資源簡介

元素周期表綜合推斷(1)
——根據元素的原子結構及物質的性質進行推斷
【方法與規律】
1．根據核外電子的排布三大規律推斷元素
(1)最外層電子規律
最外層電子數(N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外層電子數
元素在周期表中的位置 ⅢA族～ⅦA族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期(Li、Be)除外
(2)“陰三、陽四”規律：某元素陰離子最外層電子數與次外層電子數相等，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。如S2－、K＋最外層電子數與次外層電子數相等，則S位于第三周期，K位于第四周期。
(3)“陰上、陽下”規律：電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋電子層結構相同，則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2．根據元素在周期表中位置，確定其化合物的化學式(用R代表元素)
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
氫化物 RH4 RH3 H2R HR
最高價氧化物 RO2 R2O5 RO3 R2O7
最高價含氧酸 H4RO4或H2RO3 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4
3．部分元素及其化合物的特性
(1)形成化合物種類最多的元素或單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C
(2)空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N
(3)地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態的元素：O
(4)地殼中含量最多的金屬元素或最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al
(5)最活潑的非金屬元素或無正化合價的元素或無含氧酸的非金屬元素或氣態氫化物最穩定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F
(6)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs
(7)焰色反應呈黃色的元素：Na；焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素：K
(8)單質密度最小的元素：H；單質密度最小的金屬元素：Li
(9)常溫下單質呈液態的非金屬元素：Br；常溫下單質呈液態的金屬元素：Hg
(10)元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應的元素：N
(11)短周期元素W的簡單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑，則W是氮(N)
(12)短周期元素T的一種單質在空氣中能夠自燃，則T是磷(P)
(13)單質為常見的半導體材料：Si、Ge
(14)元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F
(15)元素原子的原子核中只有質子沒有中子的元素是氫元素
(16)原子序數、電子層數、最外層電子數都相等的元素是氫元素
4．物質熔、沸點高低的判斷方法
(1)根據物質的狀態判斷
常溫下物質的熔、沸點：固體＞液體＞氣體，如：氯化鈉＞水＞二氧化碳
(2)根據物質微粒間作用力大小判斷
①分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高
②組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔、沸點越高，如F2＜Cl2＜Br2
③分子間存在氫鍵的物質沸點高于只存在范德華力的物質，如NH3＞PH3，HF＞HCl
【鞏固練習】
1．X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4。下列說法正確的是(　　)
A．X的單質和水反應的離子方程式為：X＋H2O===X－＋OH－＋H2↑
B．氣態氫化物的穩定性：Z＜W
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X＜Y
D．Y的氧化物是堿性氧化物
2．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是(　　)
A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C．三種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X
3．現有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表。下列說法正確的是(　　)
元素 相關信息
X 最外層電子數是核外電子總數的一半
Y 最高化合價和最低化合價之和為零
Z 單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近
Q 同周期元素中原子半徑最小
A．常溫時，X單質能與水發生劇烈反應
B．Y與Q可形成YQ4分子
C．Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱
D．第四周期且與Q同主族元素的單質在常溫常壓下呈固態
4．短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有5個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是短周期元素原子中最大的，W與Y屬于同一主族。下列說法不正確的是(　　)
A．Z和W兩種元素組成的物質為電解質 B．對應氫化物的穩定性：Y>X
C．簡單離子半徑：Y>Z D．Z、X、Y對應的最高正價依次升高
5．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是(　　)
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A．對應的簡單離子的半徑：X＜W B．對應的簡單氣態氫化物的穩定性：Y＜Z
C．元素X、Z和W能形成多種化合物 D．Y的最高價氧化物對應的水化物具有強酸性
6．短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數依次遞增。Q、M兩元素相鄰，M、C、N原子的最外層電子數之和為13，N原子最外層電子數是M原子內層電子數的3倍或者C原子最外層電子數的3倍，M、D原子最外層電子數之和等于C、N原子最外層電子數之和。下列說法正確的是(　　)
A．元素Q所形成的氧化物只有一種
B．元素M的最高價氧化物對應的水化物為強酸
C．元素C、D、N的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發生反應
D．元素D的氧化物屬于堿性氧化物
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為16。Y的單質是空氣中含量最多的氣體，Z原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(　　)
A．X位于元素周期表中第二周期第ⅤA族 B．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C．X、Y、Z的非金屬性依次減弱 D．由Z和W組成的化合物不止一種
8．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是(　　)
A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均為強酸 D．Y的氧化物對應水化物為強堿
9．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\X266.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\X266.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\X266.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\X266.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\第四章\\X266.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\同步\\0看幻燈片\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼 帶視頻\\WORD\\第四章\\X266.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．簡單陽離子半徑：XC．M的最高價氧化物對應水化物為H2MO4 D．Y、Z原子半徑：Y>Z
10．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是(　　)
A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C．三種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X
11．下表是部分短周期元素的原子半徑及其主要化合價，根據表中信息，判斷以下說法正確的是(　　)
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A． L2＋與R2－的核外電子數相等 B．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
C．氫化物的穩定性：H2TL
12．根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息判斷下列敘述正確的是(　　)
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074
主要化合價 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．E2－與B3＋的核外電子數不可能相等 B．離子半徑大小：A＋C．最高價氧化物對應水化物的堿性：AE
13．X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的簡單離子的核外電子數相同，Y 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數是K 層的3 倍。下列說法正確的是(　　)
A．簡單離子半徑：Y＞Z B．X 只能形成HXO3型的酸
C．氣態氫化物的熱穩定性：W14．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑大小為WC．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D．標準狀況下W的單質狀態與X的相同
15．X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應的原子半徑大小為XA．W、M的簡單離子半徑為MB．YZ2為共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵
C．Z與X形成的化合物的熔、沸點偏高是因其分子內存在氫鍵
D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料
16．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是 (　　)
A．最高價含氧酸酸性：X>Y B．X、Y、Z可形成離子化合物
C．W與M可形成離子化合物 D．M與W形成的化合物含共價鍵
17．A、B、C、D、E均為短周期元素，A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數之比為3∶4，E原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的。則下列敘述正確的是(　　)
A．E和C只能形成E2C 一種化合物 B．由B、D組成的物質是電解質
C．A和C能形成共價化合物 D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于離子化合物
18．短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a的最外層電子數是電子層數的2倍，b的最外層電子數是電子層數的3倍，a、c的最外層電子數之和為6，d的核外電子數等于b的核外電子數加8。下列敘述錯誤的是(　　)
A．a和b可形成氣態化合物 B．c的原子半徑小于d的原子半徑
C．b和c可以形成化合物 D．a和d最高價氧化物對應的水化物均呈酸性
19．A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，在所有物質中，A的單質密度最小，B的一種氧化物是溫室氣體；A、C組成的化合物常溫下為液態，在短周期元素中，D的半徑最大，則下列說法錯誤的是(　　)
A．原子半徑：D＞B＞C
B．元素的非金屬性：B＞C＞A
C．A、B、C、D可以形成化合物
D．A分別與B、C形成的簡單化合物中，A與B形成的簡單化合物的熔點低
20．短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是(　　)
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
21．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，W和X同族。Y原子最外層電子數是W與X原子最外層電子數之和的3倍，是Z原子最外層電子數的2倍。下列說法正確的是(　　)
A．離子半徑：W－＜X＋ B．Z的最高價氧化物對應的水化物是強堿
C．化合物XZW4具有強還原性 D．W與Y只能形成10電子化合物
22．X、Y、Z、W是元素周期表中的四種常見短周期元素，其相關信息如下表，下列有關說法不正確的是(　　)
元素 相關信息
X X原子的最外層有4個電子，最外層電子數是內層電子數的2倍
Y 常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，在空氣中燃燒放出有刺激性氣味的氣體
Z Z和Y同周期，Z的原子半徑小于Y的原子半徑
W W的一種核素的質量數為25，中子數為13
A．X元素和Y元素有可能形成電子式為的化合物
B．Z、W兩種元素可形成化學式為WZ2的離子化合物
C．X、Y、Z的氫化物之間都存在氫鍵
D．X、Y、Z元素所形成的最高價氧化物對應的水化物中，Z對應的酸性最強
23．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，Y的最高價氧化物對應的水化物是一種兩性化合物。下列判斷正確的是(　　)
A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y元素的最高價氧化物對應的水化物既能與鹽酸反應，也能與氨水反應
C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W＞Z
D．W元素的單質在暗處能與H2劇烈化合并發生爆炸
24．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質，能使帶火星的木條復燃，q為一元強堿，q、s的焰色均呈黃色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\X267.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\X267.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\X267.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\X267.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\第四章\\X267.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\同步\\0看幻燈片\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼 帶視頻\\WORD\\第四章\\X267.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z B．Y的簡單氫化物的穩定性比X的弱
C．元素非金屬性：X＜Y D．由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物
25．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\X235.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\X235.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\第四章\\X235.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\第四章\\X235.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\同步\\0看幻燈片\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼 帶視頻\\WORD\\第四章\\X235.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．甲一定是金屬元素
B．氣態氫化物的穩定性：庚>己>戊
C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應
D．庚的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
26．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．簡單離子半徑：ZB．d中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的數目之比為2∶1
C．簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X
D．由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性
27．部分短周期元素常見化合價與原子序數的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\X323.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\X323.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼\\WORD\\第四章\\X323.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\同步\\0看幻燈片\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼 帶視頻\\WORD\\第四章\\X323.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\同步\\0看幻燈片\\化學\\化學 人教 必修第一冊 京津遼 帶視頻\\WORD\\第四章\\X323.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．X的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是分子間作用力
B．R的氣態氫化物溶于水時，離子鍵斷裂
C．W的氣態氫化物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
28．幾種不同周期的短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是(　　)
元素代號 X Y Z W
原子半徑/pm 186 143 99 66
主要化合價 ＋1 ＋3 ＋7、－1 －2
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．Y的單質只能與強酸反應
C．四種元素形成的簡單離子半徑：Z－＞X＋＞Y3＋＞W2－
D．Z的單質與X的最高價氧化物的水化物反應的產物之一具有漂白性
29．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法不正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\馬珊珊\\2019\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊（新教材）\\1-104.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\馬珊珊\\2019\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊（新教材）\\1-104.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\馬珊珊\\2019\\同步\\化學\\化學 人教版 必修第一冊（新教材）\\全書完整的Word版文檔\\第四章\\1-104.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．氫化物沸點：H2X＞H2R B．含氧酸酸性：HWO＞H2RO4
C．氣態氫化物的穩定性：HY＞HW＞H2R D．離子半徑：R2－＞X2－＞Y－＞Z＋
30．原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是(　　)
A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a
B．a和其他3種元素均能形成共價化合物
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6
31．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2－和Y2＋具有相同的電子層結構，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，下列說法錯誤的是(　　)
A．由X與Y組成的物質在熔融狀態時能導電
B．X的氫化物只含有極性共價鍵
C．Y單質可通過電解Y的熔融氯化物獲得
D．W與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩定結構
32．Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是(　　)
A．非金屬性：X＞Q B．最外層電子數：X＞Y
C．簡單氫化物的佛點：Z＞Q D．最高價含氧酸的酸性：Z＞Y
33．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是(　　)
A．XW3中X原子不滿足8電子穩定結構 B．簡單氫化物沸點：X＞Y
C．Y與Z形成的化合物是離子化合物 D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性
34．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是(　　)
A．非金屬性：Y＞W B．XZ3是離子化合物
C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸 D．X與Y可形成化合物X2Y3
35．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是(　　)
A．原子半徑：Z>Y>X>W B．W與X只能形成一種化合物
C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應 D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物
【元素周期表綜合推斷(1)】答案
1．B。解析：X在短周期主族元素中原子半徑最大，即X為Na，Y是地殼中含量最高的金屬元素，即Y為Al，Z的最高正化合價與最低負化合價代數和為4，即Z為S，四種元素原子序數依次增大，即W為Cl，然后進行分析；Na與H2O反應的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；同周期元素從左向右非金屬性增強，即HCl比H2S穩定，故B正確；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，即Na的金屬性強于Al，NaOH的堿性強于Al(OH)3，故C錯誤；Al2O3為兩性氧化物，故D錯誤。
2．A。解析：X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，說明X是氧元素，則Y必然為硫元素，Z原子的核外電子數比Y原子少1，則Z為磷元素。元素非金屬性由弱到強的順序為PY>X(P>S>O)，D項錯誤。
3．B。解析：由題中信息可推出，X為Be，Y為C，Z為S，Q為Cl。A項Be的金屬性弱于Mg，常溫時與H2O不能劇烈反應，錯誤。B項C與Cl可形成CCl4分子，正確。C項C、S、Cl的非金屬性依次遞增，最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，錯誤。D項第四周期與Q同族的元素為Br，其單質常溫為液態，錯誤。
4．D。解析：短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，則Y為F元素；X原子的最外層有5個電子，其原子序數小于F，則X為N元素；Z的原子半徑是短周期元素原子中最大的，則Z為Na元素；W與Y屬于同一主族，則W為Cl元素。Na和Cl元素形成的化合物NaCl是電解質，A項正確；元素的非金屬性越強對應氫化物的穩定性越強，由于元素的非金屬性NX，B項正確；氟離子和鈉離子核外電子排布相同，都含有2個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，離子半徑F－>Na＋，C項正確；N、Na兩種元素的最高化合價分別為＋5、＋1，但F元素沒有正化合價，D項錯誤。
5．D。解析：根據題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。核外電子數相同的簡單離子，原子序數越大，半徑越小，可知對應的簡單離子的半徑：Na＋＜O2－，A項正確；元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物越穩定，故HCl的穩定性強于SiH4，B項正確；Na、Cl、O三種元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多種化合物，C項正確；H2SiO3具有弱酸性，D項錯誤。
6．B。解析：短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數依次遞增，N原子最外層電子數是M原子內層電子數的3倍，則M只能有2個電子層，處于第二周期，故N原子最外層電子數為6，N原子最外層電子數是C原子最外層電子數的3倍，則C原子最外層電子數為2，M、C、N原子的最外層電子數之和為13，則M原子最外層電子數＝13－6－2＝5，則M為氮元素；Q、M兩元素相鄰，Q原子序數小于M，則Q為碳元素，結合原子序數可知，C、D、N只能處于第三周期，故N為硫元素，C為鎂元素；M、D原子最外層電子數之和等于C、N原子最外層電子數之和，則D原子最外層電子數＝2＋6－5＝3，則D為Al。Q為碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，A項錯誤；M為氮元素，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，硝酸屬于強酸，B項正確；元素C、D、N的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鎂與氫氧化鋁之間不能反應，C項錯誤；Al2O3屬于兩性氧化物，D項錯誤。
7．D。解析：Y的單質是空氣中含量最多的氣體，則Y是氮(N)元素，Z原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，則Z是氧(O)元素，W是短周期中金屬性最強的元素，即鈉(Na)元素，原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為16，則X只能是碳(C)元素。碳位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，A項錯誤；同周期從左到右原子半徑依次減小，則r(Li)>r(C)>r(N)>r(O)，同主族從上到下原子半徑依次增大，則r(Na)>r(Li)，故r(Na)>r(C)>r(N)>r(O)，B項錯誤；同周期C、N、O的非金屬性依次增強，C項錯誤；由O和Na 可以組成Na2O和Na2O2，D項正確。
8．D。解析：化合物XW3與WZ相遇會產生白煙，推斷為NH3與HCl反應，則W為H，X為N，Z為Cl，四種元素的核外電子總數滿足X＋Y＝W＋Z，推斷出Y為Na。非金屬性：Z＞X＞W＞Y，A錯誤；原子半徑：Y＞Z＞X＞W，B錯誤；元素X的最高價氧化物對應的含氧酸(HNO3)是強酸，而HNO2不是強酸，C錯誤；Y的氧化物對應的水化物是NaOH，屬于強堿，D正確。
9．B。解析：由五種短周期元素的最外層電子數和原子半徑的大小關系可知，X、Y、Z、M、R分別是H、C、N、S、Na。硝酸的酸性強于碳酸，B項錯誤；M為S，其最高價氧化物對應水化物為H2SO4，C項正確；原子半徑C>N，D項正確。
10．A。解析：X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，說明X是氧元素，則Y必然為硫元素，Z原子的核外電子數比Y原子少1，則Z為磷元素。元素非金屬性由弱到強的順序為PY>X(P>S>O)，D項錯誤。
11．B。解析：根據表格數據可知 L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。Mg2＋與S2－的核外電子數分別是10和18，不相等，A錯誤；氧化鋁是兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，B正確；元素的非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性就越強，所以氫化物的穩定性：H2O>H2S，C錯誤；由于Mg的金屬性強于Be，所以單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率：Be12．B。解析：由表中數據可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。離子半徑：Na＋13．D。解析：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的不同主族的短周期元素，Y 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na元素；Z原子最外層電子數是K 層的3 倍，Z為第三周期元素，為S元素；則W為Cl元素；X、Y 的簡單離子的核外電子數相同，則X為N元素。電子層越多，離子半徑越大，簡單離子半徑：Y＜Z，故A錯誤；N元素有HNO3、HNO2兩種酸，故B錯誤；元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，熱穩定性：W＞Z，故C錯誤；元素Na與S、Cl分別形成Na2S、NaCl，都是離子化合物，故D正確。
14．D。解析：依據題意推出W是O，X是F，Y是Na，Z是Cl。A項，原子半徑大小為Na>Cl>O>F，即Y>Z>W>X，錯誤；B項，X的氫化物是HF，Z的氫化物是HCl，HF是弱酸，HCl是強酸，即X的氫化物水溶液酸性弱于Z的，錯誤；C項，Y2W2是Na2O2，含有離子鍵和非極性共價鍵，ZW2是ClO2，含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵，錯誤；D項，W的單質有O2和O3，X的單質為F2，標準狀況下均為氣體，即狀態相同，正確。
15．C。解析：五種元素都是短周期主族元素，且原子半徑：X16．C。解析：首先結合題意判斷出X、Y、Z、M、W五種元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，應該是C和O元素，則Y為N元素，Y與M形成的氣態化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，可推出M為H，W是原子半徑最大的短周期元素，則為Na。酸性H2CO317．C。解析：E原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的，則E為Na元素；A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數之比為3∶4，則A、B、C位于第二周期，A的原子序數為6，是C元素，C的原子序數為8，為O元素；B的原子序數只能為7，是N元素；D能夠與C、N、O形成10電子的分子，則D為H元素。
18．B。解析：由題意可知a為碳，b為氧，c為鎂，d為硫。C、O可以形成氣態化合物CO、CO2等，A項正確；Mg、S同周期，原子半徑：Mg＞S，B項錯誤；MgO為化合物，C項正確；C、S的最高價氧化物對應的水化物分別為H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D項正確。
19．B。解析：由題意可知，A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉。原子半徑：Na＞C＞O，A項正確；非金屬性：O＞C＞H，B項錯誤；四種元素可形成化合物NaHCO3，C項正確；CH4和H2O相比，CH4為氣體，熔點低，D項正確。
20．B。解析：短周期為前三周期，X、Y、Z所在周期數依次增大，則X只能在第一周期，Y2－與Z＋核外電子層結構相同，則Y為第二周期氧元素，Z是第三周期鈉元素，由原子序數之和可求出X的原子序數為1，是氫元素。則所給4個選項中物質分別為Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同時存在極性和非極性共價鍵的是H2O2。
21．C。解析：W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，W和X同族。Y原子最外層電子數是W與X原子最外層電子數之和的3倍，Y原子最外層電子數是6，W和X同族，都位于第ⅠA族，Y原子最外層電子數是Z原子最外層電子數的2倍，Z原子最外層電子數是3。則W為H，X為Li，Y為O，Z為Al。電子層結構相同的粒子，核電荷數越大，半徑越小，離子半徑：H－>Li＋，故A錯誤；Al的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，是兩性氫氧化物，故B錯誤；化合物LiAlH4中H是－1價，具有強還原性，故C正確；W與Y能形成10電子化合物H2O，還能形成18電子的化合物H2O2，故D錯誤。
22．C
23．C。解析：Y的最高價氧化物對應的水化物是一種兩性化合物，Y為鋁；X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，X為氧，X、W同主族，W為硫；Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，且原子序數Y＜Z，Z為硅。由以上分析可知，原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A錯誤；氫氧化鋁不能與弱堿(如氨水)反應，B項錯誤；非金屬性硫大于硅，所以最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W＞Z，C項正確；硫和氫氣加熱反應，在暗處與氫氣不反應，D項錯誤。
24．C。解析：由題意與轉化圖可推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na。C、O位于同一周期，C的原子半徑大于O，故原子半徑：W＜Y＜X＜Z，A錯誤；C、O為同周期元素，元素非金屬性：C＜O，其簡單氫化物的穩定性：H2O＞CH4，B錯誤，C正確；由W、X、Y、Z四種元素可組成NaHCO3、CH3COONa等多種化合物，D錯誤。
25．B
26．D。解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為Na2O2，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體，則m為O2，故Y為O，根據圖示轉化關系可知：a為碳氫化合物，b、c分別為CO2、H2O中的一種，e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，結合原子序數可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。Z、Y的離子具有相同的電子層結構，原子序數越大，其相應的離子半徑就越小，所以簡單離子半徑：ZX，所以簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X，C項正確；題述4種元素組成的化合物是NaHCO3，其水溶液顯堿性，D項錯誤。
27．D。解析：由圖中各元素的常見化合價可知，X的常見化合價為－2價，沒有正化合價，X為O元素；Y的常見化合價為＋1價，處于第ⅠA族，原子序數大于O元素，Y為Na元素；Z的常見化合價為＋3價，為Al元素；W的常見化合價為＋6、－2價，W為S元素；R的常見化合價為＋7、－1價，R為Cl元素。氧元素的非金屬性很強，因此氧元素的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是共價鍵，A項錯誤；氯化氫溶于水破壞的是共價鍵，B項錯誤；硫化氫是共價化合物，C項錯誤；Na的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Al的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，兩者能反應生成NaAlO2和H2O，D項正確。
28．D。解析：根據題給數據，X、Y、Z、W分別是Na、Al、Cl、O，Na的金屬性比Al強，A項錯誤；Al既能與強酸反應又能與強堿反應，B項錯誤；離子半徑：Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，C項錯誤；Cl2與NaOH溶液反應生成的NaClO有漂白性，D項正確。
29．B。解析：根據圖中元素原子最外層電子數與原子序數的關系可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，R為S元素，W為Cl元素。H2X為H2O，H2R為H2S，結合常溫下H2O為液態，H2S為氣態可知沸點：H2X＞H2R，A正確；HWO為HClO，HClO為弱酸，H2RO4為H2SO4，H2SO4為強酸，酸性：HWO＜H2RO4，B錯誤；非金屬性：F＞Cl＞S，氣態氫化物的穩定性：HY(HF)＞HW(HCl)＞H2R(H2S)，C正確；根據“層多徑大，序大徑小”判斷離子半徑：R2－＞X2－＞Y－＞Z＋，D正確。
30．B。解析：原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1，a－的電子層結構與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c－和d＋的電子層結構相同，則d為K元素。H元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯誤。
31．B。解析：W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是6C，則W為C；X2－和Y2＋具有相同的電子層結構，X為O、Y為Mg，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，則Z為S。MgO屬于離子化合物，熔融狀態時能導電，A項正確；X為O，與H形成的過氧化氫中既含有極性鍵也含有非極性鍵，B項錯誤；工業用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，C項正確；CS2中存在C===S鍵，各原子均滿足8電子穩定結構，D項正確。
32．D。解析：Q、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數為Q元原子內層電子數的2倍，則Q應為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數之和為19，則Q、Z的最外層電子數之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數最多為7，若Q的最外層電子數為7，為F元素，Z的最外層電子數為5，為P元素，若Q的最外層電子數為6，為O元素，則Z的最外層電子數為6，為S元素，若Q的最外層電子數為5，為N元素，Z的最外層電子數為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據此分析解題。【詳解】A．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯誤；B．由分析可知，X為Al最外層三個電子，Y為Si最外層4個電子，故最外層電子數Si>Al，即Y>X，B錯誤；
C．含有氫鍵的物質沸點升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質中存在分子間氫鍵，而后者物質中不存在，故沸點Q>Z，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、Cl的非金屬性均強于Si，因此最高價含氧酸酸性：Z>Y，D正確；故答案為：D。
33．C。解析：X、Y、Z、W為原子序數依次增大短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據此分析解答。A．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子中氮原子滿足8電子，A錯誤；B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點H2O＞NH3，B錯誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯誤；答案選C。
34．D。解析：X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據此分析解題。A．非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y＜W，A錯誤；
B．氯化鋁是共價化合物，B錯誤；C．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強酸，次氯酸也是氯的氧化物對應的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯誤；D．根據化合物的化合價代數和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學式為Al2S3，D正確；答案選D。
35．D。解析：由綜合推斷知，W為H、X為N、Y為Al、Z為S。一般來說，電子層數越多，原子半徑越大；電子層數相同，核電荷數越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Y>Z>X>W，A錯誤。H、N可以形成NH3、N2H4等多種化合物，B錯誤。Y的氧化物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，既能與強酸反應，也能與強堿反應，C錯誤。H、N和S可以形成(NH4)2S，該化合物中既含有離子鍵也含有共價鍵，D正確。
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