資源簡介

離子鍵和共價鍵
【核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)】
1．通過氯化鈉的形成過程，認識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物
2．知道共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會識別判斷共價化合物
3．能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展
【主干知識梳理】
一、離子鍵及離子化合物
1．從微觀角度理解氯化鈉的形成過程 INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué) 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W306.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué) 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W306.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué) 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W306.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué) 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W306.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué) 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W306.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué) 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W306.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐蘭\\2020\\同步\\化學(xué)\\化學(xué) 人教版 必修第一冊 （新教材）\\全書完整的Word版文檔\\W306.TIF" \* MERGEFORMATINET
鈉可以在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋Cl22NaCl
根據(jù)鈉原子和氯原子的核外電子排布，鈉原子要達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需要失去1個電子，形成Na＋；而氯原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則需獲得1個電子，形成Cl－。鈉和氯氣反應(yīng)時，鈉原子的最外電子層上的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的在外電子層上，形成帶正電荷的鈉離子和帶負電的氯離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的NaCl
2．離子鍵
(1)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵
(2)成鍵微粒：陽離子和陰離子
(3)成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用。這種靜電作用不只是靜電吸引，而是指陰、陽離子之間的靜電吸引與電子之間、原子核之間靜電排斥處于平衡時的總效應(yīng)
(4)成鍵條件
①通常是活潑的金屬(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活潑的非金屬(如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互結(jié)合時形成離子鍵
②酸根陰離子與金屬陽離子(含NH )之間形成離子鍵
(5)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬元素
(6)成鍵的原因：離子鍵成鍵的原因是原子間相互得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；體系的總能量降低
(7)存在范圍：只存在離子化合物中，常見的離子化合物：強堿(NaOH)；絕大多數(shù)鹽[NaCl、Na2SO4，但AlCl3、BeCl2例外；金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO)
(8)離子鍵強弱的判斷：離子鍵的強弱決定于相互作用的陰、陽離子所帶的電荷數(shù)的多少和其離子核間的距離(即陰、陽離子半徑之和)大小。陰、陽離子電荷數(shù)越多，半徑越小，形成的離子鍵就越強，形成的化合物的熔沸點就越高，晶體的硬度則越大。如：CaO＜MgO，MgO＜Al2O3
3、離子化合物
(1)概念：通過離子鍵形成的化合物即為離子化合物
(2)組成微粒：陰、陽離子
(3)微粒間的作用力：離子鍵
(4)常見的離子化合物
(5)離子化合物的特點：較高的熔沸點，硬度，通常呈固態(tài)，熔融狀態(tài)或水溶液中可導(dǎo)電
【微點撥】
①離子化合物中一定含有離子鍵；含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物
②離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，但不一定含有金屬元素，如：NH4Cl、NH4NO3等
③含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：AlCl3
④離子化合物的化學(xué)式，不表示分子式，只表示陰、陽離子的最簡單整數(shù)比
【對點訓(xùn)練1】
1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是(　　)
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A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子 B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)
C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強 D．氯化鈉是離子化合物
2．下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是(　　)
A．陰、陽離子成鍵時只受到靜電引力的作用
B．離子鍵是存在于陰、陽離子之間的相互作用
C．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失
D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
3．下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵(　　)
元素 a b c d e f g
M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和g
4．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是(　　)
A．單質(zhì)碘 B．HCl C．水 D．氯化鈉
5．下列各組元素化合時最易形成離子鍵的是(　　)
A．H和S B．S和O C．Na和F D．C和O
6．下列物質(zhì)是離子化合物的是(　　)
A．O2 B．HCl C．NaCl D．Fe
7．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是(　　)
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
8．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是(　　)
A．A形成＋1價陽離子 B．Z一定能與水反應(yīng)
C．Z一定是MO型離子化合物 D．Z中含有離子鍵
9．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(　　)
A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵
B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物
C．離子化合物一定能導(dǎo)電
D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵
10．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是(　　)
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．離子化合物一定可以導(dǎo)電
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
二、共價鍵與共價化合物
1．從微觀角度理解氯氣的形成過程
氯原子的最外層有7個電子，要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子的得失，而是兩個氯原子各提供1個電子，形成共用電子對，兩個氯原子就都形成了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成穩(wěn)定的履其分子
2．共價鍵
(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵
(2)成鍵微粒：原子
(3)成鍵實質(zhì)：共用電子對對兩原子的電性作用
(4)成鍵條件：非金屬元素的原子最外層未達到飽和狀態(tài)(即8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，相互間通過共用電子對形成共價鍵
①同種或不同種非金屬元素的原子的結(jié)合
②部分金屬元素的原子和非金屬原子結(jié)合 (如：AlCl3、BeCl2)
(5)存在范圍
①非金屬單質(zhì)分子(稀有氣體除外)，如：H2、O2、N2、Cl2
②非金屬形成的化合物中，如：CO2、H2O、H2SO4、NH3、CH4
③部分離子化合物中，如：NaOH、Na2SO4、NH4NO3
④某些金屬和非金屬形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2
(6)成鍵元素：一般是非金屬元素之間
(7)成鍵的原因：共價鍵成鍵的原因是原子通過共用電子對，各原子最外層電子一般都能達到飽和狀態(tài)、兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)，原子形成分子后，體系的總能量降低
3．鍵參數(shù)——表現(xiàn)化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量
(1)鍵能：拆開1mol共價鍵所吸收的能量(或形成1mol共價鍵所釋放的能量)叫做鍵能。共價鍵的鍵能越大，共價鍵就越不容易斷裂，成鍵原子間的結(jié)合就越牢固。結(jié)構(gòu)相似的分子，鍵能越大，分子越穩(wěn)定
(2)鍵長：分子中，成鍵兩原子的核間距離叫做鍵長(近似等于成鍵兩原子半徑之和)。一般來說，共價鍵的鍵長越短，形成的鍵就越強，成鍵原子間的結(jié)合得越牢固，分子也就越穩(wěn)定
【微點撥】鍵能比較方法：鍵能看鍵長，鍵長看半徑。原子半徑越短，鍵長越短，鍵能也就越大
(3)鍵角：相鄰的兩個共價鍵間的夾角叫做鍵角，每一個共價鍵是角的一邊。鍵角可以確定分子內(nèi)的原子在空間的相對位置，從而判斷分子的空間構(gòu)型
如：CH4：109°28′ CO2：180° P4：60° H2O：104°30′ NH3：107°18′
4．共價鍵的分類
(1)共價鍵按共用電子對是否發(fā)生偏移可分為兩大類：極性鍵和非極性鍵
①極性鍵
a．定義：共用電子對發(fā)生偏移(電荷分布不均勻)的共價鍵，稱為極性共價鍵，簡稱為極性鍵
b．特征：成鍵的原子呈正電性或負電性
c．原因：不同的成鍵原子的非金屬性不同。非金屬性的不同，使共用電子對偏向非金屬性較大的原子一端，非金屬性較大的原子呈負電，非金屬性較小的呈正電
②非極性鍵
a．定義：共用電子對不發(fā)生偏移(電荷分布均勻)的共價鍵，稱為非極性共價鍵，簡稱為非極性鍵
b．特征：成鍵的原子不顯電性
c．原因：相同的成鍵原子的非金屬性相同。非金屬性相同時，吸引電子對的能力就相同，共用電子對不偏向任何一個原子，兩個原子均不顯電性
③判斷方法：同種元素的原子之間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價鍵以為極性鍵
(2)按共用電子對數(shù)分
①單鍵：含有一對共用電子對
②雙鍵：含有兩對共用電子對
③三鍵：含有三對共用電子對
5．共價鍵的表示方法：電子式，結(jié)構(gòu)式
6．共價化合物
(1)定義：原子間以共用電子對形成的化合物稱為共價化合物
(2)組成微粒：原子
(3)微粒間的作用力：共價鍵
(4)常見的共價化合物
【微點撥】
①含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，如：H2、O2等單質(zhì)
②含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如：NaOH、Na2O2
③離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵
【對點訓(xùn)練2】
1．下列說法錯誤的是(　　)
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B．在共價化合物中一定含有共價鍵
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價鍵 D．雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵
2．下列元素最易形成共價鍵的是(　　)
A．Na B．Mg C．Al D．Si
3．下列化合物中，只含共價鍵的是(　　)
A．H2O B．KCl C．CaF2 D．NaOH
4．下列物質(zhì)中，只含非極性共價鍵的是(　　)
A．NaOH B．H2 C．H2O D．NaCl
5．下列敘述正確的是(　　)
A．O2分子間存在著非極性共價鍵
B．SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物
C．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵
D．鹽酸中含有H＋和Cl－，故HCl是離子化合物
6．在下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是(　　)
A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．CO2和NaCl D．HF和NaF
7．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是(　　)
A．H2O2　　　 B．CO2　　　 C．NaOH　　　 D．H2S
8．下列化合物中只有共價鍵的是(　　)
A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
9．下列有關(guān)說法正確的是(　　)
①該組化合物中只含有共價鍵：H2O、NH4Cl、H2O2
②非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物
③Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、H2SO4為共價化合物
④共價化合物是由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的
⑤SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵
⑥離子化合物中一定有金屬元素
⑦由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物
⑧由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物一定是共價化合物
A．①②④ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．⑥⑦⑧
三、化學(xué)鍵及分類
1．概念：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫化學(xué)鍵 (使離子相結(jié)合或使原子相結(jié)合的作用力)
【微點撥】①相鄰是指原子之間幾乎緊緊靠近
②化學(xué)鍵是相鄰的原子之間的強烈的相互作用，它不存在于分子之間
③強烈的相互作用，指一般消耗120kJ/mol～800kJ/mol能量才能破壞這種作用
2．分類
(1)離子鍵：存在于離子化合物中
(2)共價鍵：除稀有氣體外的非金屬單質(zhì)、部分離子化合物、共價化合物中
(3)金屬鍵：金屬單質(zhì)中
3．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)的過程，是原子重新組合的過程；而原子的重新組合，就要克服原來的相互作用，即斷裂原來的化學(xué)鍵，在重新組合時又要形成新的化學(xué)鍵，才能構(gòu)成新的物質(zhì)。因此，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，如：H2和Cl2反應(yīng)生成HCl可用如下過程表示：
4．離子鍵和共價鍵的比較
離子鍵 共價鍵
非極性鍵 極性鍵
概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵
成鍵粒子 陰、陽離子 原子
成鍵實質(zhì) 陰、陽離子的靜電作用 共用電子對不發(fā)生偏移 共用電子對偏向吸引電子能力強的原子
形成條件 活潑金屬和活潑非金屬(銨鹽除外) 同種非金屬元素的原子 不同種非金屬元素的原子
存在 離子化合物 非金屬單質(zhì)；某些化合物，如Na2O2 共價化合物，如CO2；某些離子化合物，如NaOH
【對點訓(xùn)練3】
1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是(　　)
A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B．兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D．化學(xué)鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用
2．下列反應(yīng)過程中，同時既有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂又有其形成的反應(yīng)是(　　)
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
3．下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是(　　)
A．氯氣、二氧化碳、氫氧化鈉 B．氯化鈉、過氧化鈉、氯化銨
C．氯化鈉、過氧化氫、氯化銨 D．氯化鈉、氦氣、氫氧化鈉
4．從下列物質(zhì)中選擇合適的序號填空：①O2　②金剛石?、跱aBr?、蹾2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4?、郚e　⑨Na2O2　⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是______；只含離子鍵的是______；既含共價鍵又含離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是______
(2)屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________
(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的____________，寫出其電離方程式：____________________；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了_______，寫出其電離方程式：_____________________________
四、離子化合物與共價化合物的比較
1．概念對比
離子化合物 共價化合物
概念 由離子鍵構(gòu)成的化合物 只含有共價鍵的化合物
構(gòu)成微粒 陰、陽離子 原子
化學(xué)鍵類型 離子鍵或離子鍵與共價鍵 共價鍵
構(gòu)成元素 一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素 一般為不同種非金屬元素
達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑 通過電子得失達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
特點 較高的熔沸點，硬度，通常呈固態(tài)，熔融狀態(tài)或水溶液中可導(dǎo)電 一般熔點、沸點較低，常溫下為氣體或液體，易揮發(fā)
常見類別 ①大多數(shù)鹽類，如：NaCl、Na2SO4②強堿，如：NaOH③金屬氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金屬氫化物，如：NH3、H2S ②非金屬氧化物，如：CO、CO2③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多數(shù)有機化合物，如：CH4⑤極少數(shù)鹽，如：AlCl3、BeCl2
2．離子化合物和共價化合物的判斷
(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷：含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物
(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)金屬氧化物、強堿和大多數(shù)鹽鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物
(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如：NaCl；熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如：HCl
【對點訓(xùn)練4】
1．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定存是離子化合物的是(　　)
A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
2．下列各項中，能證明HCl是共價化合物的是(　　)
A．HCl極易溶于水 B．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電
C．HCl在水溶液中完全電離 D．HCl是無色有刺激性氣味的氣體
3．下列說法正確的是(　　)
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵
②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物
③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵
④離子化合物中一定含有離子鍵
⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵
⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同
A．③④⑦⑧　　　　　　　B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨
4．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是(　　)
A．R一定是共價化合物
B．R一定是離子化合物
C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
D．X一定是金屬元素
【課時跟蹤檢測】
1．下列關(guān)于離子鍵的說法錯誤的是(　　)
A．離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用力
B．離子鍵是陰、陽離子這樣的正、負電荷之間的相互吸引力
C．H－與Ca2＋兩種微粒之間可以形成離子鍵
D．F－與K＋兩種微粒之間可以形成離子鍵
2．下列說法正確的是(　　)
A．陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈相互作用稱為離子鍵
B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都能形成離子鍵
C．元素周期表中第一周期元素間不能形成離子鍵
D．元素周期表中第ⅠA族元素間不可能形成離子鍵
3．下列敘述中正確的是(　　)
A．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
B．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C．離子化合物中只含有離子鍵
D．共價化合物中只含有共價鍵
4．下列說法錯誤的是(　　)
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B．在共價化合物中一定含有共價鍵
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價鍵 D．雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵
5．下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是(　　)
A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失
B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子
6．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是(　　)
A．HCl電離產(chǎn)生H＋和Cl－，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C．化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵
D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵
7．下列不屬于離子化合物的是(　　)
A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba(OH)2
8．下列含有共價鍵的鹽是(　　)
A．CaCl2 B．H2SO4　 C．Ba(OH)2 　 D．Na2CO3
9．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，主要用于制造炸藥及用作分析試劑等。下列分析不正確的是(　　)
A．化合物Na3N是由離子鍵形成的
B．比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)>r(N3－)
C．Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑
D．Na3N與過量的鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽
10．下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是(　　)
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間一定存在共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D．不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
11．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是(　　)
A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH
12．下列化合物中不含共價鍵的是(　　)
A．CaCl2 B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO4
13．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是(　　)
A．Ca(OH)2 B．H2O2　 C．Na2O　 D．MgCl2
14．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是(　　)
①MgF2?、贜a2O2　③KOH　④CO2　⑤NaClO ⑥H2SO4?、逳H3·H2O
A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥
15．下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是(　　)
A．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 B．NaCl顆粒被粉碎
C．I2升華 D．NaOH溶于水
16．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是(　　)
A．N2＋3H2===2NH3 B．2NaCl2Na＋Cl2↑
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
17．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)
選項 A B C D
物質(zhì) MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化學(xué)鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
所屬化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物
18．下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　)
A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl
C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2
19．下列敘述正確的是(　　)
①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物
④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高
⑤難失去電子的原子，易形成陰離子
⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵
⑦離子化合物中一定含有離子鍵
A．只有②⑦　　　　B．只有①⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦
20．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(　　)
A．元素的非金屬性：c>b>a
B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6
21．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl?、贜a2O ③Na2O2?、躈aOH?、軭2SO4 ⑥H2O?、逳2　⑧(NH4)2CO3?、酑O2　
⑩H2O2 Ne　 C2H4
(1)只含離子鍵的物質(zhì)有________，只含共價鍵的物質(zhì)有________，不含化學(xué)鍵的有________
(2)屬于離子化合物的有________；其中含有非極性鍵的是________，其中含有極性鍵的是________
(3)屬于共價化合物的有________，其中含有非極性鍵的是________
22．在下列物質(zhì)中：A．氬　B．NaOH　C．甲烷　D．氯化鋇　E．氮氣 F．NH3　G．CCl4　H．H2O2
(1)只含離子鍵的物質(zhì)是________(填字母，下同)； (2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是________；
(3)只含極性鍵的物質(zhì)是________； (4)含非極性鍵的物質(zhì)是__________
【離子鍵和共價鍵】答案
【對點訓(xùn)練1】
1．B。解析：鈉原子最外層只有1個電子，當(dāng)它失去1個電子后形成的Na＋具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，當(dāng)它得到1個電子后形成的Cl－具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。
2．B。解析：陰、陽離子之間形成離子鍵時，既有陰、陽離子之間的吸引作用，又有電子之間、原子核與原子核之間的排斥作用，A項錯誤，B項正確；形成離子鍵時不一定有電子得失，例如通過復(fù)分解反應(yīng)形成離子鍵時，沒有電子得失，C項錯誤；CaCl2中氯離子與鈣離子形成離子鍵，氯離子之間沒有離子鍵，D項錯誤。
3．B。解析：本題考查離子鍵的成鍵實質(zhì)、成鍵條件，同時還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。
4．D
5．C。解析：活潑金屬元素和活潑非金屬元素最易形成離子鍵。
6．C。解析：A、D均為單質(zhì)，不是化合物，NaCl為離子化合物。
7．D。解析：由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
8．C。解析：A是Na，B是O，它們可以形成Na2O和Na2O2，均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵。
9．B。解析：A項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項，通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項，NH與酸根離子之間也能形成離子鍵。
10．A。解析：A項，離子化合物構(gòu)成粒子為陰、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項，離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構(gòu)成，如銨鹽，錯誤；C項，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，固態(tài)時不導(dǎo)電，錯誤；D項，溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物，如HCl等，錯誤。
【對點訓(xùn)練2】
1．A。解析：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵，A項錯誤；必須全部由共價鍵構(gòu)成的化合物才是共價化合物，共價化合物中一定含有共價鍵，不存在離子鍵，B項正確；稀有氣體單質(zhì)中不含任何化學(xué)鍵，C項正確；雙原子單質(zhì)分子中兩原子對共用電子對作用力相同，形成非極性鍵，D項正確。
2．D。解析：活潑非金屬元素原子在形成單質(zhì)時形成非極性鍵，與其他非金屬元素原子形成化合物時一般形成極性鍵或極性鍵和非極性鍵，與活潑金屬元素原子形成化合物時一般形成離子鍵，Na、Mg、Al均為活潑金屬單質(zhì)，Si為非金屬單質(zhì)，故答案為D。
3．A。解析：水中氫原子和氧原子之間只含共價鍵，選項A正確；氯化鉀中只存在離子鍵，選項B錯誤；氟化鈣中只存在離子鍵，選項C錯誤；氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項D錯誤。
4．B。解析：NaOH中含有離子鍵和O—H極性鍵，故A錯誤；H2中氫原子與氫原子以非極性鍵結(jié)合，故B正確；H2O中氫原子與氧原子以極性鍵結(jié)合，故C錯誤；NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故D錯誤。
5．C。解析：O2分子內(nèi)存在著非極性共價鍵，分子間只有范德華力，A項不正確；SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是共價化合物，B項不正確；CO2分子內(nèi)有碳氧雙鍵，故其存在著極性共價鍵，C項正確；液態(tài)HCl中只有分子沒有離子，故其為共價化合物，D項不正確。
6．B。解析：HCl、H2O、CO2、HF中的化學(xué)鍵為共價鍵，MgCl2、NaCl、NaF中的化學(xué)鍵為離子鍵。
7．A。解析：H2O2的電子式為H???H存在O—O非極性共價鍵。
8．D。解析：Na是活潑金屬，與活潑非金屬Cl形成的NaCl是離子化合物，鈉、氯間的化學(xué)鍵是離子鍵；NaOH中，Na＋與OH－間以離子鍵結(jié)合，OH－中O原子與H原子間以共價鍵結(jié)合；(NH4)2SO4中NH與SO間以離子鍵結(jié)合，NH中N與H，SO中S與O以共價鍵結(jié)合；H2SO4中，H和O之間、S和O之間都以共價鍵結(jié)合。
9．C。解析：NH4Cl中既含有共價鍵，也含有離子鍵，①錯；非金屬原子間以共價鍵結(jié)合形成的可能為共價化合物如HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，②錯；共價化合物也可由金屬原子與非金屬原子間通過共用電子對形成的，如AlCl3也是共價化合物，④錯；離子化合物中不一定含金屬元素，如銨鹽，⑥錯；由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如NH＋OH－===NH3·H2O，⑦錯誤；由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl，⑧錯誤。
【對點訓(xùn)練3】
1．D。解析：化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，A項錯誤；化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，B項錯誤；陰、陽離子之間的相互作用是離子鍵，包括相互吸引和相互排斥，C項錯誤；化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D項正確。
2．D。解析： 一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素間形成極性共價鍵，化學(xué)變化中一定含化學(xué)鍵的斷裂和生成，以此來解答。無非極性共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，選項A不選；無非極性共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂，選項B不選；有非極性共價鍵(Cl—Cl)的斷裂但無非極性共價鍵的形成，選項C不選；Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2 中有極性共價鍵，O2 中有非極性共價鍵，Na2CO3中既有離子鍵又有極性共價鍵，過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D符合題意。
3．C。解析：題中所述物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型是：Cl2只含共價鍵，CO2只含共價鍵，NaOH既含離子鍵又含共價鍵，NaCl只含離子鍵，Na2O2既含離子鍵又含共價鍵，NH4Cl既含離子鍵又含共價鍵，H2O2只含共價鍵，He不含離子鍵也不含共價鍵。
4．(1)①②④　③?、茛蔻撷幄狻、?br/>(2)④?、邰茛蔻撷幄?br/>(3)離子鍵、共價鍵　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　離子鍵　NaHSO4===Na＋＋HSO
解析：O2、金剛石是只含共價鍵的單質(zhì)；H2SO4是只含共價鍵的共價化合物；NaBr是只含離子鍵的離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時，Na＋與HSO之間的離子鍵被破壞，HSO中的共價鍵也被破壞；而NaHSO4在熔融狀態(tài)電離時只破壞離子鍵。
【對點訓(xùn)練4】
1．D。解析：化合物中存在離子鍵，必為離子化合物，離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出能自由移動的離子而導(dǎo)電，D項符合題意；由HCl、AlCl3等不存在離子鍵的化合物也可以溶于水，SiO2等不存在離子鍵的化合物也有較高的熔點，HCl、H2SO4等不存在離子鍵的化合物的水溶液也能導(dǎo)電，可判斷A、B、C項均不符合題意。
2．B。解析：液態(tài)HCl不能導(dǎo)電說明沒有自由移動的離子存在，構(gòu)成微粒為分子，故氫原子和氯原子之間以共用電子對的形式結(jié)合，因此HCl為共價化合物。
3．A。解析:稀有氣體元素為非金屬，其單質(zhì)中無共價鍵，①錯；NH4Cl為離子化合物，②錯；AlCl3為共價化合物，⑤錯；NaOH中存在2種化學(xué)鍵，⑥錯；NaCl為離子化合物而HCl為共價化合物，電離時克服的化學(xué)鍵不同，⑨錯。
4．C。解析：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價，所以Y是Cl元素，X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，R可能是共價化合物，如HCl，也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl；X可能是非金屬元素，也可能是金屬元素，故A、B、D錯誤，C正確。
【課時跟蹤檢測】
1．B。解析：離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，這種“作用”并不單純是正、負電荷之間的吸引力。因為離子都有帶正電荷的原子核，一般都有帶負電荷的電子，所以，陰、陽離子之間既有異性電荷之間的吸引作用，又有同性電荷之間的排斥作用，這些作用的總和達到一定的強烈程度就形成了離子鍵。H－與Ca2＋是兩種帶異性電荷的離子，可以形成離子鍵。F－是帶負電荷的陰離子，K＋是帶正電荷的陽離子，能形成離子鍵。
2．C。解析：離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括引力和斥力，A項錯誤；第ⅦA族元素都是活潑的非金屬元素，第ⅠA族元素大都是活潑的金屬元素，但氫是非金屬元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化學(xué)鍵都不是離子鍵，B項錯誤；第一周期中He的原子結(jié)構(gòu)已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不可能與H原子再形成離子鍵，C項正確；第ⅠA族內(nèi)有非金屬元素與活潑的金屬元素，它們之間可形成離子鍵。
3．D。解析：由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價化合物，因此A選項錯誤；B選項也是錯誤的，如氯化銨(NH4Cl)，雖完全由非金屬元素組成，但屬于離子化合物；C選項錯誤，如NaOH中的OH－內(nèi)O與H之間存在著共價鍵；只以共價鍵形成的化合物叫共價化合物，因此D選項是正確的。
4．A。解析：離子化合物中也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有共價鍵，A錯誤；必須全部由共價鍵構(gòu)成的化合物才是共價化合物，共價化合物中不存在離子鍵，B正確；稀有氣體單質(zhì)形成的晶體中不含任何化學(xué)鍵，C正確；雙原子單質(zhì)分子中兩原子對共用電子對作用力相同，形成非極性鍵，D正確。
5．D。解析：離子鍵的形成一定有電子的得失，共價鍵的形成是原子間電子對的偏移，沒有電子得失，A項錯誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是共價化合物，如AlCl3，B項錯誤；非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NH4Cl，C項錯誤。
6．C。解析：HCl中只含共價鍵，在水分子作用下可電離出H＋和Cl－，不能利用電離判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵，A錯誤；陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，靜電作用包含引力和斥力，B錯誤；化學(xué)變化的實質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和生成，則化學(xué)變化過程一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵，C正確；不同元素組成的多原子分子中，可存在非極性鍵，如H—O—O—H中存在極性鍵和非極性鍵，D錯誤。
7．C。解析：常見的離子化合物包括：①由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，如Na2O2、CaF2等；②絕大多數(shù)鹽，如銨鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等；③強堿，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。一般來說，由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物，如SO2屬于共價化合物，但由非金屬元素形成的化合物也可能為離子化合物，如NH4Cl。
8．D。解析：A項是鹽，只含離子鍵；B項是酸；C項是堿；D項是鹽，含離子鍵和共價鍵。
9．B。解析：化合物Na3N是由Na＋和N3－通過離子鍵形成的，故A正確；Na＋和N3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑取決于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以半徑：r(Na＋)10．B。解析：稀有氣體的單質(zhì)是由單原子分子構(gòu)成的，不含共價鍵，A項錯誤；NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物，B項正確；Na2O2、H2O2等物質(zhì)中O—O是非極性鍵，C項錯誤；H2O2分子里的O—O是非極性鍵，D項錯誤。
11．C。解析：A項，氯氣是含共價鍵的單質(zhì)，故錯誤；B項，NH4Cl是離子化合物，故錯誤；C項，C2H6是共價化合物，故正確；D項，KOH是離子化合物，故錯誤。
12．A。解析：CaCl2中只存在離子鍵；NaOH、NH4Cl中既有離子鍵也有共價鍵；H2SO4中只存在共價鍵。
13．A。解析：Ca(OH)2中既含有離子鍵又含有共價鍵；H2O2中只含有共價鍵；Na2O、MgCl2中只含有離子鍵。
14．A。解析：MgF2中只含離子鍵，故①不符合題意；Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故②符合題意；KOH中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故③符合題意；④CO2中只含共價鍵，故④不符合題意；NaClO中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故⑤符合題意；H2SO4中只含共價鍵，故⑥不符合題意；NH3·H2O中只含共價鍵，故⑦不符合題意；故A正確。
15．A。解析：A項，NH4HCO3中聞到刺激性氣體，發(fā)生了化學(xué)變化，共價鍵被破壞；B項NaCl為離子晶體，破壞的是離子鍵；C項，I2升華破壞分子間作用力；D項，NaOH溶于水破壞離子鍵；故答案選A。
16．C。解析：A項，反應(yīng)物在反應(yīng)中斷裂的是N2中的N≡N鍵和H2中的H—H鍵，形成的是NH3中的N—H鍵，變化的都是共價鍵，錯誤；B項，反應(yīng)物為離子化合物，不存在共價鍵，錯誤；C項，反應(yīng)物在反應(yīng)中既有離子鍵的斷裂(Na＋與HCO間的離子鍵)，又有共價鍵的斷裂(HCO中的共價鍵)，生成物中既有離子鍵的形成(Na＋與CO間的離子鍵)，又有共價鍵的形成(H2O、CO2中的共價鍵)，正確；D項，沒有共價鍵的斷裂和形成，錯誤。
17．B。解析：A項，MgCl2僅含離子鍵；C項，HCl含有共價鍵，是共價化合物；D項，NaOH含有離子鍵、共價鍵，是離子化合物。
18．B。解析：A項，H2O中只存在共價鍵；C項，各物質(zhì)中均只存在離子鍵；D項，HCl中只存在共價鍵，MgCl2中只存在離子鍵。
19．A。解析：H2O2、N2H4、C2H6等都含有非極性共價鍵，①錯；過氧化鈉中含有非極性鍵，它是離子化合物，③錯；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共價化合物，它們的熔點高于很多離子化合物，④錯；稀有氣體元素原子既難失電子，又難得到電子，⑤錯；除稀有氣體外，氮氣、氧氣、氯氣、S8等單質(zhì)都含非極性共價鍵，⑥錯。
20．B。解析：a、b、c、d的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，則b為S元素，c為Cl，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素。非金屬性Cl>S>H，A項正確；H元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物KH為離子化合物，B項錯誤；K元素與其他元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，C項正確；H元素最高正化合價為＋1價、最低負化合價為－1價，S元素最高正化合價為＋6價、最低負化合價為－2價，Cl元素最高正化合價為＋7價、最低負化合價為－1價，最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D項正確。
21．(1)①②?、茛蔻撷幄?　
(2)①②③④⑧?、邸、堍?br/>(3)⑤⑥⑨⑩ ?、?
22．(1)D　
(2)B　
(3)CFG　
(4)EH
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