
一、常見氣體的制取(高頻)
1.反應原理:
專題突破·明技法
(2)實驗室制取二氧化碳:石灰石或大理石和稀鹽酸:　___________________________________。
(3)實驗室制取H2:鋅粒和稀硫酸:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
【注意】確定反應原理時應當考慮的幾個因素:
a.反應速率適中,便于收集氣體;
b.反應條件易于達到;
c.制得的氣體要純凈;
d.反應過程綠色環保,盡量無污染。
2.發生裝置:
(1)“固-固混合加熱”型。
①裝置如右圖。
②注意事項:試管口應________________;用排水法收集氣體時,實驗完畢后應先
________________________,然后再______________;用高錳酸鉀粉末制取氧氣時,
試管口應放一團棉花,防止______________________________。
　略向下傾斜　
　將導管從水槽中取出　
　停止加熱　
　高錳酸鉀固體粉末進入導管　
(2)“固-液不加熱”型或“液-液不加熱”型。
裝置圖
裝置 優點 裝置簡單 便于添加液體 可控制反應速率 可控制反應的發生和停止
適用 范圍 用于制取少量氣體 用于平穩反應并制取較多氣體 用于劇烈反應并制取較多氣體 用于平穩反應并持續時間較長的制取氣體
使用 注意 導管露出橡膠塞少許即可 長頸漏斗下端 ______________ 分液漏斗可用注射器代替 固體反應物應選用　________固體,不能使用粉末狀
伸入液面以下
塊狀　
3.收集裝置:
收集 方法 收集裝置 適用范圍 優缺點
排水 法 不易溶于水或難溶于水的氣體,如:O2、H2、CH4、CO等 ①收集的氣體純度較高,但不干燥;
②不用驗滿
收集 方法 收集裝置 適用范圍 優缺點
排空 氣法 密度比空氣________且不與空氣成分反應的氣體(即相對分子質量大于29),如:O2、CO2等 ①收集的氣體較干燥,但氣體不純混有空氣;
②操作簡單
密度比空氣________且不與空氣成分反應的氣體(相對分子質量小于29),如:H2、CH4、NH3等 　大　
　小　
4.驗滿:
(1)氧氣。
①用排水法收集:集氣瓶瓶口有________氣泡向外冒出時表示氣體已收集滿。
②向上排空氣法收集:________________________________________________
____________。
(2)二氧化碳:在集氣瓶口放一根燃著的木條,若木條熄滅,則氣體已收集滿。
5.檢驗:
(1)氧氣:將帶火星的木條__________________,若木條復燃,則該氣體為氧氣。
(2)二氧化碳:_____________________________________________________________。
　大　
　將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口,木條復燃表示氣體
已收集滿　
　伸入集氣瓶內　
　將氣體通入澄清石灰水中,若石灰水變渾濁,則該氣體為二氧化碳　
二、氣體的凈化方法(高頻)
1.氣體的凈化:
(1)原則:所選試劑只能與雜質氣體反應,不能與有用氣體反應。
(2)氣體凈化常用試劑。
除雜 試劑 水 氫氧化鈉 溶液 灼熱 CuO 灼熱 銅網 堿石灰
(NaOH+CaO)
除去的 氣體雜 質 易溶于水的氣體,如NH3、HCl等 CO2、SO2、HCl等 H2、 CO O2 CO2、SO2、H2O、HCl等
2.氣體的干燥:
(1)原則:所選干燥劑只能吸收水蒸氣,不能吸收有用氣體。
(2)常見的氣體干燥劑。
氣體 可使用干燥劑 不可使用干燥劑
CO2、SO2、HCl等 濃硫酸 氫氧化鈉固體
O2、H2、CO、CH4等 濃硫酸、氫氧化鈉固體 —
NH3等 氫氧化鈉固體 濃硫酸
3.常見凈化和干燥氣體的裝置:
【拓展延伸】氣體收集和凈化的特殊裝置多功能瓶的使用
圖示 操作目的 氣體進 出方向 舉例說明
洗氣或干燥 長進 短出 (a進 b出) 盛濃硫酸用于吸收H2O,盛NaOH溶液用于吸收CO2
檢驗 用澄清石灰水檢驗CO2
圖示 操作目的 氣體進 出方向 舉例說明
排空 氣法 收集 氣體 密度比空氣大的氣體 長進 短出 (a進b出) 收集O2、CO2(進入的氣體聚集在集氣瓶下方)
密度比空氣小的氣體 短進 長出 (b進a出) 收集H2(進入的氣體聚集在集氣瓶上方)
圖示 操作目的 氣體進 出方向 舉例說明
測量氣體體積 短進長出(b進a出) 收集H2、O2等不溶或難溶于水的氣體(進入的氣體聚集在集氣瓶上方,水從長導管被壓出)
排水集氣法收集氣體 短進長出 對于易溶于水或與水反應的氣體,為防止氣體溶于水或與水反應,可在水面上加一層植物油
三、有關氣體的制取、檢驗和凈化實驗中的先后順序
1.制取氣體時,先凈化后收集。
2.檢驗氣體時,先驗水后驗雜(其他雜質氣體)。
3.凈化氣體時,先除雜后干燥。
4.組裝儀器,一般按從左到右、從上到下的順序。
1.(2022·畢節中考)實驗室常用下列A、B、C裝置制取氣體,D、E裝置收集氣體。
貴州五年真題
回答下列問題:
(1)C裝置中儀器X的名稱是____________。
(2)用石灰石和稀鹽酸作原料制取二氧化碳,反應的化學方程式為　___________________________________,選用的收集裝置為_______(填字母,
下同)。
(3)用鋅粒和稀硫酸作原料制取氫氣,為實現氣體隨開隨用、隨關隨停,選用的
制取裝置為_______。
(4)實驗室用醋酸鈉和堿石灰(主要成分是NaOH和CaO)固體混合物作原料、
在加熱條件下制取CH4,選用的制取裝置為_______,收集裝置為_______。
　鐵架臺　
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　D　
　B　
　C　
　E　
(5)如圖所示裝置用于收集某干燥的氣體,下列氣體中能用它收集的是_______
(填字母)。
a.O2　　　b.CO2　　　c.H2　　　d.CH4
　a　
2.(2022·安順中考)請結合如圖實驗裝置,回答下列問題。
(1)a儀器的名稱是______________。
(2)加熱氯酸鉀制O2的化學方程式為____________________________,選用的發生裝
置是_______(填字母)。可選E裝置收集O2,理由是______________________________。
(3)實驗室制取CO2的化學方程式為_____________________________________,用C
裝置制取CO2的優點是______________________________。用D裝置收集CO2氣體,
應從_______(填“b”或“c”)端通入。
　分液漏斗　
　2KClO3 2KCl+3O2↑　
　A　
氧氣不易溶于水且不與水反應　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　可以控制反應的發生與停止　
　b　
(4)某同學采用如圖所示裝置對H2和CO2的混合氣體進行分離。
步驟:關閉活塞K2,打開活塞K1,通入混合氣體,可收集到H2;
再關閉活塞K1,打開活塞K2,可得到CO2。
①X溶液最好選擇_______(填字母)。
a.NaOH濃溶液　　b.飽和Ca(OH)2溶液
②打開K2后,洗氣瓶內可能發生的中和反應的化學方程式是　_________________________________。
③選用稀H2SO4而不用鹽酸,可能原因是_________________________________
___________。
　a　
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O　
　鹽酸揮發出的HCl氣體使收集到的
CO2不純　
1.(2023·重慶中考B卷)某興趣小組利用注射器進行如圖所示探究。請回答相關問題。
強化訓練·檢成效
(1)圖甲:注射器完好,手能推動活塞,這是因為分子______________。
(2)圖乙:儀器a的名稱是______________。用手向左推動注射器活塞,若觀察到
__________________________________,則裝置的氣密性良好。
(3)圖丙:實驗室制備CO2時,注射器中所裝的試劑為____________,反應后
無塊狀固體剩余,取反應后的溶液,滴加Na2CO3溶液,若觀察到
________________________________,說明反應物剛好完全反應。
　間有間隔　
　長頸漏斗　
　長頸漏斗中形成一段穩定的水柱　
　稀鹽酸　
　立即產生白色沉淀,無氣泡產生　
2.(2023·綏化中考)如下是實驗室制取某些氣體的裝置圖,回答問題。
(1)儀器a的用途是_______________________。
(2)寫出實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式:________________________,
其基本反應類型是________反應,裝置B相對于裝置C,其優點是__________________。
(3)比較用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳與用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗,
兩者的共同點是________。
A.發生裝置可以相同
B.都可以用二氧化錳作催化劑
C.完全反應后剩余固體成分相同
D.收集裝置可以相同
　用于加熱(或作熱源)　
　2H2O2 2H2O+O2↑　
分解　
能控制反應速率　
　AD　
(4)A裝置中試管口略向下傾斜的原因是______________________________。
(5)用E裝置收集氫氣時,開始收集的適宜時刻是________________________________。
(6)氯化氫氣體具有刺激性氣味,極易溶于水,密度比空氣大。實驗室可以用加熱
氯化鈉固體和濃硫酸的混合物來制取,應選用的發生裝置是_______(選填字母)。
　防止冷凝水倒流使試管炸裂　
　導管口有連續均勻氣泡冒出時　
　D　
3.(2023·貴陽一模)根據如圖所示,回答有關問題。
(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,反應的化學方程式為
_____________________________________。
可選用的發生裝置是_______(填字母),選擇該裝置的理由是
________________________________。
(2)儀器①的名稱是____________,制取二氧化碳的化學方程式為　___________________________________;實驗室制取干燥二氧化碳,裝置D
中的試劑是濃硫酸,應選用的裝置有__________(填字母);驗滿的方法是
_____________________________________________。
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　
　A　
　反應物是固體,反應條件要加熱　
　錐形瓶　
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　BDE　
　將燃著的木條放在導管口c,若木條熄滅,則已滿　

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