資源簡介

(共70張PPT)
真理的大海，讓未發(fā)現(xiàn)的一切事物躺臥在我的眼前，任我去探尋。
牛頓
你知道嗎？
所形成的物質(zhì)有多少？
世界上元素只有100多種
元素是怎樣形成化合物的，這是早期化學家共同關(guān)心的問題。
H2O
NaCl
最早化學家假設(shè)原子和原子之間是用一個神秘的鉤鉤住的
公元前五世紀
十三世紀中葉
感情
化學親合力
1811年
電化學二元學說
1893年
配位鍵
1916年
離子鍵理論
1923年
共價鍵理論
1930年
雜化軌道理論
1932年
分子軌道理論
人類對物質(zhì)形成的探索
氯化鈉是我們熟悉的物質(zhì)。從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子核氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？
離子鍵
離子鍵
學習目標
離子化合物
電子式
本質(zhì) 判斷
書寫
判斷
概念
判斷
什么元素之間可形成離子鍵？
1
氯化鈉
資料在線
+11
Na原子
+17l
Cl原子
問題探究
鈉原子與氯原子是如何形成NaCl的？
Na與Cl兩原子間是如何形成NaCl？
歷史故事
德國化學家柯塞爾
1916年，柯賽爾測定了許多有代表性的化合物的離子所帶有的電子數(shù)，結(jié)果是與惰性氣體的某一種元素的電子數(shù)相等。
他認為穩(wěn)定離子的形成，是由原子獲得或失去電子，以便達到惰性氣體原子的電子結(jié)構(gòu)而形成陰、陽離子，陰離子和陽離子之間由庫侖力而相互吸引。
問題探究
+11
+17l
我多了一個電子
我想要一個電子
問題探究
我多了一個電子
我想要一個電子
好的
你能給我一個電子嗎？
+11
+17l
我把多余的一個電子給你
好的，謝謝
+17
+11
+11
+17
我現(xiàn)在帶了正電荷
我現(xiàn)在帶了負電荷
Na＋離子和Cl－離子間的作用力探討
Na＋離子和Cl－離子間
問題探究
+11
+17
電子與電子、原子核與原子核間
靜電吸引
靜電排斥
靜電作用
NaCl晶體中鈉離子與氯離子靜電作用強弱如何？
問題探究
NaCl晶體中鈉離子與氯離子強烈作用力，叫什么？
離子鍵
1
概念
01
成鍵要素
02
陰、陽離子之間的靜電作用
成鍵粒子
陰陽離子
離子鍵中的陽離子只能是金屬陽離子嗎？
合作探究
離子鍵
1
概念
01
成鍵要素
02
陰、陽離子之間的靜電作用
成鍵粒子
陰陽離子
成鍵本質(zhì)
靜電作用
（靜電引力和斥力）
不是靜電吸引！
什么元素間可形成離子鍵？
易失電子的原子
易得電子的原子
形成陰陽離子
什么元素間可形成離子鍵？
易失電子的原子
易得電子的原子
形成陰陽離子
活潑金屬原子失電子
活潑非金屬原子得電子
離子鍵
1
概念
01
成鍵要素
02
陰、陽離子之間的靜電作用
成鍵粒子
陰陽離子
成鍵本質(zhì)
靜電作用
（靜電引力和斥力）
不是靜電吸引！
成鍵元素
一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素
（ⅠA ⅡA）
（ⅥA Ⅶ A）
AlCl3、FeCl3例外
AlCl3
由Al和Cl原子構(gòu)成，熔融不導(dǎo)電！
資料在線
下列元素原子，最難形成離子鍵的是
A．K
B．Ca
C．S
D．C
如何判斷物質(zhì)中是否有離子鍵？
問題解決
離子鍵
1
概念
01
成鍵要素
02
陰、陽離子之間的靜電作用
成鍵粒子
陰陽離子
成鍵本質(zhì)
靜電作用
（靜電引力和斥力）
成鍵判斷
03
不是靜電吸引！
成鍵元素
一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素
（ⅠA ⅡA）
（ⅥA Ⅶ A）
AlCl3、FeCl3例外
據(jù)組成元素
一般活潑金屬與活潑非金屬
據(jù)物質(zhì)類別
強堿
NaOH KOH
鹽
Na2CO3 NaHCO3
NH4Cl NH4HCO3
活潑金屬氧化物
Na2O Na2O2
下列化合物中不含離子鍵的是
A ．(NH4)2S
B．Al2(SO4)3
C．KOH
D．HNO3
HNO3在熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電？
不導(dǎo)電，可得出什么結(jié)論？
溶于水才電離：HNO3＝H＋＋NO3－
請你試一試
化合物的另一分類——離子化合物
2
氯化鈉
哪些物質(zhì)中存在離子鍵？
合作探究
這些物質(zhì)中存在離子鍵，如何對其分類？
離子化合物
離子化合物
2
定義
由離子鍵構(gòu)成的化合物
1
2
類別
強堿、鹽、活潑金屬氧化物
如何判斷物質(zhì)是否是離子化合物？
離子化合物
2
定義
由離子鍵構(gòu)成的化合物
1
2
3
類別
判斷
強堿、鹽、活潑金屬氧化物
化學鍵類型：
含有離子鍵的化合物
化合物性質(zhì)：
______狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
熔融
離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。
下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是
A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子
B．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)
C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
D．氯化鈉是離子化合物
你學會了嗎？
小亮的糾錯筆記中有兩道題未分析，請幫他分析。
(1)下列說法正確的是______
A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵
B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物
C．離子化合物一定能導(dǎo)電
D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵
(2)下列屬于離子化合物的是_____
A．CaCl2　 B．HCl　 C．Na 　D．H2O
看我七十二變
＋
電子式
電子式
電子式
鈉離子帶正電荷
靜電作用
氯離子帶負電荷
氯化鈉
＋
電子式
電子式
電子式
用電子式表示物質(zhì)的形成過程，呈現(xiàn)構(gòu)成物質(zhì)的粒子及粒子之間的相互作用。
離子化合物中離子鍵的表示——電子式
3
氯化鈉
3.1 定義
在元素符號周圍用“ · ”或“×”來表示原子最外層電子的式子
電子式
3
如何書寫電子式？
X
把最外層的電子優(yōu)先分布在不同的方向上
每個方向上最多2個電子
×
感受﹒ 理解
每個方向最多一對電子(兩個電子)
×
×
×
3.2 書寫
電子式
3
1
原子電子式
①先分散
②后集中
感受﹒ 理解
如何書寫鈉離子的電子式？
×
簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示。
離子 Na＋ Mg2＋ Al3＋
電子式
×
最外層沒有電子
深化理解
3.2 書寫
電子式
3
1
原子電子式
①先分散
②后集中
2
離子電子式
①陽離子
單核就是離子符號
復(fù)雜離子，如
復(fù)雜離子的電子式
NH4＋的電子式
的形成過程
記憶
如何書寫氯離子的電子式？
得電子
感受﹒ 理解
3.2 書寫
電子式
3
1
原子電子式
①先分散
②后集中
2
離子電子式
①陽離子
②陰離子
單核就是離子符號
復(fù)雜離子，如
不但要畫出最外層電子數(shù),而且還應(yīng)用中括號“[ ]”括起來,并在右上角標出“n-”電荷字樣。
離子 O2－ N3－ H－
電子式
請寫出以下離子的電子式：
請你試一試
硫原子
硫離子
溴原子
溴離子
寫出下列微粒的電子式
牛刀小試
下列電子式有誤的是
考考你自己
化合物電子式書寫
NaCl電子式
AB型：將陽離子和陰離子的電子式合在一起
若陰陽離子的數(shù)目不相等
相同的離子不能放在一起
請判斷CaCl2的電子式錯有何處？
你學會了嗎？
溫馨提醒
相同離子：
不能合并，不能相鄰
3.2 書寫
電子式
3
1
原子電子式
①先分散
②后集中
2
離子電子式
①陽離子
②陰離子
單核就是離子符號
3
離子化合物電子式
①正確書寫離子的電子式
②將陰陽離子電子式交替排序
復(fù)雜離子，如
相同離子不合并，分列在另一離子的周圍
離子化合物的電子式
AB型 NaCl
A2B型 Na2S
AB2型 MgCl2
歸納與整理
1. CaO
2. MgF2
3. NaH
4. (NH4)2S
試一試
下列化合物的電子式書寫正確的是
看誰做得既準又快
如何表示鈉原子與氯原子是形成NaCl的？
問題探究
×
Na
×
Cl
Cl
＋
Na＋
－
[ ]
+11
+17l
Na原子
Cl原子
3.3 離子化合物形成的書寫
電子式
3
左邊
寫各原子電子式，中間用“＋”
用彎前頭表示電子轉(zhuǎn)移
畫“→”
中間
寫離子化合物的電子式
右邊
×
Na
×
Cl
Cl
＋
Na＋
－
[ ]
你學會了嗎？
用電子式表示出下列物質(zhì)的形成過程：
MgO
MgCl2
Na2O
這節(jié)課我學到了什么？
（用一句話表示）
還有什么疑問？
課堂小結(jié)
課堂小結(jié)
原
子
電子
得失
得電子
陰離子
陽離子
靜電作用
失電子
離子鍵
離子化合物
形成表示
×
Na
×
Cl
Cl
＋
Na＋
－
[ ]
水或熔融
電離
陰離子
陽離子
電子式書寫
3
1
2
同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。
“[　]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。
在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。
4
用電子式表示化合物形成過程時，不能用“===”。
對于NaCl的下列敘述正確的是
A．表示一個氯化鈉分子
B．Na＋與Cl－之間存在離子鍵
C．Na＋與Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖相同
D．在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子
小試身手
下列說法正確的是
A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物
B．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
挑戰(zhàn)自我
判斷下列化合物電子式書寫是否正確
1. 漏寫或多寫[　]
2. 誤將電荷數(shù)標成化合價
3. 離子的排列順序?qū)戝e
4. 未將每個離子單獨寫，而用角碼將相同離子合并在一起
歸納與整理
下列性質(zhì)可證明某化合物中一定存在離子鍵的是
A．可溶于水
B．具有較高的熔點
C．水溶液能導(dǎo)電
D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
問題探究
下列不是離子化合物的是
看誰做得既準又快
1．下列物質(zhì)中，含硫離子的是
A．硫化氫 B．二硫化碳
C．硫化鈣 D．二氧化硫
2．下列各類物質(zhì)中，不含有離子鍵的是
A．酸 B．堿
C．鹽 D．金屬氧化物
成功體驗
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知
W X
Y Z
A．X 、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
N
O
S
Cl
挑戰(zhàn)自我
陰陽離子間的作用力
離子鍵你學會了嗎？

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