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第二節(jié) 金屬材料
專題：鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化及圖像
第三章 鐵 金屬材料
鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
01
鋁及其化合物的圖像分析
02
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過討論交流、問題探究，進一步鞏固鋁、氧化鋁、氫氧化鋁及鋁鹽分別與酸、堿反應(yīng)的規(guī)律，掌握氫氧化鋁的制備方法、鋁及其化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
2.通過歸納總結(jié)、對比分析，加深對鋁的重要化合物性質(zhì)及應(yīng)用的理解，構(gòu)建鋁三角轉(zhuǎn)化模型，進一步鞏固物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。
3.通過對鋁及其化合物性質(zhì)的深度探究，了解鋁的重要化合物在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。掌握鋁及其化合物有關(guān)圖像的特點及應(yīng)用，增強學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。
19世紀(jì)，法國王宮一次宴會上，法國皇帝拿破侖三世獨自用一種比金、銀輕得多的金屬制成的刀叉，而其他人都用黃金或白銀制的餐具，以體現(xiàn)其王者的風(fēng)范。其實拿破侖的刀叉就是用金屬就是鋁屬制成的。由于當(dāng)時冶煉鋁很難，鋁十分珍貴，據(jù)說泰國當(dāng)時的國王曾用過鋁制的表鏈；1855年巴黎萬國博覽會上，展出了一小塊鋁，標(biāo)簽上寫到：“來自黏土的白銀”， 并將它放在最珍貴的珠寶旁邊；直到1889年’倫敦化 學(xué)會還把鋁合金制的花瓶和杯子作為貴重的禮物送 給門捷列夫。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，鋁的冶煉變得 很簡單，現(xiàn)在鋁和鋁制品在生活中，可以說無處不在。
鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
活動一、鋁、氧化鋁及氫氧化鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用
任務(wù)一、結(jié)合金屬單質(zhì)的通性，思考金屬鋁有哪些主要化學(xué)性質(zhì)
完成表格內(nèi)容。
性質(zhì) 現(xiàn)象 原理
與非金屬單質(zhì)（O2)反應(yīng)
與沸水反應(yīng)
常溫下，鋁在空氣中穩(wěn)定存在，抗腐蝕能力強（做炊具）。灼燒Al熔化成鋁滴卻不滴落。
Al的表面生成一層致密的氧化膜Al2O3，4Al+3O2=2Al2O3(抗腐蝕性) 4Al+3O2 2Al2O3(白色粉末) Al2O3熔點較高。
鋁表面有一層致密氧化鋁薄膜阻止鋁與沸水的反應(yīng)
無明顯現(xiàn)象
性質(zhì) 現(xiàn)象 原理
與H+反應(yīng)（酸的氧化性）
與氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3）反應(yīng)
與金屬氧化物
鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
常溫Al和Fe遇到濃HNO3、濃H2SO4純化而不能繼續(xù)反應(yīng)，加熱鈍化現(xiàn)象被破壞：2Al+6H2SO4 Al2(SO4)3+
3SO2↑+6H2O
Al+6HNO3 Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
鋁熱反應(yīng)，2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 現(xiàn)象：放出大量熱，生成金屬單質(zhì)Fe等
常溫?zé)o明顯現(xiàn)象，加熱溶解，生成有刺激性氣味的氣體（常溫鋁鐵制成鋁鐵槽車來運輸濃HNO3和濃H2SO4）
鋁溶解，產(chǎn)生氣泡
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
劇烈反應(yīng)，放出大量的熱（焊接鋼軌和冶煉稀有金屬）
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)（兩性氧化物）
鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
任務(wù)二、請歸納總結(jié)氧化鋁有哪些重要的物理性質(zhì)及用途？
①制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器?？梢灾谱鞲鞣N寶石。
②工業(yè)煉鋁：2Al2O3（熔融）
4Al+3O2
與鹽酸反應(yīng)：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。
與NaOH溶液反應(yīng)：
Al2O3＋2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
Al2O3＋3H2O+2OH－===2[Al(OH)4]-
白色固體，難溶于水，熔沸點高、硬度大（剛玉的主要成分是Al2O3，把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石；含少量的鉻元素的剛玉稱為綠寶石）
鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
氧化鋁的天然存在形式
【鋁土礦】由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成
【剛玉】氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂。含少量鉻元素—紅寶石；含少量的鐵和鈦元素—藍寶石；含少量的鉻元素—綠寶石
鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
【注意】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁有密切關(guān)系。同時還發(fā)現(xiàn)，鋁對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量為36 mg。如經(jīng)常吃油條等油炸食品，喝鋁罐裝飲料等，或是經(jīng)常食用鋁制炊具炒出的飯菜，都會使人的攝鋁量增加，從而影響腦細胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍。
老年癡呆阿莫茲海默病
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是(　　)
A.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕
B.鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原
性
C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并
不滴落
C
【解析】盡管鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生成一層穩(wěn)定的致密氧化膜，故不易被銹蝕，A項正確；B項正確；鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但形成的氧化膜使得鋁與氧氣不再反應(yīng)，因而也就不會燃燒，C項錯；D項正確。四　金屬與氯氣、硫的反應(yīng)。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】用氧化鋁為原料來制取氫氧化鋁的最好的方法是（ ）
A．將氧化鋁粉末溶于水
B．將氧化鋁粉末溶于鹽酸，再滴加氫氧化鈉溶液
C．將氧化鋁粉末溶于鹽酸中，再滴加氨水
D．將氧化鋁粉末溶于氫氧化鋁溶液中，再滴加鹽酸 滴落
C
【解析】A．氧化鋁粉末和水不反應(yīng)，故A錯誤；B．過量的NaOH可能會導(dǎo)致Al(OH)3溶解，故B錯誤；C．氨水不能溶解Al(OH)3但能和AlCl3得到Al(OH)3沉淀，故C正確；D．過量的HCl可能會導(dǎo)致Al(OH)3溶解，故D錯誤；故選C。
鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
活動二、鋁鹽的性質(zhì)及應(yīng)用、氫氧化鋁的制備
任務(wù)一、觀察明礬樣品，觀察實驗現(xiàn)象，思考明礬具有哪些性質(zhì)及用途？
化學(xué)式 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途
KAl(SO4)2·12H2O
無色晶體，可溶于水
①與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+（過量氨水沉淀不溶解）
②與強加反應(yīng)：Al3＋＋3OH-（不足）=Al(OH)3↓、Al3＋＋4OH-（過量）==[Al(OH)4]-
凈水:KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42-，其中Al3＋與反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)3(膠體)，能吸附水中懸浮物形成沉淀，使水澄清。
鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
任務(wù)二、討論交流：氫氧化鋁具有哪些重要的性質(zhì)？根據(jù)氫氧化鋁的
性質(zhì)如何制備氫氧化鋁？完成表格內(nèi)容。
物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)（兩性氫氧化物） 與酸反應(yīng)
與堿反應(yīng)
不穩(wěn)定性
白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]
Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]-
2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
制備 ①鋁鹽與足量氨水
②偏鋁酸鹽與足量CO2
★③鋁鹽與偏鋁酸鹽反應(yīng)
用途 Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
[Al(OH)4]-＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－
Al3＋＋3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓
氫氧化鋁膠體有較強的吸附性，可用于凈水；氫氧化鋁堿性不強，可以用作胃酸中和劑
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是(　 　)
A．Al、NaOH溶液、稀鹽酸
B．Al2O3、氨水、稀鹽酸
C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
D．AlCl3溶液、氨水、稀鹽酸
C
【解析】可溶性的鋁鹽Al2(SO4)3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加過量的氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀會溶解，氫氧化鋁沉淀中加鹽酸也會溶解。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)
A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品
B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料
C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸
D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
D
【解析】鋁的金屬活潑性強與可用于制作鋁金屬制品無對應(yīng)關(guān)系，A項錯誤；氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料；鋁是活潑金屬，用電解法冶煉，選擇氧化鋁作原料，是因為氧化鋁是離子化合物，B項錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性，可以中和過多的胃酸，C項錯誤；明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的顆粒物，從而起到凈水的作用，D項正確。
鋁及其化合物的圖像分析
鋁及其化合物的圖像分析
活動一、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
任務(wù)一、結(jié)合鋁及其化合物的性質(zhì)，請自主構(gòu)建Al3+、Al(OH)3、
[Al(OH)4]-的轉(zhuǎn)化模型，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式，并與大家交流分享。
【三角轉(zhuǎn)化關(guān)系圖】
①Al(OH)3溶于強酸溶液：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
【有關(guān)方程式】
②可溶性鋁鹽與過量的強堿反應(yīng)：Al3++4OH (過量)===[Al(OH)4]-
鋁及其化合物的圖像分析
③可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)：
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
可溶性鋁鹽與四羥基鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3＋＋3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓
可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH (少量)===Al(OH)3↓。
④偏鋁酸鹽溶液與足量的鹽酸反應(yīng)：[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O。
⑤偏鋁酸鹽溶液中加入少量鹽酸：[Al(OH)4]-+H+(少量)===Al(OH)3↓+H2O
偏鋁酸鹽溶液中通入CO2：[Al(OH)4]-+CO2(過量)===Al(OH)3↓+HCO3-
⑥Al(OH)3溶于強堿溶液：Al(OH)3+OH ===[Al(OH)4]-
鋁及其化合物的圖像分析
任務(wù)二、討論交流：鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系有哪些應(yīng)用？
①制取Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-（利用Al(OH)3不能溶于碳酸的性質(zhì)）
②判斷離子共存問題：Al3+與OH 等離子不能大量共存；[Al(OH)4]-與H+、
HCO3-等離子不能大量共存。
③鑒別(利用滴加試劑順序不同，現(xiàn)象不同)：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶
液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開
始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。
④分離提純：利用Al能溶于強堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物；利用
Al2O3能與強堿溶液反應(yīng)，分離Al2O3與其他金屬氧化物；利用Al(OH)3能與
強堿溶液反應(yīng)，分離Al3+與其他金屬陽離子。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】下列各種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的是（ ）
①Al　 ②AlCl3　 ③NaCl ?、蹵l(OH)3　 ⑤Al2O3　 ⑥NaHCO3
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤⑥
D
【解析】①Al既能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和氫氣，也能夠與強堿反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽和氫氣，①符合題意；②AlCl3只能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽，但不能與強酸反應(yīng)，②不符合題意；③NaCl是強酸強堿鹽，與強酸、強堿都不反應(yīng)，③不符合題意；④Al(OH)3既能夠與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和水，也能夠與強堿反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽和水，④符合題意；⑤Al2O3既能夠與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和水，也能夠與強堿反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽和水，⑤符合題意；⑥NaHCO3既能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生強酸的鹽和CO2氣體，也能夠與強堿反應(yīng)產(chǎn)生碳酸的正鹽和水，⑥符合題意；綜上選D。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】下列離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：
2Al＋2OH－＋4H2O===2[Al(OH)4]－＋H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
C．Na[Al(OH)4]溶液中通入少量的CO2：
2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-＋H2O
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
A
【解析】A項應(yīng)為2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。
鋁及其化合物的圖像分析
活動二、鋁及其化合物的圖像及原理
任務(wù)一、分析可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像有何特點和規(guī)律？
完成表格內(nèi)容。
操作 可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量
現(xiàn)象
圖像
離子方程式 A→B： B→D： A→B：
B→C：
立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失
無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]-
Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]-
Al3＋＋3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓
鋁及其化合物的圖像分析
任務(wù)二、分析偏鋁酸鹽（四羥基鋁酸鹽）溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像的特點和規(guī)律，完成表格內(nèi)容。
操作 偏鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸至過量 稀鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過量
現(xiàn)象
圖像
離子方程式 A→B： B→D： A→B：
B→C：
立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失
無沉淀→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失
[Al(OH)4]-＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
Al3＋＋3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓
4H＋＋[Al(OH)4]-=Al3＋＋4H2O
鋁及其化合物的圖像分析
任務(wù)三、分析可溶性鋁鹽溶液與弱堿(氨水)溶液反應(yīng)的圖像、偏鋁酸鹽
溶液與弱酸(CO2)反應(yīng)的圖像有何特點何規(guī)律，完成表格內(nèi)容。
操作 向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或Na[Al(OH)4]溶液至過量 向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2至過量
現(xiàn)象
圖像
離子方程式
立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→沉淀不消失
立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→沉淀不消失
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
Al3＋＋3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓
[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-
鋁及其化合物的圖像分析
任務(wù)四、分析向含MgCl2、AlCl3、鹽酸、NH4Cl的混合溶液中，逐
滴加入NaOH溶液至過量的圖像有何特點何規(guī)律，填寫表格內(nèi)容。
現(xiàn)象
圖像
離子方程式 O→A：
A→B：
B→C： C→D：
開始無沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀不變，最后沉淀部分溶解。
H＋＋OH－=H2O
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
NH4+＋OH－=NH3·H2O
Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]-
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】下列各組反應(yīng)中最后仍產(chǎn)生沉淀的是（ ）
A．Na[Al(OH)4]溶液中加入過量鹽酸
B．KAl(SO4)2溶液中加入過量氨水
C．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液
D．NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液
B
【解析】A．Na[Al(OH)4]溶液中加入過量鹽酸，生成了AlCl3，A不符合題意；B．KAl(SO4)2溶液中加入過量氨水，生成了Al(OH)3沉淀，B符合題意；C．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，生成了Na[Al(OH)4]，C不符合題意；D．NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，溶液中NaOH過量，生成了Na[Al(OH)4]-，D不符合題意；故答案選B。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】如下六個圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的
量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號填入下表。
溶液 加入的物質(zhì) 字母代號
①飽和石灰水 通過量CO2
②AlCl3溶液 通過量NH3
③MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加NaOH溶液至過量
④AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量
⑤含少量HCl的AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量
B
C
A
E
F
對應(yīng)訓(xùn)練
【解析】①發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故其沉淀生成與消失時消耗的CO2的物質(zhì)的量是相同的，其圖象應(yīng)為B。②AlCl3溶液中通入NH3只發(fā)生反應(yīng)：3H2O+AlCl3+3NH3=3NH4Cl+Al(OH)3↓，生成的Al(OH)3不能溶于弱堿溶液中，其對應(yīng)圖象應(yīng)為C。③發(fā)生如下反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，故先生成沉淀，當(dāng)NaOH過量時又發(fā)生如下反應(yīng)而部分溶解：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，因Mg(OH)2與堿不反應(yīng)，故沉淀不能完全消失，因此其對應(yīng)圖象為A。④發(fā)生如下反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)]4。其反應(yīng)現(xiàn)象為先生成白色沉淀，再逐漸溶解且前后消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，故其對應(yīng)圖象為E。⑤發(fā)生的反應(yīng)有：HCl+NaOH=NaCl+H2O，AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。此時優(yōu)先發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，故開始時應(yīng)無沉淀產(chǎn)生，后續(xù)反應(yīng)與上述④中相同，故其圖象應(yīng)為F。
1．下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是（ ）
A．鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬
B．氧化鋁的熔點很高，是一種較好的耐火材料
C．Al(OH)3堿性很強，故可用于治療胃酸過多
D．鋁是地殼中含量最多的元素
B
【解析】A．鋁易被氧化生成氧化鋁，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁膜，可保護鋁進一步被腐蝕，所以鋁制品在生活中被廣泛使用，并不是鋁不活潑，A錯誤；B．氧化鋁的熔點很高，很難熔化，是一種較好的耐火材料，B正確；C．Al(OH)3堿性很弱，能和胃酸反應(yīng)，同時由于堿性弱、無毒，所以常用于治療胃酸過多，C錯誤；D．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，地殼中含量最多的元素為O元素，D錯誤；綜上所述答案為B。
2．用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最
恰當(dāng)?shù)慕M合是(　　)
①加鹽酸溶解　②加過量燒堿溶液溶解　③過濾 ④通入過量CO2
生成Al(OH)3沉淀?、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀?、藜尤脒^量燒
堿溶液生成Al(OH)3沉淀
A．①⑤⑥③　　　 B．②③⑥③
C．②③④③ D．②③⑤③
C
【解析】利用鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的特點，先加入過量燒堿溶液溶解，過濾除去鎂，氫氧化鋁不與弱酸反應(yīng)，所以通入過量CO2可以得到Al(OH)3沉淀，過濾即可得到氫氧化鋁沉淀。
3．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．向硝酸鋁溶液中通入過量氨氣：
4NH3+Al3++4H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
B．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：
2Al+2H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+H2↑
C．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-
D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：
2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓++H2O+CO32-
C
【解析】A．硝酸鋁與過量氨氣、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨，離子方程式是3NH3+3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3NH4+，故A錯誤；B．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故B錯誤；C．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，Al3＋和SO42-按1:2參與反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鈉和水，離子方程式是Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋[Al(OH)4]-，故C正確；D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式是[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-，故D錯誤；故選C。
4．若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標(biāo)代表生成沉淀
質(zhì)量，則各項描述中與圖像能對應(yīng)的是（　?。?br/>A．圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量
B．圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量
C．圖③可能是Na[Al(OH)4]溶液滴加稀鹽酸至過量
D．圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量
D
【解析】A．MgCl2、溶液中滴加氨水至過量，應(yīng)生成沉淀氫氧化鎂、氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以沉淀完全后不再變化，A錯誤；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解生成偏鋁酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]，兩過程中氫氧化鈉的用量為3：1，與圖象不符合，B錯誤；C．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，開始會生成沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：[Al(OH)4]＋H＋=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，兩過程消耗鹽酸量為1：3，與圖象不符合，C不正確；D．向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量，氨水首先與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，然后沉淀鋁離子，由于氨水不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀達到最大值以后，不再發(fā)生變化，D正確，答案選D。
鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
鋁及其化合物的圖像分析
可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)
四羥基鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)
可溶性鋁鹽溶液與弱堿溶液反應(yīng)
含鋁混合溶液與NaOH溶液

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