資源簡介

(共22張PPT)
專項突破10　
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
類型1 推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù)
1.(2023·邵陽中考)在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料,可節(jié)省石油資源,并在一
定程度上減少汽車尾氣污染。乙醇在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+
3O2 2CO2+3X,試推測X的化學(xué)式是 ( )
A.H2　　B.H2O　　C.CO　　D.H2O2
B
類型2 推斷未知物的元素組成
2.(2023·銅仁碧江區(qū)模擬)孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3]可作為提煉銅的礦物
原料,亦用于工業(yè)石材和顏料。Cu2(OH)2CO3受熱易分解。下列物質(zhì)不可能是其
分解產(chǎn)物的是 ( )
A.H2O　　B.CuO　　C.CO2　　D.NO2
3.(2023·徐州模擬)維生素C可以治療壞血病。為了研究其組成,取8.8 g維生素C完
全燃燒,只有兩種生成物,分別是13.2 g的二氧化碳和3.6 g的水,則維生素C的化學(xué)
式可能是 ( )
A.C6H8　B.C6H8O6　C.C5H8　D.C5H8O5
D
B
類型3 物質(zhì)質(zhì)量、質(zhì)量比、相對分子質(zhì)量的計算
4.在A+3B===2C+2D反應(yīng)中,14 g A完全反應(yīng)生成44 g C和18 g D,若A的相對分子
質(zhì)量為14,則B的相對分子質(zhì)量為 ( )
A.16　　　B.32　　　C.64　　　D.96
A
類型4密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析
5.(2023·遵義模擬)密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反
應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A.丁可能是單質(zhì)
B.反應(yīng)生成的甲和丙的質(zhì)量比為1∶8
C.乙可能是反應(yīng)的催化劑
D.甲和丙的相對分子質(zhì)量之比可能為1∶16
A
6.(2023·龍東中考)在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì),在一定條
件下發(fā)生反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量(單位:g)如圖所示。下列說法
不正確的是 ( )
A.x的數(shù)值為8
B.反應(yīng)前后元素的化合價可能改變
C.該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)
D.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3∶1
C
7.(2023·銅仁一模)在一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件
下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示,下列說法不正確
的是 ( )
A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑
C.t1時甲的質(zhì)量是28 g
D.該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶2
D
【強(qiáng)化訓(xùn)練】
類型1　解釋實驗事實
1下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( )
A.50 g水與50 g酒精混合質(zhì)量是100 g
B.鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小
C.紅磷在密閉容器中燃燒總質(zhì)量不變
D.蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小
A
【解析】A.50 g水與50 g酒精混合質(zhì)量是100 g,發(fā)生的是物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋;B.鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小,是因為氧氣參加了反應(yīng),能用質(zhì)量守恒定律解釋;C.紅磷在密閉容器中燃燒總質(zhì)量不變,能用質(zhì)量守恒定律解釋;D.蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小,是因為反應(yīng)生成的水蒸氣和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中,能用質(zhì)量守恒定律解釋。
2(2022·北京中考)載人航天器中處理CO2的一種方法為2Li2O2+2CO2=== 2X+O2,
X的化學(xué)式為( )
A.Li　　B.Li2O　　C.Li2CO3　　D.LiOH
【解析】掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵。由質(zhì)量守恒定
律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)前鋰、氧、碳原
子個數(shù)分別為4、8、2,反應(yīng)后的生成物中鋰、氧、碳原子個數(shù)分別為0、2、0,
根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則2X分子中含有4個鋰原子、2個碳原子和6
個氧原子,則每個X分子由2個鋰原子、1個碳原子和3個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化
學(xué)式為Li2CO3。
C
3一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰,發(fā)生如下反應(yīng)2Cu(NO3)2
2CuO+O2↑+4X↑。下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )
A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2
B.反應(yīng)后有黑色固體殘留
C.反應(yīng)前后元素化合價均未改變
D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物
C
【解析】A.由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后銅原子都是2個,反應(yīng)前氮原子是4個,反應(yīng)后應(yīng)該是4個,包含在4X中,反應(yīng)前氧原子是12個,反應(yīng)后應(yīng)該是12個,其中8個包含在4X中,X的化學(xué)式為NO2,該選項說法正確;B.生成的氧化銅是黑色固體,因此反應(yīng)后有黑色固體殘留,該選項說法正確;C.反應(yīng)前氧元素化合價是-2,氮元素化合價是+5,反應(yīng)后氧氣中氧元素化合價是0,二氧化氮中氮元素化合價是+4,該選項說法不正確;D.氧化銅是氧化物,該選項說法正確。
類型2　定性分析物質(zhì)的元素組成
4植物的光合作用可表示為二氧化碳+水 淀粉+氧氣,根據(jù)以上信息,得出的有
關(guān)淀粉的結(jié)論正確的是 ( )
A.只含碳、氫元素
B.含有碳、氫、氧三種元素
C.含有碳、氫元素,可能含有氧元素
D.無法確定
解題依據(jù):_______________________________________________________。
C
　化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類、總個數(shù)不變　
【解析】水和二氧化碳反應(yīng)生成淀粉和氧氣,淀粉中的碳元素來自二氧化碳,氫元素來自水,因此淀粉中含有碳元素、氫元素,可能含有氧元素。
5鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成單質(zhì)碳和一種白色固體,
該白色固體可能是 ( )
A.Na2SO4　　　　　　　 B.Na2CO3
C.NaHCO3　 D.NaOH
【解析】A.白色固體不可能是硫酸鈉,這是因為反應(yīng)物中不含有硫元素,該選項說
法不正確;B.白色固體可能是碳酸鈉,該選項說法正確;C.白色固體不可能是碳酸
氫鈉,這是因為反應(yīng)物中不含有氫元素,該選項說法不正確;D.白色固體不可能是
氫氧化鈉,這是因為反應(yīng)物中不含有氫元素,該選項說法不正確。
B
類型3　圖表中的數(shù)據(jù)分析
6(2022·邵陽中考)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中,在
一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說法正確的
是 ( )
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 7 10 28 37
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 14 10 33 x
A.x的值是25 B.乙一定是催化劑
C.甲和丁都是反應(yīng)物 D.反應(yīng)中,甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14∶33
A
【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了14 g-7 g=7 g,故是生成物,生成的質(zhì)量為7 g;同理可以確定乙的質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng);丙是生成物,生成的質(zhì)量為33 g-28 g=5 g;由質(zhì)量守恒定律可知丁應(yīng)是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為7 g+5 g=12 g,故x的數(shù)值為37-12=25。x的數(shù)值為37-12=25,A正確;乙的質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng),B錯誤;甲是生成物,丁是反應(yīng)物,C錯誤;反應(yīng)中,甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是7 g∶
5 g=7∶5,D錯誤。
7[易錯題]在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng),測量反應(yīng)前(t0)、反應(yīng)中(t1)、反應(yīng)后(t2)
三個時刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖分別如圖:
下列說法錯誤的是 ( )
A.該反應(yīng)中,乙是反應(yīng)物,丁是生成物
B.t1時刻,甲和丁的質(zhì)量比為5∶7
C.若丙是Cu、丁是CO2,則甲、乙的化學(xué)計量數(shù)
之比為2∶1
D.若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100 g,如果再增加20 g甲,
則甲與乙可恰好完全反應(yīng)
C
【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了40%-0%=40%,故甲是反應(yīng)物;反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-39%-54%=7%,乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了21%-7%=14%;反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了54%-22%=32%,丙是生成物;反應(yīng)前丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-22%-21%-40%=17%,丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了39%-17%=22%,是生成物。該反應(yīng)中,乙是反應(yīng)物,丁是生成物,A正確;t1時刻,參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%-20%=20%,參加反應(yīng)甲和生成丁的質(zhì)量比為40%∶22%=20∶11;則生成的丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%,甲和丁的質(zhì)量比為20%∶(11%+17%)=5∶7,B正確;若丙是Cu、丁是CO2,反應(yīng)物之一是氧化銅,參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為40%∶14%=80∶28,一氧化碳與氧化銅反應(yīng)時符合此質(zhì)量比,則該反應(yīng)是一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應(yīng),則甲、乙的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1,C錯誤;若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為
100 g,參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為40%∶14%,如果再增加20 g甲,則60 g∶21 g=40%∶14%,則甲與乙可恰好完全反應(yīng),D正確。
【解題指導(dǎo)】
1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,計算出未知量
2.計算出各物質(zhì)減少的質(zhì)量或增加的質(zhì)量
3.________的質(zhì)量增加,________的質(zhì)量減少,質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是________,
也可能是未參加反應(yīng)的物質(zhì)
4.判斷出反應(yīng)物和生成物,即可判斷出基本反應(yīng)類型
5.物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化之比就是反應(yīng)中的質(zhì)量比
生成物
反應(yīng)物
催化劑
類型4　計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量
8在反應(yīng)2A+3B===2C+D中,當(dāng)15 g A完全反應(yīng),生成21 g C,又知C與D的相對分子質(zhì)量
比為7∶16,則參加反應(yīng)B的質(zhì)量為 ( )
A.10 g B.20 g C.30 g D.40 g
【解析】設(shè)C與D的相對分子質(zhì)量分別為7a、16a。
設(shè)生成的D的質(zhì)量為x
2A+3B===2C + D
14a 16a
21 g x　　=　x=24 g
則B的質(zhì)量為24 g+21 g-15 g=30 g
C
9[易錯題]在化學(xué)反應(yīng)A+3B===2C+2D中,若參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量分別為14 g、
48 g,生成D的質(zhì)量為18 g,C的相對分子質(zhì)量為44,則B的相對分子質(zhì)量是 ( )
A.36　　　B.32　　　C.20　　　D.16
【解析】設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x,
反應(yīng)生成C質(zhì)量:
14 g+48 g-18 g=44 g,
A+3B=== 2C+2D,
3x 88
48 g 44 g　　=,x=32。
B
【解題指導(dǎo)】
1.寫出化學(xué)方程式或者符號表達(dá)式
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比(共6張PPT)
專項突破8　
微粒結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的表格信息
1.(2023·內(nèi)江中考)如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)鋁原子的說法正確的
是 ( )
A.圖中“+”表示鋁原子帶正電
B.鋁原子的質(zhì)量主要集中在核外13個電子上
C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
D.鋁原子核外有3個電子層
D
2.(2023·蘇州中考)某些含氟化合物有利于保護(hù)牙齒。氟在元素周期表中的信息
如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.氟屬于金屬元素
B.氟的相對原子質(zhì)量為9
C.氟單質(zhì)在常溫常壓下為氣體
D.氟原子失去1個電子形成F-
C
3.(2023·金昌中考)天宮課堂中,航天員王亞平視頻展示了在無容器材料實驗柜中
進(jìn)行的“鋯金屬熔化與凝固”實驗。如圖是鋯元素在元素周期表中的信息及原子
結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是 ( )
A.鋯原子的質(zhì)子數(shù)為40
B.氯化鋯的化學(xué)式可能為ZrCl2
C.鋯元素的相對原子質(zhì)量為91.22 g
D.鋯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個電子
C
4.(2023·濱州中考)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。圖中①、②為氧元素、鋁元素
在元素周期表中的信息示意圖,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試分析如圖并回答
問題:
(1)氧元素位于元素周期表的第________周期,鋁元素屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)元素;
(2)C粒子是____________(填“原子”“陰離子”或“陽離子”);若D是原子,則X=_______;
(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是________(填字母,下同);
(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與圖中_______粒子的化學(xué)性質(zhì)相似。
　二　
　金屬　
　陰離子　
　8　
　BC　
　B　
5.(2023·郴州中考)如圖為元素周期表的部分結(jié)構(gòu)。請按要求回答下列問題:
(1)硅元素在元素周期表中位于第________周期。
(2)表中有兩種金屬元素,其金屬活動性較強(qiáng)的是________(填元素符號)。
(3)畫出②的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ________。
(4)表中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是________(填序號)。
(5)元素①、③、⑥組成的化合物的化學(xué)式:______________。
　三　
　Na　
?、堋?br/>　Mg(OH)2　(共17張PPT)
專項突破9　
化學(xué)用語
類型1 元素符號的書寫
1.前20號元素
氫_______　 氦________　 鋰_______　 鈹________
硼________ 碳________ 氮________ 氧________
氟________ 氖______ 鈉______ 鎂________
鋁________ 硅________ 磷________ 硫_______
氯________ 氬______ 鉀________ 鈣________
2.補(bǔ)充元素8種
錳　 銅　 鐵　 鋅　 銀　 鋇 　 汞 　 碘
____________________________________________________________
　H　
　He　
　Li　
　Be　
　B
　C
　N
　O　
　F
　Ne
　Na
　Mg　
　Al
　Si
　P
　S　
　Cl
　Ar
　K
　Ca　
　Mn
　Cu
　Fe
　Zn
　Ag
　Ba
　Hg
　I　
類型2 化合價的計算與表示
1.請在下列加點元素的正上方標(biāo)出其化合價。
2.請計算下列加點元素的化合價,并填寫在橫線上。
類型3離子和原子團(tuán)符號的書寫
氫離子________　　　 鈉離子 _________
鉀離子______ 鎂離子 __________
鈣離子________ 鐵離子__________
亞鐵離子________ 鋇離子_________
銅離子________ 銀離子_________
鋅離子________ 氯離子________
氫氧根離子_______ 碳酸根離子___________
硫酸根離子_________ 硝酸根離子__________
銨根離子________ 碳酸氫根離子___________
　H+　
　Na+　
　K+
　Mg2+　
　Ca2+
　Fe3+　
　Fe2+
　Ba2+　
　Cu2+
　Ag+　
　Zn2+
　Cl-　
　OH-
　C　
　S
　N　
　N
　HC　
類型4化學(xué)式的書寫
1.單質(zhì)
鈉________　　 鋁________　　 鋅________
鐵______ 銅________ 銀________
碳_____ 磷_______ 氫氣________
氧氣______ 氮?dú)鈅_____ 氦氣________
　Na　
　Al　
　Zn　
　Fe
　Cu　
　Ag　
　C
　P
　H2　
　O2
　N2
　He　
2.氧化物
水_________　　　　 氧化銅__________
氧化鋁_________ 四氧化三鐵___________
二氧化錳_________ 過氧化氫__________
二氧化碳_____________ 一氧化碳_________
二氧化硫_________
3.酸
鹽酸_________　 硫酸____________
硝酸___________
　H2O　
　CuO　
　Al2O3
　Fe3O4　
　MnO2
　H2O2　
　CO2
　CO　
　SO2　
　HCl　
　H2SO4　
　HNO3　
4.堿
氫氧化鈉___________　氫氧化鈣_____________
5.鹽
(1)鹽酸鹽
氯化鈉________ 氯化鈣___________
氯化銨____________
(2)碳酸鹽
碳酸鈉___________ 碳酸鈣____________
碳酸氫鈉______________
　NaOH　
　Ca(OH)2　
　NaCl
　CaCl2　
　NH4Cl　
　Na2CO3
　CaCO3　
　NaHCO3　
(3)硫酸鹽
硫酸鈉__________ 硫酸銅___________
硫酸亞鐵___________
(4)硝酸鹽
硝酸鉀_________ 硝酸銀____________
硝酸銨_____________
6.其他
甲烷_________　 乙醇_____________
氨氣__________
　Na2SO4
　CuSO4　
　FeSO4　
　KNO3
　AgNO3　
　NH4NO3　
　CH4　
　C2H5OH　
　NH3　
類型5 根據(jù)物質(zhì)的俗稱或主要成分書寫化學(xué)式
1.水銀:汞　 _________
2.生石灰:氧化鈣　 __________
3.雙氧水:過氧化氫溶液　__________
4.干冰:固態(tài)二氧化碳　 _________
5.熟石灰、消石灰:氫氧化鈣　 _____________
6.火堿、苛性鈉、燒堿:氫氧化鈉　___________
7.石灰石:碳酸鈣　 ____________
　Hg　
　CaO　
　H2O2　
　CO2　
　Ca(OH)2　
　NaOH　
　CaCO3　
8.純堿、蘇打:碳酸鈉　 _____________
9.小蘇打:碳酸氫鈉　 ______________
10.酒精:乙醇　 ___________________________________
11.醋酸、冰醋酸:乙酸　 ________________
　Na2CO3　
　NaHCO3　
　CH3CH2OH(或C2H5OH或C2H6O)　
　CH3COOH　
類型6 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途書寫化學(xué)式
1.可用作食品干燥劑的物質(zhì):__________
2.常用于人工降雨(固體)、滅火、作氣體肥料(或參與光合作用)的物質(zhì):__________
3.人體胃酸的主要成分、可幫助消化的物質(zhì):　__________
4.能供給呼吸、支持燃燒和用于煉鋼的物質(zhì):　________
5.常用作建筑材料:____________、_____________
6.加劇溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w:__________
　CaO　
　CO2　
　HCl　
　O2　
　CaCO3　
　Ca(OH)2　
　CO2　
7.改良酸性土壤的堿:_____________
8.常用的調(diào)味品、配制生理鹽水的物質(zhì):__________
9.用于焙制糕點、發(fā)酵粉的主要成分:　______________
10.常用于金屬除銹的物質(zhì):___________、_________
　Ca(OH)2　
　NaCl　
　NaHCO3　
　H2SO4　
　HCl　
【強(qiáng)化訓(xùn)練】
1.(2023·黃岡中考)根據(jù)下列描述書寫的化學(xué)符號:①兩個氧原子:O2;②鎂原子結(jié)
構(gòu)示意圖: ;③五氧化二磷的化學(xué)式:P2O5;④氧化鋁中鋁元素顯+3價:O3;
⑤一個氫氧根離子:OH-。其中正確的是 ( )
A.①③⑤　　　　　 B.①②④
C.②③④ D.③④⑤
D
2.(2023·成都中考)科學(xué)家使用普通氧分子和帶電的氧離子得到了新型氧分子(O4)。
下列敘述正確的是 ( )
A.O4是不帶電的分子
B.1個O4分子含有2個O2分子
C.O4與O2的性質(zhì)完全相同
D.O4和O2混合形成的是純凈物
A
3.下列微粒符號中,對“2”含義的理解正確的是 ( )
A.2Cu中的“2”表示2個銅元素
B.Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷
C.H2S中的“2”表示硫化氫中含有兩個氫原子
D.Cu中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素化合價為-2
B
4.(2023·黔西南州模擬)用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空。
(1)豆腐營養(yǎng)豐富,含有鐵、鈣、磷(磷元素:_______)、鎂等人體必需的多種元素,點
豆腐是非常重要的一個步驟,石膏點豆腐用硫酸鈣(硫酸根離子:__________),鹵水
點豆腐用氯化鈣或氯化鎂(氯化鎂中鎂元素的化合價: )。
(2)2個二氧化硫分子:__________,氬氣:________。

　P　
　S　
Cl2　
　2SO2　
　Ar　(共7張PPT)
專項突破4　
金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷
1.一金一鹽
例如:把一定量鐵放入一定量硝酸銅溶液中
鐵的量 固體成分 溶液中成分
鐵不足 Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
鐵恰好完全反應(yīng) Cu Fe(NO3)2
鐵過量 Cu、Fe Fe(NO3)2
2.一金兩鹽(反應(yīng)有先后,距離遠(yuǎn)先置換)
例如:把一定量鐵放入一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液中,先反應(yīng)鐵和硝酸銀 ,后反應(yīng)鐵與硝酸銅。
鐵的量 固體成分 溶液中成分
鐵反應(yīng)一部分硝酸銀 Ag AgNO3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
鐵與硝酸銀恰好完全反應(yīng) Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
鐵反應(yīng)一部分硝酸銅 Ag、Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
鐵與硝酸銅恰好完全反應(yīng) Ag、Cu Fe(NO3)2
鐵過量 Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2
3.兩金一鹽(反應(yīng)有先后,距離遠(yuǎn)先置換)
例如:把一定量鐵和銅放入硝酸銀溶液中,先反應(yīng)鐵與硝酸銀,后反應(yīng)銅和硝酸銀。
鐵、銅的量 固體成分 溶液中成分
硝酸銀反應(yīng)一部分鐵 Ag、Fe、Cu Fe(NO3)2
硝酸銀與鐵恰好完全反應(yīng) Ag、Cu Fe(NO3)2
硝酸銀反應(yīng)一部分銅 Ag、Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
硝酸銀與銅恰好完全反應(yīng) Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
硝酸銀過量 Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【強(qiáng)化訓(xùn)練】
1.(2023·綏化中考)向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定質(zhì)量的Zn粉
和Fe粉的混合物。充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和無色濾液。則下列分析正確的
是 ( )
A.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn
B.濾渣中一定有Ag、Cu,可能有Fe
C.濾液中一定有Zn(NO3)2,可能有AgNO3
D濾液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2
A
2.(2023·仙桃中考)化學(xué)興趣小組的同學(xué)把質(zhì)量為m g的鋁粉加到一定質(zhì)量的氯化
鋅和氯化銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣,向濾渣中滴加稀鹽
酸,有氣泡產(chǎn)生。下列判斷中正確的是 ( )
A.濾渣中可能含有Al,濾液中一定含有AlCl3
B.濾渣中一定含有Zn,濾液可能為藍(lán)色
C.若濾渣中只含Cu、Zn,則濾液中一定只含有AlCl3
D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,所得濾渣的質(zhì)量一定等于m g
A
3.(2023·陜西中考A卷)如圖,將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中,觀察到溶液顏色
變藍(lán)后取出X,向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉,振蕩后,溶液藍(lán)色逐漸消失。
(1)金屬X是________。
(2)加入鋅粉,溶液藍(lán)色消失的原因是_________________________________(用化學(xué)
方程式表示)。
(3)實驗結(jié)束后,燒杯內(nèi)的溶液中一定____________(填“存在”或“不存在”)AgNO3。
　銅　
　Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2　
　不存在　(共26張PPT)
專項突破6　
物質(zhì)的檢驗與鑒別
一、物質(zhì)的檢驗
檢驗思路:根據(jù)物質(zhì)的物理或化學(xué)特征來確定物質(zhì)的組成。
1.物理方法:
(1)常見有特殊顏色的物質(zhì)(離子代表含有這種離子的溶液)
①固體物質(zhì):Cu:__________;CuSO4·5H2O:________色;S:淡黃色。
②沉淀:Cu(OH)2:________色;Fe(OH)3:__________色。
③溶液:Fe2+:__________色;Fe3+:________色; Cu2+:________色;Mn:紫紅色。
(2)常見有特殊氣味的物質(zhì)
氨氣、SO2均有刺激性氣味。
　紅色　
　藍(lán)　
　藍(lán)　
　紅褐　
　淺綠　
　黃　
　藍(lán)　
2.化學(xué)方法:
(1)常見氣體的檢驗。
氣體 檢驗方法 現(xiàn)象
O2 用帶火星的木條 木條__________
CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水____________
水蒸氣 通過無水硫酸銅粉末 白色粉末變________
NH3 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處 紅色石蕊試紙__________
　復(fù)燃　
　變渾濁　
　藍(lán)　
　變藍(lán)　
氣體 檢驗方法 現(xiàn)象
H2 ①點燃,在火焰上方罩一個干冷的燒杯,再在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯 有淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,
內(nèi)壁澄清石灰水______________
②通過灼熱的盛有黑色氧化銅的玻璃管,并與盛有無水硫酸銅的U形管相連 黑色粉末變?yōu)開_________,
白色粉末變?yōu)開_________
　不變渾濁　
　紅色　
　藍(lán)色　
氣體 檢驗方法 現(xiàn)象
CO ①點燃,分別用干冷的燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方 藍(lán)色火焰,干冷的燒杯________________,
燒杯上涂有的石灰水______________
②通過灼熱的盛有黑色氧化銅的玻璃管,并與盛有澄清石灰水的燒杯相連 黑色粉末變?yōu)開_________,澄清石灰水
____________
HCl 通入硝酸和硝酸銀溶液 有______________生成
CH4 點燃,在火焰上方罩一個干冷的燒杯,燃燒完后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,注入澄清石灰水 明亮藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁____________,
澄清石灰水____________
【注意】檢驗CO前要先除CO2,檢驗H2前要先除H2O。
　無明顯現(xiàn)象　
　出現(xiàn)渾濁　
　紅色　
　變渾濁　
　白色沉淀　
　有水珠　
　變渾濁　
(2)常見離子的檢驗。
離子 檢驗方法 實驗現(xiàn)象
H+ (酸) 滴加紫色石蕊溶液 溶液__________
用pH試紙測其pH pH___________
加入少量活潑金屬(K、Ca、Na除外) 有__________產(chǎn)生
加入Na2CO3等碳酸鹽或碳酸氫鹽 有氣泡產(chǎn)生
加入不可溶性的堿如Mg(OH)2、Al(OH)3、 Cu(OH)2等 沉淀溶解
　變紅　
　小于7　
　氣泡　
離子 檢驗方法 實驗現(xiàn)象
OH- (堿) 滴加紫色石蕊溶液 溶液__________
滴加無色酚酞溶液 溶液__________
用pH試紙測其pH pH___________
滴入CuSO4溶液 生成______________
滴入FeCl3溶液 生成________________
　變藍(lán)　
　變紅　
　大于7　
　藍(lán)色沉淀　
　紅褐色沉淀　
離子 檢驗方法 實驗現(xiàn)象
C (碳酸鹽) 滴加鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 有__________產(chǎn)生,澄清石灰水
____________
滴加CaCl2或BaCl2溶液 產(chǎn)生__________沉淀
HC 滴加鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 有______產(chǎn)生,澄清石灰水
_______
Cl- 滴入____________溶液和稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀
且沉淀不溶解
　氣泡　
　變渾濁　
　白色　
氣泡
變渾濁
　AgNO3　
離子 檢驗方法 實驗現(xiàn)象
S 滴入稀鹽酸酸化后,再滴入BaCl2溶液 開始無現(xiàn)象,滴入BaCl2溶液
后產(chǎn)生______________
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀
N (銨鹽) 加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗產(chǎn)生的氣體 __________________________
____________
Fe3+ (黃色) 滴加強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液) 產(chǎn)生____________沉淀
　白色沉淀　
　產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,
試紙變藍(lán)　
　紅褐色　
離子 檢驗方法 實驗現(xiàn)象
Cu2+ (藍(lán)色) 插入鐵絲(片) 表面附著______固體
滴加強(qiáng)堿溶液 產(chǎn)生__________沉淀
Ag+ 加入HCl或可溶性鹽酸鹽和稀硝酸 產(chǎn)生__________沉淀
且沉淀不溶解
Ba2+ 滴加稀硫酸或適量Na2SO4溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
且沉淀不溶解
Ca2+ 滴加碳酸鹽溶液 有白色沉淀生成
【注意】幾種離子同時存在時,可能會相互干擾,要先除去有干擾的離子,如C和OH-同時存在,先檢驗并除去C,再檢驗OH-。
紅色
　藍(lán)色　
　白色　
二、物質(zhì)的鑒別
1.鑒別原則:用最簡單的方法,最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象將物質(zhì)區(qū)分開來。
2.鑒別的思路:首先依據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現(xiàn)象等)進(jìn)行觀察、分析、判斷,若用此方法仍不能鑒別出來,可利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如可燃性、還原性、熱穩(wěn)定性及其他特性繼續(xù)鑒別。
3.鑒別方法:
Ⅰ.物理方法
(1)看顏色:如含Cu2+的溶液呈藍(lán)色,含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色,含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色等。
(2)聞氣味:如可用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋,白酒具有醇香味,而白醋具有酸味。
(3)溶解性:如可用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣,氯化鈣能溶于水,而碳酸鈣不溶于水。
(4)溶解時的吸放熱現(xiàn)象:如可用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體,硝酸銨固體溶于水吸熱,溶液溫度降低,而氫氧化鈉固體溶于水放熱,溶液溫度升高。
(5)依據(jù)磁性區(qū)分:Fe(或Fe3O4)能被磁鐵吸引,而FeO(黑色)不能。
Ⅱ.化學(xué)方法(部分以物理方法為基礎(chǔ))
(1)加試劑鑒別。
原理:選擇一種或多種試劑,分別加入待測物質(zhì)中,根據(jù)不同的現(xiàn)象鑒別。如可選用紫色石蕊溶液來鑒別HCl、CaCl2、NaOH溶液。
(2)不加試劑鑒別。
①特征現(xiàn)象法:利用物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色等)不同,通過觀察找到突破口,然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。
【舉例】不用任何試劑鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液。
【分析】通過觀察,藍(lán)色的為CuSO4溶液,其余均為無色,再用鑒別出的CuSO4作為已知試劑,鑒別出其他物質(zhì),鑒別順序為CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。
②兩兩混合法:當(dāng)無法通過物理性質(zhì)入手時,采用兩兩混合的方法,若各自能產(chǎn)生不同現(xiàn)象,便可加以區(qū)別。
【舉例】Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl,用兩兩混合反應(yīng)的方法分析,通常采用列表的方法統(tǒng)計現(xiàn)象,見表格:
【分析】
物質(zhì) Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
Na2SO4 - - ↓ -
Na2CO3 - - ↓ ↑
BaCl2 ↓ ↓ - -
HCl - ↑ - -
(注:表中“↑”表示產(chǎn)生氣體,“↓”表示產(chǎn)生沉淀,“-”表示不反應(yīng)或反應(yīng)無明顯現(xiàn)象)
③借助產(chǎn)物法:若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別出來,可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別(組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸)。
【舉例】鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液。
【分析】HCl和NaCl溶液利用FeCl3與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物Fe(OH)3來鑒別,能使沉淀溶解的是HCl溶液,不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。
4.日常生活中一些常見物質(zhì)的鑒別:
常見物質(zhì) 鑒別方法 現(xiàn)象
硬水和軟水 肥皂水 泡沫多、浮渣少的是軟水,反之為硬水
棉花、羊毛、 合成纖維 點燃 (灼燒) 有燒紙味的是棉花;有燒焦羽毛味的是羊毛;有特殊氣味,灰燼呈黑色或褐色硬塊的是合成纖維
黃金和假黃金 加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生的是假黃金(銅鋅合金),反之為黃金
灼燒 表面變黑的是假黃金,反之為真黃金
金屬和該金屬 組成的合金 相互刻畫 有劃痕的為金屬,反之為該金屬組成的合金
熱塑性塑料 和熱固性塑料 加熱 能熔化的是熱塑性塑料,不能熔化的是熱固性塑料
常見物質(zhì) 鑒別方法 現(xiàn)象
常見化肥 的鑒別 一看、 二聞、 三溶、 四加堿 呈液態(tài)的為氨水;呈灰色或灰白色的為磷肥;有氨味的為氨水或碳酸氫銨;大多數(shù)不溶于水的為磷肥;與堿混合產(chǎn)生氨氣的為銨態(tài)氮肥
【強(qiáng)化訓(xùn)練】
1.(2022·貴陽中考)下列實驗?zāi)康呐c實驗操作不相符的是( )
選項 實驗?zāi)康?實驗操作
A 區(qū)別軟水和硬水 加入適量肥皂水,振蕩
B 防止集氣瓶中硫燃燒產(chǎn)物污染空氣 集氣瓶中加一定量水
C 除去粗鹽中混有的泥沙 加水、溶解、蒸發(fā)
D 鑒別化肥NH4Cl和KNO3 分別加入熟石灰,研磨,聞氣味
C
2.(2022·包頭中考)下列方法可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
A.用燃著的小木條鑒別N2和CO2
B.用水鑒別CaCO3、NaOH、CuSO4三種固體
C.用稀鹽酸除去CaO中混有的CaCO3雜質(zhì)
D.用酚酞溶液鑒別稀硫酸和NaCl溶液
B
3.(2023·重慶中考B卷)鑒別是重要的實驗技能。分別鑒別兩組物質(zhì):①C、CuO
?、谙2SO4、Na2CO3溶液,都能選用的試劑是( )
A.O2　　　　　　 B.NaOH溶液
C.鐵片 D.稀H2SO4
D
4.(2023·安徽中考)化學(xué)知識可以解決生活中許多實際問題,下列實驗方案不能解決相應(yīng)實際問題的是( )
選項 實際問題 實驗方案
A 區(qū)分硬水和軟水 取樣后加入肥皂水
B 檢驗雨水是否為酸雨 取樣后滴加酚酞溶液
C 區(qū)分蔗糖水和生理鹽水 取樣后測導(dǎo)電性
D 檢驗NaCl溶液中是否含有MgCl2 取樣后加入NaOH溶液
B
5.(2023·貴陽模擬)下列實驗方法能達(dá)到預(yù)期目的的是( )
選項 實驗?zāi)康?實驗方法
A 檢驗土豆中含有淀粉 滴加碘酒
B 除去粗鹽中的泥沙 溶解、蒸發(fā)
C 鑒別小蘇打和面粉 觀察顏色
D 檢驗羊毛中含有蛋白質(zhì) 聞氣味
A
6.(2023·銅仁三模)下列實驗方案設(shè)計不合理的是( )
選項 實驗?zāi)康?實驗操作
A 鑒別硝酸銨和氫氧化鈉 分別加適量的水,用手觸摸容器外壁
B 比較銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱 將銅絲、銀絲依次插入足量的稀硫酸中
C 鑒別NaCl和NH4Cl 分別加入熟石灰,研磨、聞氣味
D 除去粗鹽中的泥沙 溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
B
7.(2023·黔東南模擬)下列實驗操作中,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
選項 物質(zhì) 目的 設(shè)計實驗
A NaOH是否變質(zhì) 檢驗 取樣,滴加酚酞試液,觀察現(xiàn)象
B 氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液 鑒別 取樣,分別滴加碳酸鈉溶液
C 稀硝酸中是否含有稀鹽酸 檢驗 取樣,加入適量硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象
D 除去天然水中含有的顏色 除雜 活性炭吸附,然后過濾
A
8.現(xiàn)有O2、H2、CO2、CH4四種無色、無味氣體,若要將它們鑒別開,隨意編號A、
B、C、D。實驗流程如圖所示:(加熱時H2和CH4都具有還原性)
(1)操作1鑒別出的氣體B是__________;
(2)寫出操作2鑒別出氣體C,所發(fā)生反應(yīng)的
化學(xué)方程式_________________________________;
(3)為進(jìn)一步鑒別A和D兩種氣體,請你設(shè)計實驗方案完成后續(xù)實驗____________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。
　氧氣　
　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　
　實驗操作:
分別將A、D氣體在氧氣中燃燒,產(chǎn)生的氣體分別通入澄清石灰水,實驗現(xiàn)象:
A反應(yīng)后產(chǎn)物使澄清石灰水變渾濁,D反應(yīng)后產(chǎn)物沒有引起澄清石灰水變化,
結(jié)論:A為甲烷,D為氫氣　(共18張PPT)
專項突破11　
微觀反應(yīng)示意圖
如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖(“ ”表示氯原子,“ ”表示氫原子),回答
相關(guān)問題。
考向1　判斷物質(zhì)類別及化學(xué)式的書寫
物質(zhì)乙屬于__________(填寫物質(zhì)類別,下同),丙屬于____________,物質(zhì)甲的化學(xué)
式為________。
考向2　判斷基本反應(yīng)類型
該反應(yīng)屬于______________。
考向3　判斷反應(yīng)前后各粒子是否守恒
由圖示可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變,在化學(xué)變化中__________可以
再分,__________不能再分,反應(yīng)前后分子的種類一定改變,分子的數(shù)目可能改變。
　單質(zhì)　
　混合物　
　H2　
　化合反應(yīng)　
　分子　
　原子　
考向4　考查化學(xué)方程式的書寫
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
考向5　計算物質(zhì)的微粒個數(shù)比
參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的微粒個數(shù)比為__________,參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量
比為___________。
考向6　判斷元素的化合價變化
上圖中反應(yīng)前后元素的化合價__________(填“改變”或“不改變”)。
　H2+Cl2 2HCl　
　1∶1　
　2∶73　
　改變　
點燃
====
【強(qiáng)化訓(xùn)練】
1.(2023·重慶中考A卷)《科學(xué)》刊登了用CO2為原料,不依賴光合作用人工合成淀
粉的成果,其中第一步反應(yīng)如圖所示。下列選項正確的是 ( )
A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B.反應(yīng)前后分子數(shù)目不相等
C.反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等
D.反應(yīng)前后ZnO-ZrO2的質(zhì)量不相等
B
2.(2023·濟(jì)寧中考)常溫下,X和Y反應(yīng)生成Z和W,反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖
如下所示。下列說法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
B.1個X分子中含有3個原子
C.4種物質(zhì)中,屬于化合物的有3種
D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH3+2Cl2===N2+6HCl
A
D
4.(2023·黃岡中考)晉代葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”,丹
砂指的是HgS。該反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是 ( )
A.該反應(yīng)中共有兩種氧化物
B.該反應(yīng)中乙、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為1∶2
C.物質(zhì)丙是由原子構(gòu)成的
D.物質(zhì)丁是形成酸雨的主要物質(zhì)之一
A
強(qiáng)化訓(xùn)練
5.(2023·重慶中考B卷)處理汽車尾氣的某反應(yīng)微觀示意圖如圖,下列對該反應(yīng)
的說法錯誤的是( )
A.可以減少有毒氣體的排放
B.屬于置換反應(yīng)
C.反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變
D.反應(yīng)前后原子個數(shù)不變
B
B
B
8.(2023·武漢中考)以CO2和H2為原料合成C2H4是綜合利用二氧化碳、實現(xiàn)
“碳中和”的研究熱點。相關(guān)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。關(guān)于該反應(yīng),
下列說法正確的是 ( )
A.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為11∶1
B.生成丙和丁的分子個數(shù)比為1∶2
C.反應(yīng)物和生成物共涉及兩種氧化物
D.反應(yīng)前后元素的化合價都不變
C
9.汽車尾氣凈化裝置中,氣體在催化劑作用下反應(yīng)的微觀示意圖如圖。
下列說法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO N2+4CO2
B.a轉(zhuǎn)換為b的過程中a、b的分子個數(shù)比為2∶1
C.物質(zhì)a是該反應(yīng)的催化劑
D.該裝置有助于降低氮氧化合物的排放
D
10.(2023·仙桃中考)水煤氣中的CO和H2在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該過程
的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
B.反應(yīng)前后,原子和分子的個數(shù)均不變
C.參加反應(yīng)的CO和H2的質(zhì)量之比為14∶3
D.生成物丙的化學(xué)式為CH4,屬于無機(jī)物
C
11.(2023·天津中考)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。
(1)氫氣是由____________(填“氫分子”或“氫原子”)構(gòu)成的。
(2)根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題。
①如圖中,最外層達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是________;
②在化學(xué)反應(yīng)中,鋰原子容易__________(填“得到”或“失去”)電子;
③鋰和鈉屬于不同種元素,是因為它們的原子中_______________________不同;
④由氧和鋁兩種元素組成化合物的化學(xué)式為__________。
　氫分子　
　Ne　
　失去　
　質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))　
　Al2O3　
(3)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子示意圖如下,甲和乙在點燃條件下生成丙
和丁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
　CH4+2O2 CO2+2H2O　
12.(2023·撫順中考)神舟十六號載人飛船于2023年5月30日成功對接空間站。
核心艙內(nèi)生命保障系統(tǒng)包括電解制氧、水處理、二氧化碳去除等子系統(tǒng)。
(1)航天員呼吸所需的氧氣來自循環(huán)水電解制氧系統(tǒng)。電解水產(chǎn)生氫氣和
氧氣的體積比理論上為__________。
(2)在水處理系統(tǒng)中,用活性炭除去色素和異味,利用活性炭具有__________性。
　2∶1　
　吸附　
(3)航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳進(jìn)行轉(zhuǎn)化時,其反應(yīng)的微觀示意圖如下:
①反應(yīng)中發(fā)生改變的粒子是__________(填“分子”或“原子”)。
②生成丙和丁的分子個數(shù)比為__________。
③在艙內(nèi),該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點是________________________________________
_______________________。
　分子　
　2∶1　
　降低了艙內(nèi)二氧化碳的濃度(或物質(zhì)得到了
充分利用等,合理即可)　(共20張PPT)
專項突破12　
化學(xué)方程式的書寫
類型1 正誤判斷型
1.考查方式:給出初中階段需掌握的化學(xué)方程式,判斷書寫正誤。
2.解題關(guān)鍵:應(yīng)注意從以下角度判斷化學(xué)方程式的正誤:
(1)是否符合事實;
(2)化學(xué)式書寫是否正確;
(3)條件標(biāo)注是否正確;
(4)是否配平;
(5)“↑”“↓”使用是否恰當(dāng)?shù)取?br/>【示范題1】(2023·懷化中考)下列變化的化學(xué)方程式書寫不正確的是 ( )
A.紅磷在空氣中燃燒:P+O2 P2O5
B.碳酸分解:H2CO3===H2O+CO2↑
C.鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
D.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合:Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
A
類型2 限制條件型
1.命題方式:給出書寫條件,按照要求書寫化學(xué)方程式。
2.答題關(guān)鍵:認(rèn)真閱讀題干,分析題目的限制要求,結(jié)合要求與所學(xué)知識,根據(jù)化
學(xué)方程式的書寫步驟正確書寫。
【示范題2】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)鐵在氧氣中燃燒:_________________________;
(2)鋅與稀硫酸反應(yīng):____________________________;
(3)過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解制取氧氣:___________________________。
點燃
====
　3Fe+2O2 Fe3O4　
　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　
MnO2
====
　2H2O2 2H2O+O2↑　
【示范題3】
(2023·銅仁三模)某化學(xué)課外興趣小組利用如圖裝置完成氣體的
制取及分離。
(1)制取氣體
制取 氣體 物質(zhì)名稱或化學(xué)式 化學(xué)方程式
X Y —
O2 ______________ 二氧化錳 __________________________
CO2 稀鹽酸 _________________ ___________________________
______　
過氧化氫溶液
　2H2O2 2H2O+O2↑　
石灰石(或大理石)
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+
CO2↑
MnO2
====
(2)分離氣體:在a處通入CO與CO2的混合氣體,將氣體分離并收集
實驗?zāi)康?物質(zhì)名稱或化學(xué)式 化學(xué)方程式
第一步: 收集CO Y ________________ _________________________________
第二步: 收集CO2 X _________ _____________ ______________________________
_________________________________
______________
　氫氧化鈉溶液　
　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
　稀鹽酸
(或稀硫酸)　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+
CO2↑(或Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+
H2O+CO2↑)　
類型3信息給予型
1.命題方式:以新信息、 新知識等為背景,根據(jù)信息書寫陌生的化學(xué)方程式。
2.答題關(guān)鍵:認(rèn)真閱讀題干,找出含反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件的有效信息,根據(jù)這些信息書寫化學(xué)方程式。
【示范題4】(2023·天津中考)環(huán)境保護(hù)和能源利用是人類共同關(guān)注的問題。
(1)下列選項中不符合綠色、低碳生產(chǎn)方式的是_______(填字母)。
A.利用和開發(fā)太陽能、風(fēng)能等清潔能源代替化石燃料
B.大力發(fā)展以煤為燃料的發(fā)電廠以緩解電能緊缺
(2)在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料,可在一定程度上減少汽車尾氣的污染。
寫出乙醇在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式:__________________________________。
(3)載人航天器中,航天員呼出的二氧化碳在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水,
水電解得到氫氣和氧氣,氧氣供給航天員呼吸。寫出在一定條件下二氧化碳與氫
氣反應(yīng)生成甲烷和水的化學(xué)方程式:_________________________________。
　B　
　C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O　
　CO2+4H2 CH4+2H2O　
類型4 微觀圖示型
1.命題方式:給出具體反應(yīng)的微觀示意圖,結(jié)合微觀圖示書寫化學(xué)方程式。
2.解題關(guān)鍵:分析圖示中分子的原子構(gòu)成,確定反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式,并確定參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個數(shù)比,據(jù)此寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
【示范題5】在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。天然氣是
廣泛使用的燃料,其主要成分可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖:

(1)寫出乙物質(zhì)的化學(xué)式:_________。
(2)請寫出工業(yè)上用丙物質(zhì)從赤鐵礦中冶煉鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式:______________
___________________。
　H2O　
　 Fe2O3+3CO
2Fe + 3CO2　
高溫
====
【強(qiáng)化訓(xùn)練】
1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )
A.Mg+O2 MgO2
B.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
C.NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
D.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+NaOH
B
B
D
4.(2023·天津中考)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)硫在氧氣中燃燒:____________________;
(2)銅與硝酸銀溶液反應(yīng):_________________________________;
(3)大理石與稀鹽酸反應(yīng):_____________________________________。
　S+O2 SO2　
　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
點燃
====
5.(2022·陜西中考B)2022年4月16日,航天員翟志剛、王亞平、葉光富結(jié)束為期
6個月的太空之旅,安全返回地球?？臻g站內(nèi)利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化使O2和CO2的含量
保持相對穩(wěn)定。
(1)航天員呼吸所需的O2來自水的電解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________
_____________。
(2)航天員呼吸產(chǎn)生的CO2進(jìn)行轉(zhuǎn)化時,其反應(yīng)的微觀示意圖如下:
該反應(yīng)不是置換反應(yīng)的原因是________________________。
　2H2O
2H2↑+O2↑　
　生成物是兩種化合物　
通電
====
6.(2022·瀘州中考)火箭燃料肼能與H2O2反應(yīng),反應(yīng)圖示如圖(未配平)。請回答
相關(guān)問題。
(1)氮位于元素周期表中第________周期,肼中氮元素與氫元素的質(zhì)量比值為
_______。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(注意配平)
7.(2022·安順模擬)(1)打火機(jī)中的燃料主要成分可表示為C4H10,請寫出C4H10完
全燃燒的化學(xué)方程式:____________________________________。
　二　
　7　
　N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O　
　2C4H10+13O2 8CO2+10H2O　
點燃
====
(2)手機(jī)、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池具有體積小、放電時間長等優(yōu)
點,其放電時的工作原理是鋰(Li)與二氧化錳作用生成LiMnO2,請寫出該反應(yīng)的化
學(xué)方程式:________________________。
(3)海洋中資源豐富,如碘(I2)的獲得可將海藻、海帶經(jīng)處理后所得的NaI溶液
與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)而得到一種非金屬單質(zhì)和一種化合物,其化學(xué)方程式為　
_______________________。
(4)中國古代偉大的發(fā)明之一黑火藥由木炭(C)、硫黃(S)和硝酸鉀(KNO3)配成,其
中屬于化合物的是__________________。反應(yīng)后,生成硫化鉀(K2S)、二氧化碳和
氮?dú)?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
2NaI+Cl2===2NaCl+I2　
　硝酸鉀(KNO3)　
　S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑　
點燃
====
　Li+MnO2===LiMnO2　
8.(2023·永州中考)中國向世界承諾到2060年實現(xiàn)“碳中和”的氣候目標(biāo),正在加快
氫能、新技術(shù)儲能可控核聚變等顛覆性技術(shù)攻關(guān)及其工業(yè)化,為宜居地球和綠色
地球貢獻(xiàn)中國力量。氫氣作為新能源有很多優(yōu)點,其燃燒后的產(chǎn)物為水,無污染,
符合綠色化學(xué)的要求,制取和儲存H2是氫能源利用的研究熱點。請回答下列問題:
(1)實驗室電解水制氫,與電源負(fù)極相連的電極產(chǎn)生的氣體是________(填“H2”或
“O2”)。
　H2　
(2)工業(yè)上一種制取H2的方法為CO+H2O CO2+H2,其生成物CO2和H2在一種
新型催化劑作用下進(jìn)一步反應(yīng),其反應(yīng)微觀過程模型示意圖如圖1,從該示意圖可
以判斷生成物C與D的分子個數(shù)比為__________。
　1∶1　
(3)利用太陽能將水轉(zhuǎn)化為氫能是一種理想的途徑,某種光分解水的循環(huán)反應(yīng)過程
如圖2所示。該循環(huán)過程中不斷消耗的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。
(4)合金Mg2Cu是一種潛在的儲氫材料,該合金在一定條件下完全吸氫發(fā)生反應(yīng):2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2,MgH2與水反應(yīng)生成白色的Mg(OH)2沉淀,
并釋放出H2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
　H2O　
　MgH2+2H2O===Mg(OH)2↓+2H2↑　(共13張PPT)
專項突破1　
溶解度曲線及其應(yīng)用
一、溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.定義:在一定__________下,某固態(tài)物質(zhì)在_________g溶劑里達(dá)到__________狀態(tài)
時所溶解的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。
2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
所有溶液:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
飽和溶液:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
　溫度　
　100　
　飽和　
二、溶解度曲線
考點1　曲線上點的含義
如圖所示,A點表示某物質(zhì)15 ℃時的____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;
B點表示____________________________;C點表示某物質(zhì)30 ℃時的_________
(填“飽和”或“不飽和”)溶液,且有晶體析出。
　不飽和　
　20℃時,該物質(zhì)的飽和溶液　
　飽和　
考點2　曲線上交點的含義
如圖所示,N點表示,t3 ℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度__________,
均為_________。
考點3　物質(zhì)溶解度大小比較
如圖所示,t2 ℃時,甲、乙、丙溶解度大小關(guān)系為____________。
考點4　物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況
如圖所示,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而__________,丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的
升高而__________。
　相等　
　50 g　
　甲=丙<乙　
　增大　
　減小　
【特別提醒】
曲線越陡,說明該物質(zhì)溶解度受溫度影響越大。
考點5　提純某溶液的方法
(1)當(dāng)甲中混有少量的乙時,提純甲所用的方法為________________________
________。
(2)當(dāng)乙中混有少量的甲時,提純乙所用的方法為______________。
【特別提醒】提純哪個物質(zhì)就看哪個物質(zhì)對應(yīng)的溶解度曲線圖,曲線陡溶解度受溫度影響大,則采用降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液的方法提純,曲線較為平緩溶解度受溫度影響不大,則采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純。
降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和
溶液)　
　蒸發(fā)結(jié)晶　
考點6　物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況
(1)分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降溫到t1 ℃,所得溶液的溶質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
(2)分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t1 ℃升溫到t3 ℃,所得溶液的溶質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
(3)t3 ℃時甲、乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
【特別提醒】溫度改變比較物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況可以根據(jù)公式進(jìn)行判斷,改變溫度,溶劑質(zhì)量不變,溶解度減小有晶體析出則質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,溶解度增大無晶體析出則質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。再根據(jù)圖示可以比較出改變溫度后不同物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小情況。
　乙>丙>甲　
　乙>丙>甲　
　甲=乙　
考點7　飽和溶液和不飽和溶液的判斷
如圖所示,t3 ℃時,150 g水中加入80 g甲物質(zhì),得到______________。t1 ℃時,50 g
水中加入25 g丙物質(zhì)得到______________。
考點8　飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)換
(1)將接近飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法:加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑。
(2)將接近飽和的丙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法:加溶質(zhì)、升高溫度、蒸發(fā)溶劑。
(3)t1 ℃時,將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法:________________________。
　飽和溶液　
　飽和溶液　
加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑　
考點9　溶液、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量的計算
(1)t2 ℃時,100 g水中溶解________g甲恰好形成飽和溶液。
(2)t1 ℃時,配制甲、乙的相同質(zhì)量的飽和溶液,所需溶劑的質(zhì)量關(guān)系為
___________。
(3)t3 ℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液,所得溶液的
質(zhì)量大小關(guān)系為______________。
　25　
　乙<甲　
　甲=乙<丙　
【強(qiáng)化訓(xùn)練】
1.(2023·瀘州中考)熟石灰廣泛用于生產(chǎn)農(nóng)藥、漂白劑,其溶解度曲線如圖
所示。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.熟石灰極易溶于水
B.熟石灰溶液的pH<7
C.60 ℃的熟石灰溶液降溫至20 ℃,溶液變渾濁
D.30 ℃時熟石灰溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤
D
2.(2023·永州中考)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的
是 ( )
A.陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液
B.P點時,甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.t2 ℃時,在100 g水中加入60 g甲,形成不飽和溶液
D.t1 ℃時,甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙
B
3.(2023·貴陽模擬)化學(xué)精靈帶領(lǐng)同學(xué)們游覽化學(xué)莊園的護(hù)城河,大家感嘆水與人
們的日常生活息息相關(guān)。
(1)化學(xué)莊園的護(hù)城河是莊園水廠的取水點。在自來水廠凈化水的過程中,活性炭
具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),可以起到__________作用。
(2)在水中加入洗滌劑可以除去衣物上的油污,這是因為洗滌劑具有__________作
用。
(3)莊園消防隊的隊員進(jìn)行消防演習(xí)時高壓水槍噴水滅火,此方法依據(jù)的滅火原理
是__________________________________。
(4)化學(xué)精靈介紹,我國水資源總量居世界第六位,但人均水量很少。請你擬寫一
條標(biāo)語,呼吁大家愛護(hù)水資源:_______________________________。
　吸附　
　乳化　
　降低可燃物的溫度至著火點以下　
　節(jié)約用水,人人有責(zé)(合理即可)　
(5)化學(xué)莊園中有甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不形成結(jié)晶水合物),在水中隨溫度變化的溶解度曲線如圖所示,請根據(jù)圖中信息完成下列問題。
①在_______℃時,甲和丙的溶解度相等。
②將t2 ℃時甲和丙的飽和溶液分別降溫到t1 ℃,此時溶液的
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲_______(填“>”“=”或“<”)丙。
③t2 ℃時分別把15 g甲、乙、丙固體加入50 g水中,能形成飽和溶液的是
________。
④若乙中含有少量甲,可以用______________的方法得到較純凈的乙。
　t1　
　>　
　丙　
　蒸發(fā)結(jié)晶　(共25張PPT)
專項突破7　
物質(zhì)的分離與除雜
1.物質(zhì)的分離:
(1)原理:把混合物中的各成分分開,得到純凈的單一成分。
(2)常見物質(zhì)的物理分離方法。
方法 適用范圍和原理 舉例 操作
過濾法 分離不溶性固體 與液體混合物 分離鹽水中的泥沙 過濾→濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到
氯化鈉
分離可溶性固體 和不可溶性固體 混合物 分離氯酸鉀和二氧化錳 溶解→過濾→濾液蒸發(fā)結(jié)
晶得到氯酸鉀,濾渣洗滌干
燥得到二氧化錳
方法 適用范圍和原理 舉例 操作
蒸餾法 分離沸點相差較大的 混合物 分離液態(tài)空氣、制取蒸餾水、 分離酒精和水、石油的分餾 沸點低的成分先
被分離出來
磁鐵吸 引法 分離具有磁性和不具 有磁性的物質(zhì) 分離銅粉和鐵粉,分離炭粉 和四氧化三鐵 用磁鐵吸引
結(jié)晶法 蒸發(fā) 結(jié)晶 ①分離溶質(zhì)與溶劑 ②除去易揮發(fā)的雜質(zhì) 從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl 降溫 結(jié)晶 可溶性固體溶質(zhì)的溶 解度受溫度影響變化 大小不同 從含有KNO3與NaCl(少量)固體的混合物中分 離出KNO3固體 (3)化學(xué)分離法:用物理方法無法分離的物質(zhì),可以使用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分離。
如分離氯化鈣和氯化鈉固體→加水溶解→加入足量碳酸鈉溶液,過濾→
2.物質(zhì)的除雜:
(1)原理:除去混合物中的雜質(zhì),得到純凈物。
(2)除雜原則(主不減,雜不增,易分離)
主不減→不能減少提純物質(zhì),加入試劑只與雜質(zhì)反應(yīng);
雜不增→除去雜質(zhì)過程中,不能引入新雜質(zhì);
易分離→分離簡便易行,雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水等易分離物質(zhì)。剩余的除雜試劑與提純物質(zhì)也易分離。
(3)除雜試劑的選擇。
①被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體
雜質(zhì)氣體 除雜試劑
H2、CO 足量灼熱的氧化鐵、氧化銅
CO2、SO2 氫氧化鈉固體或溶液、堿石灰
O2 足量灼熱的銅粉、鐵粉
HCl 足量飽和碳酸氫鈉溶液(實驗室中除去CO2中的HCl)、堿溶液、堿石灰、水
H2O(水蒸氣) 濃硫酸、生石灰、堿石灰、無水CaCl2
NH3 酸溶液、水
【特別提醒】吸收氣體的試劑若為液體,則最后需通過干燥劑除去水蒸氣。除雜試劑的用量要適量或足量。
②被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為固體
被提純物質(zhì)及雜 質(zhì)的溶解性 物質(zhì)(雜質(zhì)) 加入試劑及操作
一種可溶于水且 不和水反應(yīng),另 一種不溶于水 KCl(MnO2) 溶解,過濾,洗滌,______________
MnO2(KCl) 溶解,過濾,洗滌,______
NaCl(泥沙) 溶解,過濾,洗滌,蒸發(fā)結(jié)晶
CaCO3(CaCl2) 溶解,過濾,洗滌,干燥
CaCl2(CaCO3) 溶解,過濾,洗滌,蒸發(fā)結(jié)晶
　蒸發(fā)結(jié)晶　
干燥
被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解性 物質(zhì)(雜質(zhì)) 加入試劑及操作
兩種均難溶于水,或有一種可與水發(fā)生反應(yīng) Fe(Zn) 加入足量______________溶液,過濾,洗滌,干燥
Cu(Fe) 加入足量______________________,過濾,洗滌,
干燥
Cu(CuO) 加入足量__________,過濾,洗滌,干燥
通入足量______________并加熱
CuO(Cu) 通入足量__________并加熱
C(CuO) 加入足量__________,過濾,洗滌,干燥
CaO(CaCO3) ______________
　硫酸亞鐵　
　硫酸銅溶液或硫酸　
　硫酸　
　一氧化碳　
　氧氣　
　硫酸　
　高溫煅燒　
被提純物質(zhì)及 雜質(zhì)的溶解性 物質(zhì)(雜質(zhì)) 加入試劑及操作
兩種均難溶于 水,或有一種可 與水發(fā)生反應(yīng) Ca(OH)2 (CaO) 加入足量________,蒸發(fā)結(jié)晶
BaSO4 (BaCO3) 加入足量的____________,過濾,洗滌,干燥
兩種均可溶于 水 NaCl(KNO3) 　______________,過濾
KNO3(NaCl) 　______________,過濾
　水　
　稀硫酸　
　蒸發(fā)結(jié)晶　
　降溫結(jié)晶　
③被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為液體
液體之間的除雜,一般為酸、堿、鹽之間的除雜,常表現(xiàn)為陰、陽離子的除雜。
除雜方法:以除去NaCl中的Na2CO3雜質(zhì)為例:
a.先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子:
NaCl(Na+、Cl-),Na2CO3(Na+、C);
b.確定雜質(zhì)離子,即被提純物質(zhì)中不含的離子:C;
c.先確定除雜試劑的一種離子,即與C不能共存的離子:H+、Ca2+、Ba2+;
d.確定除雜試劑的另一種離子,不能引入其他離子,則另一種離子為Cl;
e.確定除雜試劑:將確定的陰陽離子結(jié)合,即HCl、CaCl2、BaCl2。
常見除雜舉例:
物質(zhì)(雜質(zhì)) 雜質(zhì)離子 加入試劑及操作
NaOH(Na2CO3) ___________ 加入適量_____________溶液,過濾
NaOH(Na2SO4) ___________ 加入適量_____________溶液,過濾
NaCl(Na2SO4) __________ 加入適量___________溶液,過濾
NaCl(Na2CO3) ___________ 加入適量___________溶液,過濾
NaCl(NaOH) __________ 加入適量___________溶液,過濾
HCl(H2SO4) ___________ 加入適量___________溶液,過濾
　C　
　Ca(OH)2　
　S　
　Ba(OH)2　
　S　
　BaCl2　
　C　
　CaCl2　
　OH-　
　MgCl2　
　S　
　BaCl2　
物質(zhì)(雜質(zhì)) 雜質(zhì)離子 加入試劑及操作
NaOH[Ca(OH)2] __________ 加入適量____________溶液,過濾
CaCl2(HCl) ________ 加入適量_____________溶液或加入足
量____________,過濾
FeSO4(CuSO4) __________ 加入足量________,過濾
ZnSO4(FeSO4) __________ 加入足量________,過濾
NaNO3(NaCl) ________ 加入適量____________溶液,過濾
KCl(MgCl2) __________ 加入適量__________溶液,過濾
NaCl[Ba(OH)2] ___________ 加入適量____________溶液,過濾
　Ca2+　
　Na2CO3　
　H+　
　Ca(OH)2　
　CaCO3　
　Cu2+　
　Fe　
　Fe2+　
　Zn　
　Cl-　
　AgNO3　
　Mg2+　
　KOH　
Ba2+、OH-
　MgSO4　
3.注意事項:
(1)分離與除雜不同。
分離:將混合物中各物質(zhì)分開,要保留其中各種物質(zhì),且要恢復(fù)到原來的狀態(tài)。
除雜:需加入試劑除去雜質(zhì),被提純物質(zhì)必須恢復(fù)原狀態(tài)且不能引入新雜質(zhì),具體要求:不增、不減、簡便、安全、試劑易得、效果最好。
(2)分離除雜三原則。
不增(不增加新雜質(zhì));不減(不減少主要成分);易分離(雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等,易分離除去)。
(3)明確除雜的幾個優(yōu)化原則。
a.若同時有幾種方法能除去雜質(zhì),則選用步驟簡單、操作簡便、除雜最干凈的方法;
b.應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì),又可增加主體物質(zhì)量的方法,即“一舉兩得”;
c.先考慮物理方法(如過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、升華等),再用化學(xué)方法(如沉淀法、吸收法、轉(zhuǎn)化法等)。
【強(qiáng)化訓(xùn)練】
1.(2022·銅仁中考)下列鑒別或除雜方法錯誤的是 ( )
A.鑒別K2CO3溶液和NaOH溶液用無色酚酞溶液
B.鑒別羊毛和滌綸用灼燒法
C.除去 CaO中少量的 CaCO3用高溫煅燒法
D.除去CO氣體中少量的CO2,將混合氣體依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸
A
2.(2023·南充中考)下列有關(guān)物質(zhì)的除雜和鑒別正確的是 ( )
選項 實驗?zāi)康?實驗操作
A 除去KCl中的MnO2 加水溶解、過濾、洗滌、干燥
B 除去CO2中的HCl 將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
C 鑒別羊毛和滌綸 取樣灼燒,聞氣味
D 鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4 分別加入熟石灰,研磨、聞氣味
C
3.(2023·郴州中考)下列做法不正確的是 ( )
A.除去KNO3固體中少量NaCl:加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
B.分離水和酒精:蒸餾
C.鑒別Na2CO3和Na2SO4:分別加入鹽酸
D.除去CO2中的CO:通入O2點燃
D
4.(2022·黔東南州中考)對物質(zhì)的分離、鑒別、除雜是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容,下列有關(guān)物質(zhì)的
分離、鑒別、除雜的方案正確的是 ( )
選項 實驗?zāi)康?實驗方案
A 分離碳酸鈣和氯化鈣的混合物 加入足量的水溶解、過濾、洗滌、烘干
B 鑒別硫酸銨和硫酸鈉 分別取樣,溶于水后滴加硝酸銀溶液,觀察是否變渾濁
C 除去氯化鈉中少量雜質(zhì)碳酸鈉 加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng),再蒸發(fā)結(jié)晶
D 除去氫氣中混有的氯化氫 先通入足量的碳酸氫鈉溶液,再通入濃硫酸
C
5.(2023·貴陽一模)下列物質(zhì)除雜方案設(shè)計錯誤的是 ( )
A.銅粉中含雜質(zhì)鐵粉,加入足量稀硫酸,過濾、洗滌、干燥
B.NaCl溶液中含雜質(zhì)FeCl2,加入適量的NaOH溶液充分反應(yīng),過濾
C.Na2SO4溶液中含雜質(zhì)NaOH,加入足量的H2SO4溶液充分反應(yīng)
D.Mg(NO3)2溶液中含有雜質(zhì)MgCl2,加入適量的AgNO3溶液充分反應(yīng),過濾
C
6.(2023·邵陽中考)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),所用試劑和方法均正確的
是 ( )
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑和方法
A MnO2 KCl 加入適量的水溶解、過濾、洗滌、干燥
B Ag粉 Fe粉 加入適量的Al2(SO4)3溶液,過濾
C CO2 CO 通過足量的NaOH溶液后干燥
D NaOH 溶液 Na2CO3 加入適量的稀鹽酸
A
7.(2023·廣安中考)下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、除雜所用的試劑或方法正確的
是 ( )
選項 實驗?zāi)康?試劑或方法
A 鑒別NaOH、NaCl、CuSO4三種白色固體 水
B 鑒別NH4Cl、KCl、KNO3三種化學(xué)肥料 熟石灰
C 除去NaNO3溶液中混有的少量NaCl 加入過量的硝酸銀溶液后
過濾
D 除去CO2氣體中少量的水蒸氣 將氣體通過裝有氫氧化鈉
固體的干燥管
A
8.(2023·濱州中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所用試劑和主要操作方法都正
確的是 ( )
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑和主要操作方法
A 氧化鈣 碳酸鈣 加入足量的水,過濾
B 氯化鈣溶液 稀鹽酸 加入過量的碳酸鈣,過濾
C 氯化鎂溶液 稀硫酸 加入適量的氫氧化鈉溶液,過濾
D 氯化鈉 氯化鉀 加入足量的水溶解,過濾
B
9.(2022·赤峰中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑和方法
錯誤的是 ( )
A.CaO(CaCO3)——高溫煅燒
B.H2(水蒸氣)——將混合氣體通過濃硫酸
C.NaOH(Na2CO3)——加入適量的CaCl2溶液,過濾
D.NaCl(泥沙)——溶解于水,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
C
10.(2023·內(nèi)江中考)下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?( )
選項 實驗?zāi)康?實驗方案
A 鑒別棉線和羊毛線 灼燒聞氣味
B 分離木炭粉和鐵粉的混合物 將磁鐵靠近混合物
C 除去CO2中的HCl氣體 通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶
D 檢驗蠟燭中是否含有氫元素 在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯,觀察現(xiàn)象
C
11.(2023·懷化中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑及操作方法正確的
是 ( )
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 選用試劑及操作方法
A CO CO2 通過灼熱的CuO
B Cu Fe 加入足量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
C CaO CaCO3 加水溶解,過濾
D NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 加入過量的碳酸鈉溶液,過濾
B(共18張PPT)
專項突破3　
金屬活動性順序的判斷、驗證和探究
一、金屬活動性順序表及其應(yīng)用
1.金屬的活動性
2.應(yīng)用
(1)根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動性順序,位置越靠前,金屬的活動性就越強(qiáng)。
(2)排在氫前面的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成鹽溶液和氫氣。(濃硫酸、硝酸有強(qiáng)氧化性,除外)
(3)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。(極為活潑的金屬K、Ca、Na除外)
二、證明金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù):(舉例:金屬A和金屬B)
1.與氧氣反應(yīng)的難易劇烈程度
(1)相同條件A與氧氣反應(yīng),B不反應(yīng),則活動性A >B。
(2)相同條件A與氧氣反應(yīng)劇烈,B反應(yīng)緩慢,則活動性A >B。
2.形狀相同金屬與同濃度的鹽酸(稀硫酸),是否放出氫氣或放出氫氣快慢程度
(1)相同條件A與鹽酸反應(yīng),B與鹽酸不反應(yīng),則活動性A >B。
(2)相同條件A與鹽酸反應(yīng)劇烈,B反應(yīng)緩慢,則活動性A >B。(比較放氣泡快慢)
(3)相同條件下A、B都不與鹽酸反應(yīng),則無法判斷A、B的活動性。
3.金屬與金屬化合物溶液(鹽溶液)反應(yīng)
(1)金屬A能從B的化合物溶液中置換出B,則活動性A> B。(直接法)
(2)金屬A不能從B的化合物溶液中置換出B,則活動性A (3)金屬A能從C的化合物溶液中置換出C,金屬B不能從C的化合物溶液中置換出C,則活動性A> B。 (間接法,通過另一物質(zhì),對強(qiáng)弱進(jìn)行判斷)
三、證明金屬活動性強(qiáng)弱的金屬組合形式
兩種金屬:
(1) 一金一鹽　如:鐵和硫酸銅溶液
(2)兩金一酸　如:鎂、鋅和稀硫酸溶液
(3)兩金中鹽　如:鎂、鐵和硫酸鋅溶液
三種金屬:
(1)金鹽金 (兩金夾一液)　如:鎂、銅和氯化鋅溶液。
(2)鹽金鹽 (兩液夾一金)　如:鋅、氯化鎂、氯化銅溶液。
多種金屬:
綜合運(yùn)用以上方法,多個不等式大小必須能相連接
【注意】(1)當(dāng)出現(xiàn)鐵單質(zhì)的證明時必須用亞鐵鹽
(2)金屬必須是與鹽溶液(金屬化合物溶液)進(jìn)行反應(yīng)
【強(qiáng)化訓(xùn)練】
1.下列金屬活動性最強(qiáng)的是 ( )
A.鋁　　　B.鎂　　　C.鐵　　　D.銅
2.下列金屬不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是 ( )
A.Al B.Fe C.Zn D.Ag
B
D
3.為了驗證Mg、(H)、Cu的金屬活動性順序,小王同學(xué)做了如下兩個實驗:①將鎂
條和銅條分別放入相同的稀硫酸中;②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關(guān)敘述
錯誤的是 ( )
A.只進(jìn)行實驗①就能得出結(jié)論
B.實驗②中有紅色物質(zhì)析出
C.實驗②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕
D.實驗①中,兩者均有氣泡產(chǎn)生
D
4.(2023·武威中考)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,
過一會兒,在Y表面有銀析出,而Z沒有變化;如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解
并產(chǎn)生氣泡,Y不反應(yīng)。根據(jù)以上實驗事實,判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的
順序為 ( )
A.Z、Y、X　　 B.X、Z、Y
C.X、Y、Z D.Y、X、Z
C
5.(2023·重慶中考B卷)鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕,下列不能說明鐵比銅
活潑的事實是 ( )
A.歷史上銅比鐵使用更早
B.鐵的文物比銅的稀有
C.氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能
D.鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)
C
6.(2023·聊城中考)為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱,下列實驗方案能
達(dá)到目的的是 ( )
A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中
B.將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中
C.將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中
D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中
B
7.(2023·郴州中考)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序,小東設(shè)計了如圖
所示的兩組實驗。下列說法正確的是 ( )
A.通過實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序
B.實驗②中發(fā)生的反應(yīng)是2Ag+CuSO4===Ag2SO4+Cu
C.實驗①中溶液質(zhì)量逐漸增大
D.實驗①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色
A
8.(2022·龍東中考)如圖,研究金屬的活動性順序?qū)嶒灐?br/>(1)實驗a觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。
(2)要驗證銅、鋁、銀的活動性順序,不必做的實驗是______。(填實驗序號)
　銅絲表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色　
　c　
9.(2023·銅仁三模)金屬材料的應(yīng)用推動了社會發(fā)展,新型材料的研制和廢舊金屬
的回收有利于節(jié)約金屬資源。
(1)三星堆出土的青銅器是迄今為止世界上絕無僅有的一類青銅器造型。青銅
是銅、錫、鉛按照一定比例冶煉出來的合金,它具有______________________
_____________、容易鑄造等特性。
(2)被譽(yù)為“中國天眼”的FAST是目前世界上最大單口徑、最靈敏的射電望遠(yuǎn)鏡,
支撐它的角鋼塔架中含有鐵、銅、錳(Mn),現(xiàn)探究三種金屬的活動性強(qiáng)弱。
請你參與:
　硬度大(或抗腐蝕性強(qiáng))
(合理即可)　
【猜想】猜想1:Mn>Fe>Cu;
猜想2:Fe>Cu>Mn;
猜想3:_______________。
　Fe>Mn>Cu　
【實驗】
【分析】
Ⅰ.請寫出實驗②中的現(xiàn)象是__________________________________。
Ⅱ.實驗過程中發(fā)現(xiàn)只有實驗①無明顯現(xiàn)象。由此可得出猜想_______(填數(shù)字)
正確。
Ⅲ.通過實驗現(xiàn)象及分析發(fā)現(xiàn),不需要進(jìn)行實驗________(填實驗序號)就能夠得出
結(jié)論。
【拓展】已知金屬錳和鐵有相似的化學(xué)性質(zhì),能溶于稀硫酸,生成含有+2價金屬
離子的化合物?，F(xiàn)將由5.5 g金屬錳、5.6 g金屬鐵、6.4 g金屬銅組成的混合物
放入稀硫酸中充分反應(yīng)后過濾得到固體12 g,同時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為________g。
　產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變成淺綠色　
　1　
　④　
　0.2　(共8張PPT)
專項突破5　
物質(zhì)的共存
物質(zhì)或離子在水溶液中能否大量共存的問題一般應(yīng)考慮以下2個方面:
1.離子共存的條件:
在____________,離子之間不能發(fā)生反應(yīng),即不會生成沉淀、氣體或水。
2.不能共存的離子對
(1)生成水:____________________
(2)生成氣體:
____________________________(澄清石灰水變渾濁)
____________________________(澄清石灰水變渾濁)
___________________________(有刺激性氣味)
　溶液中　
　H++OH-===H2O　
　2H++C===CO2↑+H2O　
　H++HC===CO2↑+H2O　
　OH-+N===NH3↑+H2O　
(3)生成沉淀:
___________________________(藍(lán)色沉淀)
__________________________(紅褐色沉淀)
____________________________(白色沉淀)
__________________________(白色沉淀)
__________________________(白色沉淀)
_________________________(不溶于酸)
_____________________(不溶于酸)
　2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓　
　3OH-+Fe3+===Fe(OH)3↓　
　2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓　
　Ca2++C===CaCO3↓　
　Ba2++C===BaCO3↓　
　Ba2++S===BaSO4↓　
　Ag++Cl-===AgCl↓　
(4)注意題目的隱含條件。
①溶液為無色時,就沒有以下離子或物質(zhì):
淺綠色Fe2+:FeCl2、FeSO4等;黃色Fe3+:FeCl3、Fe2(SO4)3等;藍(lán)色Cu2+:CuCl2、CuSO4等。
②常溫下溶液的酸堿性:溶液的pH<7,說明溶液呈酸性,則不能存在與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)(或離子);溶液的pH>7,說明溶液呈堿性,則不能存在與氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。
【強(qiáng)化訓(xùn)練】
1.(2023·仙桃中考)下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是( )
A.NaOH、K2CO3、NaCl
B.Na2CO3、CaCl2、KNO3
C.HCl、Na2SO4、NaHCO3
D.Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
A
2.(2023·衡陽中考)下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Cl-、N
B.Na+、Ba2+、S
C.H+、N、HC
D.Ag+、K+、Cl-
A
3.(2023·龍東中考)能在pH=5的溶液中大量共存,且溶液無色透明的一組離子是( )
A.Ag+、K+、C、Cl-
B.Cu2+、Ca2+、Cl-、N
C.Ba2+、Na+、HC、S
D.Mg2+、Na+、S、N
D
4.(2023·濟(jì)寧中考)甲、乙兩廠分布如圖所示,箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢
水中含有K+、Cu2+、Ag+、N、OH-、Cl-六種離子,兩廠分別含有其中不同的
三種離子。如果在a處取水樣進(jìn)行檢測,廢水的pH大于7;兩廠廢水按適當(dāng)比例混
合,可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化成沉淀,這樣處理后c處的廢水就可以達(dá)到排放標(biāo)
準(zhǔn)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.a處廢水中含有K+、OH-、Cl-
B.b處廢水中一定含有Cu2+,可能含有Cl-、N
C.b處廢水顯藍(lán)色
D.c處廢水中溶解的溶質(zhì)可用作肥料
B(共16張PPT)
專項突破2　
金屬與酸反應(yīng)的曲線
明確所給曲線的橫坐標(biāo)代表的含義,是表示“反應(yīng)時間”“酸的質(zhì)量”還是“金屬的質(zhì)量”,然后結(jié)合所給金屬和酸的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析。
1.橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間
在金屬和酸的反應(yīng)曲線中,曲線的傾斜程度表示金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率,傾斜程度越大,金屬的活動性越強(qiáng),反應(yīng)速率越快;“平臺”高低表示金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少,“平臺”越高,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大。
(1)分別向等量酸中加入足量金屬(如圖1)
金屬足量、酸(濃度相同)不足時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定,
最終生成氫氣的質(zhì)量一定__________(填“相等”或“不相等”),消耗
金屬的質(zhì)量關(guān)系為_______________。
　相等　
　Zn>Mg>Al　
(2)分別向等量金屬中加入足量酸(如圖2)
①酸(濃度相同)足量時,生成氫氣的質(zhì)量由__________的質(zhì)量決定;
②等質(zhì)量、不同種金屬與足量酸反應(yīng)時,金屬的相對原子質(zhì)量越大(鋁在化合物中
顯+3價,在與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時其相對原子質(zhì)量可看成18),生成的氫氣的質(zhì)量越　______(填“大”或“小”)。
　金屬　
小　
2.橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量
向等質(zhì)量的金屬中分別加入等濃度的稀鹽酸(如圖3)
(1)開始反應(yīng)時,稀鹽酸的量不足,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由稀鹽酸的
質(zhì)量決定,則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量__________(填“相等”或“不相等”);
(2)隨著稀鹽酸的不斷增加,稀鹽酸過量,金屬的量不足,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的
質(zhì)量決定,金屬的相對原子質(zhì)量越________(填“大”或“小”)(鋁的相對原子質(zhì)量可以
看成18),生成氫氣的質(zhì)量越大。
　相等　
　小　
3.橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量
向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中加入足量的金屬粉末(如圖4)
(1)開始反應(yīng)時,金屬不足,酸過量,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由__________
(填“金屬”或“酸”,下同)的質(zhì)量決定;
(2)隨著金屬的不斷增加,金屬足量,酸不足,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由
________的質(zhì)量決定;
(3)最終消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為____________。
　金屬　
　酸　
　Mg>Al　
【易錯警示】當(dāng)橫坐標(biāo)表示“酸的質(zhì)量”或“金屬的質(zhì)量”時,通過曲線無法判斷反應(yīng)速率和金屬活動性強(qiáng)弱。
【強(qiáng)化訓(xùn)練】
1.(2023·自貢中考)現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)
量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中,X不發(fā)生反應(yīng),Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間
的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是 ( )
A.X>Y>Z　　　　 B.X>Z>Y
C.Y>Z>X D.Z>Y>X
D
2.(2022·濟(jì)寧一模)向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鋁和鎂至過量,
生成氫氣與消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系見圖,分析圖像所得的結(jié)論中,正確的是 ( )
A.兩種金屬的活動性:Al>Mg
B.當(dāng)稀鹽酸有剩余時,加入相同質(zhì)量的鎂、鋁,
生成氫氣的質(zhì)量:Al>Mg
C.反應(yīng)結(jié)束后,消耗兩種金屬的質(zhì)量:Al=Mg
D.反應(yīng)結(jié)束后,得到溶液的質(zhì)量:Al=Mg
B
3.(2023·河北中考)向盛有a g銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸,該過程中剩余
固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A.M點時,溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4
B.N點時,生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大
C.N→P過程中,溶液的pH逐漸增大
D.該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a-b) g
C
4.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬A和B,然后分別逐漸加入同濃度的硫酸,反應(yīng)分
別生成ASO4和氫氣、BSO4和氫氣,其中生成氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量的關(guān)
系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.該圖反映出A的相對原子質(zhì)量小于B
B.a點時,兩個燒杯中消耗金屬的質(zhì)量相同
C.b點時,兩個燒杯中生成氫氣的質(zhì)量相同
D.c點時,兩個燒杯中剩余硫酸的質(zhì)量相同
A
5.(2023·廣西中考)向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同時加入
質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100 g稀鹽酸,充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是 ( )
D
6.(2023·眉山中考)將一塊已生銹的鐵片放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分
反應(yīng),測得生成H2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鐵片除Fe2O3外不
含其他雜質(zhì))。下列說法錯誤的是 ( )
A.配制200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸40 g
B.剛開始加稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
C.加入12 g稀鹽酸時,溶液中的溶質(zhì)為FeCl2和FeCl3
D.m=0.2
C
7.(2023·貴州模擬節(jié)選)我?；瘜W(xué)興趣小組以“金屬與酸反應(yīng)”為主題開展學(xué)習(xí)。
取表面積大小相同的3種金屬片,分別加入足量且相同的三份稀鹽酸中,并用溫度傳感器測定反應(yīng)過程中的溫度變化,所得溫度變化曲線如圖1所示。
(1)由圖1可知:__________(填“能”或“不能”)根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)放熱來判斷不同金屬的活動性強(qiáng)弱。
　不能　
(2)將鋁片和稀鹽酸放在同一密閉容器中,用傳感器探究反應(yīng)容器內(nèi)的溫度隨時間
的變化如圖2,50 s前溫度未上升的原因:______________________________________;
反應(yīng)停止的時間點約在____________________s。
　稀鹽酸先和鋁表面的氧化鋁薄膜反應(yīng)　
　100(99或98亦可)　
(3)已知鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫,在反應(yīng)過程中用燃著的
木條放在試管口檢驗時,聽到爆鳴聲,則產(chǎn)生的氣體是_______________。
為什么在反應(yīng)過程中又產(chǎn)生了這種氣體,簡述原因:________________________
__________________________________________________。
　氫氣(或H2)　
　隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸
的濃度逐漸降低變成稀硫酸,稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣　

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