資源簡介

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世界是由物質構成的，目前人類發現和合成的物質已超過
1億種。對于這么多的物質和更為豐富的化學變化，人們是怎樣認識和研究的呢？
分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。通過分類，可以將紛繁復雜的物質分成不同的類別，還可以從離子、電子等微觀視角揭示化學反應的規律。依據物質類別和元素價態，可以解釋和預測物質的性質，設計物質間的轉化途徑。
思考：圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就能找到你需要的書呢？
第一節 物質的分類及轉化
一、物質的分類
已學知識回顧:完成學案相關內容
物 質
純凈物
混合物
化合物
單質
非金屬
金 屬
鹽
堿
酸
氧化物
O2
Cu
H2SO4
Ba(OH)2
KNO3
CO2 、MgO
空氣
1.根據物質的組成和性質分類
樹狀分類法:
對同類事物進行再分類的方法。
思考與討論：試從不同的角度對下列各組物質進行分類。
交叉分類法：
第一章 物質及其變化（筆記）
第一節 物質的分類及轉化
一、物質的分類
1.根據物質的組成和性質分類
概念辨析：
單質：
同素異形體：
化合物：
由同種元素形成的純凈物。
由同一種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體。
例如：金剛石、石墨和 C60 是碳元素的同素異形體；
O2和O3 是氧元素的同素異形體。
由不同種元素形成的純凈物。
概念辨析：
氧化物：
酸性氧化物
概念：
性質：
實例：
堿性氧化物
概念：
性質：
實例：
由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。
能與堿反應生成鹽和水的氧化物
能與酸反應生成鹽和水的氧化物
多數酸性氧化物能溶于水，與水化合生成酸
如CO2、SO3 等大多數非金屬氧化物屬于酸性氧化物
少數堿性氧化物能溶于水，與水化合生成堿
如CaO、Fe2O3 等大多數金屬氧化物屬于堿性氧化物
思考與討論
硫酸銅溶液和泥水都屬于混合物，各是怎樣形成的？它們在形式上有何相同點？
硫酸銅晶體中的微小離子（Cu2+、SO42-）分散在水中形成溶液；泥土小顆粒分散在水中形成懸濁液；
二者都是一種物質分散在另一種物質中形成的混合物。
第一節 物質的分類及轉化
一、物質的分類
2.分散系及其分類
（1）分散系有關概念
分散系： 。
分散質： 。
分散劑： 。
把一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種 (或多種)物質中所形成的混合物，叫做分散系。
被分散成粒子的物質叫做分散質
另一種物質叫做分散劑
思考與討論
粗鹽溶液因含少量泥沙而變渾濁，常用過濾的方法將它們除去。過濾時，氯化鈉溶液能透過濾紙得到濾液，少量 泥沙不能透過濾紙而殘留在濾紙上，由此可說 明 。
若以此為分類標準，分散系可分為 、 、 。
分散質粒子的大小不同
溶液 膠體 濁液
（2）分散系的分類：根據分散質粒子的直徑大小
＜1nm
1 ～100nm之間
﹥100nm
（1nm＝10-9m）
思考與討論：濁液、膠體、溶液這三種分散系的本質區別是什么？
分散質粒子的直徑大小
（3）膠體的分類：根據分散劑的狀態
膠體
液溶膠：
氣溶膠：
固溶膠：
分散劑是液體的叫做液溶膠，如Fe(OH)3膠體
分散劑是氣體的叫做氣溶膠，如云、霧
分散劑是固體的叫做固溶膠，如有色玻璃
3.膠體的制備及性質
(1)Fe(OH)3膠體的制備
①實驗操作：在小燒杯中，加入40 mL ，加熱至 ，向沸水中慢慢滴入5～6滴 溶液，繼續煮沸至溶液呈 色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體。
②反應原理（反應方程式）： 。
蒸餾水
沸騰
FeCl3飽和
紅褐
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3HCl
△
（2）膠體的性質和應用
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察。
當光束通過CuSO4溶液時，無光路現象出現。當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以
看到 ，稱為 。
區分膠體與溶液的一種常用物理方法。
形成一條光亮的通路
丁達爾效應
丁達爾效應
丁 達 爾 效 應
丁 達 爾 效 應
丁 達 爾 效 應
2.分散系及其分類(筆記)
(1)常見膠體：霧、云、煙、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、雞蛋清、牛奶、豆漿、果凍、墨水、肥皂水、血液、淀粉溶液、大多數天然寶石、有色玻璃、土壤等。
(2)分散質粒子的大小與分散系類別的關系
（1nm＝10-9m）
分散系間的本質區別是 。
區別溶液和膠體的簡單方法是 。
分散質粒子的大小
丁達爾效應
分散系 分散質直徑 能否透過濾紙 穩定性 舉例
溶液
膠體
濁液
﹤1nm
﹥100nm
1～100nm
能
能
不能
穩定
介穩
不穩定
食鹽水
泥水
氫氧化鐵膠體
第一節 物質的分類及轉化
二、物質的轉化
1.酸、堿、鹽的性質
酸的主要化學性質 反應實例（寫出化學方程式）
酸與活潑金屬反應
酸與堿性氧化物反應
酸與堿反應
酸與某些鹽反應
規律：
酸+活潑金屬
酸+堿性氧化物
酸+堿
酸+碳酸鹽
思考與討論：見課本第10頁思考與討論
鹽+H2
鹽+H2O
鹽+H2O
新鹽+新酸
堿的主要化學性質 反應實例（寫出化學方程式）
堿與酸反應
堿與酸性氧化物反應
堿與某些鹽反應
規律：
堿+酸性氧化物
堿+酸
堿+鹽
思考：為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學性質
鹽+H2O
鹽+H2O
新堿+新鹽
鹽的主要化學性質 反應實例（寫出化學方程式）
鹽與金屬反應
鹽與鹽反應
金屬+鹽
鹽+鹽
規律：
討論：酸、堿、鹽的主要化學性質中，涉及哪些反應類型
新金屬+新鹽
新鹽+新鹽
四種基本反應類型：
化合反應：
分解反應：
置換反應：
復分解反應：
A + B AB
AB A + B
A + BC B + AC
AB + CD AD + CB
二、物質的轉化
2.物質的轉化
思考與討論：見課本第10頁思考與討論
閱讀課本第11頁，歸納氫氧化鈉、氫氧化鈣的工業制法
二、物質的轉化（筆記）
1.酸、堿、鹽的性質
（1）金屬與酸或鹽的反應為置換反應
（2）酸、堿、鹽之間的反應為復分解反應
A + BC B + AC
AB + CD AD + CB
2.物質的轉化
金屬單質 → 堿性氧化物 → 堿 → 鹽
O2
H2O
酸或酸性氧化物
O2
H2O
堿或堿性氧化物
非金屬單質 → 堿性氧化物 → 堿 → 鹽
3.堿的工業制法：
Ca(OH)2 ：
NaOH ：
1．利用物質的反應規律可以實現物質間的轉化。閱讀下列資料：
價類二維圖是一種含同種元素的物質的轉化關系圖。圖中橫坐標為物質類別，縱坐標為所含同一元素的化合價，物質依據類別和化合價確定自己的位置，物質之間的轉化用箭頭表示，箭頭旁標注反應的條件。
⑴在鈉元素的價類二維圖中填充Na、Na2O、 NaOH和Na2CO3，并利用物質分類的知識分析物質間的轉化，用箭頭表示并標注反應條件。
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
O2
H2O
CO2
Ca(OH)2
CO2

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