資源簡(jiǎn)介

(共18張PPT)
以營(yíng)養(yǎng)液再識(shí)鹽
一、制備硝酸鉀
根據(jù)已有知識(shí)，分別以KOH、K2CO3為原料生成KNO3。
HNO3 +KOH KNO3+H2O
2HNO3 +K2CO3 2KNO3+H2O+CO2↑
2KOH+Cu(NO3)2 2KNO3+Cu(OH)2↓
K2CO3+Ca(NO3)2 2KNO3+CaCO3↓
問題1：這些變化屬于什么基本反應(yīng)類型？
二、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
在水溶液中，HNO3解離出的H+和KOH解離出的OH-結(jié)合生成H2O。
HNO3 +KOH KNO3+H2O
2HNO3 +K2CO3 2KNO3+H2O+CO2↑
2KOH+Cu(NO3)2 KNO3+Cu(OH)2↓
K2CO3+Ca(NO3)2 2KNO3+CaCO3↓
在水溶液中，HNO3解離出的H+和K2CO3解離出的CO32-結(jié)合生成H2O和CO2。
在水溶液中，KOH解離出OH-和Cu(NO3)2解離出Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀。
在水溶液中，K2CO3解離出CO32-和Ca(NO3)2解離出Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀。
H+ + OH- = H2O
二、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
序號(hào) 評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn) 分值 自評(píng)
組評(píng)
1 寫出2個(gè)與OH-反應(yīng)的離子 1
寫出5個(gè)及以上與OH-反應(yīng)的離子 3
2 寫出1個(gè)與CO32-反應(yīng)的離子 1
寫出3個(gè)及以上與CO32-反應(yīng)的離子 2
3 寫出與SO42-、Cl-反應(yīng)的離子 2
4 圖形清晰、流暢、美觀 1
特殊離子間的反應(yīng) —— 不共存
H+
CO32-
OH-
Ca2+
Cu2+
SO42-
Ba2+
HCO3-
Mg2+
Al3+
Cl-
Ag+
NH4+
Fe3+
三、酸堿鹽之間的反應(yīng)
HNO3 +KOH KNO3+H2O
2HNO3 +K2CO3 2KNO3+H2O+CO2↑
2KOH+Cu(NO3)2 KNO3+Cu(OH)2↓
K2CO3+Ca(NO3)2 2KNO3+CaCO3↓
酸 + 堿
酸 + 鹽
堿 + 鹽
鹽 + 鹽
三、酸堿鹽之間的反應(yīng)
三、酸堿鹽之間的反應(yīng)
【鏈接中考1】
1、學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成（其他物質(zhì)省略）請(qǐng)回答：
（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的方程式 。
（2） 若鹽是硝酸銅，則由⑦來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為 。
（3）圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是 ，
（不能與圖中信息重復(fù)的基本反應(yīng)類型）。
2KOH+H2SO4 = K2SO4+H2O
CuCl2+2AgNO3 = Cu（NO3）2+2AgCl↓
3
酸+金屬氧化物
四、認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)液
問題2：如何測(cè)定營(yíng)養(yǎng)液的酸堿性？
你的方法
1. 紫色石蕊
2. 無(wú)色酚酞
3. pH試紙
4. pH計(jì)
四、認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)液
K+
1. PO43-可與Mg2+ 、 Ca2+、Ba2+形成沉淀，但能溶于強(qiáng)酸。
2. 已知B液中含有磷酸鹽。
查閱資料
A
B
PO43-
Ca2+
Mg2+
NH4+
NO3-
PO43-
SO42-
Ca2+
Mg2+
離子的鑒別
需檢驗(yàn)的離子 所需的試劑 現(xiàn) 象
SO42-
NH4+
Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
稀HCl溶液
NaOH溶液，微熱
濕潤(rùn)的紅色石蕊
試紙變藍(lán)
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
四、認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)液
A
B
PO43-
Ca2+
Mg2+
K+
NH4+
NO3-
SO42-
SO42-
NH4+
NO3-
NO3-
K+
四、認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)液
問題3：溶液中可能的溶質(zhì)有哪些？
A
NO3-
Ca2+
Mg2+
SO42-
Ca(NO3)2、Mg(NO3)2 、MgSO4 、CaSO4
【鏈接中考2】
2、某中學(xué)九年級(jí)甲、乙兩個(gè)班的同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)所得的兩種廢液中含有8種離子，分別為H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、CO32-和NO3-（不考慮H2O解離出H+和OH﹣），且兩種廢液里所含的離子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色。
（1）甲溶液呈 　 　（選填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是 　 　。
（2）向含有CO32-的溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，求溶液中碳酸鹽的質(zhì)量。（K-39、C-12、O-16）
酸性
OH-、CO32-、Cl-、K+
由題意可得：溶液中含有的碳酸鹽是碳酸鉀。
工業(yè)制備硝酸鉀
1、硝酸鈉轉(zhuǎn)化法
2、離子交換法
以氯化鉀和硝酸鹽為原料，利用陽(yáng)離子交換樹脂使其相互交換。
在生活中，我們可以利用化學(xué)知識(shí)，讓自己的生活增添一抹嫩綠，也希望同學(xué)們利用化學(xué)知識(shí)不斷去創(chuàng)新、發(fā)展，讓我們的生活、社會(huì)因化學(xué)而變得更加絢麗多彩。專題復(fù)習(xí) 2024.03.19
《以營(yíng)養(yǎng)液再識(shí)鹽》學(xué)案
——《鹽 化肥》的復(fù)習(xí)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.學(xué)會(huì)測(cè)定溶液的酸堿性與酸堿度方法。
2.熟悉植物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)元素以及常用肥料；
3.掌握離子之間的反應(yīng)，學(xué)習(xí)利用酸堿鹽性質(zhì)獲得物質(zhì)的方法；
4.學(xué)會(huì)在復(fù)習(xí)課中運(yùn)用關(guān)系圖、思維導(dǎo)圖整理常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途；
【課堂活動(dòng)】
活動(dòng)一：制備硝酸鉀
根據(jù)已有知識(shí)，分別以KOH、K2CO3為原料生成KNO3。
問題1：這些反應(yīng)屬于什么基本反應(yīng)類型？
活動(dòng)二：認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
以HNO3 + KOH = KNO3 + H2O為例，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。
在水溶液中，HNO3解離出的 和KOH解離出的 結(jié)合生成 。
可表示為： 。
特殊離子間的反應(yīng)
H + — OH -
序號(hào) 評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 分值 自評(píng) 組評(píng)
1 寫出2個(gè)與OH-反應(yīng)的離子 1
寫出5個(gè)及以上與OH-反應(yīng)的離子 3
2 寫出1個(gè)與CO32-反應(yīng)的離子 1
寫出3個(gè)及以上與CO32-反應(yīng)的離子 2
3 寫出與SO42-、Cl-反應(yīng)的離子 2
4 圖形清晰、流暢、美觀 1
活動(dòng)三：酸堿鹽之間的反應(yīng)
上述制備KNO3的過程中，利用了酸堿鹽的
哪些化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你用概念圖的形式畫出。
【鏈接中考1】學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成（其他物質(zhì)省略）請(qǐng)回答：
（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的方程式 。
（2） 若鹽是硝酸銅，則由⑦來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為 。
（3）圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是 （不能與圖中信息重復(fù)的基本反應(yīng)類型）。
活動(dòng)四：認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)液
問題2：如何測(cè)定營(yíng)養(yǎng)液的酸堿性？
營(yíng)養(yǎng)液A： ；
營(yíng)養(yǎng)液B： 。
需要檢驗(yàn)的離子 所需的試劑 現(xiàn)象
SO42-
NH4+
問題3：溶液中可能的溶質(zhì)有哪些？
【鏈接中考2】某中學(xué)九年級(jí)的同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)所得的兩種廢液中含有8種離子，分別為H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、CO32-和NO3-（不考慮H2O解離出H+和OH﹣），且兩種廢液里所含的離子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色。
（1）甲溶液呈 　 　（選填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是 　 　 　 　 　 　。
（2）向含有CO32-的溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，求溶液中碳酸鹽的質(zhì)量。（K-39、C-12、O-16）
【反饋練習(xí)】
1．下列化肥中，屬于磷肥的是（　　）
A．氯化鉀 B．尿素 C．過磷酸鈣 D．氯化銨
2．下列食物的近似pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．檸檬汁 2.2﹣2.4 B．番茄汁 4.0﹣4.4
C．牛奶 6.3﹣6.6 D．雞蛋清 7.6﹣8.0
3．下列各組離子在水中能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
4．使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來(lái)的是 （ ）
A．氫氧化鈉溶液 B．氯化鉀溶液 C．鐵片 D．稀硫酸
5．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是
A．FeCl2溶液（CuCl2）——加入過量的鐵粉，過濾
B．KCl溶液（KClO3）——加入少量的二氧化錳，并加熱
C．CO氣體（CO2）——通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥
D．NaCl溶液（MgCl2）——加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性
6. 常溫下，下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（ ）
X Y Z
① CO2 Ca(OH)2溶液 H2O
② H2 Cl2 CuO
③ Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 Na2CO3溶液
④ Fe2O3 CO 稀鹽酸
①② B．①③ C．①③④ D．①②③④
完成鑒別硫酸鉀和硫酸銨兩種固體化肥的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物分類，圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且常溫下，甲、乙、丙均可轉(zhuǎn)化為丁，下列說法符合圖示要求的是（ ）
A．當(dāng)丁是水時(shí)，甲、乙、丙可以分別為二氧化碳、碳酸、氫氧化銅
B．當(dāng)丁是氯化鈉時(shí)，甲、乙、丙可以分別為氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉
C．當(dāng)丁是二氧化碳時(shí)，甲、乙、丙可以分別為氧氣、甲烷、鹽酸
D．當(dāng)丁是銅時(shí)，甲、乙、丙可以分別為鐵、氧化銅、硫酸銅溶液

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