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(共38張PPT)
第2講　質(zhì)量守恒定律
復(fù)習(xí)導(dǎo)航·析考向
【命題分析】
根據(jù)2022版《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》及2023年省統(tǒng)考化學(xué)試題,從命題內(nèi)容及考查角度和中考題型兩個(gè)維度分析如下:
1.從命題內(nèi)容及考查角度分析:
(1)給出生活或?qū)嶒?yàn)中的一些變化,利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋。
(2)結(jié)合現(xiàn)代科技或生活中的某些化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式,推斷其中一種未知物質(zhì)的化學(xué)式。
(3)給出具體的化學(xué)反應(yīng),應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)中所含元素的種類(lèi),或計(jì)算所含元素的質(zhì)量。
(4)給出某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,考查質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)、反應(yīng)類(lèi)型、物質(zhì)種類(lèi)及質(zhì)量關(guān)系等內(nèi)容。
(5)通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明質(zhì)量守恒定律,分析實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因,評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性、可行性。
2.從中考題型上分析:
(1)以選擇題的形式考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用,物質(zhì)所含元素種類(lèi)的判斷,化學(xué)式的推導(dǎo),某種物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算,化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤及反應(yīng)類(lèi)型的判斷。
(2)以實(shí)驗(yàn)探究題的形式考查質(zhì)量守恒定律的分析和驗(yàn)證。
【復(fù)習(xí)建議】
質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用:對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用是中考的重點(diǎn)和必考點(diǎn),復(fù)習(xí)時(shí)建議:
(1)從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律是學(xué)生復(fù)習(xí)的難點(diǎn),復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從宏觀與微觀兩個(gè)不同角度梳理出化學(xué)變化中的“六個(gè)不變”“兩個(gè)一定變”“兩個(gè)可能變”,幫助學(xué)生加深理解質(zhì)量守恒的本質(zhì)。
(2)從以下角度練習(xí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:①解釋有關(guān)現(xiàn)象;②根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式;③根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量;④根據(jù)化學(xué)方程式求某元素的質(zhì)量;⑤結(jié)合圖表信息或微觀示意圖判斷反應(yīng)類(lèi)型、物質(zhì)種類(lèi)、質(zhì)量關(guān)系等。
知識(shí)清單·理脈絡(luò)
要點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
角度1　微觀模型示意圖題
【典例1】(2023·自貢中考)中國(guó)計(jì)劃在2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”,彰顯了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。
資源化利用CO2是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。如圖是CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的
微觀示意圖,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.該反應(yīng)體系中共有4種化合物
B.該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物
C.參加反應(yīng)的CO2、H2分子個(gè)數(shù)比為1∶3
D.參加反應(yīng)的CO2與H2的總質(zhì)量等于生成的CH3OH與H2O的總質(zhì)量
考點(diǎn)突破·釋疑難
A
【方法指導(dǎo)】
解答微觀模型示意圖的方法
(1)前后抵消型(典例1):觀察示意圖中反應(yīng)前后是否有相同的分子,若有,消除相同的分子,剩余的分子即為反應(yīng)物和生成物。
(2)前后配平型(如圖):若示意圖中反應(yīng)前后原子的種類(lèi)數(shù)目相同,則直接根據(jù)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)判斷反應(yīng)類(lèi)型及分子個(gè)數(shù)比等。
(3)前后未配平型(如圖):根據(jù)圖注寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式,然后寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)方程式判斷反應(yīng)類(lèi)型、物質(zhì)類(lèi)別及參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比、物質(zhì)的質(zhì)量比等。
角度2　圖表數(shù)據(jù)分析題
【典例2】
(2023·衡陽(yáng)中考)在一個(gè)密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下充分
反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.x=14
B.乙一定是催化劑
C.甲可能是單質(zhì)
D.丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶8
A
【方法指導(dǎo)】
有關(guān)質(zhì)量守恒定律圖表題的解題方法(“三步走”)
中考常考的方式有柱狀圖、餅狀圖或表格圖。雖然呈現(xiàn)形式不同,但解題方法相同。
解題流程 策略方法
步驟1　反應(yīng)物、生成 物、催化劑的判定 分析反應(yīng)前后各物質(zhì)的數(shù)據(jù):反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成
物,反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物,反應(yīng)后質(zhì)量不變——可
能是催化劑或雜質(zhì)
步驟2　質(zhì)量比的確定 反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比——反應(yīng)物的質(zhì)量比;生成物增
加的質(zhì)量之比——生成物的質(zhì)量比
步驟3　反應(yīng)類(lèi)型的判斷 根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)特點(diǎn)確定反應(yīng)類(lèi)型
實(shí)驗(yàn) 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究
1.必記基礎(chǔ)知識(shí):
(1)理論依據(jù):質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化,不能用于物理變化,因此所選擇的實(shí)驗(yàn)原理必須是化學(xué)反應(yīng)。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:選擇反應(yīng)現(xiàn)象明顯能通過(guò)肉眼觀察到的反應(yīng),物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后,通過(guò)托盤(pán)天平稱(chēng)量反應(yīng)前后的質(zhì)量無(wú)變化,得出質(zhì)量守恒的結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)探究·培素養(yǎng)
(3)裝置要求:若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體生成,裝置不需要為密閉容器;若反應(yīng)中有氣體參加或生成,則應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。常見(jiàn)裝置如下:
2.問(wèn)題探究:
(1)在用白磷或紅磷進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí),氣球的作用是什么
_____________________________________________________________________
______________________
(2)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因可能有
哪些 (答出兩條即可)
_____________________________________________________________________
____________________________________________
提示:一是調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng),起緩沖作用;二是起密封作用,防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶
內(nèi)外發(fā)生物質(zhì)交換。　
提示:①反應(yīng)裝置氣密性不好,使部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散,造成質(zhì)量發(fā)生變化。②如
用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等。　
【示范題】(2023·瀘州中考)老師組織同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)第1小組設(shè)計(jì)甲圖的實(shí)驗(yàn)方案,用電子秤稱(chēng)量,讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)
的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________,比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前
后的質(zhì)量并不相等,其原因是________________________________。
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置　
(2)第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案,以解決第1小組遇到的問(wèn)題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤
差,他的理由是氣球膨脹后不可忽略__________的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)
疑、精益求精的科學(xué)精神。
　浮力　
(3)第3小組善于創(chuàng)新,設(shè)計(jì)了丙圖方案,既達(dá)成本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?又可以
測(cè)定空氣中氧氣的含量。
①連接好裝置后,打開(kāi)彈簧夾,推或拉注射器活塞,松開(kāi)手后活塞回
到原位,說(shuō)明氣密性________(選填“好”或“不好”)。
②關(guān)閉彈簧夾,記錄注射器初始讀數(shù),強(qiáng)光引燃白磷,冷卻后打開(kāi)彈
簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng),實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是______________(任答
1點(diǎn));
實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶(含導(dǎo)管)的容積、__________________________。
　好　
　白磷足量　
　注射器反應(yīng)前后的體積　
1.(2022·黔東南州中考)純凈物甲是一種綠色能源,常用作火鍋和內(nèi)燃機(jī)的燃料。
在一定條件下,一定質(zhì)量的甲與4.8 g乙完全反應(yīng),生成4.4 g丙和2.7 g丁,反應(yīng)的微
觀示意圖如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A.甲中含碳、氫元素,可能含氧元素
B.甲中含碳、氫、氧元素
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化
貴州五年真題
B
2.(2022·遵義中考)下列反應(yīng)可用于汽車(chē)尾氣處理,其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下
列說(shuō)法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)
B.反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)未發(fā)生改變
C.參加反應(yīng)的甲與生成的丁的分子個(gè)數(shù)比為2∶3
D.反應(yīng)前后原子種類(lèi)、分子種類(lèi)都沒(méi)有發(fā)生改變
C
3.(2022·黔西南州中考)觀察下列在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖:
(1)如圖中,生成物的化學(xué)式是 _________。
(2)上述反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)與所生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比 ∶ ∶
為 _____________。
　SO3　
　2∶1∶2　
4.(2023·貴州中考)自然界有一種含鎂礦石,經(jīng)處理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2
的混合物,可作生產(chǎn)耐火材料氧化鎂的原料。為確定其組成,現(xiàn)各取w g樣品兩份,
第一份樣品加過(guò)量稀鹽酸,生成氣體8.8 g;第二份樣品加熱,固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間
的變化關(guān)系如圖所示,化學(xué)方程式:MgCO3 MgO+CO2↑;Mg(OH)2 MgO+
H2O↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料
B.樣品中MgCO3與Mg(OH)2的質(zhì)量比為168∶58
C.第二份樣品加熱后,固體中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
D.兩份樣品充分反應(yīng)后,生成CO2氣體的質(zhì)量相等

B
【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】
1.(2023·宜昌中考)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( )
A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變
B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加
C.飽和硝酸鉀溶液升溫,溶液質(zhì)量不變
D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合,溶液質(zhì)量減小
梯級(jí)訓(xùn)練·提素能
D
2.(2023·黔東南州一模)近年來(lái),隨著排放標(biāo)準(zhǔn)的日益嚴(yán)苛,基于鋰離子電池的新能
源汽車(chē)異軍突起,已成為取代傳統(tǒng)燃油車(chē)的新生力量。鋰電池充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的
化學(xué)方程式為L(zhǎng)iCoO2+6C===X+LiC6,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.X的化學(xué)式為CoO
B.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D.反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化
D
B
4.(2023·綏化中考)在化學(xué)反應(yīng)A+2B===C+2D中,已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比
是22∶9,當(dāng)6.4 g B與足量A完全反應(yīng)后,生成3.6 g D。則在此反應(yīng)中,B和C的質(zhì)量
比是 ( )
A.8∶11　 B.2∶11　 C.16∶11　 D.16∶9
C
5.氨氣的催化氧化是制備硝酸的主要反應(yīng)之一,如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖。下
列說(shuō)法正確的是 ( )
A.反應(yīng)前后原子的總數(shù)改變
B.甲物質(zhì)由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成
C.參加反應(yīng)的乙、丙兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為5∶4
D.參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為17∶4
C
6.(2023·郴州中考)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 10 16 0 2
反應(yīng)中的質(zhì)量/g 7 8 a 2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g b 0 22 c
下列選項(xiàng)正確的是 ( )
A.a=11　　　　　　　 B.丁一定是催化劑
C.該反應(yīng)為分解反應(yīng) D.b=3
A
7.(2022·安順模擬)容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生了化學(xué)反
應(yīng),各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X=0
B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑
C.乙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為2∶3
D.甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶2
B
8.(2023·濱州中考)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反
應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.物質(zhì)甲是生成物
B.反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%
C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14∶3
D.物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑
C
9.(2023·貴陽(yáng)模擬)從宏觀、微觀相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)獨(dú)特
的研究方法。根據(jù)所給信息,回答下列問(wèn)題:
宏觀辨識(shí)
(1)通過(guò)科學(xué)探究可以認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系,如圖實(shí)驗(yàn)中,將NaOH
溶液滴入錐形瓶中,反應(yīng)結(jié)束后,再次稱(chēng)量,觀察到托盤(pán)天平的指針________(填“向左”
“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)。
　不　
微觀探析
(2)如圖是氫氣在空氣中燃燒的微觀示意圖,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________
反應(yīng)。從微觀角度分析,過(guò)程Ⅰ表示分子分解成__________的過(guò)程。
　化合　
　原子　
【能力提升】
1.(2023·懷化中考)一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間,測(cè)得反應(yīng)前
后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表:
物質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 5 2.2 16.2 0.9
反應(yīng)后質(zhì)量/g a 4.4 8.1 1.8
根據(jù)上表信息判斷,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.a=10
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.Z為化合物
D.反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22∶9
B
2.(2023·遵義模擬)在光照條件下,AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X。
取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照,測(cè)得反應(yīng)后生成Ag、O2、X的質(zhì)量分別為
21.6 g、m g、9.2 g。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.AgNO3的質(zhì)量為30.8 g
B.m=3.6
C.X的化學(xué)式為NO
D.該反應(yīng)方程式中Ag與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1
D
A
4.(2022·賀州中考)將138 g酒精(C2H5OH)點(diǎn)燃,酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O,
恢復(fù)到室溫,測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為 ( )
A.96 g　　 B.128 g　　
C.136 g　　 D.224 g
D
5.小華同學(xué)在復(fù)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí),回憶了老師做的如圖幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn):
已知:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(1)實(shí)驗(yàn)1中所用的白磷過(guò)量,該實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
該實(shí)驗(yàn)中氣球的作用是_______________________________________________。實(shí)
驗(yàn)后冷卻至室溫,將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中,取下瓶塞,觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________。
(2)在實(shí)驗(yàn)2結(jié)束后,天平指針向右偏,該實(shí)驗(yàn) __________(填“遵循”與“不遵循”)質(zhì)量
守恒定律,天平不平衡的原因是________________________________。
　4P+5O2 2P2O5　
　形成密封裝置,平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng),防止瓶塞飛出　
　水進(jìn)入錐形瓶,進(jìn)入的水的體積約占錐形瓶中空氣總體積的五分之一　
　遵循　
　反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置　
點(diǎn)燃
====
(3)在實(shí)驗(yàn)3中,容器中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系正確的是 _______(填字母)。
　B　

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