資源簡介

(共24張PPT)
酸堿鹽專題復習
——NaOH變質的探究
一.探究氫氧化鈉是否變質
1.提出問題：氫氧化鈉溶液是否變質
2.猜想:
NaOH
已變質
變質原因
成分分析
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
肯定含有Na2CO3，可能含有NaOH
未變質
成分分析
3.設計實驗：
實質是檢驗Na2CO3
無色酚酞
碳酸鈉
酸
（稀鹽酸 稀硫酸）
堿
( Ba(OH)2
鹽
BaCl2溶液
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
方法：依據物質的特性，設計實驗方案
H+
Ba2+
Ca2+
CO32-
一.探究氫氧化鈉是否變質
酸應過量
產生氣泡
液體變渾濁，產生白色沉淀
液體變渾濁，產生白色沉淀
如何檢驗Na2CO3呢？
二.探究氫氧化鈉是否變質
實驗步驟 實驗現象及反應原理 實驗結論
方案一 向樣品溶液中加入過量的 ，觀察現象。 現象： ； 原理： ； 此瓶氫氧化鈉溶液
。
方案二 向樣品溶液中加入少量的 ， 觀察現象。 現象： ； 原理： ；
方案三 向樣品溶液中加入少量的 ， 觀察現象。 現象： ； 原理： 。
稀鹽酸
氫氧化鋇溶液
氯化鋇溶液
產生氣泡
2HCl＋Na2CO3=== Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
已經變質
實驗記錄：
有白色沉淀生成
二.探究氫氧化鈉變質程度
1.提出問題:該氫氧化鈉溶液是否全部變質呢
2.猜想:
全部
變質
溶質分析
Na2CO3
部分
變質
溶質分析
NaOH、Na2CO3
3、設計實驗：
實質是檢驗NaOH
二.探究氫氧化鈉變質程度
思考1: 如何檢驗NaOH的存在呢？
思考2: Na2CO3會干擾嗎？
干擾
思考3: 如何排除Na2CO3的干擾？
酚酞溶液、CuSO4溶液等
用足量的BaCl2、CaCl2等將其除去。
待測物質為：氫氧化鈉
二.探究氫氧化鈉變質的程度
（2）方案設計：設計實驗，檢驗氫氧化鈉是否全部變質
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量待測液于試管中，
滴加過量的BaCl2溶液，過濾
②另取少量濾液于試管中，滴加酚酞試液
若溶液變紅色
氫氧化鈉是部分變質
若溶液為無色
氫氧化鈉是全部變質
二.探究氫氧化鈉變質的程度
（2）方案設計：
少量酚酞
足量氯化鋇溶液
少量氫氧化鈉樣品溶液
二.探究氫氧化鈉變質的程度
實驗步驟1：
逆時針旋轉三通閥45°，連通樣品溶液和氯化鋇溶液，并緩慢拉動下方注射器活塞到6ml刻度，觀察
二.探究氫氧化鈉變質的程度
實驗分析：
實驗步驟 實驗現象 實驗分析
①逆時針旋轉三通閥45°，連通樣品溶液和氯化鋇溶液，并緩慢拉動下方注射器活塞到6ml刻度，觀察
產生白色沉淀
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
二.探究氫氧化鈉變質的程度
實驗步驟2：
緩慢拉動右方注射器活塞吸取少量上清液，觀察
二.探究氫氧化鈉變質的程度
實驗分析：
實驗步驟 實驗現象 實驗分析
①逆時針旋轉三通閥45°，連通樣品溶液和氯化鋇溶液，并緩慢拉動下方注射器活塞到6ml刻度，觀察
②緩慢拉動右方注射器活塞吸取少量上清液，觀察
產生白色沉淀
碳酸鈉已除盡
無明顯現象
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
二.探究氫氧化鈉變質的程度
實驗步驟3：
順時針旋轉三通閥90°，連通酚酞溶液和反應后的樣品溶液，并緩慢推動下方注射器活塞將上清液送入酚酞溶液中，觀察
二.探究氫氧化鈉變質的程度
實驗分析：
實驗步驟 實驗現象 實驗分析
①逆時針旋轉三通閥45°，連通樣品溶液和氯化鋇溶液，并緩慢拉動下方注射器活塞到6ml刻度，觀察
②緩慢拉動右方注射器活塞吸取少量上清液，觀察
產生白色沉淀
碳酸鈉已除盡
無明顯現象
氫氧化鈉部分變質
順時針旋轉三通閥90°，連通酚酞溶液和反應后的樣品溶液，并緩慢推動下方注射器活塞將上清液送入酚酞溶液中，觀察
酚酞變紅
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
二.探究氫氧化鈉變質的程度
OH–
Na+
CO32-
過量BaCl2溶液
BaCO3
Na+
Na+
Cl-
Ba2+
Cl-
Ba2+
Cl-
Na+
CO32-
BaCO3
Na+
Cl-
Ba2+
Cl-
Cl-
Ba2+
Cl-
堿性
中性
部分變質：Na2CO3和NaOH
全部變質：Na2CO3
Cl-
學以致用
小維與家人聚餐時，對火鍋燃料“固體酒精”產生了好奇，于是他與同學對其成分進行如下探究。
【查閱資料】
（1）固體酒精是用酒精、CaCl2和NaOH按一定質量比混合制成的。
（2）CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。
【【提出問題】固體酒精中NaOH是否變質？
【作出猜想】固體酒精中NaOH已變質。
學以致用
取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發現杯底有白色沉淀。取沉淀于試管中加入稀鹽酸，固體溶解并有氣泡產生。
【實驗結論】固體酒精中NaOH已經變質。
【拓展延伸】為進一步確定固體酒精中是否還含有NaOH，小維與同學繼續探究。
（1）同學另取少量固體酒精，加水溶解后，取上層清液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅，于是得出固體酒精中還含有NaOH。
（2）小維的同學認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有NaOH剩余，理由是 。
（3）他們另取上層清液，加入足量的BaCl2溶液，發生反應的化學方程式為 ，充分反應后過濾，向濾液中滴加酚酞試液，出現 現象，他們認為固體酒精中NaOH有剩余。
BaCl2溶液需加足量的原因是 。
除了BaCl2溶液，還可以加 溶液。
【反思交流】實驗室中氫氧化鈉應 保存。
Na2CO3溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
溶液變紅
確保反應完所有的Na2CO3，防止對檢驗NaOH的干擾
CaCl2
密封
學以致用
兩同學為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液是否變質，進行如下實驗：
甲同學：取少量樣品于試管中，滴加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。于是甲同學認為該瓶氫氧化鈉溶液已變質。
乙同學：取少量樣品于試管中，加入少量稀硫酸，無明顯現象。于是乙同學認為該瓶氫氧化鈉溶液沒有變質。
你認為 （填“甲”或“乙”）同學的結論是錯誤的，理由是
。
乙
變質的樣品中可能會含有氫氧化鈉，少量的稀硫酸可能只與氫氧化鈉反應了
三.將變質的氫氧化鈉提純
目的：除去氫氧化鈉中的碳酸鈉
碳酸鈉
堿
Ca(OH)2、Ba(OH)2
鹽
(CaCl2、 BaCl2）
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
課堂小結
探究1:氫氧化鈉是否變質
探究2:氫氧化鈉變質程度
未變質：NaOH
部分變質：Na2CO3、NaOH
全部變質：Na2CO3
NaOH中是否有Na2CO3
Na2CO3中是否還有NaOH
方法：先分析成分——確定檢驗物質——排除干擾，選擇合適的試劑
延伸拓展
以下是某校化學研究性學習小組進行課題研究的記錄
[課題] 探究實驗室中久置的NaOH的變質程度。
[研究方案] 先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生成的CO2質量測定Na2CO3的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。
[解決問題] 實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如右圖所示。（保留小數點后面一位）
（1）Na2CO3的質量為 ，變質的NaOH的質量為 ，變質的NaOH的變質程度為 。
（2）實驗中，與NaOH反應消耗鹽酸的質量為 ；由此，對照圖像，你發現了什么？
5.3g
4g
33.3%
50g
氫氧化鈉完全被中和后為什么沒有立即產生二氧化碳？
四.將變質的氫氧化鈉提純
目的：除去氫氧化鈉中的碳酸鈉
碳酸鈉
堿
Ca(OH)2、Ba(OH)2
鹽
(CaCl2、 BaCl2）
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl《酸堿鹽專題復習——氫氧化鈉變質探究》導學案
【學習目標】
通過生活中食物的變質，知道氫氧化鈉可能也會變質，了解氫氧化鈉的變質成因
通過實驗，學會判斷氫氧化鈉是否發生變質的思路和方法。
學會從定性的角度判斷氫氧化鈉是否變質及變質的程度，以此總結出相關物質的檢驗思路和方法
【探究一】氫氧化鈉是否變質
成分分析 未變質 成分：
已變質 變質原因：
成分：一定含有 ，可能含有
思路點播：檢驗是否變質，關鍵在于檢驗（ ）是否存在
實驗記錄
步驟 現象及原理 實驗結論
方案一 向樣品溶液中滴加過量的 ， 觀察現象。 現象： 方程式： 此瓶氫氧化鈉溶液
方案二 向樣品溶液中滴加少量的 ， 觀察現象。 現象： 方程式：
方案三 向樣品溶液中滴加少量的 ， 觀察現象。 現象： 方程式：
【探究二】探究氫氧化鈉變質的程度
成分分析 部分變質 成分：
全部變質 成分：
思路點撥：確定變質程度，關鍵在于檢驗（ ）是否存在
頭腦風暴 ①如何檢驗NaOH的存在？可以選擇哪些藥品？
②Na2CO3會對檢驗NaOH造成干擾嗎？
③如何排除Na2CO3的干擾？
實驗記錄
步驟 現象 實驗分析
步驟一 ①逆時針旋轉三通閥45°，連通樣品溶液和氯化鋇溶液，并緩慢拉動下方注射器活塞到6ml刻度，觀察 反應方程式：
步驟二 ②緩慢拉動右方注射器活塞吸取少量上清液，觀察
步驟三 順時針旋轉三通閥90°，連通酚酞溶液和反應后的樣品溶液，并緩慢推動下方注射器活塞將上清液送入酚酞溶液中，觀察
【學以致用】
1.小維與家人聚餐時，對火鍋燃料“固體酒精”產生了好奇，于是他與同學對其成分進行如下探究。
【查閱資料】 （1）該固體酒精是用酒精、CaCl2和NaOH按一定質量比混合制成的。
（2）CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。
【提出問題】固體酒精中NaOH是否變質？
【作出猜想】固體酒精中NaOH已變質
【實驗探究】取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發現杯底有白色沉淀。取沉淀于試管中加入稀鹽酸，固體溶解并有氣泡產生。
【實驗結論】固體酒精中NaOH已經變質。
【拓展延伸】為進一步確定固體酒精中是否還含有NaOH，小維與同學繼續探究。
（1）同學另取少量固體酒精，加水溶解后，取上層清液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅，于是得出固體酒精中還含有NaOH。
（2）小維的同學認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有NaOH剩余，理由是
。
（3）他們另取上層清液，加入足量的BaCl2溶液，發生反應的化學方程式為 ，充分反應后過濾，向濾液中滴加酚酞試液，出現 現象，他們認為固體酒精中NaOH有剩余。
思考：BaCl2溶液需加足量的原因是 。除了BaCl2溶液，還可以加 溶液。
【反思交流】實驗室中氫氧化鈉應 保存。
2. 兩同學為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液是否變質，進行了如下實驗：
甲同學：取少量樣品于試管中，滴加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。于是甲同學認為該瓶氫氧化鈉溶液已變質。
乙同學：取少量樣品于試管中，加入少量稀硫酸，無明顯現象。于是乙同學認為該瓶氫氧化鈉溶液沒有變質。
你認為 （填“甲”或“乙”）同學的結論是錯誤的，理由是

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