資源簡介

(共78張PPT)
教材基礎復習篇
板塊一　身邊的化學物質
第1講　空氣和氧氣
復習導航·析考向
【命題分析】
　　根據2022版《化學課程標準》及2023年省統考化學試題,從命題內容及考查角度和中考題型兩個維度分析如下:
　　1.從命題內容及考查角度上分析:
　　(1)以空氣中氧氣含量的測定實驗為基礎,考查藥品的選擇、實驗現象與結論、誤差分析等知識。
　　(2)以空氣的污染和防治為背景,考查環保常識。
　　(3)以氧氣、氮氣、稀有氣體等物質在生產、生活中的應用為內容,考查對物質性質及用途的認識。
　　(4)以制取氧氣的實驗探究為基礎,考查制取氣體的發生裝置和收集裝置的選擇,以及性質驗證的實驗能力。
　　2.從中考題型上分析:
　　(1)以選擇題、填空題、簡答題的形式考查空氣的成分、用途、污染及防治。
　　(2)以選擇題、填空題的形式考查物質在空氣或氧氣中燃燒的現象、反應方程式的書寫、催化劑與催化作用。
　　(3)以實驗探究題的形式考查空氣中氧氣含量的測定、氧氣的制取和性質及催化劑的特點認知。
【復習建議】
　　1.空氣的成分、用途及污染防治:
　　(1)結合口訣識記空氣成分。
　　教師引導學生結合口訣或圖示識記空氣的組成及體積分數。
　　(2)結合實際生產、生活了解空氣的用途。
　　教師結合實際生產、生活梳理空氣中各成分的用途,使學生增強學以致用的意識。
　　(3)結合污染現狀總結空氣污染的途徑及防治。
　　教師結合空氣污染的現狀及空氣質量日報的有關內容總結空氣的污染與防治,并通過一些針對性練習加以鞏固提高。
　　2.空氣中氧氣含量的測定:
　　此實驗的原理較難理解,故復習時建議:
　　(1)運用物理知識強化原理。
　　教師結合物理學中壓強的原理幫助學生厘清原理,即“通過紅磷燃燒耗盡氧氣,使集氣瓶內外產生壓強差,在此壓強差的作用下,水被壓進集氣瓶,進入集氣瓶中水的體積即為氧氣的體積”。
　　(2)對實驗結果進行反思與交流。
　　通過小組合作學習并結合實驗裝置的形式對實驗誤差產生的原因進行分析,通過交流展示加深學生的印象。
　　(3)強化真題練習。
　　建議教師準備一些中考真題,通過訓練強化學生對原理的理解和應用,明確中考的常考點及變式訓練點,從而應對空氣中氧氣含量測定的變式考查。
　　3.物質在空氣或氧氣中燃燒的現象:
　　這是中考的常考點,也是易錯點,復習時建議:
　　(1)現象描述要點化。
　　可以先把現象分為四部分:燃燒的劇烈程度、燃燒時發出的光或火焰的顏色、放熱情況以及對生成物的描述或檢驗,使現象描述要點化、條理化,從而幫助學生記憶。
　　在描述實驗現象時,應使學生明確光與火焰、霧與煙、實驗現象與實驗結論的區別。
　　(2)表格分析對比。
　　把不同的可燃物在氧氣中燃燒的現象、注意事項及化學方程式設計成表格進行對比分析,在對比中找到相同點和不同點,通過對比,可以更準確、更迅速地對常考內容進行記憶。
　　4.制取氣體的發生裝置和收集裝置的選擇:
　　這是中考的必考點,也是難點。建議教師做到以下兩點:
　　(1)出示用高錳酸鉀(或氯酸鉀)制取氧氣和過氧化氫分解制取氧氣所用到的兩套裝置,然后與學生共同分析、對比幾套裝置的異同,通過對比分析幫助學生強化發生裝置與收集裝置選擇的依據。
　　(2)教師搜集近幾年貴州中考的有關發生裝置與收集裝置選擇的實驗題目,對學生進行集中練習,以達到知識的強化。
要點一 空氣的成分、用途及資源保護
【典例1】(2023·宜賓中考)空氣是種寶貴的自然資源。下列有關空氣及其成分的
說法,正確的是( )
A.潔凈的空氣是純凈物
B.氧氣是空氣中含量最多的氣體
C.稀有氣體含量少,沒有利用價值
D.氮氣化學性質不活潑,常用作保護氣
考點突破·釋疑難
D
【考題延伸】判斷下列說法是否正確。
E.空氣中氮氣質量分數約為78%( )
F.氧氣能支持燃燒,可用作燃料( )
G.稀有氣體通電時會發出有色光,可制成多種用途的電光源( )
H.空氣污染指數越高,空氣質量越好( )
×
×
√
×
要點二 氧氣的性質
角度1　氧氣性質的判斷
【典例2】對比以下三個反應的異同點,相關分析正確的是( )
B
角度2　可燃物燃燒的現象
【典例3】(2023·天津中考)下列對實驗現象的描述正確的是( )
A.硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰
B.紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧
C.木炭在空氣中充分燃燒生成黑色固體
D.鐵絲在氧氣中燃燒時,火星四射,生成黑色固體
D
【考題延伸】判斷下列實驗現象描述是否正確。
E.鎂條在氧氣中燃燒發出白光,生成白色固體( )
F.銅在氧氣中加熱變黑,生成氧化銅( )
G.氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰( )
√
×
√
【答題模板】判斷可燃物燃燒現象正誤的方法
第一步:明確可燃物;
第二步:明確該可燃物是在空氣中還是在氧氣中燃燒;
第三步:根據可燃物的燃燒的不同現象,對選項進行判斷。
【方法指導】關鍵點法記憶可燃物的燃燒現象
描述格式 ①是否劇烈燃燒+②發出火焰、光的顏色(或火星)+③是否放熱+④生成物的色、味、態 煙和霧 煙是固體小顆粒形成的,霧是小液滴形成的 紅磷燃燒的產物是P2O5固體——白煙
濃鹽酸揮發出的氯化氫遇到水蒸氣形成鹽酸——霧
光與火焰 氣體、液體、低沸點固體燃燒——火焰;高沸點固體燃燒——光 硫在氧氣中燃燒——藍紫色火焰
碳在氧氣中燃燒——白光
現象與結論 現象是感官能直接感受到的,如顏色、氣味等;結論是產物的名稱 鐵在氧氣中燃燒,現象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,結論:生成Fe3O4
實驗一 空氣中氧氣含量的測定
1.必記基礎知識:
(1)實驗裝置(用紅磷作反應物)
(2)原理。
紅磷燃燒消耗__________生成____________________,使容器中壓強減小,水被壓入
集氣瓶,______________體積即為氧氣的體積。
(3)結論。
①氧氣體積約占空氣體積的________。
②氮氣不能燃燒也不支持燃燒且難溶于水。
實驗探究·培素養
　氧氣　
　五氧化二磷固體　
　進入水的　
　1/5　
2.突破關鍵點:
(1)實驗成功的關鍵。
①藥品:紅磷__________。
②裝置:氣密性__________。
③操作:
a.導氣管要關閉;
b.點燃紅磷后將燃燒匙伸入集氣瓶時要__________,并塞緊塞子;
c.待集氣瓶________________后再打開彈簧夾等。
　足量　
　良好　
　迅速　
　冷卻至室溫　
(2)藥品選擇應具備的條件。
①可燃物能夠在空氣中燃燒。不能選用鐵絲代替紅磷,因為鐵絲在空氣中不易燃燒。
②可燃物在空氣中燃燒時只能與氧氣反應,不能消耗其他的氣體。不選用鎂代替紅磷,因為鎂不僅與氧氣反應,也可與空氣中的二氧化碳、氮氣反應,使集氣瓶內減少的氣體體積不全是氧氣的體積。
③可燃物燃燒時只能生成固體,不能生成氣體。不能用木炭、硫代替紅磷,因為木炭、硫在空氣中燃燒會生成氣體。
注意:上述三個條件必須同時滿足。
【特別提醒】如果實驗前先在集氣瓶內放少量的濃氫氧化鈉溶液,則可以使用硫粉作紅磷的替代品,因為氫氧化鈉溶液可以吸收生成的二氧化硫氣體。
3.對實驗誤差的分析:
誤差 原因及分析
測量結果 偏____ 紅磷不足,氧氣不能耗盡
裝置漏氣會使裝置外的空氣進入
過早打開彈簧夾(或止水夾),由于裝置內氣體溫度偏高,壓強偏大,導致進入瓶中的水的體積偏小
測量結果 偏____ 彈簧夾(或止水夾)沒夾緊,紅磷燃燒時集氣瓶內氣體受熱順著導管逸出
紅磷伸入過慢會使裝置內的氣體受熱逸出,導致進入瓶中的水的體積偏大
小
大
4.裝置改進:
各裝置的作用及原理:
裝置①中通過熱水使溫度達到白磷著火點而燃燒,從而使玻璃管內壓強減小,活塞向左移動,活塞的移動量是氧氣的體積;
裝置②利用放大鏡將太陽光聚焦在集氣瓶中的白磷上,使溫度達到白磷著火點燃燒,消耗氧氣,瓶內壓強減小,燒杯內的水被壓進集氣瓶;
裝置③銅絲在加熱的條件下與管內氧氣反應,使管內壓強減小,管內外形成壓強差,針管向前推進。
改進后的優點:
實驗始終在密閉容器內進行,防止容器內空氣逸散,減少實驗誤差。
【示范題1】(2023·衡陽中考)拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。某興趣小
組利用氧氣傳感器來檢測足量紅磷燃燒過程中氧氣的含量,如圖所示,下列判斷正
確的是( )
A.a點時容器內氮氣體積分數為85%
B.容器內物質總質量:b點>c點
C.氧氣有剩余,說明物質燃燒時氧氣必須達到
一定濃度
D.此實驗測得空氣中氧氣的質量分數為18%
C
【創新拓展】
如圖所示的測定裝置都可以用來測定空氣成分,請回答問題:
(1)圖1中發生反應的化學方程式為______________________。
(2)圖2裝置可用于測定空氣中氧氣的含量,步驟為①打開K1、K2,從導管a向瓶A中
鼓入空氣,待瓶中的液面低于燃燒匙底部時,關閉K1、K2。此時進入量筒B中水的
體積為200 mL,觀察到瓶A中的白磷燃燒。②待裝置冷卻一段時間后,打開K2,如
果觀察到________________________________,說明空氣中氧氣的體積分數約占
五分之一。
(3)如圖3所示的裝置也能測定空氣中氧氣的含量,實驗過程中反復推拉兩端注射
器的活塞,其目的是____________________________,一段時間后,最終注射器內氣
體的體積約為________mL。
　4P+5O2 2P2O5　
　量筒中剩余水的體積是160 mL　
　使裝置中的氧氣完全反應　
　24　
(4)按圖4所示的裝置,在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干
擾實驗),利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(鐵生銹消耗空氣中的氧氣
和水蒸氣)。
①連接數字傳感器,測得圖1、圖4中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖
5、圖6所示。依據圖5、圖6信息,_________(選填“圖1”或“圖4”)的測定方法更準確,
猜想其原因是__________________________。
②與燃燒紅磷法相比,用除氧劑測定空氣中氧氣含量有優點,也有缺點,缺點是
__________________。
　圖4　
　鐵生銹消耗氧氣更徹底　
　反應時間較長　
(5)為了加快反應速率,小組同學通過查閱資料,利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質又進行了實驗(如圖7裝置),10分鐘后測得的數據如表:
實驗前的體積 實驗后的體積
集氣瓶內空氣 燒杯內蒸餾水 燒杯內剩余蒸餾水
131 mL 90.0 mL 63.6 mL
根據表中數據計算,圖7裝置測得的空氣中氧氣的體積分數是___________(精確到
0.1%),通過上述實驗探究,選擇_______________________(填化學式)進行實驗,可
較為快速地完成實驗并減小實驗誤差。
　20.2%　
　Fe、NaCl、C、H2O　
實驗二 氧氣的實驗室制取
類型 固+固加熱型 固+液不加熱型
藥品 高錳酸鉀(紫黑色固體)[或氯酸鉀(白色固體)和二氧化錳(黑色固體)] 過氧化氫溶液(無色液體,俗稱雙氧水,主要成分為H2O2)和二氧化錳粉末(黑色固體)
反應 原理 _________________________________　 (或2KClO3 2KCl+3O2↑) ___________________________
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
　2H2O2 2H2O+O2↑　
類型 固+固加熱型 固+液不加熱型
發生 裝置
右側裝置比左側的更易控制反應速率
收集 裝置 選擇依據:氧氣的密度以及在水中的溶解性,可選取排水法或向上排空氣法 類型 固+固加熱型 固+液不加熱型
操作 步驟 (1)連:連接儀器(順序:由下而上,由左而右)。 (2)查:檢查裝置的氣密性。 (3)裝:裝入藥品,試管口塞______________ (____________________________________________)。 (4)定:固定試管時,試管口應_______________ (防止生成的______________________________)。 (5)點:點燃酒精燈,先預熱,再集中加熱。 (6)收:收集氣體,排水法收集氣體,當______________ ________時開始收集;集滿時用玻璃片蓋住瓶口,移出 水槽,集氣瓶__________在桌面上,防止氣體逸出。 (7)離:先將導管撤離出水面。 (8)熄:熄滅酒精燈 (1)連接儀器,檢查裝置的氣密性。
(2)向錐形瓶中裝入____________
________。
(3)塞好帶有長頸漏斗(或分液漏
斗)和導管的雙孔塞。
(4)向長頸漏斗(或分液漏斗)中
加入__________________。
(5)收集氣體
　一團棉花　
　防止加熱時試管內的粉末狀物質進入導氣管　
　略向下傾斜　
　冷凝水回流,使試管底部炸裂　
氣泡連續均勻
冒出　
　正放　
　二氧化錳
固體　
　過氧化氫溶液　
類型 固+固加熱型 固+液不加熱型
驗滿 向上排空氣法:用帶火星的木條放在集氣瓶口,若______________,證明已滿; 排水法:當________________________________,證明氧氣已滿 檢驗 將帶火星的木條伸入瓶內,如果木條復燃,證明集氣瓶內的氣體是氧氣 注意 事項 實驗結束后,先將____________移出水面, 然后________________,以免因試管內壓 強減小而產生倒吸現象,使試管炸裂 長頸漏斗下端管口應該伸入液面以下(液封),防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出
裝置 評價 (1)發生裝置評價:實驗室三種制取氧氣的方法中,更符合綠色化學特點的是 ____________________,理由是________________________。 (2)收集方法評價:____________收集的氣體更純凈,但含有一定的水蒸氣,氣體不干燥; ______________收集的氣體含有一定的量空氣,不純凈,但收集的氣體比較干燥 　木條復燃　
　集氣瓶口有較大氣泡往外冒時　
　導氣管　
　熄滅酒精燈　
　過氧化氫制氧氣　
　方法簡便,不需要加熱　
　排水法　
　排空氣法　
【知識拓展】
1.氣體收集裝置的選取
(1)排空氣法:適合于制備的氣體與空氣的成分不反應,密度大于空氣的采用向上排空氣法,密度小于空氣的采用向下排空氣法。
(2)排水法:適合于制備的氣體不易溶于水且不與水反應。
2.多功能瓶在氧氣的制取過程中的使用
功能 裝置 氣體進出方向(填字母)
排水法收集氧氣 氣體由_______進,水從_______流出
　b　
　a　
功能 裝置 氣體進出方向(填字母)
向上排空氣法收集氧氣 氧氣從_______進,空氣從_______出
氧氣的干燥 _______進_______出
氧氣體積的測量 氣體從短管進,水從長管排出,通過測量量筒中水的體積確定收集氧氣的體積
　a　
　b　
　a　
　b　
【示范題2】(2023·廣安中考)如圖是實驗室制取氣體常用的發生裝置和收集裝置,結合圖示,回答下列問題:
(1)圖中儀器甲的名稱是__________。
(2)若實驗室用高錳酸鉀制氧氣,應在裝置A的試管口________________。
　水槽　
　放一團棉花　
(3)若實驗室用裝置B、D組合制取氧氣,其反應的化學方程式為_____________
_____________。若用裝置E收集氧氣,驗滿時,應將帶火星的木條置于裝置E的
_______(選填“a”或“b”)處。
(4)裝置B、C均可用作實驗室制取二氧化碳和氫氣的發生裝置,兩者相比,裝置C
的優點是______________________________。
　2H2O2
2H2O+O2↑　
　b　
　能夠控制反應的開始與停止　
【變式訓練】如圖是實驗室制取氣體的發生裝置和氣體收集裝置。請回答下列
問題:
(1)寫出標號儀器名稱:
b____________;c____________。
(2)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣,若從控制反應速率和節約藥品的角度考慮,
應選擇的發生裝置是_______(填字母)。
　酒精燈　
　鐵架臺　
B　
(3)實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳制取純凈的氧氣,可選擇裝置組合是________;
如果用高錳酸鉀制取氧氣,發生裝置C還需做的一點改動是__________________
________,這樣改動的原因是______________________________。寫出高錳酸鉀制
取氧氣的化學方程式:____________________________________。
(4)G還可用于排水法收集氧氣,瓶中先裝滿水,氣體應從______端通入。
(5)排水法收集氧氣結束時先移導管再熄滅酒精燈的原因是__________________
________________。
　CF　
　在試管口放一團
棉花　
　防止高錳酸鉀粉末進入導管　
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　
　f　
　防止水槽中的水
倒流,炸裂試管　
(6)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無
色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,其水溶液呈堿性。現選擇
合適的裝置來制取并收集,應該選擇的裝置組合是_____________。
　CD或CG　
考點1 空氣的成分及用途
1.(2021·貴陽中考)空氣是人人都離不開的重要物質,其中體積分數約為21%并能
供給人類呼吸的氣體是( )
A.N2　　　　　　 B.O2
C.Ne D.CO2
貴州五年真題
B
2.(2020·貴陽中考)空氣是人類生產活動的重要資源。下列關于空氣的說法正確
的是( )
A.潔凈的空氣是純凈物
B.空氣中可分離出氧氣用于醫療急救
C.空氣中含量最多的氣體是二氧化碳
D.空氣中氮氣的化學性質比氧氣活潑
B
考點2 空氣中氧氣含量的測定
3.(2022·畢節中考)一種“貼身暖寶寶”的使用說明書如圖,某化學興趣小組圍繞袋
內物質展開探究。
品名:XX牌貼身暖寶寶
成分:袋內物質:鐵粉、水、活性炭、食鹽等
內袋材料:微孔透氣無紡布
外袋材料:不透氣塑料
用法:臨使用前,打開外袋取出內袋,直接貼在衣服上,打開外袋后保持溫暖12小時
【提出問題】袋內是否含有鐵粉
【進行實驗】①取出袋內粉末于濾紙上,與磁鐵充分接觸。②將少量磁鐵吸出的
粉末加入足量稀硫酸中。
【收集證據】磁鐵吸出的粉末與稀硫酸劇烈反應得到淺綠色溶液、同時________
________。
【得出結論】袋內含有鐵粉。
【做出猜想】被磁鐵吸出的鐵粉能在空氣中燃燒。
【獲取事實】將少許鐵粉撒在酒精燈火焰上,鐵粉立即劇烈燃燒、火星四射。
【反思交流】鐵粉燃燒反應的化學方程式為______________________。鐵絲
不能而鐵粉能在空氣中燃燒的原因是__________________________。
　產生
氣泡　
　3Fe+2O2 Fe3O4　
　鐵粉與氧氣接觸更充分　
【拓展探究】用不同燃料測定空氣里氧氣的含量:分別在圖甲所示裝置的燃燒匙內放置鐵粉、紅磷(均足量),電加熱引燃。氧氣含量隨時間變化情況如圖乙、圖丙:
(1)溫度傳感器顯示,實驗過程中瓶內溫度均__________(填“升高”或“降低”)。
(2)待鐵粉熄滅并恢復至室溫后,打開彈簧夾,進入瓶內的水約占原水面上方空間
體積的_____。
(3)分析圖乙、圖丙可知,實驗中消耗氧氣更徹底的是__________(填“鐵粉”或“紅磷”,
下同),消耗氧氣速率更快的是__________。
　升高　
　
　鐵粉　
　鐵粉　
考點3 氧氣的性質
4.(2021·貴陽中考節選)人類的生產、生活離不開金屬材料。金屬材料的應用推動了
社會發展。
乙同學通過實驗研究鐵的性質,如圖所示。
(1)做如圖A的實驗,未觀察到劇烈燃燒、火星四射的
現象,其原因可能是_______________________(寫一條)。
(2)若B中為稀鹽酸,反應的化學方程式為__________________________。
(3)若B中為水,一周后,觀察到的現象是______________________________。
　氧氣不純(合理即可)　
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　鐵釘表面有紅棕色物質產生　
考點4 氧氣的制取
5.(2022·銅仁中考)根據下列實驗裝置圖,回答有關問題。
(1)儀器 a的名稱____________。
　鐵架臺　
(2)寫出實驗室制取氧氣的化學方程式_________________________________
____________________________________________________;若用C裝置收集
氧氣,應將氣體從導管口_______(填“m”或“n”)通入,檢驗氧氣已收集滿的操作為
____________________________________________________。
(3)實驗室常用氯化銨固體與熟石灰加熱制取氨氣,同時生成水和一種鹽,寫出
反應的化學方程式___________________________________________;選擇的發
生裝置為_______(填字母),你選擇發生裝置的依據是________________________
________。
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
(或2KClO3 2KCl+3O2↑或2H2O2 2H2O+O2↑)　
　m　
　將帶火星的木條放在n管口,若木條復燃,說明氧氣已滿　
　2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O　
　A　
　反應物是固體,反應需要
加熱　
6.(2022·黔西南州中考)實驗室現有下列藥品和儀器:
Ⅰ.藥品:a.濃HCl　b.稀HCl　c.MnO2 d.KMnO4　e.CaCO3　
f.28% H2O2　g.KClO3
Ⅱ.儀器:
回答下列問題:
(1)儀器②的名稱是____________。
(2)利用所提供藥品,采取加熱方法制取和收集純度較高的氧氣,反應的化學方程
式為_______________________________________________________________,
選用的儀器是__________________(填序號,下同)。如果選用藥品_______(填字母,
下同)加熱制取氧氣,實驗時應該在氣體發生裝置的導管口放一小團棉花防止藥
品進入收集容器。
　集氣瓶　
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3 2KCl+3O2↑)　
　①②③⑤⑧⑨　
　d　
(3)制取和收集二氧化碳,選用的藥品是________,儀器是______________________
______。若用該裝置制取氧氣,針對所提供的藥品,實驗時需事先在氣體發生裝置
中加入適量水液封進液導管口,其作用是防止氣體逸出和____________________
______________________。
　be　
　②④⑥⑦(或①②⑤⑥
⑦)　
　降低過氧化氫溶液
的濃度,控制反應速率　
7.(2022·黔東南州中考改編)某校化學興趣小組的同學,為了探究氣體的性質,決定選用下列儀器或裝置制取氣體,請根據要求回答下列問題。
(1)甲同學決定選用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,但由于該反應速率過快,
需組裝一套能控制反應速率的發生裝置,組裝該發生裝置需要的儀器有_______
____________(填字母),發生反應的化學方程式為________________________。
如該小組同學量取10 mL 5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。完全反應
后,轉化為氧氣的氧元素質量與過氧化氫中氧元素的質量比為__________。
(2)乙同學決定選用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣,需選擇的儀器為___________(填
字母),還缺少的儀器是____________。
ADF
(或BDEF)　
　2H2O2 2H2O+O2↑　
　1∶2　
　BEHK　
　酒精燈　
(3)丙同學決定制取二氧化硫來探究酸雨的危害,經查閱有關資料知道:常溫下,二
氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,實驗室中常用亞硫酸鈉固
體和濃硫酸反應制得,若你用此方法在實驗室中制取二氧化硫氣體,收集裝置應選
用如圖中的甲而不是乙,原因是_________________________________。
　便于尾氣處理(或防止污染空氣)　
8.(2023·貴州中考)化學是一門以實驗為基礎的學科。
(1)用圖1、圖2裝置進行氧氣實驗室制取及性質實驗。
①加熱高錳酸鉀制取氧氣,往試管中加入高錳酸鉀粉末的操作是______________
____________________________________________,反應的化學方程式為
___________________________________,反應的基本類型是______________。
②用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,應選擇的發生和收集裝置是____________
(填字母)。檢驗氧氣的方法是___________________________________________
________。
③圖2中發生化學反應的現象為___________________________________________。
　把試管橫放,
用紙槽把藥品送入試管底部,然后慢慢直立試管　
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　
　分解反應　
　BC或BE　
　將帶火星的木條伸入集氣瓶,木條復燃,說明是
氧氣　
　劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量　
(2)圖3是一種緊急供氧設備內部結構示意圖。使用時按動點火裝置,金屬粉末反
應放熱,使藥塊分解持續供氧,并有氯化鈉生成。其中產生氧氣的化學方程式為
_____________________________。
　2NaClO3 2NaCl+3O2↑　
【基礎達標】
1.(2023·貴州模擬)自行車輪胎里的氣體是壓縮空氣。壓縮空氣中含量最多的氣
體是( )
A.氧氣　　　　 B.氮氣
C.二氧化碳 D.稀有氣體
梯級訓練·提素能
B
2.(2023·陜西中考)氧氣是維持生命的重要物質。下列說法不正確的是( )
A.自然界綠色植物的光合作用產生氧氣,同時消耗大氣中的二氧化碳
B.工業上分離液態空氣制氧,利用的是液氧、液氮的沸點不同
C.家用制氧機有的是通過吸附空氣中的氮氣得到較純的氧氣,該過程氧分子未發
生變化
D.實驗室電解水制氧氣,生成氫氣和氧氣的質量比為2∶1
D
3.(2023·云南中考)仿照法國化學家拉瓦錫定量研究空氣成分的原理,利用如圖裝
置測定空氣中氧氣的含量,燃燒匙中應盛放的藥品是( )
A.鐵絲　　B.木炭　　C.紅磷　　D.硫粉
4.下列實驗現象描述正確的是( )
A.蠟燭在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水
B.木炭在空氣中燃燒發出淡藍色火焰
C.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光,生成黑色固體
D.在空氣中加熱鐵絲,鐵絲只發紅熱,不能燃燒
C
D
5.(2023·湖南師大附中三模)空氣是人類賴以生存的物質基礎。下列有關說法
正確的是( )
A.空氣中的氧氣是一種常見的燃料
B.植樹造林有利于保護空氣
C.空氣中氮氣的質量分數約為78%
D.二氧化碳是空氣污染物之一
B
6.“思維導圖”是將學習過程中的碎片知識進行有序整理,是非常有效的學習方法。
如圖所示是小明整理的“氧氣”思維導圖,下列說法錯誤的是( )
A.①處:氧氣所處的物質類別是純凈物
B.②處:“物理性質”中可添加上“密度大于空氣”
C.③處:“用途”中可添加“燃料”
D.④處:制取中的錯誤是收集方法應該用向上排空氣法
C
7.某同學誤將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3中進行加熱制取氧氣,部分物質質
量隨時間變化如圖所示。下列關于該過程的說法正確的是( )
A.折線c代表氧氣
B.t2 min時,O2開始產生
C.t1 min時,KMnO4開始分解
D.t3 min時,剩余固體物質有四種
C
8.(1)空氣是一種寶貴的資源,其中______________大約占0.94%,__________約占
21%。
(2)現有如下幾種物質:①潔凈空氣、②液氧、③高錳酸鉀、④干冰、⑤自來水、
⑥冰水混合物、⑦氯酸鉀。其中屬于混合物的是__________,屬于純凈物的是
________________(填序號)。
　稀有氣體　
　氧氣　
　①⑤　
　②③④⑥⑦　
(3)從①氧氣、②二氧化碳、③氮氣、④氦氣、⑤水蒸氣五種氣體中,按題意選擇
適當的物質并用序號填空。
A.空氣中含量最多的是________;
B.光合作用的主要原料之一,也會產生溫室效應的氣體是________;
C.盛大節日可以用來充灌氣球的是________;
D.能夠供給動植物呼吸的氣體是________。
　③　
　②　
　④　
　①　
(4)如圖為地球大氣、火星大氣及人體呼出氣體組成(體積分數)示意圖。

①其中表示地球大氣組成(體積分數)的圖是_______。
②從圖上信息推測火星上沒有生命的原因可能是______________________。
　B　
　沒有氧氣供給呼吸　
9.(2023·江西中考)如圖是氧氣的實驗室制取與性質的有關實驗示意圖。
(1)圖一中儀器①的名稱是____________。
(2)實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為______________________________
________。加熱藥品前使試管均勻受熱的具體操作是________________________
________________。
(3)欲收集一瓶干燥的氧氣,可從圖一中選擇的收集裝置是_______(填字母)。
(4)圖二為木炭在氧氣中燃燒的實驗。為檢驗產物二氧化碳,Ⅳ中倒入的試劑為
________________。對比步驟Ⅰ和Ⅱ的木炭燃燒情況,得出可燃物燃燒的條件之一
是____________________________。
　鐵架臺　
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2
+O2↑　
　用酒精燈的外焰在試管
底部來回移動　
　C　
　澄清石灰水　
　溫度達到可燃物的著火點　
10.(2022·六盤水中考)化學課上,某小組同學利用老師提供的實驗器材,設計了一
套簡易“供氧器”。
【反應原理】根據設計的“反應器”,制取氧氣的反應原理:_____________________
(用化學方程式表示)。
(1)圖中標號①儀器的名稱____________。
(2)為制取干燥的氧氣,裝置接口連接的正確
順序為_______(填選項)。
A.a→b→c→d　　　 B.a→b→c→e
C.a→c→b→d D.a→c→b→e
2H2O2 2H2O+O2↑
　廣口瓶　
　C　
(3)制取氧氣的過程中,檢驗“儲氣瓶”氧氣已存滿的方法是____________________
_________________________________________。
(4)反應發生后,使反應停止的操作是____________________________________。
(5)當反應停止,取出“儲氣瓶”中氧氣的操作為_______________________________
______________。
【拓展】裝置中的反應器還可制取_________氣體,反應的化學方程式為
_____________________________________。
　將帶火星的木條放
在e導管口處,若木條復燃,證明已經集滿氧氣　
將銅絲拉起,使二氧化錳與過氧化氫分離
　從分液漏斗注水,打開漏斗活塞,
將氧氣趕出　
　CO2　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
【能力提升】
1.“天問”一號探測器成功著陸火星,我國星際探測征程邁出了重要的一步。
資料:①火星低層大氣的主要成分如表。
氣體成分 二氧化碳 氮氣 氬氣 氧氣 其他雜質氣體
體積分數/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
②火星上有豐富的自然資源,例如有氧化鐵和鎂等礦產資源,還有水資源,但是火星上的水主要以極地冰覆蓋或者地下冰的固態形式存在。
閱讀上述資料回答問題:
(1)火星低層大氣屬于____________(“純凈物”或“混合物”)。
(2)化學家提出“鎂粉在火星上可以扮演地球上煤的角色”,結合火星低層大氣成分
推測鎂粉燃燒需要的助燃劑是______________,該反應中能量變化是__________
(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)若要粗略測量火星低層大氣中二氧化碳的含量,你的化學方法是______________
______________________________________________________________________
____________________________________________________________(寫出具體的
實驗步驟和實驗現象)。
　混合物　
　二氧化碳　
　放熱　
　取一支試管,
平均分成10等份,并裝滿火星低層大氣,然后將試管倒扣在盛有足量NaOH溶液的
燒杯中,觀察到液體被吸入試管內并約占試管內的9.5份(合理即可)　
(4)若人類未來要在火星上生活,下列研究設想合理的是__________。
A.找到方法將CO2轉化為O2和碳單質,提高O2含量到21%
B.尋找將火星上的水資源變成液態水的方法
C.可利用二氧化碳分解成氮氣
D.利用火星上的資源可以煉鐵
　ABD　
2.(2023·廣東中考)【基礎實驗與跨學科實踐】
(1)實驗室制取O2及性質檢驗
i.圖1中儀器a的名稱是____________。

ii.用高錳酸鉀制取O2,應選擇圖1中的發生裝置_______(填字母),化學方程式為
____________________________________。
　錐形瓶　
　A　
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　
iii.收集一瓶O2并進行性質檢驗。
操作 現象 結論
硫燃燒時,______(填字母), 生成刺激性氣味的氣體 a.產生大量白煙 b.生成黑色固體 c.發出藍紫色火焰 O2只有氧化性
集氣瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________________ 　c　
　吸收反應生成的二氧化硫,防止其污染空氣　
(2)制作氧自救呼吸器
查閱資料:超氧化鉀(KO2)為黃色固體,可分別與CO2、H2O反應生成O2和白色固體,
產氧效率高,適合作生氧劑。
原理分析:4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2,4KO2+2H2O===4X+3O2↑,則X的化學式為
__________。
動手實踐:設計并制作氧自救呼吸器、如圖2所示。使用一段時間后,觀察到生氧
劑由__________________(填顏色變化)時,則基本失效。
　KOH　
　黃色變為白色　

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