資源簡介

氫氧化鋁沉淀的圖象分析及計算
【方法與技巧】
1．可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像
操作 可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量
現象 立即產生白色沉淀漸多最多漸少消失 無沉淀(有但即溶)出現沉淀漸多最多沉淀不消失
圖像
離子方程式 AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓BD：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O AB：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OBC：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
2．偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像
操作 偏鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸至過量 稀鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過量
現象 立即產生白色沉淀漸多最多漸少消失 無沉淀出現沉淀漸多最多沉淀不消失
圖像
離子方程式 AB：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓BD：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O AB：4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2OBC：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
3．可溶性鋁鹽溶液與弱堿(氨水)溶液反應的圖像、偏鋁酸鹽溶液與弱酸(CO2)反應的圖像
操作 向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至過量 向NaAlO2溶液中通入CO2至過量
現象 立即產生白色沉淀漸多最多沉淀不消失 立即產生白色沉淀漸多最多沉淀不消失
圖像
離子方程式 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
4．可溶性鋁鹽、鎂鹽混合液與NaOH溶液反應的圖像
操作 往等物質的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量 向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過量
現象 開始出現白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解 先無沉淀，后出現白色沉淀，然后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解
圖像
離子方程式 OA：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓AB：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O OA：H＋＋OH－===H2OAB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓AB：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
5．含不同陽離子的混合鹽(或復鹽)與堿的反應
(1)向含MgCl2、AlCl3、鹽酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量
圖像
離子方程式 OA：H＋＋OH－===H2OAB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓BC：NH＋OH－===NH3·H2OCD：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明礬溶液中至過量
圖像
離子方程式 OA：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4AB：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O
考查角度1．圖像認識
1．將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W237.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\唐蘭\\d\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W237.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W238.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\唐蘭\\d\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W238.TIF" \* MERGEFORMATINET
2．如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線，下列判斷錯誤的是(　　)
A．①線表示Al3＋的物質的量的變化 B．x表示AlCl3的物質的量
C．③線表示Al(OH)3的物質的量的變化 D．④線表示AlO的物質的量的變化
3．下列實驗操作對應的圖像不正確的是(　　)
選項 實驗操作 圖像
A 向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液
B 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液
C 向NaOH、NaAlO2溶液中(各1 mol)，逐滴加入HCl溶液
D 向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀鹽酸
考查角度2．有關圖像的計算
1．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為(　　)
A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL
2．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b molKOH的溶液，生成沉淀的物質的量可能是( )
①a mol ②b mol ③mol ④mol ⑤0 mol ⑥(4a－b)mol
A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥
3．現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，原溶液中Cl－與SO的物質的量之比為(　　)
A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1
4．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "F:\\2019\\源文件\\魯科 通用\\3-44.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\隨志文\\2019\\大一輪\\化學 魯科 通用\\3-44.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\隨志文\\2019\\大一輪\\化學 魯科 通用\\3-44.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\隨志文\\2019\\大一輪\\化學\\化學 魯科 通用\\word\\3-44.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\隨志文\\2019\\大一輪\\化學\\化學 魯科 通用\\word\\3-44.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\張紅\\看PPT\\2019\\一輪\\化學魯科通用\\隨志文1\\word\\3-44.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
5．Al2(SO4)3和MgSO4混和，加適量水溶解，再加入KOH溶液，析出的沉淀量(W)與KOH溶液體積(V)的關系如圖，則Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比是(　　)
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．1：3
6．將一定量的Mg、Al合金溶于1 mol/L的鹽酸中，然后用1 mol/L的NaOH溶液進行滴定，產生沉淀的量隨NaOH溶液的體積的變化圖像如圖。則
(1)Al的質量是____________
(2)鹽酸的體積為____________
(3)欲求a的值，還需要知道一個條件，這個條件可以是____________
A．合金的質量 B．Mg的質量 C．產生H2的體積
D．b點對應的沉淀量 E．c點對應的沉淀量
7．向盛有10 mL 1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 mol·L－1 NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：
(1)寫出m點反應的離子方程式：________________________________________
(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為________mol
【課時跟蹤檢測】
1．下列各圖中，橫坐標為某溶液中加入的某物質的量，縱坐標為生成沉淀的量，從A～E中選擇符合表中各題要求的序號，填在表中
溶 液 加入的物質 答案序號
(1) 飽和石灰水 通入過量CO2
(2) AlCl3溶液 加入過量氨水
(3) 含有NaOH的NaAlO2溶液 通入過量CO2
(4) NaAlO2溶液 逐滴加入稀鹽酸
(5) MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至過量
2．下列各圖中的縱坐標表示沉淀的物質的量，橫坐標表示加入x的物質的量，請將各圖一一對應的反應的代號填入每圖下方的括號內
A．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 B．NaAlO2溶液中通入HCl C．Ba(OH)2溶液中通入SO2
D．石灰水中通入CO2 E．AlCl3溶液中滴入氨水 F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
G．SO2溶液中通入H2S氣體 H．稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液
I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液
J．在鹽酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液
(1) (2) (3)
(4) (5) (6)
(7) (8) (9)
3．向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至過量，產生氫氧化鋁沉淀的質量與加入的乙溶液的體積關系如圖所示。符合圖中關系的是下列各組溶液中的(　　)
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A．甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉 B．甲為氫氧化鈉，乙為氯化鋁
C．甲為偏鋁酸鈉，乙為鹽酸 D．甲為氯化鋁，乙為氨水
4．向等物質的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)
A．在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應
B．在b～c段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．在d～e段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3
5．向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol·L－1的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為(　　)
A．150 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL
6．將AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀中含鋁元素與溶液中所含鋁元素相等，則原AlCl3與NaOH兩溶液的物質的量濃度之比可能是(　　)
①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7
A．①②③ B．①③④ C．②④ D．③④
7．向含Na2CO3、NaAl(OH)4]的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法中不正確的是(　　)
A．a曲線表示的離子方程式為Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
B．b和c曲線表示的離子反應是相同的
C．M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g
D．原混合溶液中的CO與Al(OH)4]－的物質的量之比為1∶2
8．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．a點對應溶液中：K＋、Fe3＋、SO、Cl－ B．b點對應溶液中：Na＋、S2－、NO、Cl－
C．c點對應溶液中：K＋、Ag＋、NO、SO D．d點對應溶液中：K＋、Mg2＋、I－、CO
9．將10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol·L－1稀硫酸中，過濾，然后加入10 mol·L－1 NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)
A．濾出的物質為SiO2 B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的質量分數 D．可求出Fe2O3的質量分數
10．將一定質量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　)
A．Mg和Al的總質量為8 g B．硫酸的物質的量濃度為5 mol·L－1
C．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1 D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L
11．下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質的量)與對應的選項相符合的是(　　)
A．向1L濃度均為0.1mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4
B．向1L濃度分別為0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液
C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水
12．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是(　　)
13．向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 與加入 NaOH 溶液的體積V( mL)如圖所示，則原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為 (　　)
A．1：3：1 B．1：2： 1 C．1：1：2 D．1：1 ：1
14．如圖是向MgCl2、Al Cl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質的量與加入的M和N的體積關系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結論不正確的是(　　)
A．混合溶液中c(MgCl2)：c(AlCl3)＝1：1
B．混合液中c(MgCl2)、c(AlCl3)＝1：3
C．V之前加NaOH溶液，V之后加鹽酸
D．這種鹽酸與NaOH溶液中溶質的物質的量濃度相同
15．已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是(　　)
選項 ① ② ③ ④
n(CO2)(mol) 2 3 4 6
n(沉淀)(mol) 1 2 3 3
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
16．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 CO、SiO、AlO、Cl－
陽離子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。
(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是________，ab段發生反應的離子是________，bc段發生反應的離子方程式為____________________________
(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是________，其物質的量之比為________，ab段反應的離子方程式為____________
17．將0.1 mol鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸中，然后滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示
則當V1=160 mL時，金屬粉末中n(Mg)＝_____mol，V2＝_____mL
(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________
(3)若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。寫出滿足此條件的a的取值范圍________
18．將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol·L－1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝______mol
(2)0~V1段發生的反應的離子方程式為____________________________
(3)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝____mL
(4)試計算V2的值： V2＝______mL
(5)若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，改用200mL 4mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為________
19．某溶液中只可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO、SO等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是____________，且各離子的物質的量之比為____________
【氫氧化鋁沉淀的圖象分析及計算】答案
考查角度1．圖像認識
1．D。解析：由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發生NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，所以開始一段時間內沒有沉淀生成，故C錯誤；酸反應完后發生：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以會出現沉淀，然后隨堿的量增加沉淀又消失，故A錯誤；且消耗的堿的量之比為3∶1，故B錯誤，D正確。
2．B。解析：AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質的量之比為3∶1，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質的量，B項錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。
3．D。解析：A項，向MgCl2、AlCl3溶液中加入NaOH溶液，會產生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，當NaOH溶液過量時，Al(OH)3沉淀又逐漸溶解，最后只剩余Mg(OH)2沉淀，圖像與反應事實符合，正確；B項，向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，首先與HCl反應，無沉淀產生，然后產生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，再生成NH3·H2O，最后Al(OH)3沉淀溶解，只有Mg(OH)2沉淀，圖像與反應事實符合，正確；C項，向NaOH、NaAlO2溶液中加入HCl溶液，首先與NaOH反應，沒有沉淀生成，然后與AlO反應生成Al(OH)3沉淀，HCl溶液過量后，Al(OH)3沉淀完全溶解，圖像與反應事實符合，正確；D項，向NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加稀鹽酸，首先與NaOH反應，沒有氣體生成，后與Na2CO3反應生成NaHCO3，沒有氣體生成，再與NaHCO3生成氣體，圖像與反應事實不符合，符合題意。
考查角度2．有關圖像的計算
1．B。解析：解法一：把該題的信息轉化為圖像，用圖像法求解，如圖所示：
當生成沉淀0.01mol時需NaOH0.03mol或0.11mol，顯然B項符合題意。
解法二：已知n(AlCl3)＝0.03mol，n[Al(OH)3]＝0.01mol，由沉淀的物質的量小于氯化鋁的物質的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。
當堿的量不足時，則V(NaOH)＝L＝0.0075L＝7.5mL；當堿過量時，則V(NaOH)＝L＝0.0275L＝27.5mL。
2．B
3．C。解析：OA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH0.1L，則Al3＋生成Al(OH)3消耗NaOH0.3L，沉淀Mg2＋消耗NaOH0.1L，因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝2∶1，所以，n(Cl－)∶n(SO)＝6∶1。
4．B。解析：由①知溶液中一定含有H＋，一定沒有CO、NO，由②及圖像知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋和NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根據Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有選項B正確。
5．C
6．(1)0.27g
(2)80ml
(3)ABDE
7．(1)NH＋OH－===NH3·H2O
(2)0.022
解析：(2)因NH4Al(SO4)2的物質的量為0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，Ba(OH)2的物質的量為0.02 L×1.2 mol·L－1＝0.024 mol，產生沉淀的反應有兩類，一是SO＋Ba2＋===BaSO4↓，n(SO)＝0.01 mol×2＝0.02 mol，0.02 mol＜0.024 mol，故n(BaSO4)＝0.02 mol；二是OH－參與的反應，
Al3＋　　＋　　3OH－　　===　　Al(OH)3↓
0.01 mol 0.03 mol 0.01 mol
OH－余0.024 mol×2－0.03 mol＝0.018 mol，之后發生反應：NH＋OH－===NH3·H2O，n(NH)＝0.01 mol，再消耗OH－ 0.01 mol，則剩余OH－為0.018 mol－0.01 mol＝0.008 mol，最后發生沉淀的溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，OH－為0.008 mol，溶解Al(OH)3 0.008 mol，則剩余Al(OH)3為0.01 mol－0.008 mol＝0.002 mol。溶液
【課時跟蹤檢測】
1．(1)B (2)C (3)D (4)E (5)A
2．(1)B (2)A (3)F (4)H (5)E (6)I (7)G (8)CD (9)J
3．D。解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀溶解，A項不符合圖中關系；向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，開始無沉淀，B項不符合圖中關系；向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先產生沉淀，后沉淀溶解，C項不符合圖中關系；向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，產生沉淀，繼續加入氨水沉淀不溶解，D項符合圖中關系。
4．D。解析：向等物質的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，依次發生0～a段H＋＋OH－===H2O，a～b段Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，b～c段Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，c～d段NH＋OH－===NH3·H2O，d～e段Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
5．C
6．C
7．D。解析：Na2CO3、NaAl(OH)4]的混合溶液中加入HCl溶液，先發生反應：Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，a曲線表示Al(OH)4]－減少，Al(OH)4]－反應完畢后，發生反應：CO＋H＋===HCO，b曲線表示CO減少，c曲線表示HCO增加，CO反應完畢后，發生反應：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，d曲線表示HCO減少，此階段Al(OH)3不參與反應，A、B項正確；加入鹽酸50 mL時NaAl(OH)4]中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，加50 mL鹽酸之后CO反應，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質量和加入鹽酸50 mL時沉淀的質量相同，由NaAl(OH))4]＋HCl===NaCl＋Al(OH)3↓＋H2O知，nAl(OH)3]＝n{NaAl(OH))4]}＝n(HCl)＝0.05 mol，mAl(OH)3]＝0.05 mol×78 g·mol－1＝3.9 g，C項正確；Al(OH))4]－與CO消耗的鹽酸的體積都是50 mL，所以消耗的氯化氫的物質的量相等，依據反應Al(OH))4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O、CO＋H＋===HCO可知CO與Al(OH)4]－的物質的量之比為1∶1，但Al(OH))4]－與CO都發生水解，水解程度不同導致無法判斷原混合溶液中CO與Al(OH)4]－的物質的量之比，D項錯誤。
8．B。解析：向NaOH溶液中逐漸加入AlCl3溶液時發生反應：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O,3AlO＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3↓。a點時溶液中有大量OH－，故Fe3＋不能大量存在，c點時溶質為NaCl，故Ag＋不能大量存在；d點對應溶液中溶質為NaCl和AlCl3，CO與Mg2＋、Al3＋不能大量共存。
9．D。解析：A項，SiO2與稀硫酸不反應，則濾出的物質為SiO2，不符合題意；B項，當加入NaOH溶液的體積為100 mL時，沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鋁，溶液中溶質為硫酸鈉，根據H2SO4～Na2SO4～2NaOH可知n(Na)＝2n(H2SO4)，進而可求出x的值，不符合題意；C項，加入NaOH溶液的體積為110 mL時，氫氧化鋁全部溶解，則根據Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O可求出Al2O3的質量分數，不符合題意；D項，由于濾液中過量的酸的量和沉淀的總質量未知，則不能確定氧化鐵的質量，符合題意。
10．C。解析：由圖可知，加入NaOH溶液0～20 mL時發生酸堿中和反應，20～200 mL時發生Mg2＋、Al3＋與堿生成沉淀的反應，200～240 mL時發生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。200 mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質為硫酸鈉。由圖像可知，n(Mg)＝0.15 mol，n(Al)＝0.2 mol，則Mg和Al的總質量為0.15 mol×24 g/mol＋0.2 mol×27 g/mol＝9 g，A錯誤；由200～240 mL時發生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O可知，c(NaOH)＝＝5 mol/L，200 mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質為硫酸鈉，則c(H2SO4)＝＝1 mol/L，B錯誤、C正確；與硫酸反應生成的氫氣的體積應為(0.15 mol＋0.3 mol)×22.4 L·mol－1＝10.08 L，D錯誤。
11．A。解析：A項，Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，發生的反應依次為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加1LH2SO4時，Ba(OH)2反應完，再加0.5LH2SO4時AlO參加反應，再加1.5LH2SO4時，Al(OH)3全部溶解，A正確；B項，向1L濃度分別為0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，發生的反應依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH－＋NH===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比為3∶1，而圖像上看到的是1∶1，B錯誤；C項，向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發生的反應依次是Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，C錯誤；D項，AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會溶解，D錯誤。
12．A。解析：鎂與鋁的質量比是8∶9，則物質的量之比是1∶1，NaOH溶液過量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B錯；等物質的量的Mg(OH)2與Al(OH)3的質量之比是58∶78，即剩余的Mg(OH)2的質量小于沉淀最大質量的，排除C、D，故選A。
13．D
14．B
15． B
解析：向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2發生反應依次為
2NaOH　＋CO2　―→　Na2CO3＋H2O
2mol1mol1mol
Ba(OH)2　＋　CO2　―→　BaCO3↓＋H2O
1mol1mol1mol
2Na[Al(OH)4]＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
2mol1mol2mol1mol
Na2CO3＋CO2＋H2O―→2NaHCO3
1mol1mol
BaCO3＋CO2＋H2O―→Ba(HCO3)2
1mol1mol
當通入2molCO2時，生成1molBaCO3沉淀；
當通入3molCO2時，生成1molBaCO3沉淀和2molAl(OH)3沉淀；
當通入4molCO2時，生成1molBaCO3沉淀和2molAl(OH)3沉淀；
當通入5molCO2時，生成2molAl(OH)3沉淀；當通入6molCO2時，BaCO3已完全反應，Al(OH)3量不變，即仍為2mol沉淀。
16．(1)SiO、AlO　CO　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　
(2)Al3＋、Mg2＋、NH　2∶1∶4 NH＋OH－===NH3·H2O
解析：溶液為無色，說明溶液X中不含Fe3＋；若Y為鹽酸，由圖像的特點判斷溶液X中一定含有AlO、SiO、CO，其中Oa段發生的反應為：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，SiO＋2H＋===H2SiO3↓，故轉化為沉淀的離子為SiO、AlO；ab段發生的反應為：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，但僅有CO來源于X溶液；bc段發生的反應為：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。若Y為NaOH溶液，由圖像特點判斷溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NH。其中Oa段發生反應為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；ab段發生的反應為：NH＋OH－===NH3·H2O；bc段發生的反應為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)＝1∶(4－1×3)×∶2＝2∶1∶4。
17．(1)0.06　440　
(2)400 mL　
(3)≤a<1
18．(1)0.12
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)400
(4)440
(5)0.6≤a<1
解析：在0~V1段沒有沉淀生成，是NaOH溶液與過量的鹽酸反應n(HCl)=n(NaOH)=0.16L3mol/L=0.32mol,那么與鎂、鋁的混合物反應的鹽酸的物質的量為：0.2L×4mol·L—1-0.32mol=0.48mol，(1)設鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據：Mg +2 H+ ＝Mg 2+ +H2↑,2Al + 6H+ ＝Al3++ 3H2↑,
x 2x y 3y
則有：x+y=0.2 2x + 3y=0.48 得：x=0.12 mol y=0.08mol。（2）0~V1段是NaOH溶液與過量的鹽酸反應，離子方程式為：H++OH-＝H2O（3）Mg 2+ +2OH-＝Mg(OH)2↓, Al3+ + 3 OH-＝Al(OH)3↓, 0.12 mol 的Mg 2+和0.08mol的Al3+剛好沉淀需要的NaOH物質的量為：0.12mol×2+0.08mol×3=0.48mol，總共需要的NaOH的物質的量為：0.48mol+0.32mol=0.8mol，NaOH溶液的體積為：0.8mol÷2mol·L=0.4L=400 mL；(4)繼續加入NaOH溶液，Al(OH)3發生溶解，0.08mol的Al(OH)3溶解需要0.08mol的NaOH物質的量為：0.08mol ，Al(OH)3剛好溶解消耗的NaOH的物質的量為：0.8+0.08=0.88mol，體積為：0.88mol÷2mol·L=0.44L=440 mL；
19．H＋、Al3＋、NH、SO 2:1:3:4
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