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課題2 酸和堿的中和反應
第十單元 酸和堿
第1課時
中和反應
【活動一】酸與堿之間是否發生反應呢？

2.據此現象能否判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應？為什么？
1.觀察到什么現象？
沒有明顯現象
不能，沒有明顯現象能證明有新物質生成或原有的物質減少消失。
思考
中和反應
提出問題
猜想
方案設計
實驗
獲得結論
反思
鹽酸和氫氧化鈉
能否反應？
①不反應
②反應，但無明顯現象
？
證明無現象反應的發生實驗設計思路：
(HCl或NaOH被消耗)
01
證明反應物被消耗
02
證明有新物質生成
酸、堿與指示劑的作用
反應現象明顯
NaOH溶液
(無色)
滴加酚酞溶液
溶液 (紅色)
加鹽酸
溶液 (無色)
NaOH溶液
(無色)
滴加石蕊溶液
溶液 (藍色)
加鹽酸
溶液 (紫色)
溶液 (紅色)
稀鹽酸
(無色)
滴加酚酞溶液
溶液 (無色)
加NaOH溶液
溶液 (紫色)
稀鹽酸
(無色)
滴加石蕊溶液
溶液 (紅色)
加NaOH溶液
石蕊的紅色變為紫色或藍色變為紫色時，視覺觀察不夠明顯。
方案一
方案三
方案二
方案四
中和反應
顏色改變的瞬間氫氧化鈉已經過量。
√
方案一
方案四
方案三
方案二
中和反應
在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
步 驟 現 象
1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 溶液由無色變為______
2.逐滴滴加稀鹽酸并不斷振蕩 溶液由紅色恰好變為_____
結論：
紅色
無色
鹽酸和氫氧化鈉發生了反應。
中和反應
1.加入酚酞原因：_____________________酚酞起_____作用。
2.逐滴滴入稀鹽酸目的：防止_______過量。
3.當溶液由___色恰好變為___色時中和反應恰好完成。
指示
無
稀鹽酸
紅
兩者反應現象不明顯
4.如何判斷稀鹽酸是否過量？(利用酸的化學性質)
方 案 現 象
①滴加_________試劑 溶液變紅色
②加入H前金屬，如_____ 有氣泡產生
③加_____鹽：CaCO3、Na2CO3
④滴加一滴__________溶液 溶液仍為無色
氫氧化鈉
鋅粒
紫色石蕊
碳酸
中和反應
NaOH HCl
Na+
Cl-
NaOH + HCl
＝NaCl
OH-
H+
+H2O
Ca(OH)2+2HCl=
2NaOH+H2SO4=
CaCl2+H2O
Na2SO4+2H2O
中和反應
1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應
注意
中和反應不是基本反應類型；
中和反應是放熱反應。
2.反應的實質：
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
酸
堿
鹽
水
金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物
酸中的H＋和堿中的OH－結合生成H2O
H+ + OH- = H2O
生成鹽和水的反應，不一定都是中和反應。
如： 1.酸+金屬氧化物→鹽+水
2.堿+非金屬氧化物→鹽+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
強調：中和反應特指酸和堿反應生成鹽和水
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
易錯提醒
思考：中和反應生成鹽和水，故生成鹽和水的反應一定是中和反應？
不是，金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿反應不是中和反應
1．下列化合物中屬于鹽的是( )
A.CO2 B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.H2SO4
C
2. 下列物質之間的反應屬于中和反應的是 ( )
A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
D
3．如圖所示是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液時，有關粒子之間反應的示意圖，下列說
法錯誤的是（ ）
A. 鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子
B. 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子
C. 兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成水分子
D. 兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成氯化鈉分子
D
即學即練
【活動二】酸和堿的反應都需要借助指示劑么？
現象
化學方程式
藍色沉淀逐漸溶解消失,溶液變成藍色
Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2O
中和反應
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請添加標題
醫療領域
胃酸過多的病人可服用含有堿性物質（如氫氧化鋁）的藥物
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
蚊蟲能分泌出蟻酸，人被一些蚊蟲叮咬后可在叮咬處涂一些含有堿性物質的溶液，如稀氨水、肥皂液等，可減輕痛癢。
中和反應在實際中的應用
60%
食用松花蛋時加入食醋可以將其中的堿性物質中和，從而消除其澀味，使松花蛋變得可口。
洗發時先使用弱堿性的洗發劑，再用弱酸性的護發素，可以保護頭發。
生活
中和反應在實際中的應用
1.改良土壤酸堿性
農業生產中可以利用中和反應來調節土壤的酸堿性，以利于農作物的生長。例如人們常在酸性土壤中加入熟石灰來改良。
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
中和反應在實際中的應用
課堂小結
定義：酸 + 堿 =__________(易錯辨析)
實質：____________________
鹽：__________ + __________(_________鹽不含金屬離子)
Al(OH)3
一、中和反應
鹽 + 水
H+ + OH- = H2O
金屬離子
酸根離子
銨NH4+
熟石灰Ca(OH)2
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2
1.用_________________改良酸性土壤/處理酸性廢水
2.治療胃酸過多用的兩種堿________和_________
二、中和反應的應用
1.將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是( )
A．反應前后陰、陽離子的總數目不變
B．反應前后溶液的總質量不變
C．反應后溶液呈中性
D．反應前后元素種類不變
A
即學即練
2. 下列生活經驗沒有應用中和反應原理的是（ ）
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用生石灰做干燥劑
C.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多
D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸
B
溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為0～14。
0
7
14
中性
酸性
堿性
酸性增強
堿性增強
１.pH值與溶液酸堿性的關系
pH = 7：顯 性
pH＜ 7：顯 性，pH越小，溶液______性越______；
pH＞ 7：顯 性，pH越大，溶液______性越______；
中
酸
酸
強
堿
堿
強
“p”小寫，“H”大寫
溶液酸堿度的表示方法
1.某溶液pH=0，則該溶液
A.呈酸性 B.呈堿性
C.呈中性 D.無法判斷酸堿性
2.人體內一些液體的近似pH值如下：血漿 7.35～7.45， 膽汁 7.1～7.3, 胰液 7.5～8.0,胃液 0.9～1.5, 其中一種液體呈酸性,該液體是
A.血漿 B.膽汁 C.胰液 D.胃液
3.已知蘋果汁的近似pH值為2.9～3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是
A.無色 B.紅色 C.藍色 D.紫色
4.下列各pH值表示溶液酸性最強的是
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
即學即練
溶液酸堿度的表示方法
２.用pH試紙測定溶液的pH
使用方法
注意事項
1.在潔凈玻璃片或白瓷板上放一小片試紙
2.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取被測溶液滴在pH試紙上
3.把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照
4.顏色最為接近的即為pH值。
1.不可將pH試紙直接放入溶液中進行測試，
以免污染試劑。
2.玻璃棒不可有水，會稀釋待測液。
3.pH試紙的讀數為整數。
在測定某未知待測液時，先用水潤濕pH試紙，其測定結果會如何？
若未知液顯酸性，則pH偏大；
若未知液顯堿性，則pH偏小；
若未知液顯中性，則pH不變。
思考討論
即學即練
1.(2019.河南改編)下列測定溶液pH的操作，錯誤的是（ ）
B
A
B
C
D
２.下列檢測某溶液pH的操作正確的是（ ）
A.將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數
B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內根據試紙呈現的顏色，對照標準比色卡讀數
C.用玻璃棒蘸取待測液滴在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，對照標準比色卡讀數
D.用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數
B
精確測定溶液的pH——使用pH計（酸度計）
兩種pH計
溶液酸堿度的表示方法
實驗10-9 用pH試紙測定一些溶液的pH
類別 溶液 pH 酸堿性 加水后酸堿性
稀鹽酸 稀硫酸
氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液
氯化鈉溶液
碳酸鈉溶液
硫酸銅溶液
酸性
酸性更弱
pH變大
堿性
中性
堿性
酸性
酸
堿
鹽
鹽
鹽
堿性更弱
pH變小
仍為中性
堿性更弱pH變小
酸性更弱pH變大
溶液酸堿度的表示方法
能使紫色石蕊試液變紅的一定
能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液？
能使無色酚酞試液變紅的一定是堿的溶液？
堿性溶液
酸性溶液
能使無色酚酞試液變紅的一定
酸的溶液顯酸性；
堿的溶液顯堿性；
鹽的溶液有的顯中性，如氯化鈉溶液；
有的顯堿性，如碳酸鈉溶液；
有的顯酸性，如硫酸銅溶液；
酸溶液 酸性溶液
？
酸性
溶液
酸溶液
溶液酸堿度的表示方法
如圖，身邊一些物質的pH，下列說法正確的是（ ）
A.胃酸過多的人不宜多吃檸檬 B.橘子的酸性比牛奶弱
C.肥皂水能使紫色石蕊溶液變紅 D.西瓜屬于堿性食品
A
３．了解溶液酸堿度的意義
拓展延伸
含HCl
含NaOH
４.溶液酸堿度的應用
（1）工業：許多化學反應必須在一定pH溶液里進行；
（2）農業：農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；
考點：正常雨水pH約為5.6（顯酸性）原因：___________________
（4）測定人體體液的pH，了解人體健康狀況。
H2O + CO2 = H2CO3
（3）測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況
酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3
拓展延伸
血漿 7.35～ 7.45
唾液 6.6 ～ 7.1
胃液 0.9 ～ 1.5
溶液酸堿度的表示方法
５.改變溶液酸堿度的方法（改變H+/OH-的濃度）
（1）使酸性溶液的pH增大應加_____或_____性溶液。
（2）使堿性溶液的pH減小應加_____或_____性溶液。
酸中加水
酸中加堿
堿中加酸
堿中加水
水
堿
水
酸
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
請同學們繪制：中和反應過程中溶液pH變化曲線圖。
pH
酸溶液的量
7
0
pH
堿溶液的量
7
0
以鹽酸與氫氧化鈉中和反應為例。
b
a
HCl + NaOH NaCl + H2O
酸溶液
堿溶液
酸溶液
堿溶液
OH-
Cl-
Na+
H2O
Cl-
Na+
H2O
G
Cl-
Na+
H2O
H+
OH-
Cl-
Na+
H2O
Cl-
Na+
H2O
b
c
a
c
Cl-
Na+
H2O
H+
溶液酸堿度的表示方法
溶液酸堿度的表示法—pH
pH與溶液的酸堿性的關系
堿性溶液，pH﹥7，pH越大，堿性越強
中性溶液，pH=7
酸性溶液，pH﹤7，pH越小，酸性越強
溶液酸堿性的重要意義
農業、工業、環境 、生活
pH測定方法
pH試紙、pH計
課堂小結
1.有三個實驗操作:①向氫氧化鈉溶液中加水；②向水中加入氫氧化鈉溶液；③向鹽酸中加水。下列是溶液 pH 變化的三個圖像，與上述實驗操作順序相對應的排列是( )
C
A.a、b、c 　 B.c、a、b 　C.b、c、a 　 D.a、c、b　
即學即練
２.不同物質的酸堿性不同，根據表中各物質的pH，判斷下列說法
正確的是：（ ）
物質 鹽酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7
D
A．pH＜7的溶液一定是酸溶液
B．pH＞7的溶液一定是堿溶液
C．pH＝7的溶液一定是鹽溶液
D．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
即學即練
３.在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖示。
（1）該實驗操作是將 滴加到 溶液中。
（2） 當加入溶液的質量為a g時，
所得溶液中的溶質為 。
（3）當加入溶液的質量為b g時，
向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
HCl、NaCl
紅
NaOH溶液
稀鹽酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
加入溶液的質量/g
pH
a
b
即學即練
溶液的酸堿度的重要意義
1.人的體液的pH必須維持在一定范圍內，如果超越正常范圍，會導致生理功能失調或發生疾病，甚至出現酸中毒或堿中毒。
7.35～7.45
6.6～7.1
0.9～1.5
6.6～7.6
血 漿
唾 液
胃 液
乳 汁
膽 汁
7.1～7.3
溶液的酸堿度的重要意義
3.在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
溶液的酸堿度的重要意義
雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3，正常雨水的pH≈5.6 ），但某些酸性氣體未經處理排放到空氣中，可導致降雨酸性增強。
酸雨的危害
溶液的酸堿度的重要意義
5.溶液酸堿度對頭發的影響
健康的頭發
受損傷的頭發
一般情況下，我們使用的洗發用品是酸性的還是堿性的
洗發時，在用過洗發劑后再使用護發劑，這樣對頭發有保護作用。
你能解釋這是為什么嗎
洗發液pH值：6.5-8.5 護發素pH值：2.8-3.5
頭發在pH值為4.5-5.5的弱酸環境下，最利于頭發健康。
課后反饋總結
課本習題
練習與應用(P65)
1.填空題
(1)實驗室中有A、B兩種溶液，經測定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。則A溶液呈____性，能使紫色石蕊溶液變____色；B溶液呈____性，能使無色酚酞溶液變___色。
(2)測定pH最簡單的方法是使用________。測定時，用 蘸取待測溶液，滴在_________上，然后再與_____________對照，得出該溶液的pH。
酸
紅
堿
紅
pH試紙
玻璃棒
pH試紙
標準比色卡
2. 一些食物的近似pH如下:
下列說法中不正確的是（ ）。
A.雞蛋清和牛奶顯堿性 　　B.蘋果汁和葡萄汁顯酸性
C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強　　　D.胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁　
A
食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清
pH 3.5 4.5 2.9 3.3 6.3 6.6 7.6 8.0
3.某小型造紙廠向河中非法排放了大量堿性廢液。請你根據所學的知識，設計兩種檢測堿性廢液和受污染河水的方法，并試著提出治理的措施。
解：取樣于試管：
方法一：滴入酚酞溶液，若溶液變為紅色，則說明河水已被堿性溶液污染。
方法二：滴入石蕊溶液，若溶液變為藍色，則說明河水已被堿性溶液污染。
課后反饋總結
課本習題
練習與應用(P65)
方法四：在白瓷板或玻璃板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取河水樣品滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，若讀出該溶液的pH＞7，則說明河水已被堿性溶液污染。
治理措施：向該呈堿性的污染河水中加入適量的酸性溶液中和。造紙廠的廢水經處理檢驗合格后再排放。
方法三：取樣，滴入硫酸銅溶液，若生成藍色沉淀，則說明河水已被堿性溶液污染。
4.某學校化學課外活動小組的同學開展了下列實驗活動：取剛降到地面的雨水水樣用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH,其數據如下表所示：
(1 )所降雨水是否為酸雨？在測定期間，雨水的酸性是增強還是減弱？
測定時刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
是;增強
課后反饋總結
課本習題
練習與應用(P65)
(2)經調查，這一地區有一家硫酸廠（生產過程中產生SO2)和一家電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區的生活燃料也主要是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區酸雨的主要原因，你認為應采取什么措施
原因：硫酸廠產生的SO2及煤燃燒生成的SO2溶于水形成酸雨;
措施：硫酸廠的尾氣處理后再排放，工業和生活用煤應脫硫處理，改變燃料結構。

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