資源簡介

(共24張PPT)
第15講 氣體摩爾體積
1. 了解物質的量的單位——摩爾。
2. 了解阿伏伽德羅常數、摩爾質量的含義。
3. 能運用物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數之間的相互關系進行簡單計算。
冰，水，水蒸氣，都是H2O分子構成的物質。為什么冰有固定的形狀，水和水蒸氣卻沒有呢？
知識導航
一、不同聚集狀態物質的微觀結構
1. 固體、液體、氣體粒子的排列方式（以H2O為例）
一、不同聚集狀態物質的微觀結構
2. 固體、液體、氣體的微觀結構與宏觀性質
聚集狀態 微觀結構 微粒的運動方式 宏觀性質
固態 微粒排列緊密，微粒間的空隙很小 在固定位置上振動 有固定形狀，幾乎不能壓縮
液態 微粒排列較緊密，微粒間空隙較小 可以自由移動 沒有固定形狀，不易被壓縮
氣態 微粒間的距離較大 可以自由移動 沒有固定形狀，容易被壓縮
二、影響物體體積的因素
從微觀來角度來看，物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子的數目、粒子的大小和粒子之間的距離。
1. 固體、液體體積大小的影響因素
粒子的數目
粒子的大小
2. 氣體體積大小的影響因素
粒子的數目
粒子間的距離
氣體粒子間的距離是固定不變的嗎？
溫度高，距離大
壓強大，距離小
只要固定數目和距離，氣體的體積就確定了
三、氣體摩爾體積
1. 定義：單位物質的量的氣體所占有的體積，叫做氣體摩爾體積。
2. 符號：Vm
3. 單位：L·mol-1（或L/mol）
4. 數值：在標準狀況（溫度為0℃，壓強為101 kPa）下，氣體摩爾體積為22.4L/mol
即：標準狀況下，1 mol 任何氣體的體積，都約為22.4L
標況下不是氣體的常見物質：H2O、SO3、CCl4
三、氣體摩爾體積
1. 定義：單位物質的量的氣體所占有的體積，叫做氣體摩爾體積。
2. 符號：Vm
3. 單位：L·mol-1（或L/mol）
4. 數值：在標準狀況（溫度為0℃，壓強為101 kPa）下，氣體摩爾體積為22.4L/mol
1 mol CO2 的體積為22.4 L ，對嗎？
標況呢？
三、氣體摩爾體積
1. 定義：單位物質的量的氣體所占有的體積，叫做氣體摩爾體積。
2. 符號：Vm
3. 單位：L·mol-1（或L/mol）
4. 數值：在標準狀況（溫度為0℃，壓強為101 kPa）下，氣體摩爾體積為22.4L/mol
1 mol CO2 的體積如果是22.4 L ，一定處在標況下嗎？
不一定，同時減溫降壓，或升溫加壓，都可以讓1 mol CO2的體積為22.4L。如273℃，202kPa
三、氣體摩爾體積
1. 定義：單位物質的量的氣體所占有的體積，叫做氣體摩爾體積。
2. 符號：Vm
3. 單位：L·mol-1（或L/mol）
4. 數值：在標準狀況（溫度為0℃，壓強為101 kPa）下，氣體摩爾體積為22.4L/mol
CO2 和O2的混合氣體總共1mol，體積也是22.4 L 嗎？
氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體。
三、氣體摩爾體積
1. 定義：單位物質的量的氣體所占有的體積，叫做氣體摩爾體積。
2. 符號：Vm
3. 單位：L·mol-1（或L/mol）
4. 數值：在標準狀況（溫度為0℃，壓強為101 kPa）下，氣體摩爾體積為22.4L/mol
5. 計算公式：V＝n·Vm
n V（氣體，標況下）
1 mol
0.2 mol
3.36 L
22.4 L
0.15 mol
4.48 L
知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~
【例1】在一定溫度和壓強下的氣體，影響其所占氣體大小的最主要因素是
A．分子直徑大小 B．分子間距離的大小
C．分子間作用力的大小 D．分子數的大小
題型一：決定物質體積大小的因素
D
【例2】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，22.4 L SO2的物質的量是1 mol
B．標準狀況下，11.2 L H2O的物質的量是0.5 mol
C．標準狀況下，44.8 LCO2含有的分子數為2NA
D．1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
C
題型二：氣體摩爾體積的適用范圍
【例3】1g氮氣所占有的體積為VL，則該條件下氮氣的摩爾體積為
A．22.4L·mol-1 B．28V L·mol-1 C．28/V L·mol-1 D．V/28 L·mol-1
題型三：氣體摩爾體積的計算
B
【變3-2】標準狀況下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2組成的混合氣體，其體積約為
A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
題型三：氣體摩爾體積的計算
C
【變4】在一定條件下，以過氧化氫為原料制取氧氣(2H2O2 =2H2O＋O2↑)，當反應l mol H2O2時，制得的氧氣在標準狀況下的體積為（　　）
A．2.24L B．4.48L C．11.2L D．22.4L
題型四：基于方程式的氣體摩爾體積計算
C
【例5】下列兩種氣體的分子數一定相等的是( )
A．質量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等壓等體積的N2和CO2
C． 等溫等體積的O2和N2
D．不同體積等密度的CO和C2H4
題型五：氣體摩爾體積的應用
A
【變5-4】一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（ ）
A．氣球②中裝的是O2
B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等
C．氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4∶1
D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
題型五：氣體摩爾體積的應用
D
【例6】在標準狀況下，18gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：
(1)混合氣體的密度是________；
(2)混合氣體的平均摩爾質量是_______；
(3)CO與CO2的體積之比是_________；
(4)CO與CO2的質量之比是__________；
(5)混合氣體中所含碳原子的物質的量是________。
題型六：化學計量綜合計算
【答案】1.6g/L 36g/mol 1∶1 7∶11 0.5mol
【例7】按要求回答下列問題：
(1)H2SO4 的相對分子質量為_____。
(2)在標準狀況下，0.5 mol 任何氣體的體積都約為_____。
(3)4 g H2 與 22.4 L(標準狀況)CO2 相比，所含分子數目較多的是 _____。
(4)0.01 mol 某氣體的質量為 0.28 g，該氣體的摩爾質量為_____。
(5)0.3 mol NH3 分子中所含氫原子數與___________個 H2O 分子中所含氫原子數相等。
(6)含 0.4 mol Al3+的 Al2 (SO )3 中所含的 SO42- 的物質的量是_____。
(7)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反應生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，則 C 的摩爾質量為_____
(8)2.3 g Na 中含電子的物質的量為_____mol。
題型六：化學計量綜合計算
【答案】98 11.2 L H2 28 g·mol－1 0.45NA 0.6 mol 106 g·mol－1 1.1
知識導航

展開更多......

收起↑