資源簡介

鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【核心素養(yǎng)發(fā)展目標】
1．知道鹵族元素在周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)特點，能說出鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，強化“宏觀辨識與微觀探析”的學科核心素養(yǎng)
2．能設(shè)計實驗方案，探究同主族元素性質(zhì)的遞變性，提升“科學探究與創(chuàng)新意識”的學科核心素養(yǎng)
【主干知識梳理】
一、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點
1．概念：在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行——第VIIA族的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素(成鹽元素之意)
2．成員：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)
元素名稱 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)
原子序數(shù) 9 17 35 53
原子結(jié)構(gòu)示意圖 INCLUDEPICTURE "\\\\馬玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化學\\人教 必修2\\1-30.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\馬玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化學\\人教 必修2\\1-30.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\馬玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化學\\人教 必修2\\1-31.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\馬玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化學\\人教 必修2\\1-31.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\馬玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化學\\人教 必修2\\1-32.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\馬玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化學\\人教 必修2\\1-32.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\馬玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化學\\人教 必修2\\1-33.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\馬玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化學\\人教 必修2\\1-33.TIF" \* MERGEFORMATINET
最外層電子數(shù) 7 7 7 7
電子層數(shù) 2 3 4 5
原子半徑 由小到大
3．原子結(jié)構(gòu)的特點
(1)相似性：最外層電子數(shù)都是7，容易得到一個電子
(2)遞變性：從F到I，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大
【對點訓練1】
1．已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 INCLUDEPICTURE "\\\\馬玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化學\\人教 必修2\\1-34.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\馬玉娜\\d\\2016PPT原文件\\步步高 高二下\\化學\\人教 必修2\\1-34.tif" \* MERGEFORMATINET ，則下列說法正確的是(　　)
A．該元素位于第三周期0族 B．該元素位于第四周期ⅠA族
C．該元素是非金屬元素 D．該元素是金屬元素
2．關(guān)于鹵族元素，下列說法正確的是(　　)
A．所有鹵族元素的微粒都易得電子 B．和F同一主族的元素都是非金屬元素
C．化合物中鹵族元素都顯負價 D．鹵族元素原子的原子半徑從上到下逐漸減小
二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)
1．鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)
鹵素單質(zhì) 顏色和狀態(tài) 密度 熔點/℃ 沸點/℃
F2 淡黃綠色氣體 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1
Cl2 黃綠色氣體 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6
Br2 深紅棕色液體 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78
I2 紫黑色固體 4.93 g·cm－3 113.5 184.4
(1)相似性：都有顏色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有機溶劑
(2)遞變性：從F2到I2，顏色逐漸加深，熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大，在水中的溶解度逐漸減小
【微點撥】
①Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比較小，但較易溶于有機溶有劑(汽油、苯、四氯化碳、酒精)中
②溶液的顏色與溶液的濃稀有關(guān)，濃溶液顏色深，稀溶液顏色淺，如：飽和溴水為紅棕色，而很稀的溴水則為淺黃色
水 CCl4 汽油(苯)
Cl2 黃綠色 黃綠色 黃綠色
Br2 橙色 橙紅色 橙紅色
I2 棕黃色 紫紅色 紫紅色
2．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)——與Cl2相似
(1)鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)
H2＋F2===2HF 在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定
H2＋Cl22HCl 光照或點燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定
H2＋Br22HBr 加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定
不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫不穩(wěn)定，在一定條件下同時分解為H2和I2，是可逆反應(yīng)
結(jié)論(從FI) ①與H2反應(yīng)的難易程度：越來越困難②生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱③與H2反應(yīng)所需要的條件：逐漸升高④與H2反應(yīng)劇烈程度：逐漸減弱⑤鹵素的非金屬性強弱：F＞Cl＞Br＞I)
(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
實驗過程 分別向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的兩支試管中加入1 mL 氯水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與氯水的顏色進行比較。寫出反應(yīng)的化學方程式 向盛有4 mL KI溶液的試管中加入1 mL 溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與氯水的顏色進行比較。寫出反應(yīng)的化學方程式
實驗裝置
實驗現(xiàn)象 振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)槌赛S色 振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)楹稚?振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)楹稚?br/>化學方程式 2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 2KI＋Br2===2KBr＋I2 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
結(jié)論 ①鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞I2②鹵素離子的還原性由強到弱的順序是I－＞Br－＞Cl－
(3)鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)：F2和所有金屬都能反應(yīng)；Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)；Br2和較活潑金屬反應(yīng)；I2只和活潑金屬反應(yīng)
2Na＋X22NaX (X＝F、Cl、Br、I)
2Fe＋3Cl22FeCl3 2Fe＋3Br22FeBr3 Fe＋I2===FeI2 (碘水生煙)
(4)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)：X2＋H2O===HX＋HXO (X為Cl、Br、I)
2F2＋2H2O===4HF+O2 Cl2＋H2OHCl+HClO Br2＋H2OHBr+HBrO
(5)鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)：2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O (X＝Cl、Br、I)
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O
I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O (也可生成NaI和NaIO3)
(6)鹵素單質(zhì)與Fe2+、SO2、Na2SO3、Na2S等還原性物質(zhì)反應(yīng)
①與Fe2+反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋
I2不能與Fe2+反應(yīng) (但I－與Fe3可以反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋)
②與SO2、Na2SO3反應(yīng)： SO2＋X2＋2H2O===2HX+H2SO4 (X＝Cl、Br、I)
SO＋X2＋H2O===SO＋2X－＋2H＋ (X＝Cl、Br、I)
③與Na2S反應(yīng)：X2＋S2－===2X－＋S↓ (X＝Cl、Br、I)
3．鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
(1)相似性
①單質(zhì)均為雙原子分子
②主要化合價為－1價，最高正價為＋7價(氟無正價)
③具有強氧化性
(2)遞變性：隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，鹵素原子得電子的能力逐漸減弱，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱
①原子半徑和離子半徑逐漸增大：F＜Cl＜Br＜I；F－＜Cl－＜Br－＜I－
②單質(zhì)的氧化性逐漸減弱：F2＞Cl2＞Br2＞I2
③鹵離子還原性逐漸增強：F－＜Cl－＜Br－＜I－
④元素的非金屬性逐漸減弱：F＞Cl＞Br＞I
⑤與H2化合或水反應(yīng)由易到難
⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
⑦氣態(tài)氫化物的還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
⑧最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最強的酸
⑨單質(zhì)顏色變深，熔沸點升高，密度增大，溶解性減小
4．鹵素及其化合物的特性
氟 ①無正價，無含氧酸，非金屬性(氧化性)最強，F(xiàn)－的還原性最弱②2F2＋2H2O===4HF＋O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒
溴 ①Br2在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)，紅棕色，易揮發(fā)②Br2易溶于有機溶劑③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴時不能用橡皮塞
碘 ①I2遇淀粉變藍色②I2加熱時易升華③I2易溶于有機溶劑④食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大
【對點訓練2】
1．下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是(　　)
①單質(zhì)的氧化性增強　 ②單質(zhì)的顏色加深　 ③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強　
④單質(zhì)的沸點升高　 ⑤陰離子的還原性增強
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
2．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是(　　)
A．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．與水反應(yīng)由易到難：Cl2＞Br2＞I2＞F2 D．密度：F2＜Cl2＜Br2＜I2
3．某鹵素單質(zhì)X2與KOH溶液反應(yīng)生成M、N兩種鹽。往M鹽的濃溶液中加入一定量的另一種鹵素單質(zhì)Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液變藍。則X2、Y2是(　　)
A．Cl2、I2 B．Br2、Cl2 C．Cl2、F2 D．Cl2、Br2
4．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是(　　)
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強
C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對分子質(zhì)量增大而加深
D．X－的還原性依次為F－5．下列說法正確的是(　　)
A．F、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
B．由HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I非金屬性遞增的規(guī)律
C．鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對電子的吸引作用減弱
D．根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，單質(zhì)砹難溶于CCl4
6．部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示(　　)
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A．原子半徑 B．氫化物的穩(wěn)定性 C．原子的電子層數(shù) D．單質(zhì)的密度
7．類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論正確的是(　　)
A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反應(yīng)可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反應(yīng)也能發(fā)生
B．HCl的水溶液酸性很強，推出HF的水溶液酸性也很強
C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生
D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)
8．2016年，國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會將第117號元素命名為Ts(中文名“”，音tián)，Ts的最外層電子數(shù)是7。下列說法中，不正確的是(　　)
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是Ts
9．向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是(　　)
A．NaBr和KI B．NaBr和KCl C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2
10．A、B、C、D四個集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，若A、D兩瓶中的氣體混合見光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則C瓶裝的氣體是(　　)
A．HBr B．HCl C．Cl2 D．H2
11．已知常溫下KClO3與HCl(濃)反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(　　)
① ② ③ ④
A 黃綠色 橙色 藍色 白色
B 無色 橙色 紫色 白色
C 黃綠色 橙色 藍色 無色
D 黃綠色 無色 紫色 白色
12．將溴水滴入碘化鉀溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚粚⒌馑稳肓蚧c溶液中，溶液呈渾濁。由此可以得出的正確結(jié)論是(　　)
A．離子的氧化性由強到弱的順序是：I－＞S2－＞Br－ B．原子的氧化性由強到弱的順序是：Br＞I＞S
C．離子的還原性由強到弱的順序是：Br－＞I－＞S2－ D．元素的非金屬性由強到弱的順序是：Br＞S＞I
三、鹵素離子的檢驗及重要的鹵化物
1．鹵素離子的檢驗
(1)AgNO3溶液——沉淀法
(2)置換——萃取法
(3)氧化——淀粉法檢驗I－
2．鹵化氫
(1)物理性質(zhì)：鹵化氫均為無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，易揮發(fā)與空氣中水蒸氣結(jié)合形成白霧
(2)氫化物三大性質(zhì)比較
①熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
②酸性：HF(弱)＜HCl＜HBr＜HI
③還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
(3)鹵化氫的制備——難揮發(fā)酸制揮發(fā)性酸
①CaF2＋H2SO4(濃)CaSO4＋2HF↑ (螢石和濃硫酸在鉛皿中)
②NaCl＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑
③NaBr＋H3PO4(濃)NaH2PO4＋HBr↑
④NaI＋H3PO4(濃)NaH2PO4＋HI↑
3．其它重要鹵合物
(1)鹵化銀(AgX)：只有AgF可溶，其余均難溶于水。AgX(除AgF)見光易分解成銀和鹵素單質(zhì)。AgBr和AgI可做感光材料或變色鏡。反應(yīng)及現(xiàn)象為：2AgCl2Ag＋Cl2；2AgBr2Ag＋Br2；2AgI2Ag＋I2，固體逐漸變成黑色，這是單質(zhì)銀的小顆粒。AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料
(2)CaX2：只有CaF2(螢石)不溶于水，CaCl2具有吸濕性，常作干燥劑
(3)NaX：只有NaF有毒可用作農(nóng)藥；純凈的食鹽不潮解，粗鹽中因混有等雜質(zhì)，易潮解
(4)碘酸鉀：加碘鹽的配料，受熱時易分解
4．鹵素互化物——XXn' (n=1，3，5，7)其化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有強氧化性
(1)概念：由兩種鹵素化合而成的物質(zhì)
(2)組成：有一個較重的鹵素原子和奇數(shù)個較輕的鹵素原子組成的，如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(l)、ClF3(g)
(3)化學性質(zhì)：與鹵素單質(zhì)相似，具有強氧化性
①與金屬的反應(yīng)：2Mg＋2IBr===MgI2＋MgBr2 2BrF3＋4Zn===ZnBr2＋3ZnF2
②與水的反應(yīng)：ICl＋H2O===HCl＋HIO（該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，各元素化合價不變）
5．擬(類)鹵素：一些多原子分子與鹵素單質(zhì)性相似，其陰離子又與鹵素陰離子性質(zhì)相似，常稱為擬鹵素。如： (CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等
(CN)2＋H2O===HCN＋HCNO 2Fe＋3(SCN)22Fe(SCN)3
【對點訓練3】
1．往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈(　　)
A．橙紅色 B．紫紅色 C．無色 D.深褐色
2．①溴水　②氯水　③碘酒　④氯化鉀　⑤酸性高錳酸鉀溶液。其中能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍的是(　　)
A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤
3．氟是最活潑的非金屬元素，能體現(xiàn)這一結(jié)論的是(　　)
A．氫氟酸是弱酸 B．氟化鈉是農(nóng)藥 C．氫氟酸有劇毒 D．氟有KrF2、XeF4等化合物
4．下列性質(zhì)為某些鹵素或鹵化物所特有的是(　　)
A．氫氟酸可用于雕刻玻璃 B．溴化銀光照分解
C．淀粉遇碘化鉀變藍 D．單質(zhì)溴在水和汽油中的溶解度不同
5．溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是(　　)
A．IBr跟水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) B．在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑
C．IBr的密度介于I2和Br2的密度之間 D．IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaI、NaBrO和H2O
6．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性質(zhì)與鹵素相似，稱為“類鹵素”。已知鹵素和“類鹵素”的氧化性由強到弱的順序如下：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2。下列敘述正確的是(　　)
A．反應(yīng)I2＋2SCN－===2I－＋(SCN)2能自發(fā)進行
B．反應(yīng)Cl2＋2CN－===2Cl－＋(CN)2不能自發(fā)進行
C．氧化性：F－＜OCN－＜Br－＜SCN－
D．類鹵素在堿性溶液中會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
【課時跟蹤檢測】
1．下列組合中關(guān)于鹵素的敘述全部正確的是(　　)
①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 ②隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔、沸點降低
③隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強 ④隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
⑤易形成－1價離子 ⑥從上到下原子半徑逐漸減小 ⑦從上到下非金屬性逐漸減弱
A．①③⑤　 B．①⑤⑦　 C．②⑥⑦　 D．①②④
2．下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是(　　)
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強
D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，顏色變淺，密度增大
3．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是(　　)
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．還原性：Cl－>Br－
C．鹵素單質(zhì)的密度從F2I2隨相對分子質(zhì)量增大而增大
D．F2可以從NaCl溶液中置換出Cl2
4．鹵族元素是最活潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是(　　)
A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次減小
C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與H2化合由難到易的順序為F2、Cl2、Br、I2
5．隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(　　)
A．單質(zhì)的熔點逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強
6．下列關(guān)于鹵族元素的敘述正確的是(用X表示鹵素原子)(　　)
A．隨核電荷數(shù)的增加，X－的半徑逐漸增大，還原性逐漸減弱
B．隨核電荷數(shù)的增加，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2＋H2O===HX＋HXO
D．隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的顏色逐漸加深
7．鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵素的說法正確的是(　　)
A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度為F2＜Cl2＜Br2＜I2
8．砹(At)原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(　　)
A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＜I
C．HAt非常穩(wěn)定 D．I2能從At的可溶性鹽溶液中置換出At2
9．下列敘述正確的是(　　)
A．使?jié)駶櫟矸郏璌I試紙變藍色的氣體必為氯氣 B．氟氣與熔融狀態(tài)下的氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣
C．可用加熱的方法分離碘和NH4Cl D．溴水應(yīng)存放在膠頭滴瓶(棕色)中
10．鹵族元素中隨著核電荷數(shù)的增加，性質(zhì)遞變規(guī)律錯誤的是(　　)
①單質(zhì)顏色加深　②單質(zhì)的熔沸點升高　③原子半徑逐漸增大　④單質(zhì)的氧化性增加　
⑤鹵化氫的水溶液酸性減弱　⑥離子的還原性增強　⑦單質(zhì)與水反應(yīng)程度增強　⑧鹵化氫的穩(wěn)定性減弱
A．①②③⑥⑧ B．④⑤⑦ C．②③④⑤ D．①③⑤⑦⑧
11．鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是(　　)
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用 B．相對原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用
C．其單質(zhì)的密度增大起主要作用 D．隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用
12．如圖所示是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應(yīng)一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，已知鹵族元素的單質(zhì)易溶于有機溶劑苯，下列說法正確的是(　　)
A．F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣
B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體
C．裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色
D．裝置E中有機試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性：Br＞I
13．下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是(　　)
A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高
B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強
D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來
14．下列說法中，不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(　　)
A．從上到下元素的非金屬性增強 B．易形成－1價離子
C．從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱(F除外) D．從上到下氫化物的還原性依次增強
15．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是(　　)
A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱
B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈
D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大
16．如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是(提示：苯是一種有機溶劑，不溶于水，密度比水小)(　　)
A．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精
B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯
C．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精
D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4
17．溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(　　)
A．在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑 B．IBr與水反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑
C．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀 D．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO
18．下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是(　　)
A．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔、沸點都逐漸降低
19．下列說法正確的是(　　)
A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B．砹位于第六周期第ⅦA族，其簡單氫化物的穩(wěn)定性大于氯化氫
C．鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而升高
D．第二周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性
20．下列不能說明氯的非金屬性強于溴的事實是(　　)
A．HClO4酸性強于HBrO4 B．HBr的分解溫度低于HCl
C．BrCl中氯為－1價 D．FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液變黃
21．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2)，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：
(1)若所制取氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為____接____、____接___、___接___、 ___接___
(2)實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________________
(3)裝置3的作用是_____________________________________，反應(yīng)的離子方程式為________________________
(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________________________，反應(yīng)的化學方程式為______________________
(5)通過本實驗可得到的結(jié)論是_________________________________________________
22．某學生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液　B．淀粉溶液　C．NaOH溶液　D．氯水，發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：
(1)加入以上藥品的順序是___________________________________________________
(2)寫出①→②的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________　　　　　　　
(3)寫出③→④的化學反應(yīng)方程式：______________________________________________________
23．現(xiàn)有失去標簽的A、B、C、D、E五個集氣瓶，分別充滿H2、O2、Cl2、HCl、HBr五種氣體中的一種，其中C是黃綠色，A、C混合見光爆炸，C、D混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色小液滴，E遇潮濕空氣出現(xiàn)白霧，寫出它們的化學式：A______，B______，C________，D________，E________
【鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】答案
【對點訓練1】
1．C。解析：該微粒原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，為第17號氯元素，氯元素是非金屬元素；核外有18個電子，說明是Cl得到一個電子形成了Cl－。
2．B。解析：鹵族元素的陰離子如Cl－等不能得電子，A選項錯誤；鹵族元素都是非金屬元素，B選項正確；NaClO中Cl為＋1價，C選項錯誤；從F→I，原子半徑逐漸增大，D選項錯誤。
【對點訓練2】
1．C。解析：F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，其對應(yīng)的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強，故①敘述錯誤、⑤敘述正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色逐漸加深，②敘述正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，③敘述錯誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣→液→固，則沸點逐漸升高，④敘述正確，C正確。
2．D。解析：A項應(yīng)為HI＞HBr＞HCl＞HF；B項應(yīng)為HF＞HCl＞HBr＞HI；C項應(yīng)為F2＞Cl2＞Br2＞I2。
3．B。解析：由題意可知，Y2能將X2置換出來，說明Y2的氧化性比X2強，即在周期表中X在Y的下面，所以X有可能是Br或I，由X2不能使淀粉溶液變藍可知X2不是I2而是Br2。
4．C。解析：A項，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)為2F2＋2H2O===4HF＋O2，不能用X2＋H2O===HXO＋HX表示；B項，HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D項，F(xiàn)2的性質(zhì)極為活潑，遇鹽溶液先和水反應(yīng)，故不能將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來。
5．C。解析：F原子的次外層電子數(shù)為2，Br原子的次外層電子數(shù)為18，A項錯誤；元素的非金屬性強弱可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷，B項錯誤；由碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，可推知砹單質(zhì)易溶于CCl4，D項錯誤。
6．B。解析：A項，從氯到碘，原子半徑逐漸增大，不符合題意；B項，從HCl到HI，穩(wěn)定性逐漸減弱，符合題意；C項，從Cl到I，原子的電子層數(shù)逐漸增多，不符合題意；D項，從Cl2到I2，單質(zhì)的密度逐漸增大，不符合題意。
7．D。解析：F2與H2O反應(yīng)生成HF和O2,2F2＋2H2O===4HF＋O2，A項錯誤；HF是弱酸，B項錯誤；Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，C項錯誤；同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，故K常溫下與水反應(yīng)比Na常溫下與水反應(yīng)更劇烈，D項正確。
8．D。解析：核素符號應(yīng)為Ts。
9．C。解析：NaBr、KI與足量的Cl2反應(yīng)，得到NaCl、KCl、Br2、I2，蒸干灼燒時生成的Br2易揮發(fā)、I2易升華，最后只有NaCl、KCl。
10．B。解析：由A、D兩瓶氣體混合見光爆炸可知兩氣體分別為Cl2和H2中的一種，由A、B兩瓶氣體混合有暗紅色小液滴可知A、B兩瓶中的氣體分別為Cl2和HBr中的一種。所以A瓶中的氣體為Cl2，B瓶中的氣體為HBr，D瓶中的氣體為H2，則C瓶中的氣體為HCl。
11．A。解析：在錐形瓶中，KClO3與HCl(濃)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，所以①處為黃綠色；Cl2在②處與Br－反應(yīng)生成Br2，所以②處為橙色；Cl2(可能還有揮發(fā)的Br2)在③處與I－反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍，所以③處為藍色；Cl2(可能還有揮發(fā)的Br2)全部被NaOH溶液吸收，所以④處是白色棉球的本色(析出的NaCl、NaClO固體均為白色)。
12．B。解析：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Br2＋2I－===I2＋2Br－，I2＋S2－===S＋2I－。氧化性(或非金屬性)順序Br>I>S，還原性順序S2－>I－>Br－。
【對點訓練3】
1．B。解析：碘化鉀中加入氯水發(fā)生反應(yīng)2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4層(下層)呈現(xiàn)紫紅色。
2．C。解析：單質(zhì)碘可使淀粉變藍，故加入物質(zhì)中如含有單質(zhì)碘或能與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘的，均可使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍。溴水和氯水中分別存在Br2、Cl2，可與KI反應(yīng)置換出碘單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將I－氧化生成碘單質(zhì)；氯化鉀不與KI反應(yīng)，沒有碘單質(zhì)生成。
3．D。解析：稀有氣體很不活潑，跟一般物質(zhì)不反應(yīng)，所以與稀有氣體反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)是非常活潑的。
4．A。解析：用于雕刻玻璃的只有氫氟酸；而見光能夠分解的物質(zhì)不僅為鹵素的化合物，硝酸鹽類物質(zhì)及硝酸見光也容易分解；C項說法本身錯誤(碘單質(zhì)使淀粉變?yōu)樗{色)；非極性分子在水中和汽油中的溶解度均不同。
5．D。解析：分析反應(yīng)IBr＋H2O===HBr＋HIO中元素價態(tài)變化可知，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；IBr與Cl2等單質(zhì)性質(zhì)相似，是強氧化劑；由鹵素單質(zhì)的密度變化規(guī)律知IBr的密度應(yīng)在I2和Br2之間；IBr與NaOH稀溶液反應(yīng)應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O。
6．D。解析：氧化性(SCN)2強于I2，故A錯誤；Cl2氧化性強于(CN)2，反應(yīng)Cl2＋2CN－===2Cl－＋(CN)2能自發(fā)進行，B錯；還原性：F－＜OCN－＜Br－＜SCN－，C錯；D顯然正確；答案為D。
【課時跟蹤檢測】
1．B。解析：鹵素原子最外層有7個電子，極易得到1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)性質(zhì)很活潑，極易和其他物質(zhì)反應(yīng)，因此鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中，易形成－1價離子，①⑤正確；隨著核電荷數(shù)的增大，鹵素單質(zhì)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，單質(zhì)的熔、沸點升高，②錯誤；從上到下原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，③⑥錯誤；從上到下原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此與氫原子結(jié)合能力逐漸減弱，故隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，④錯誤，⑦正確。
2．D。解析：從F到I，鹵素原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強，氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色逐漸變深，密度也逐漸增大。
3．C。解析：A項，F(xiàn)2與水反應(yīng)的化學方程式為2F2＋2H2O===4HF＋O2；B項，因為單質(zhì)的氧化性Cl2>Br2，故還原性Cl－4．C。解析：鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7，A項錯誤；從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，B項錯誤；從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，C項正確；鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的順序為F2、Cl2、Br、I2，D項錯誤。
5．B
6．D。解析：隨核電荷數(shù)的增加，X－的電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大，離子的還原性逐漸增強，故A項錯誤；鹵族元素由上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B項錯誤；氯、溴、碘單質(zhì)與水反應(yīng)可表示為X2＋H2O===HX＋HXO，氟單質(zhì)和水反應(yīng)生成的是HF和O2，故C項錯誤；鹵族元素由上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，故D項正確。
7．C。解析：鹵素原子最外層有7個電子，而不是單質(zhì)最外層有7個電子，A項錯誤；從F到I，鹵素原子電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱，B項錯誤，C項正確；鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度為F2>Cl2>Br2>I2，D項錯誤。
8．C。解析：同主族從上到下元素的單質(zhì)呈氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HAt很不穩(wěn)定，故C錯誤；同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At2從At的可溶性鹽溶液中置換出來，故D正確。
9．B。解析：凡能使KI中碘離子氧化為I2的氣體均能使淀粉變藍，如Br2蒸氣、臭氧(O3)等，碘蒸氣當然也能使該試紙中的淀粉變藍；氟氣與NaCl溶液相遇時，F(xiàn)2先與水反應(yīng)生成HF和O2，不能置換出氯氣，但題述的不是水溶液而是熔融狀態(tài)下的NaCl，可置換出氯氣：F2＋2NaCl(熔融)===2NaF＋Cl2；碘受熱易升華，而NH4Cl分解后得到的NH3和HCl會重新化合，故用加熱的方法不能分離二者；用棕色瓶正確，但滴瓶有膠頭，溴會嚴重腐蝕橡膠，所以不能用膠頭滴瓶，D不正確。
10．B
11．D。解析：F、Cl、Br、I元素非金屬性逐漸減弱的原因主要是由于核外電子層數(shù)增多，原子核對最外層電子的吸引能力減弱所致。
12．A。解析：A項，F(xiàn)2極易與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，所以F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣，正確；B項，氯氣易與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，所以不能用水吸收氯氣中的雜質(zhì)，錯誤；C項，苯的密度比水的小，應(yīng)在上層，所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色，錯誤；D項，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但過量的氯氣也會氧化碘離子生成碘單質(zhì)，造成干擾，所以不能證明非金屬性：Br>I，錯誤。
13．D。解析：由于單質(zhì)氟的活潑性很強，氟氣通入水中，立即和水反應(yīng)，所以不可能將氯、溴、碘從其化合物中置換出來，即選項D不正確。根據(jù)元素周期律可知，其余選項都正確，答案選D。
14．A。解析：同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，選項A錯誤；第ⅦA族元素最外層有7個電子，易得1個電子形成－1價離子，選項B正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱(F除外)，選項C正確；同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強，選項D正確。
15．D。解析：由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強，金屬活動性增強，非金屬氣態(tài)氫化化物穩(wěn)定性減弱，A、B、C錯誤；同主族隨核電荷數(shù)增大，原子半徑增大，D正確。
16．C。解析：苯和四氯化碳都能萃取溴，苯的密度比水小，在水的上層，而四氯化碳在水的下層，酒精與溴水互溶，故不分層
17．B。解析：此題是一道信息題，題中給出了三點信息：①溴化碘(IBr)暗示Br呈－1價，I呈＋1價；②IBr性質(zhì)與鹵素相似；③IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr。由②可知，IBr是一種強氧化劑。分析IBr中各元素的化合價，確定碘為＋1價，溴為－1價。再結(jié)合③，可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復分解反應(yīng)。因此，A、C、D正確，B不正確。
18．D。解析：溴的非金屬性強于碘，故溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，A項正確；堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟的非金屬性最強，故氟原子得電子的能力最強，B項正確；鉀的金屬性比鈉強，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C項正確；隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，D項不正確。
19．C。解析：Li在氧氣中燃燒生成Li2O，A項錯誤；元素非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以砹化氫的穩(wěn)定性小于氯化氫，B項錯誤；隨原子序數(shù)的增大，鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，C項正確；第二周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后，水溶液不一定呈酸性，如氨氣溶于水后溶液顯堿性，D項錯誤。
20．D。解析：根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強弱，即HClO4酸性強于HBrO4，A正確；HBr的分解溫度低于HCl，說明HBr較不穩(wěn)定，B正確；BrCl中Br為＋1價、Cl為－1價，可說明Cl易得到電子，非金屬性較強，C正確；還原性Fe2＋>Br－，F(xiàn)eBr2溶液中滴少量氯水，亞鐵離子先被氧化，溶液變黃色，不能證明氯氣一定置換了溴，也就不能說明氯的非金屬性強于溴，D錯誤。
21．(1)F　G　H　D　C　B　A　E
(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)吸收未反應(yīng)完的Cl2，以免污染空氣
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)溶液顯藍色　Cl2＋2KI===I2＋2KCl
(5)同主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
22．(1)A、D、B、C
(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(3)3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
23．H2　O2　Cl2　HBr　HCl
解析：由已知條件，C是Cl2，A和C混合爆炸，A是H2；C、D混合瓶壁上出現(xiàn)橙色小液滴為Br2，則D是HBr，E是HCl。
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