資源簡(jiǎn)介

(共19張PPT)
第三章 鐵 金屬材料
第一節(jié) 鐵及其化合物
第2課時(shí) 鐵的氧化物和氫氧化物
鐵 鐵的單質(zhì)
環(huán)節(jié)一 聯(lián)系生活，認(rèn)識(shí)鐵的氧化物
鐵系顏料
鐵 鐵的單質(zhì)
環(huán)節(jié)一 聯(lián)系生活，認(rèn)識(shí)鐵的氧化物
鐵系顏料
鐵系顏料由于其色相齊全，有優(yōu)良的遮蓋力著色力、耐光性等特點(diǎn)，具有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)。
目前的鐵系顏料
鐵紅顏料，化學(xué)式為Fe2O3，紅色或深紅色粉末，球形顆粒
鐵黃顏料，化學(xué)式為Fe2O3.xH2O，黃色粉末針狀顆粒
鐵黑顏料，化學(xué)式為Fe3O4,又稱(chēng)為磁性氧化鐵，藍(lán)墨光黑色粉末
鐵棕顏料，主要成分是氧化鐵與氧化亞鐵混合物，為棕色粉末
鐵綠顏料，主要成分為氧化鐵黃和酞青藍(lán)。
鐵系顏料的缺點(diǎn)：不耐強(qiáng)酸，焰色中帶黑，不夠鮮艷
鐵 鐵的單質(zhì)
環(huán)節(jié)一 聯(lián)系生活，認(rèn)識(shí)鐵的氧化物
分析材料 信息整合
歸納鐵系顏料的主要成分、鐵的氧化物中鐵元素的化合價(jià)
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵的氧化物的性質(zhì)
探究鐵系顏料不耐強(qiáng)酸的原因
鐵 鐵的單質(zhì)
物理性質(zhì)
化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 鐵紅 磁性氧化鐵
顏色狀態(tài) 粉末 粉末 晶體(有磁性)
水溶性 _________ _________ _________
鐵的化合價(jià) ____ ____ _________
用途
黑色
紅棕色
黑色
不溶于水
不溶于水
不溶于水
＋2
＋3
＋2、＋3
顏料
顏料、煉鐵的原料
磁性材料
環(huán)節(jié)二 模型建構(gòu)，探究鐵的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4
穩(wěn)定性
分類(lèi)
與鹽酸反應(yīng)
鐵 鐵的單質(zhì)
環(huán)節(jié)二 模型建構(gòu)，探究鐵的氧化物
不穩(wěn)定
FeO+2H+ =
Fe2++H2O
Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O
Fe3O4 + 8 H+ =
Fe2++2Fe3+ + 4H2O
堿性氧化物
堿性氧化物
（FeO·Fe2O3）
穩(wěn) 定
穩(wěn) 定
6FeO + O2 = 2Fe3O4
Δ
鐵系顏料不耐強(qiáng)酸
化學(xué)性質(zhì)
鐵 鐵的單質(zhì)
環(huán)節(jié)三 知識(shí)遷移，制備鐵的氧化物
鐵的氧化物的制備
硫酸法生產(chǎn)鈦白粉會(huì)產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物FeSO4.7H2O，每生產(chǎn)1噸鈦白粉，副產(chǎn)物FeSO4 3.5-4噸，如不充分利用將造成極大的資源浪費(fèi)。采用氨法制備鐵系顏料是將硫酸亞鐵資源化的途徑。
方案一：制備FeO
Fe(OH)2
NaOH
FeO
加熱
FeSO4
鐵 鐵的單質(zhì)
環(huán)節(jié)三 知識(shí)遷移，制備鐵的氧化物
鐵的氧化物的制備
方案二：制備Fe2O3
方案二：制備Fe3O4
Fe(OH)3
NaOH
Fe2O3
加熱
FeSO4
Fe2(SO4)3
H2O2
Fe(OH)2
NaOH
FeO
加熱
FeSO4
Fe3O4
加熱/O2
鐵 鐵的單質(zhì)
環(huán)節(jié)三 知識(shí)遷移，制備鐵的氧化物
實(shí)驗(yàn)3-1
在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。
白色
Fe(OH)2
灰綠色
紅褐色
紅褐色Fe(OH)3
鐵 鐵的單質(zhì)
環(huán)節(jié)三 知識(shí)遷移，制備鐵的氧化物
白色Fe(OH)2
灰綠色
紅褐色
紅褐色Fe(OH)3
Fe3＋＋2OH－===Fe(OH)3↓
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
實(shí)驗(yàn)3-1
白色Fe(OH)2不穩(wěn)定
鐵 鐵的單質(zhì)
環(huán)節(jié)三 知識(shí)遷移，制備鐵的氧化物
鐵的氧化物的制備
硫酸法生產(chǎn)鈦白粉會(huì)產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物FeSO4.7H2O，每生產(chǎn)1噸鈦白粉，副產(chǎn)物FeSO4 3.5-4噸，如不充分利用將造成極大的資源浪費(fèi)。采用氨法制備鐵系顏料是將硫酸亞鐵資源化的途徑。
方案一：制備FeO
Fe(OH)2
NaOH
FeO
加熱
FeSO4
鐵 鐵的單質(zhì)
環(huán)節(jié)三 知識(shí)遷移，制備鐵的氧化物
鐵的氧化物的制備
方案二：制備Fe2O3
方案二：制備Fe3O4
Fe(OH)3
NaOH
Fe2O3
加熱
FeSO4
Fe2(SO4)3
H2O2
Fe(OH)2
NaOH
FeO
加熱
FeSO4
Fe3O4
加熱/O2
鐵 鐵的單質(zhì)
化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色、態(tài) 色固體 固體
與鹽酸反應(yīng)
受熱分解
制法 可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)： 可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：
二者的關(guān)系 在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3 白
紅褐色
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe3＋＋
3OH－===Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
環(huán)節(jié)三 知識(shí)遷移，制備鐵的氧化物
鐵 鐵的單質(zhì)
環(huán)節(jié)四 實(shí)驗(yàn)引領(lǐng)，探究鐵的氫氧化物
由實(shí)驗(yàn)3-1可知，白色的Fe(OH)2會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化。那么，在實(shí)驗(yàn)室里，如何得到Fe(OH)2呢
采用新制備的純亞鐵鹽溶液
將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸
將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部
在亞鐵鹽溶液的上面加隔氧劑
鐵 鐵的單質(zhì)
環(huán)節(jié)四 實(shí)驗(yàn)引領(lǐng)，探究鐵的氫氧化物
Fe(OH)2的制備
制備原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。
保證生成的Fe(OH)2在密閉、隔絕空氣的體系中。
鐵 鐵的單質(zhì)
環(huán)節(jié)四 實(shí)驗(yàn)引領(lǐng)，探究鐵的氫氧化物
Fe(OH)2的制備
有機(jī)覆蓋層法 將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到FeSO4溶液液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸
發(fā)生反應(yīng)
鐵 鐵的單質(zhì)
環(huán)節(jié)四 實(shí)驗(yàn)引領(lǐng)，探究鐵的氫氧化物
Fe(OH)2的制備
還原性氣體保護(hù)法 先在裝置Ⅰ中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再把FeSO4溶液壓入裝置Ⅱ中與NaOH溶液混合，這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀
本節(jié)小結(jié)
謝謝觀看！

展開(kāi)更多......

收起↑