資源簡介

(共31張PPT)
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節 物質的量
回顧常見的計量方式，尋找規律
大件物品按單個計量
第一課時 物質的量的單位——摩爾
回顧常見的計量方式，尋找規律
小件物品一般按集團計量更方便
第一課時 物質的量的單位——摩爾
水是一種重要物質，如何計量？
1噸水
1kg水
1L水
1ml水
3.34x1028個水分子
3.34x1025個水分子
3.34x1025個水分子 （按1g/ml計算）
3.34x1022個水分子 （按1g/ml計算）
小的分子以集團計量，建立堆量，化繁為簡
第一課時 物質的量的單位——摩爾
核心素養發展目標
1.通過類比已熟悉的物理量及其常用單位,領會物質的量及其單位——摩爾的含義及標準,培養證據推理與模型認知的能力。
2.在領會物質的量的基礎上,逐步建立微粒數和宏觀質量間的聯系,搭建起宏觀物質與微觀粒子間的橋梁,培養宏觀辨識與微觀探析的能力。
基本物理量 單位名稱 單位符號
長度
質量
時間
電流
物質的量
熱力學溫度
發光強度
m
kg
s
A
米
千克/公斤
秒
安（培）
摩爾 mol
開（爾文）
坎（德拉）
K
cd
國際單位制（SI）的7個基本單位
1971年，在第14屆國際計量大會上，正式宣布“物質的量”是國際單位制的一個基本單位，其單位為摩爾。
國際單位制（SI）的7個基本單位
長度單位：米
一米:等于光在真空中299792458分之一秒內所經過的路徑長度
國際單位制（SI）的7個基本單位
質量單位：千克
“1 kg”——國際千克原器
物質的量的單位-摩爾
物質的量：
符號：
單位：
表示含有一定數目粒子的集合體
n
摩爾 （mol），簡稱“摩”
1盒簽字筆12支
1包白紙500張
......
1mol粒子是多少個？
粒子：分子、原子、離子、質子、中子、電子等
1mol任何粒子的粒子數叫阿伏伽德羅常數
國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02x1023.
阿伏伽德羅：意大利物理學家、化學家，1776年生于意大利都靈市，在化學上的重大貢獻是建立分子學說，為紀念他，把1 mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數
阿伏加德羅常數
符號為NA，單位：mol-1 ，NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol He氣體中含有
阿伏加德羅常數個氦分子
1 mol H2O氣體中含有
阿伏加德羅常數個水分子
阿伏加德羅常數
1 mol任何粒子的物質中均含有
阿伏加德羅常數個粒子
阿伏加德羅常數
下面我們一起來感受一下阿伏伽德羅常數
阿伏伽德羅常數
小結：某物質中的原子的物質的量=某物質的物質的量×相應元素的角標。
阿伏伽德羅常數
如何表示物質的量
① 1 mol 粉筆
② 1mol H2
③ 2 mol H
④ 0.5 mol H＋
⑤ 1mol 氫
以下表示是否正確
練習：
1. 1molH2O中約含有 個水分子
2. 0.5molH2O中約含有 個水分子
3. 2molH2O中約含有 個水分子
4. 1.204x1024個水分子相當于 molH2O
5. 3.01X1023個H2相當于 molH2
物質的量的單位-摩爾
物質所含微粒數
物質的量(mol)
÷ 6.02×1023
× 6.02×1023
N
NA
n
n = ——
N
NA
物質的量的單位-摩爾
H2O -------- 2H -------- O
1X6.02X1023 2X6.02X1023 1X6.02X1023
1mol 2mol 1mol
1 2 1
粒子數之比等于物質的量之比
n1/n2=N1/N2
物質的量的單位-摩爾
1molH2O
1mol水分子
6.02X1023 個水分子
1mol水中：1.204X1024個氫原子 6.02X1023個氧原子
2mol氫原子、 1mol氧原子
質量？
1個氫原子的質量為：1.674×10-24g，1個氧原子的質量為2.6578×10-23g
1molH2O的質量
18g
（0.1674×10-23gx2+2.6578×10-23g）x6.02X1023
閱讀教材，總結規律
序號 物質 相對原子（分子）質量 質量 物質的量
1 Fe 56g 1mol
2 Cu 64g 1mol
3 Al 27g 1mol
4 Zn 65g 1mol
5 S 32g 1mol
6 NaCl 58.5g 1mol
7 H2O 18g 1mol
8 蔗糖 342g 1mol
56
64
32
58.5
18
342
65
27
1mol物質的質量以g為單位時，數值上等于其相對分子質量或相對原子質量
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量
摩爾質量
符號： M
單位：g mol 或g.mol-1
1mol O2的質量是 （ ）
O2的摩爾質量是 （ ）
O2的相對分子質量是（ ）
1mol Mg 的質量是 （ ）
Mg的摩爾質量是 （ ）
Mg的相對原子質量是（ ）
32 g
24 g/mol
24 g
32
32 g/mol
24
計算與提高
2molCu的質量是_________，
5molSO2的質量是_________。
128 g
320 g
摩爾質量
根據以上問題能否得出物質的量( n )，質量( m )與摩爾質量( M )三者之間的關系？
M = ——
m
n
練習
(1)3molH2的質量是___________
(2)2.5molO2的質量是___________
(3)0.5molNaOH的質量是___________
(4)60gNaOH的物質的量是___________
(5) 49gH2SO4的物質的量是___________
6g
80g
20g
1.5mol
0.5mol
摩爾質量
你知道一滴水(約0.05 mL)中，有多少個水分子嗎？
一滴水中約含16萬7千億億個水分子，如果讓10億人去數，每人每分鐘數100個，日夜不停的數，需要3萬年才能數完。
物理量 單位
3個物理量及其單位
課堂小結
粒子數約為6.02×1023
理清3個關系
課堂小結
課堂小結
物質的質量
粒子的數目
n
m
N
M
NA
NA
M
宏觀
微觀
物質的量——聯系宏觀和微觀的橋梁
1、2個Na2SO4中有 個Na+ ,有 個SO42-；
2mol Na2SO4 中有 mol Na+,有 mol SO42-
2mol Na+有 mol質子；有 mol電子
4
2
4
2
22
20
隨堂演練
2、1個H2O中有 個 電子；有 個 質子
1mol H2O中有 個 電子；有 個質子
1mol H2O中有 mol 電子；有 mol質子
10
10NA
10
10
10
10NA
3、下列說法不正確的是（ ）
A.Na的摩爾質量為23g
B.Na的相對原子質量為23
C.Na的摩爾質量為23g/mol
D.1molNa的質量為23g
A
隨堂演練
4、下列氣體中所含分子數目最多的是( )
含原子數目最多的是（ ）
A.1gH2 B.22gCO2
C.64gO2 D.16g CH4
D
隨堂演練
C
注意：
（1）物質的量是一個物理量的全稱，是一個專有名詞;物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。
隨堂演練
（2）物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
（3）物質的量只適用于微觀粒子，使用時要用化學式指明粒子種類

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