資源簡介

(共42張PPT)
第3講　
化學(xué)反應(yīng)類型和化學(xué)方程式
復(fù)習導(dǎo)航·析考向
【命題分析】
根據(jù)2022版《化學(xué)課程標準》及2023年省統(tǒng)考化學(xué)試題,從命題內(nèi)容及考查角度和中考題型兩個維度分析如下:
1.從命題內(nèi)容及考查角度分析:
(1)以具體反應(yīng)類型的判斷為內(nèi)容,考查對化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)概念的理解。
(2)利用新材料的生產(chǎn)過程,主要考查基本反應(yīng)類型的判斷,體現(xiàn)化學(xué)與生產(chǎn)密不可分。
(3)結(jié)合給定的化學(xué)方程式,從宏觀、微觀及量的角度分析化學(xué)方程式的意義。
(4)給出常見化學(xué)方程式,判斷書寫正誤;結(jié)合生產(chǎn)、生活或新科技信息,規(guī)范書寫陌生的化學(xué)方程式。
(5)結(jié)合具體的反應(yīng)進行相關(guān)化學(xué)方程式的計算。
2.從中考的題型上分析:
(1)以選擇題、填空題的形式考查物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型的判斷。
(2)化學(xué)反應(yīng)中的四大基本反應(yīng)類型是初中化學(xué)需要掌握的內(nèi)容,是中考的重要考點。命題形式有根據(jù)化學(xué)方程式判斷基本反應(yīng)類型。
(3)以填空題的形式考查化學(xué)方程式的書寫。
(4)以計算題的形式考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算。
【復(fù)習建議】
1.化學(xué)反應(yīng)類型:
(1)基本反應(yīng)類型的判斷。基本反應(yīng)類型只有化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)。氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型。
(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是用于判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,而不是用于判斷哪個是復(fù)分解反應(yīng)。
　　2.化學(xué)方程式的意義與書寫:化學(xué)方程式的意義和書寫是中考的必考點, 根據(jù)近幾年中考的考查方式, 復(fù)習時建議:
(1)應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生從“宏觀”“微觀”及“量”的角度理解化學(xué)方程式的意義,對于從“量”的角度理解是學(xué)生的易錯點,應(yīng)特別提醒學(xué)生量的關(guān)系應(yīng)是化學(xué)計量數(shù)乘以相對分子質(zhì)量。
(2)對于根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式的題目,通過實例練習,引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會提取題目中的有用信息,確定反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,再根據(jù)書寫步驟和方法,準確書寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)化學(xué)方程式的配平是難點,在平時的練習中,除要求學(xué)生掌握最小公倍數(shù)法外,還應(yīng)補充一些其他常用的配平方法,如奇偶數(shù)配平法、歸一法等。
(4)對于化學(xué)方程式書寫過程中,反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)標注是學(xué)生的易忽略點。要幫助學(xué)生梳理和歸納初中化學(xué)所學(xué)內(nèi)容中出現(xiàn)的常見反應(yīng)條件,引導(dǎo)學(xué)生正確區(qū)分“點燃”“加熱”“高溫”等條件的不同;對于生成物的狀態(tài),則要給學(xué)生重點強化“↑”“↓”的使用方法。
3.根據(jù)化學(xué)方程式的計算:根據(jù)化學(xué)方程式的計算是中考的必考點, 教師可以引導(dǎo)學(xué)生分析總結(jié)解決問題的一般思路與方法:
(1)根據(jù)題意書寫化學(xué)方程式。
(2)分析題目找到已知量和未知量。
(3)按正確的格式和步驟完成計算過程。
利用分析題目的一般思路與方法,進行各種題型的練習,總結(jié)其中的解題技巧,提高學(xué)生的應(yīng)對能力。
知識清單·理脈絡(luò)
化
學(xué)
方
程
式
化
學(xué)
方
程
式
要點一化學(xué)方程式的書寫
【典例1】(2023·邵陽中考)下列化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )
A.S+O2 SO2↑
B.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
C.Fe2O3+3CO===Fe2+3CO2
D.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
考點突破·釋疑難
D
【易錯警示】化學(xué)方程式書寫的常見錯誤
1.寫錯物質(zhì)的化學(xué)式;
2.臆造事實上不存在的化學(xué)反應(yīng),如對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件理解不透徹,寫出一些不能進行的反應(yīng);
3.化學(xué)方程式?jīng)]配平;
4.錯標或遺漏“↑”或“↓”;
5.錯寫或漏寫反應(yīng)條件。
要點二 化學(xué)方程式的計算
【典例2】(2023·新疆中考)《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載,“燒石成灰”
發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3 CaO+CO2↑。請根據(jù)此化學(xué)方程式計算,實驗室中10 g
碳酸鈣充分反應(yīng)后,可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少
【解析】根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可計算制得氧化鈣的質(zhì)量。
答案:解:設(shè)可制得氧化鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
10 g x
=　解得x=5.6 g
答:可制得氧化鈣的質(zhì)量是5.6 g。
【易錯警示】解答根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項:
1.三個要領(lǐng):
(1)步驟要完整;(2)格式要規(guī)范;(3)結(jié)果要準確。
2.三個關(guān)鍵:
(1)準確書寫化學(xué)式;(2)化學(xué)方程式要配平;(3)計算質(zhì)量比要準確。
3.三個易錯:
(1)單位統(tǒng)一;(2)用純量進行計算;
(3)若是體積要換算成質(zhì)量。
考點1 化學(xué)方程式的書寫與基本反應(yīng)類型
1.(2022·銅仁中考)從不同的角度認識NaOH+HCl===NaCl+H2O,下列正確的
是 ( )
A.基本反應(yīng)類型:反應(yīng)為中和反應(yīng)
B.反應(yīng)實質(zhì):氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水
C.反應(yīng)物:氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多
D.讀法:氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水
貴州五年真題
B
B
3.(2020·貴陽中考節(jié)選)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。
近年來,我國科研人員在“甲烷-二氧化碳重整和Ni基催化劑”的研究方面取得突破。
如圖是甲烷與二氧化碳反應(yīng)的微觀示意圖。
(1)在框內(nèi)補充C的微觀模型圖。
答:
(2)該反應(yīng)利用兩種溫室氣體,兼具環(huán)保和經(jīng)濟價值;反應(yīng)難點之一是破壞甲烷分
子、二氧化碳分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分為____________________________(填微粒名稱)
并重新組合。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
　碳原子、氫原子、氧原子　
　CH4+CO2 2H2+2CO　
考點2 有關(guān)化學(xué)方程式的計算
4.(2023·貴州中考)氫氣可作燃料,若40 g氫氣完全燃燒,需要氧氣的質(zhì)量是多少 (寫出計
算過程)
【解析】根據(jù)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量,由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出需要氧氣的質(zhì)量即可。
答案:解:設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x。
2H2+O2 2H2O
4 32
40 g x
=　x=320 g
答:需要氧氣的質(zhì)量為320 g。
點燃
====
5.(2022·貴陽中考)含碳燃料燃燒會排放二氧化碳,使用氫能等新能源能降低碳排放。
12 g碳完全燃燒,生成二氧化碳的質(zhì)量是多少
【解析】根據(jù)參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量,由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出生成二氧化碳的質(zhì)量
即可。
答案:解:設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是x
C+O2 CO2
12 44
12 g x
=　x=44 g
答:生成二氧化碳的質(zhì)量是44 g。
點燃
====
6.(2021·銅仁中考)綠色環(huán)保是未來工業(yè)發(fā)展的方向,我市錳礦資源豐富,某電解錳
廠排放的廢液中可能含有少量硫酸,某校興趣小組同學(xué)取該廢液樣品100 g,加入
某堿性M物質(zhì)充分反應(yīng)后得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖(廢液中其他物質(zhì)不與M物質(zhì)反應(yīng))。
請根據(jù)相關(guān)知識和圖表信息回答下列問題。
(1)從經(jīng)濟和效果考慮,該電解錳廠應(yīng)選擇______________除去廢液中硫酸。
(2)該反應(yīng)的基本類型是________________。
(3)計算廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
　氫氧化鈣　
　復(fù)分解反應(yīng)　
解:設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量為x,
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
74 　 98
3.7 g 　 x
= x=4.9 g
廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%=4.9%。
答:廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為4.9%。
7.(2020·銅仁中考)銅粉中混有少量的鐵粉,為了除去鐵粉,某校興趣小組同學(xué),取該銅粉20 g于燒杯中,然后等量分5次加入未知質(zhì)量分數(shù)的某強酸(W)溶液,充分反應(yīng)后所得數(shù)據(jù)如下表,請根據(jù)相關(guān)知識和圖表信息回答下列問題。
項目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入W溶液的質(zhì)量/g 5 5 5 5 5
每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 0
(1)寫出你所選擇酸(W)的化學(xué)式:__________________。
(2)銅粉中混有鐵粉的質(zhì)量是___________。
(3)計算你選擇酸(W)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
　H2SO4(或HCl)　
　0.98 g　
解:設(shè)5 g該硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為x,
Fe+H2SO4===FeSO4 +H2↑
98 2
x 0.01 g
= x=0.49 g
該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=9.8%;
答:該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。
解:設(shè)5 g該鹽酸中含HCl的質(zhì)量為z,
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
73 2
z 0.01 g
=　　z=0.365 g
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.3%;
答:該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。
【基礎(chǔ)達標】
1.(2023·郴州中考)郴州有豐富的溶洞資源。溶洞中鐘乳石、石筍的形成與下面
反應(yīng)有關(guān):Ca(HCO3)2===CaCO3↓+CO2↑+H2O,該反應(yīng)屬于 ( )
A.化合反應(yīng)　　　　　 B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
梯級訓(xùn)練·提素能
B
D
3.(2023·河南中考)下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是( )
A.酸雨形成的原因:CO2+H2O===H2CO3
B.鹽酸除去鐵銹:Fe2O3+HCl===FeCl2+H2O
C.除去二氧化碳中的一氧化碳:CO2+C 2CO
D.小蘇打治療胃酸過多癥:NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
D
4.(2023·株洲中考)下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ( )
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B.鎂帶在空氣中燃燒:Mg+O2 MgO2
C.在高溫下CaCO3分解:CaCO3 CaO+CO2↑
D.氫氧化鋁治療胃酸過多:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
D
5.下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是( )
C
6.(2023·懷化中考)如圖是汽車尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖,下列說
法正確的是 ( )
A.裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+CO===CO2+N2
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.反應(yīng)前后各原子的種類不變
D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的微粒個數(shù)比為2∶3
C
7.北京冬奧會期間,氫燃料客車閃耀會場內(nèi)外。寫出氫氣燃燒的化學(xué)方程式:　
_____________________;
氫化鈣(CaH2)是一種常見的金屬氫化物,它與水反應(yīng)可以生成氫氣和一種常見
的堿,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
點燃
====
2H2+O2 2H2O　
　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑　
8.(2023·廣西中考)古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”,“酢”即醋酸也;今有我國科研人員研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示:
(1)古法釀醋是用糧食經(jīng)過發(fā)酵而成,發(fā)酵屬于__________變化。
(2)保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是______________。
(3)新方法的反應(yīng)化學(xué)方程式是________________________________;
兩種反應(yīng)物共含有18 g碳元素,當生成醋酸質(zhì)量最多時,消耗CO2的質(zhì)量是________g。
(4)這一新方法的重要意義除了制取醋酸外,還有助于減緩__________效應(yīng)。
　化學(xué)　
　醋酸分子　
　CO2+CH4 CH3COOH　
　33　
　溫室　
9.(2023·貴州模擬)氮化鋁陶瓷是一種新型材料,氮化鋁(AlN)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理為AlN+NaOH+3H2O===Na[Al(OH)4]+NH3↑,計算理論上8.2 g AlN與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NH3的質(zhì)量。
【解析】根據(jù)AlN的質(zhì)量并結(jié)合化學(xué)方程式計算出生成NH3的質(zhì)量。
答案:解:設(shè)理論上8.2 g AlN與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NH3的質(zhì)量為x。
AlN+NaOH+3H2O===Na[Al(OH)4]+NH3↑
41 17
8.2 g x
=　x=3.4 g
答:理論上生成NH3的質(zhì)量為3.4 g。
0.8
【能力提升】
1.(2022·大慶中考)化學(xué)的世界五彩繽紛,在化學(xué)變化中感受化學(xué)之美。下列反應(yīng)
的現(xiàn)象或化學(xué)方程式錯誤的是 ( )
A.鋁絲浸入硫酸銅溶液中,鋁絲上附著紅色固體,溶液藍色變淺:2Al+3CuSO4===
Al2(SO4)3+3Cu
B.向黃色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀:FeCl3+3NaOH===
Fe(OH)3↓+3NaCl
C.紫紅色的銅絲浸入稀硫酸中,產(chǎn)生無色氣泡,溶液變?yōu)樗{色:Cu+H2SO4===CuSO4
+H2↑
D.黑色的氧化亞鐵溶于稀鹽酸中,溶液變?yōu)闇\綠色:FeO+2HCl===FeCl2+H2O
C
2.將25 g鎂、鋅、鐵的混合物放入一定量10%的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)
后所得溶液蒸干得到96 g固體,則反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 ( )
A.2 g　　 B.4 g　 　C.6 g　 　D.無法確定
A
3.(2023·懷化中考)銅鋅合金外觀形似黃金,某化學(xué)興趣小組為檢測合金的成分,進行了如圖所示的實驗。(注:銅與稀硫酸不反應(yīng),鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進行如下計算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量為__________。
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少 (寫出計算過程)
　0.2 g　
解:設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=19.6%。
答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。
4.(2023·陜西中考A卷)學(xué)習小組同學(xué)利用如圖實驗,回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。
請完成下列分析及計算:
(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是________g。
(2)計算上述實驗回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過程中銅粉的損失)
　0.4　
解:設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x,消耗稀硫酸的質(zhì)量為y。
Fe + H2SO4===FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.4 g
=　x=11.2 g=　y=19.6 g
混合物中銅粉的質(zhì)量為30 g-11.2 g=18.8 g
答:實驗回收銅粉的質(zhì)量為18.8 g。
(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________(填“可能”或“不可能”)是15%。
　不可能　

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