資源簡(jiǎn)介

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第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
2019人教版必修一
第三節(jié) 物質(zhì)的量
第三課時(shí) 物質(zhì)的量濃度
核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
1.通過(guò)類(lèi)比溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度的含義。
2.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,逐步提升證據(jù)推理思維能力。
3.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作，建立實(shí)驗(yàn)誤差分析思維模型，并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問(wèn)題。
學(xué)會(huì)看懂體檢報(bào)告！
單位
mmol/L
物質(zhì)的量的單位
體積的單位
n
V
/
CB=
nB
V
物質(zhì)的量濃度
1mmol=10-3mol
注意：
（1）體積為溶液的體積
（2）B不但可表示溶質(zhì)分子還可以表示溶質(zhì)所電離出的離子
2mol/LNaOH溶液的含義：
每升NaOH溶液中溶有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是2mol
微觀
每升NaOH溶液中溶有2molNa+和2molOH-
物質(zhì)的量濃度
(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物質(zhì)的量濃度是1 mol·L-1。(　　)
體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積
(2)0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1。(　　)
1個(gè)K2SO4中有2個(gè)K+,所以K+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1
(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1(　　)
(4)將10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3的物質(zhì)的量濃度為
1 mol·L-1。(　　)
CaCO3是難溶物,能夠溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量要遠(yuǎn)小于0.1 mol
(5) 從1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 50mL，濃度變?yōu)?.05 mol /L( )
溶液是均一、穩(wěn)定的，無(wú)論取多少體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都不變
√
×
×
×
判斷正誤
×
物質(zhì)的量濃度
例1、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？
例2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？
c(H2SO4)=
n(H2SO4)
V(溶液)
=
M(H2SO4)
m(H2SO4)
V(溶液)
c(NH3)=
n(NH3)
V(溶液)
Vm
V(NH3)
=
V(溶液)
=
0.5mol
0.4L
=0.25mol/L
=1.25mol/L
=
0.5mol
2L
物質(zhì)的量濃度
例3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g/mL，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
c(HCl)=
V(aq)
n(HCl)
V(HCl)
Vm
V(HCl)
Vm
× M(HCl)
+1000
ρ
× 1000
=
=
1000ρV
36.5V+22400
V(HCl)
Vm
m(aq)
ρ ×1000
=
物質(zhì)的量濃度
生活中的化學(xué)
血糖的測(cè)定
例4.正常人體中，血液中葡萄糖（簡(jiǎn)稱(chēng)血糖，相對(duì)分子質(zhì)量為180）的濃度在0.00361 mol·L－1～0.00611 mol·L－1，測(cè)得某人1 mL血液中含有葡萄糖1 mg，他的血糖正常嗎？
＝0.00556 mol·L－1
物質(zhì)的量濃度
他的血糖正常
回憶：初中學(xué)習(xí)了表示溶液組成的物理量
=
m（溶液）
m（溶質(zhì)）
×100%
如何配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaCl溶液
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
計(jì)算
4g溶質(zhì)
46g蒸餾水
稱(chēng)量
天平
量取
量筒
溶解
裝瓶、貼標(biāo)簽
物質(zhì)的量濃度
計(jì)算
n(NaCl)=c(NaCl)xV(NaCl)
=1.00mol/L×0.1L=0.10mol
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)
= 0.10mol×58.5g/mol=5.85g
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
計(jì)算
稱(chēng)量
稱(chēng)量5.85gNaCl固體，為了與精度相匹配，稱(chēng)量固體時(shí)應(yīng)使用分析天平，考慮到學(xué)校的實(shí)際情況，本實(shí)驗(yàn)可以用托盤(pán)天平或普通的電子天平代替
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
計(jì)算
稱(chēng)量
溶解
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
若溶解放熱，則要冷卻至室溫！
玻璃棒作用：攪拌，加速固體溶解
計(jì)算
稱(chēng)量
溶解
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
選用什么樣的儀器來(lái)配制100 ml溶液？
燒杯或量筒或其他儀器
稱(chēng)取5.85 g NaCl于燒杯中，加入100 mL的水溶解。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
方案1
稱(chēng)取5.85 g NaCl于100 mL量筒中，加水溶解并至100 ml的刻度線。
量筒不能溶解固體
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
方案2
稱(chēng)取5.85 g NaCl于燒杯中，加水溶解并至100 mL的刻度線。
溶液體積誤差較大
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
方案3
哪種量筒精確度高？
如何確保溶液的最終體積為100 mL？
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
容量瓶
構(gòu)造:細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶
用途:配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液
三標(biāo)注
刻度線
規(guī)格
溫度
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
容量瓶
如何檢漏
規(guī)格：50ml,100mL,250ml,500mL,1000mL
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
容量瓶的使用
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
注意事項(xiàng)：容量瓶只能用作配制的量具。
(1)不能溶解固體
(2)不能稀釋濃溶液
(3)不能加熱
(4)不能作為反應(yīng)容器
(5) 不能長(zhǎng)期存放溶液
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
如何把燒杯中的溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中？
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
計(jì)算
稱(chēng)量
溶解
轉(zhuǎn)移
如何把燒杯中的溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中？
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流
玻璃棒下端應(yīng)靠在刻度線以下
(以免容量瓶管壁上沾原始濃溶液，使定容后濃度變低)
玻璃棒不與瓶口接觸
防止溶液外流
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
計(jì)算
稱(chēng)量
溶解
轉(zhuǎn)移
洗滌
思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次。
計(jì)算
稱(chēng)量
溶解
轉(zhuǎn)移
洗滌
定容
能不能一直用玻璃棒引流向容量瓶中加入蒸餾水？為什么？如果不能應(yīng)該如何解決？
向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，可以防止加水過(guò)量
不能
若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？
必須重新配制
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
計(jì)算
稱(chēng)量
溶解
轉(zhuǎn)移
洗滌
定容
搖勻
搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？
不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻
計(jì)算
稱(chēng)量
溶解
轉(zhuǎn)移
洗滌
定容
搖勻
裝瓶
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱(chēng)和濃度。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
小結(jié)
分析天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶(必須指明規(guī)格）、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙
八字方針：
計(jì)→量→溶（冷）→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→裝
小結(jié)
八字方針：計(jì)→量→溶（冷）→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→裝
注意：溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。
[討論]在配制溶液中哪些操作可 能引起溶液濃度的誤差
誤差分析
定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？
？
誤差分析
俯
視
仰
視
俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；
仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。
誤差分析
能引起誤差的一些操作 因變量 c/mol·L-1
m V 稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng) _____ _____ _____
用濾紙稱(chēng)易潮解的物質(zhì)(如NaOH) _____ _____ _____
減小
不變
偏小
減小
不變
偏小
(1)稱(chēng)量過(guò)程誤差分析
誤差分析
(2)配制過(guò)程誤差分析
能引起誤差的一些操作 因變量 c/mol·L-1
m V 燒杯與玻璃棒未洗滌 _____ _____ _____
攪拌時(shí)部分液體濺出 _____ _____ _____
定容時(shí),水加多了,用滴管吸出 _____ _____ _____
未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 _____ _____ _____
定容時(shí)眼睛俯視的刻度線 _____ _____ _____
定容時(shí)眼睛仰視的刻度線 _____ _____ _____
容量瓶洗滌后未干燥 _____ 減小
不變
偏小
減小
不變
偏小
不變
減小
偏大
偏大
減小
不變
不變
增大
偏小
無(wú)影響
減小
偏小
不變
誤差分析
V L Fe2(SO4)3 溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中硫酸根 的物質(zhì)的量濃度是多少？
離子的數(shù)目等于溶質(zhì)的數(shù)目乘溶質(zhì)分子中
此離子的的右下角標(biāo)。
有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
1．單一溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
據(jù)表數(shù)據(jù)，計(jì)算該濃硫酸酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算
依據(jù)：濃度定義
解：取1 L硫酸溶液。
n(H2SO4)＝
m(H2SO4)
M(H2SO4)
＝
1 000 cm3
×
1.84 g·cm3
×
98%
98 g·mol－1
＝
18.4 mol
＝
18.4 mol
1 L
＝
18.4 L·mol－1
答：硫酸的物質(zhì)的量為18.4 mol/L。
有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
C=
1000ρω
M
2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算
某溶液物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶液的密度為ρg/cm3 ,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M
有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？
3.稀釋定律
（1）稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變
（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變
C1V1=C2V2
m1ω1=m2ω2
有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？
4.電荷守恒
有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/LSO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，求：溶液中K+的物質(zhì)的量濃度。
有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
原理：電解質(zhì)溶液呈電中性
1、下列溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol·L-1的是 （ ）
A.40gNaOH溶于1L水中
B.0.5gNaCl溶于水制成1L溶液
C.28gKOH溶于水制成1L溶液
D.將標(biāo)況下11.2LHCl溶于1L水中
C
隨堂演練
2、下列溶液中的c(Cl-)與550mL 1mol·L-1FeCl3，溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）
A．150mL 1mol·L-1NaCl溶液
B．50mL 1mol·L-1NH4Cl溶液
C．150mL 3mol·L-1KCl溶液
D．100mL 1mol·L-1BaCl2溶液
C
隨堂演練
3、如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　)
A．3 mol·L－1　　　　
B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
C
隨堂演練
4.欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
①用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體 克。
②將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入 中，加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
10.0
燒杯
少量
冷卻
玻璃棒
250
隨堂演練
③用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。
④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改
用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。
⑤最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。
2~3
低
1~2厘米
膠頭滴管
低
重新配制
搖勻
容量瓶
試劑瓶
隨堂演練

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