資源簡介

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溶液
思維導圖·理脈絡
知識梳理·夯基礎
知識點1溶液的形成
1.溶液的特征和形成
概念 由 　一種或一種以上　 的物質分散到另一種物質中所形成的 　均一　 、 　穩定　 的 　混合物　 ，叫做溶液
特征 　均一　 、 　穩定　 、 　混合物　
組成 溶質： 　被溶解　 的物質。溶質可以是固體，也可以是液體或氣體；一種溶液中的溶質可以是一種，也可以是幾種
一種或一種以上　
均一　
穩定　
混合
物　
均一　
穩定　
混合物　
被溶解　
組成 溶劑： 　能溶解其他物質　 的物質。通常所說的溶液，溶劑一般是液體，如果沒有特別說明，溶劑是指水
能溶解其他物質　
舉例 溶液 溶質 溶劑
生理鹽水 　氯化鈉　 水
碘酒 　碘　 　酒 　
澄清石灰水 　氫氧化鈣　 水
醫用酒精 　酒精　 水
鋅與稀硫酸恰好完全反應后形成的溶液 　硫酸鋅　 水
氯化鈉
碘　
酒精
氫氧化鈣
酒精
硫酸鋅
溫馨提示 （1）溶液澄清、透明，但不一定無色，如硫酸銅溶液為藍色、高錳酸鉀溶液為紅色等。
（2）通常所說的溶液是均一、穩定的液體，但均一、穩定的液體不一定是溶液。如水、酒精等都是均一穩定的，但不是溶液，因為它們是純凈物。
（3）若是由兩種液體組成的溶液，一般習慣把量多的作為溶劑，量少的作為溶質。
（4）其他物質與水形成溶液時，無論水量多少，水都是溶劑。
知識拓展 溶液、懸濁液、乳濁液的區別
混合物的類別 溶液 乳濁液 懸濁液
組成 溶質的分子或離子均勻地分散到溶劑中 液體小液滴分散到液體里 固體小顆粒分散到液體里
混合物的類別 溶液 乳濁液 懸濁液
特征 均一、穩定，不分層 不均一、不穩定，靜置分層 不均一、不穩定，靜置分層
被分散物質的存在形式 單個分子或離子 很多分子或離子聚集成的液體小液滴 很多分子或離子聚集成的固體小顆粒
混合物的類別 溶液 乳濁液 懸濁液
舉例 氯化鈉溶液（單個Na＋、Cl－存在于水分子中） 油與水的混合物（大量油分子聚集成的小液滴與水混合） 面粉與水的混合物（大量面粉分子聚集成小顆粒與水混合）
共同點 都是混合物
混合物的類別 溶液 乳濁液 懸濁液
應用 在溶液中進行的化學反應比較快；食物的消化和吸收都在溶液中進行；醫療上用于注射 噴灑農藥一般配制成乳濁液 醫療上不溶于水的藥物配制成懸濁液來使用；粉刷墻壁時，把熟石灰粉配制成懸濁液使用
2.溶解時的吸、放熱現象
溶于水的溫度變化 溫度升高 溫度降低 溫度不變
舉例 　氫氧化鈉 、 　濃 硫酸　 　硝酸銨　 氯化鈉
氫氧化鈉
濃硫酸
硝酸銨　
知識點2飽和溶液與不飽和溶液
1.飽和溶液與不飽和溶液的區別
概念 飽和溶液 不飽和溶液
在一定溫度下，一定量的溶劑里， 　不能再溶解某種溶質　 的溶液 在一定溫度下，一定量的溶劑里，
　還能繼續溶解某種溶質　 的溶液
不能再溶解某
種溶質　
還能繼續溶解某
種溶質　
判斷方法 飽和溶液 不飽和溶液
判斷方法 若溶液中有晶體析出，則為飽和溶液； 若沒有晶體析出，再加入該溶質，不能繼續溶解，則為飽和溶液 繼續加入該溶質，還能繼續溶解
轉化 對于大多數固體：不飽和溶液飽和溶液
溫馨提示 （1）一種物質的飽和溶液對另一種物質來說可能是不飽和的。例如，在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，還能溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，對蔗糖來說就不是飽和溶液。
（2）濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液不是一回事，二者的關系：（如圖）
易錯警示 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，通過改變溫度實現飽和與不飽和的轉化與大多數物質相反。
Ca（OH）2：不飽和溶液飽和溶液
2.結晶的方法
概念 溶質從溶液中以 　晶體　 的形式析出的過程叫做結晶
方法 蒸發結晶 適用于多數固體物質，特別適用于溶解度受溫度影響 　不大　 的物質，如氯化鈉
降溫結晶 適用于溶解度受溫度影響 　較大　 的物質，如硝酸鉀
晶體　
不大　
較
大　
應用 海水曬鹽——蒸發結晶　海水→貯水池→蒸發池→結晶池→
用結晶法分離混合物
根據 　被提純物質　 的溶解度特點，采取結晶方法。
（1）甲中含有少量乙，用 　降溫結晶法　 提純甲；（2）乙中含有少量甲，用 　蒸發結晶法　 提純乙

被提純物質　
降溫結晶法　
蒸發結晶法　
知識點3溶解度與溶解度曲線
1.溶解度
固體的溶解度 概念 固體物質的溶解度是指在一定溫度下，該物質在 　100　 g溶劑里達到 　飽和　 狀態時所溶解的 　溶質　 的質量
影響 因素 內因 溶質和溶劑的性質
外因 　溫度　
100　
飽和　
溶
質　
溫度　
固體的溶解度 四要素 （1） 　在一定溫度下　 （2） 　在100 g的溶劑　 ；（3） 　飽和狀態　 ；（4）溶質質量，單位通常為 　克　
根據溶解度劃分溶解性 根據 　20 ℃　 時的溶解度數值：
在一定溫度下　
在
飽和狀　
克　
20 ℃　
100 g的溶劑　
態　
氣體的溶解度 概念 氣體的溶解度是指在壓強為 　101 kPa　 和一定溫度時，在1體積水里達到飽和狀態時所溶解的氣體體積
影響因素 內因 氣體的性質和溶劑的種類
外因 溫度和壓強：隨著 　壓強　 的增大而 　增大　 ，隨 　溫度　 的升高而 　減小　
101 kPa　
壓強　
增大　
溫
度　
減小　
氣體的溶解度 舉例 （1）打開汽水瓶，汽水會自動噴出來，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小；
（2）喝了汽水，常常會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小；
（3）夏天的傍晚，池塘中的魚兒常常要跳出水面呼吸，因為經過一天的高溫，池塘中溶解的氧氣減少，魚缺氧，于是跳出水面呼吸；
（4）涼開水不易養魚，因為水在燒開的過程中，由于溫度升高，溶解在水中的氧氣逸出，水中缺少氧氣，魚無法呼吸
易錯辨析 對“20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g”的解釋下列哪個是正確的（　D　）
A.20 ℃時，31.6 g硝酸鉀溶解在水中
B.20 ℃時，100 g溶液中含31.6 g硝酸鉀
C.31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中達到飽和狀態
D.20 ℃時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中恰好達到飽和狀態
D
2.固體的溶解度曲線
概念 在平面直角坐標系里，用縱坐標表示溶解度，用橫坐標表示溫度，并通過實驗測出某物質在不同溫度下的溶解度，用坐標點來表示，并將這些坐標點連接成一條平滑的曲線，稱為溶解度曲線
應用 點 溶解度曲線上的任一點表示某
物質在某溫度下的溶解度
（如圖P點）
兩條曲線的交叉點表示 　兩種物質在某一溫度下溶解度相等　 （如圖M點）
兩種物質在某一溫
度下溶解度相等　
應用 線 溶解度曲線的走勢表示某物質溶解度隨溫度的變化情況。曲線越陡的表示溶解度受溫度影響越 　大　 （如圖曲線A）；曲線越緩的表示溶解度受溫度影響越 　小　 （如下圖曲線B）

大　
小　
應用 面 溶解度曲線下方的點，表示的是某溫度下的 　不飽和　 溶液（如圖N點）
曲線上面的各點，表示某溫度下的 　飽和　 溶液，且有未溶解的晶體（如圖Q點）

不飽和　
飽和　
舉例 （1）圖中P點的含義 　t1 ℃時，A物質的溶解度為S g　 。
（2）t1 ℃時，A物質的溶解度 　大于　 B物質的溶解度。
（3）M點的含義是 　在t2 ℃時，A、B兩物質的溶解度相等　 。
（4）N點表示A、B兩物質的
　不飽和　 （填“飽和”或
“不飽和”）溶液
t1 ℃時，A物質的溶解
度為S g　
大于　
在t2 ℃時，A、B兩物質
的溶解度相等　
不飽和　
知識點4溶質質量分數
1.溶質質量分數
概念 溶質的質量分數是溶液中的 　溶質　 質量與 　溶液　 質量之比
表達式 溶質質量分數＝ 　 ×100％　溶質 ；
溶液質量＝ 　溶質質量　 ＋ 　溶劑質量　
公式變換 溶液的質量＝ 　溶質質量÷溶質質量分數　
溶質質量＝ 　溶液的質量×溶質質量分數　
溶質　
溶液　
×100％　溶質質量
溶質質量　
溶劑質量　
溶質質量÷溶質質量分數
溶液的質量×溶質質量分數　
說明 （1）若已知溶液的體積時，要根據m＝ρ×V換算成質量，才能代入上面的公式；
（2）溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不在考慮范圍之內
知識拓展 溶解度與溶質質量分數的比較
類型 溶解度 溶質質量分數
概念 一定溫度下，某物質在100 g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量 溶質質量與溶液質量之比
意義 準確描述物質的溶解能力 準確描述溶液的濃度
溫度要求 隨溫度而變，必須指明一定溫度 與溫度無關
類型 溶解度 溶質質量分數
溶劑量要求 100 g溶劑 無要求
溶液 狀態 必須是飽和溶液 飽和、不飽和均可
單位 g 比值，單位是1，省略不寫
類型 溶解度 溶質質量分數
計算 公式 一定溫度下的飽和溶液：＝ 溶質質量分數＝×100％
類型 溶解度 溶質質量分數
相互關系 （1）一定溫度下，某物質飽和溶液的溶質質量分數＝×100％。 （2）一定溫度下，物質的溶解度越大，其飽和溶液的溶質質量分數越大。 （3）兩種物質的溶解度曲線的交點，表示該溫度下，兩物質的溶解度相等，且飽和溶液的溶質質量分數也相等
2.溶液的稀釋
（1）溶液稀釋計算的依據：稀釋前后，溶質的質量不變。
（2）計算公式：濃溶液的質量×濃溶液的溶質質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液的溶質質量分數稀溶液的質量＝濃溶液的質量＋稀釋所用水的質量
知識拓展 特殊物質形成的溶液溶質質量分數的計算
特殊 溶質 原理 示例
物質含有結 晶水 含有結晶水的物質，如CuSO4·5H2O（俗名膽礬或藍礬）等，這類物質溶于水后，結晶水做了溶劑。CuSO4· 5H2O溶于水后溶質是CuSO4 一定溫度下，將25 g膽礬溶于75 g水中，所得溶液的質量為25 g＋75 g＝100 g，而溶質的質量為25 g××100％＝16 g，所得溶液的溶質質量分數為×
100％＝16％
特殊溶質 原理 示例
物質與水反應 如果一種物質放入水中能夠與水反應，則形成的溶液是反應后的物質，如Na2O、CaO、SO3等。 如Na2O與水反應的化學方程式為
Na2O＋H2O2NaOH　則所得溶液的溶質是NaOH。
　62　　　　　　　80
特殊溶質 原理 示例
物質與水反應 值得注意的是，這種情況還要注意生成的物質是否全部溶解在水中。如CaO與水反應得到石灰水的溶質質量分數就不能這樣計算了，因為氫氧化鈣是微溶的，生成的氫氧化鈣不能完全溶解 如將6.2 g Na2O完全溶于93.8 g水中，所得溶液的溶質質量分數不是
×100％＝6.2％，而是×100％＝8％
特殊溶質 原理
物質與水反應生成氣體 如果物質與水反應后有氣體生成，則除了考慮所得溶液中的溶質是生成物外，還要考慮反應后溶液的質量
特殊溶質 示例
物質與水反應生成氣體 如將金屬鈉放入水中發生如下反應：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，若將4.6 g鈉放入95.4 g水中，充分反應后，金屬鈉消失，則反應后所得溶液中的溶質是NaOH，根據化學方程式可以求出生成NaOH的質量為8.0 g，生成氫氣的質量為0.2 g，則反應后所得溶液的質量不是4.6 g＋95.4 g＝100 g，而是4.6 g＋95.4 g－0.2＝99.8 g，則所得溶液的溶質質量分數為×100％＝8.02％
在計算物質放入水中所得溶液的溶質質量分數時，除了要考慮溶質是否完全溶解外，還要考慮物質中是否含有結晶水、是否與水反應、反應后是否有氣體生成、如何計算反應后所得溶液的質量等。
判斷下列說法的正誤（正確的畫“√”，不正確的畫“×”）
1.溶液都是混合物。 （　√　）
2.溶液都是無色的。 （　×　）
3.均一、穩定的液體都是溶液。 （　×　）
4.稀硫酸中溶質是硫酸，稀鹽酸中，溶質是鹽酸。 （　×　）
5.溶質可以是分子也可以是離子。 （　√　）
√
×
×
×
√
6.75％的酒精溶液中，酒精是溶劑。 （　×　）
7.飽和溶液一定不能再溶解任何物質。 （　×　）
8.用水可以鑒別硫酸銅、硝酸銨和氯化鈉固體。 （　√　）
×
×
√
9.不飽和石灰水，通過增加溶質、恒溫蒸發溶劑或者升高溫度都可變為飽和溶液。 （　√　）
10.溶質質量分數為20％的硝酸鉀，溶液中溶質與溶劑的質量比為1∶5。 （　×　）
√
×
實驗突破·克疑難
實驗 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
配制溶質質量分數為6％的氯化鈉溶液 配制溶質質量分數為3％的氯化鈉溶液
儀器 托盤天平、 　量筒　 、燒杯、 　玻璃棒　 、藥匙、膠頭滴管 量筒、膠頭滴管、燒杯、 　玻璃棒　
量筒　
玻璃棒　
玻
璃棒　
配制溶質質量分數為6％的氯化鈉溶液
步驟 ①計算：配制50 g溶質質量分數為6％的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量 　　 g；水 　　 g；水的體積47mL。
②稱量：用托盤天平稱出氯化鈉的質量放入燒杯中。
③量取：用量筒量取所需水的體積。
④溶解：將溶質和溶劑在燒杯中混合，用玻璃棒攪拌至充分溶解即可。
⑤裝瓶保存：將配好的溶液裝入試劑瓶，并貼好標簽
3　
47　
配制溶質質量分數為3％的氯化鈉溶液
步驟 ①計算：用已配好的6％的氯化鈉溶液（密度約為1.04 g/cm3），配制50 g溶質質量分數為3％的氯化鈉溶液，需要6％的氯化鈉溶液的質量 　25　 g，體積約 　24　 mL；需要水 　25　 g，體積 　25　 mL。
②量取：用量筒分別量取所需氯化鈉和水倒入燒杯中。
③混勻：用玻璃棒攪拌，將兩種溶液混合均勻。
④裝瓶保存：將配好的溶液裝入試劑瓶，并貼好標簽
25　
24　
25　
25　
配制溶質質量分數為6％的氯化鈉溶液 配制溶質質量分數為3％的氯化鈉溶液
誤差 分析 溶質質量分數偏大（溶質質量 　偏多　 或溶劑質量 　偏少　 ） 稱量固體溶質質量偏多 量取濃溶液時仰視讀數
用量筒量取水時，讀數時 　俯視　 液面；或水量好后，向燒杯中傾倒時有水灑落
偏多　
偏
少　
俯
視　
配制溶質質量分數為6％的氯化鈉溶液 配制溶質質量分數為3％的氯化鈉溶液
誤差 分析 溶質質量分數偏小 （溶質質量 　偏　 或溶劑質量 　偏多 ） 稱量固體溶質質量偏少；所用固體溶質不純、不干燥或已潮解；稱量時“左碼右物”并使用游碼 量取濃溶液時俯視讀數
量取水時 　仰視　 讀數；燒杯內有殘留的水
偏少
偏多
仰視　
易錯警示 （1）讀數時無論仰視或俯視，讀數都是計算時得出的水的體積。如配制50 g 5％的氯化鈉溶液，通過計算需要水的體積為47.5 mL，則讀數即為47.5 mL。如圖所示：若采用仰視讀數，實際量取水的體積大于47.5 mL，若采用俯視讀數，實際量取水的體積小于47.5 mL。
（2）配好的溶液在轉移過程
中灑落，則溶質質量分數不變
化。
【例】 小明用氯化鈉固體配制100.0 g溶質質量分數為18.0％的氯化鈉溶液，從實驗室領取的儀器如圖甲所示。
甲
（1）實驗過程中，不需使用的儀器有 　酒精燈、漏斗　 （填名稱）。
解析：（1）配制溶液過程中不需要加熱，不需使用酒精燈和漏斗。
（2）需要稱取的氯化鈉質量為 　18 g　 ，需要量取的水的體積為 　82 mL　 。
解析：（2）需要稱取的氯化鈉質量為100 g×18％＝18 g，需要量取的水的質量為100 g－18 g＝82 g，即82 mL。
酒精燈、漏
斗　
18 g　
82 mL　
（3）小明稱取氯化鈉、量取水的操作如圖乙所示，他實際稱得的氯化鈉的質量為 　12.2 g　 ，實際量得水的體積為 　80 mL　 。在老師指導下小明重新稱量，在第二次稱取氯化鈉過程中，天平指針右偏，他接下來的操作是 　B　 （填標號）。
12.2 g　
80 mL　
B　
A.調整平衡螺母，使天平平衡
B.向左盤加入氯化鈉至天平平衡
C.向左移游碼或減少砝碼，使
天平平衡
解析：（3）托盤天平稱量氯化鈉質量時，砝碼和藥品位置放反了，食鹽質量＝砝碼－游碼，即15 g－2.8 g＝12.2 g；量取水時視線應與凹液面最低處保持相平，圖中視線對應刻度是82 mL，實際量取水的體積為80 mL。稱取氯化鈉的過程中，天平指針右偏，說明右盤重，食鹽質量還沒達到18 g，接下來應向左盤加入氯化鈉至天平平衡，故選B。
（4）在配制氯化鈉溶液時，小明發現少領了一種儀器，這種儀器是 　玻璃棒　 ，其在實驗中的作用是 　加快溶解速率　 。
解析：（4）配制氯化鈉溶液時，為加快溶解速率，還應用玻璃棒攪拌。
玻璃棒　
加快溶解速率　
（5）盛放配制好的氯化鈉溶液應選擇圖丙中的儀器 　A　 （填標號），請將圖丙中的標簽填寫完整。
解析：（5）盛放配制好的氯化鈉溶液應選擇細口瓶，故選A。標簽上應注明溶液名稱及溶質質量分數。
A　
氯化鈉溶液
18％
聚焦廣東·練真題
1.（2023·廣東）采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。根據如圖判斷，下列說法正確的是（　D　）
A.溶解度：MgSO4＞NaCl
B.MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
C.a ℃時，MgSO4溶液的溶質質量分數
為50％
D.將鹽水蒸發結晶，可得到較純的NaCl
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
2.（2022·廣東）根據如圖，判斷下列說法正確的是（　C　）
A B C D
A.t1 ℃時，50 g甲能完全溶于50 g水中
B.乙的溶解度隨溫度升高而降低
C.t2 ℃時，丙和丁的溶解度相同
D.加壓或升溫能增加戊的溶解度
C
3.（2021·廣東）實驗室配制質量分數為6％的NaCl溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是（　A　）
A.燒杯 B.酒精燈
C.鐵架臺 D.蒸發皿
A
4.（2021·廣東）如圖是硼酸的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（　C　）
A.a點的硼酸溶液中溶質的質量分數
為10％
B.將a點的硼酸溶液升溫至t2 ℃時，
仍是飽和溶液
C.將b點的硼酸溶液降溫至t1 ℃時，有晶體析出
D.t2 ℃時，向50 g水中加入20 g硼酸后充分攪拌，可得70 g溶液
C
5.（2020·廣東）將20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列說法錯誤的是（　C　）
A.KOH在水中解離出K＋和OH－
B.一個K＋帶一個單位正電荷
C.該溶液的溶質質量分數為20％
D.向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅
C
6.（2020·廣東）如圖是KNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（　A　）
A.溶液從b點降溫到a點，有晶體析出
B.60 ℃時，b、c點對應的都是飽和溶
液
C.將a點的飽和溶液從20 ℃升溫到60 ℃
時仍是飽和溶液
D.60 ℃時，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不飽和溶液
第6題圖
A
解析：A.因為a、b是線上的點，并且KNO3的溶解度是隨溫度的升高而增大的，隨溫度的降低而減小，所以溶液從b點降溫到a點，有晶體析出，故選項正確；B.60 ℃時，c點處是不飽和溶液，故選項錯誤；C.KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫到60 ℃時，變為不飽和溶液，故選項錯誤；D.60 ℃時，硝酸鉀的溶解度是110 g，向50 g水中加入60 g KNO3，形成飽和溶液，故選項錯誤。
7.（2019·廣東）如圖所示是三種物質的溶解度曲線。請回答：
（1）溶解度隨溫度升高而降低的是 　硫酸鈰　 ；30 ℃時溶解度最大的是 　硝酸鈉　 。
硫酸鈰　
硝酸鈉　
解析：（1）由溶解度曲線可知：溶解度隨溫度升高而降低的是硫酸鈰；30 ℃時溶解度最大的是硝酸鈉。
第7題圖
（2）80 ℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為 　60％　 。使硝酸鈉不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的措施有 　增加溶質或減少溶劑或降低溫度　 （寫一種）。
60％　
增加溶質或減少溶劑或降低溫
度　
解析：（2）80 ℃時硝酸鈉飽和溶液
的溶質質量分數＝×100％＝60％；
使硝酸鈉不飽和溶液變為飽和溶液，可
采取的措施有：增加溶質、減少溶劑、
降低溫度。
第7題圖
（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、
　降溫結晶　 、過濾、洗滌、干燥。
解析：（3）某硝酸鉀固體中混有少
量硫酸鈰雜質，分離提純硝酸鉀的操
作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、
降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。
降溫結晶　
第7題圖
考點過關·提能力
考點1溶液的形成與特征（5年3考）
考向1　溶液的判斷
【例1】　（2023·重慶改編）食堂里的下列飲品屬于溶液的是（　A　）
A.可樂 B.西瓜汁
C.冰水 D.綠豆湯
A
解題金鑰匙 （1）均一、穩定、混合物，是判斷一種物質是不是溶液的三大依據，必須同時具備。
（2）溶質可以是固體、液體或氣體；溶液的濃與稀指的是濃度，與飽和與不飽和無關。
（3）描述一種溶液時，一般稱為“溶質的溶劑溶液”，如碘的酒精溶液。溶劑是水時可以省略。
1.（2023·茂名一模）把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，能得到溶液的是（　A　）
A.氯化鈉 B.植物油
C.面粉 D.泥沙
A
考向2　物質溶于水的溫度變化
【例2】　（2023·清遠校聯考一模）如圖所示，U 形管中左右兩邊的紅墨水液柱位于同一水平面，向小試管的水中加入氫氧化鈉固體后，則 U形管中液柱出現的現象是（　A　）
A.右高左低 B.左高右低
C.沒有變化 D.不能確定
A
2.（2023·邵陽）化學老師帶領學生在實驗室開展“自制簡易冰袋”的探究活動，下列用來制作冰袋最佳的固體物質是（　B　）
A.氫氧化鈉 B.硝酸銨
C.生石灰 D.氯化鈉
B
考點2溶解度與溶解度曲線（5年5考）
考向1　溶解度曲線（詳見微專題1）
考向2　用表格描述溶解度
【例3】　（2023·山西）濃度為10％的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果。如圖為配制氯化鈉殺菌液的過程，結合圖表信息，有關分析正確的一項是（　B　）
圖1 圖2
NaCl在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化鈉溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A.圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度
B.圖2中溶液為20 ℃氯化鈉的不飽和溶液
C.圖2中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果
D.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉可采用降溫結晶的方法
【例3】　（2023·山西）濃度為10％的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果。如圖為配制氯化鈉殺菌液的過程，結合圖表信息，有關分析正確的一項是（　B　）
圖1 圖2
NaCl在不同溫度時的溶解度
B
溫度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化鈉溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A.圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度
B.圖2中溶液為20 ℃氯化鈉的不飽和溶液
C.圖2中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果
D.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉可采用降溫結晶的方法
3.（2023·清遠校聯考一模）20 ℃時，向下列3只盛有100 g水的燒杯中，分別加入40 g三種固體，充分溶解。
溫度/℃ NaCl KNO3 NaNO3
20 36.0 g 31.6 g 88 g
60 37.3 g 110 g 125 g
上述溶液為飽和溶液的是（　A　）
A.①② B.②
C.③ D.①②③
A
4.（2023·通遼）下表是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。請回答下列問題。
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
（1）40 ℃時，將16 g氯化鈉溶解在50 g水中，得到 　不飽和　 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
不飽和　
（2）取30 ℃時碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液各100 g，降溫至20 ℃，析出碳酸鈉的質量 　大于　 （填“大于”或“小于”）氯化鈉的質量。
（3）海水曬鹽是利用 　蒸發結晶　 的方法獲得晶體。
（4）將接近飽和的碳酸鈉溶液變為飽和溶液，可采用的方法是 　增加溶質　 （寫出一種即可）。
大于　
蒸發結晶　
增加溶質　
考點3溶質質量分數（5年5考）
考向1　溶質質量分數的概念與計算公式
【例4】　關于100 g 10％的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是（　D　）
A.100 g水中溶有10 g硝酸鉀
B.溶液中硝酸鉀與水的質量比為1∶10
C.將硝酸鉀和水按9∶1的質量比配成的溶液
D.將10 g硝酸鉀溶于90 g水中，可制得該溶液
D
5.（2023·清遠校聯考二模）農業上常用質量分數為16％的氯化鈉溶液來選種。下列方法能配制出該選種溶液的是（　D　）
A.4 g氯化鈉和16 g水
B.16 g 20％的氯化鈉溶液和5 g水
C.10 g 8％的氯化鈉溶液蒸發4 g水
D.14 g 10％的氯化鈉溶液和1 g氯化鈉
D
考向2　溶液的配制
【例5】　（2023·云南）學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50 g溶質質量分數為15％的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是（　C　）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A.若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數會偏大
B.若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響
C.若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大
D.將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小
【例5】　（2023·云南）學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50 g溶質質量分數為15％的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是（　C　）
C
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A.若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數會偏大
B.若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響
C.若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大
D.將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小
6.（2023·佛山模擬預測）農業上常用溶質質量分數為16％的NaCl溶液選種。實驗室配制100 g該溶液的過程如圖所示。下列說法不正確的是（　C　）
A.實驗操作順序為④②①⑤③
B.②中需稱量NaCl的質量為16.0 g
C.用50 mL量筒量取所需的水
D.用量筒量水時仰視讀數所得溶液的溶質質量分數偏小
C
7.（2023·廣州一模）把50 g質量分數為98％的濃硫酸稀釋為質量分數為20％的稀硫酸，需加水（　B　）
A.245 g B.195 g
C.49 g D.196 g
B
考向3　有關溶質質量分數在化學方程式中的計算
【例6】　（2023·汕頭一模）某同學在實驗室取用過氧化氫溶液時，認真閱讀了如圖試劑瓶上的標簽，稱量34 g過氧化氫溶液和1 g二氧化錳進行實驗，用于制取氧氣并測量過氧化氫溶液的質量分數。使用質量傳感器測得反應前后質量隨時間變化關系如圖。請計算：
30％過氧化氫溶液
相對分子質量：34.0
性狀：無色透明液體，有腐蝕性，放置時漸漸分解為氧氣和水。
貯存：不能盛滿
（1）制得氧氣的質量是 　4　 g。
4　
（2）過氧化氫溶液的質量分數是多少？
解：設參加反應的過氧化氫的質量為x。
2H2O22H2O＋O2↑
68　　　　　　　　32
x　　　　　　　　　4
＝
x＝8.5 g
則過氧化氫溶液的質量分數是×100％＝25％；
答：過氧化氫溶液的質量分數是25％。
（3）標簽上寫明貯存時“不能盛滿”，其原因是 　由于過氧化氫溶液放置時會漸漸分解產生氧氣，導致試劑瓶內壓強過大，可能會導致試劑瓶脹破　 。
由于過氧化氫溶液放置時會漸漸分解產生氧
氣，導致試劑瓶內壓強過大，可能會導致試劑瓶脹
破　
課后強化
【基礎過關】
1.（2023·清遠二模）把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是（　D　）
A.面粉 B.硫酸銅
C.汽油 D.蔗糖
D
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2.（2023·惠州二模）下列能組成混合物的物質中，水作溶劑的是（　D　）
A.碘酒溶液
B.油脂溶解在汽油中
C.植物油滴入水中
D.醫用消毒酒精
3.加入水中能形成藍色溶液的是（　C　）
A.粉筆灰 B.食用油
C.硫酸銅 D.氯化鈉
D
C
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4.（2023·濱州）小亮在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，他的錯誤操作是（　C　）
A.取氯化鈉 B.稱氯化鈉 C.量取水 D.溶解氯化鈉
C
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5.（2023·汕頭一模）實驗室用氯化鈉和水配制50 g質量分數為6％的氯化鈉溶液。下列說法錯誤的是（　A　）
A.實驗步驟：計算、量取、溶解、裝瓶貼標簽
B.量取水時，用規格為50 mL的量筒
C.實驗過程中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解
D.若在量取水時俯視讀數量取，則配制溶液的溶質質量分數大于6％
A
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解析：A.用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，說法錯誤，符合題意；B.所需氯化鈉的質量：50 g×6％＝3 g，所需水的質量：50 g－3 g＝47 g，即47 mL，量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，故量取水時，用規格為50 mL的量筒，說法正確，不符合題意；C.實驗過程中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解，說法正確，不符合題意；
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D.若在量取水時俯視讀數量取，俯視讀數，讀取數值大于實際數值，會導致量取水的體積偏小，則配制溶液的溶質質量分數大于6％，說法正確，不符合題意。故選A。
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6.（2023·濱州）下面是四位同學在小組學習群中的交流記錄，其中錯誤的是（　C　）
A.小云：硝酸銨溶于水后，溶液溫度降低
B.小丁：飽和溶液的溶質質量分數不一定大于不飽和溶液的溶質質量分數
C.小麗：具有均一性、穩定性的液體一定是溶液
D.小凱：利用洗潔精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
C
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7.（2023·清遠二模）我國航天員王亞平在太空演示“冰雪”實驗時用到了過飽和醋酸鈉溶液。如圖是醋酸鈉的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　C　）
A.常溫下，醋酸鈉屬于易溶物質
B.圖中P點所表示的醋酸鈉溶液是不飽和的
C.40 ℃時，飽和醋酸鈉溶液的溶質質量分數是65.6％
D.將A點的飽和溶液降溫至20 ℃，有晶體析出
C
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解析：A.常溫下，醋酸鈉的溶解度大于10 g，屬于易溶物質，選項正確；B.圖中P點在醋酸鈉的溶解度曲線的下方，所表示的醋酸鈉溶液是該溫度下的不飽和溶液，選項正確；C.40 ℃時，醋酸鈉的溶解度為65.6 g，飽和醋酸鈉溶液的溶質質量分數是×100％＜65.6％ ，選項錯誤；D.A點所示是40 ℃時醋酸鈉的飽和溶液，醋酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，將A點的飽和溶液降溫至20 ℃，有晶體析出，選項正確。故選C。
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8.（2023·佛山二模）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　C　）
A.40 ℃時，b點對應的是硝酸鉀的不飽和溶液
B.把c點硝酸鉀溶液降溫至20 ℃時，仍是飽和溶液
C.a點的硝酸鉀溶液的溶質質量分數為31.6％
D.20 ℃時，將20 g KNO3固體加入到50 g水中，得到65.8 g溶液
C
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解析：在溶解度曲線下方平面上的任何點：表示在該點所示溫度下形成了不飽和溶液，即按照該點所示溫度和溶質質量，在100 g溶劑中配制得到的溶液是不飽和溶液，所以40 ℃時，b點對應的是硝酸鉀的不飽和溶液，A正確，不符合題意；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以把c點硝酸鉀溶液降溫至20 ℃時，會析出晶體，得到的仍是飽和溶液，B正確，不符合題意；a點表示20 ℃時硝酸鉀的溶解度為31.6 g，此時飽和溶液的溶質質量分數＝×100％≈24％，C錯誤，符合題意；
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20 ℃時硝酸鉀的溶解度為31.6 g，即100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸鉀固體，那么50 g水中最多能溶解15.8 g硝酸鉀，所以20 ℃時，將20 g KNO3固體加入到50 g水中，可得到65.8 g溶液，D正確，不符合題意。故選C。
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9.（2023·珠海二模）下表是氯化鉀與硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。下列說法正確的是（　B　）
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
B
A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B.在20～30 ℃之間某一溫度，KNO3與KCl的溶解度相等
C.20 ℃時，將35 g KCl投入到100 g水中，可以得到溶質質量分數為35％的溶液
D.KNO3固體混有少量KCl雜質，先溶于40 ℃的熱水，然后降溫到20 ℃結晶除去
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解析：未指明溫度，不能比較硝酸鉀和氯化鉀的溶解度大小，故選項說法錯誤，不符合題意；硝酸鉀在20 ℃時溶解度為31.6 g，在30 ℃時溶解度為45.8 g，氯化鉀在20 ℃時溶解度為34.0 g，在30 ℃時溶解度為40.0 g，根據數據分析，兩物質的溶解度相等的溫度在20～30 ℃之間，故選項說法正確，符合題意；
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由表可知，20 ℃時，KCl的溶解度為34.0 g，將35 g KCl投入到100 g水中，只能溶解34.0 g KCl ，根據溶解度與溶質質量分數的關系可得，此時氯化鉀溶液的溶質質量分數為×100％≈25.4％，故選項說法錯誤，不符合題意；
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由表可知，KNO3的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，KCl的溶解度隨溫度的升高改變不太大，而且，20 ℃時，KNO3與KCl的溶解度相差不大，40 ℃時，KNO3與KCl的溶解度差值比60 ℃時，KNO3與KCl的溶解度差值小，說明要想提純硝酸鉀，需要高溫下制成硝酸鉀飽和溶液，再將其降低溫度，使大部分KNO3析出，而KCl大部分留在溶液中，然后過濾得到較純凈的KNO3的晶體，故選項說法錯誤，不符合題意。故選B。
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【能力提升】
10.（2023·湛江二模）60 ℃時，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20 ℃，析出固體質量的變化如圖1，結合圖2，下列說法正確的是（　B　）
圖1
圖2
B
A.加入的KNO3質量為31.6 g
B.降溫過程中KNO3溶液由不飽和溶液變為飽和溶液
C.蒸發溶劑可將M點的溶液轉化到N點
D.20 ℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為31.6％
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解析：由圖2可知，20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，即該溫度下，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸鉀，所以60 ℃時，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20 ℃，共析出10 g硝酸鉀，說明加入硝酸鉀的質量為41.6 g，故A不符合題意；由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，由圖1可知，降溫過程中，一開始沒有溶質析出，說明一開始是不飽和溶液，變為飽和溶液后，有溶質析出，所以降溫過程中KNO3溶液由不飽和溶液變為飽和溶液，故B符合題意；
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M點為20 ℃時，硝酸鉀的飽和溶液，N點為20 ℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，所以增加溶劑可將M點的溶液轉化到N點，故C不符合題意；20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，即131.6 g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量為31.6 g，飽和溶液的溶質質量分數為×100％≈24％，故D不符合題意。故選B。
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11.（2023·重慶）神奇的“風暴瓶”能“預報天氣，冷暖先知”。制作“風暴瓶”用到以下物質：樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
（1）將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現了明顯的渾濁，說明樟腦在水中的溶解能力 　弱于　 （填“強于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟腦的酒精飽和溶液降溫也出現了晶體。除上述方法外， 　蒸發酒精　 也能使樟腦從溶液中結晶。
弱于　
蒸發酒精　
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（2）圖1為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。t3℃時將等質量的KNO3、NH4Cl兩種物質的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質質量大小關系為KNO3 　＜　 （填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl。
＜　
圖1
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（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一種，小敏同學對該物質進行了如圖所示實驗，據圖回答問題。
圖2
X是 　硝酸鉀　 ，②和③中的溶液分別達到飽和狀態還需加入X的質量更大的是 　③　 （填“②”或“③”）。
硝酸鉀　
③　
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解析：（1）樟腦在酒精中達到飽和，滴入到水中，出現渾濁，說明樟腦在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；還可以蒸發酒精，也能使樟腦從溶液中結晶。
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（2）t3℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化銨，等質量的兩種物質的飽和溶液中溶質的質量：硝酸鉀大于氯化銨，則所含水的質量：硝酸鉀小于氯化銨；降溫到t2℃，兩溶液中均有晶體析出，仍得到飽和溶液，且兩物質溶解度相等，所得溶液的溶質質量分數相等，因為硝酸鉀溶液中水的質量少，所以硝酸鉀溶液中所含硝酸鉀的質量小。
（3）根據圖示，圖③燒杯中含有100 g水、55 g X，根據溶解度曲線，t3 ℃時氯化銨的溶解度為50 g，硝酸鉀的溶解度為80 g，則100 g水中最多能溶解氯化銨的質量為50 g，故X應為硝酸鉀。
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②t1℃時硝酸鉀的溶解度為30 g，200 g水中最多能溶解60 g硝酸鉀，則要達到飽和還需要溶解硝酸鉀的質量為60 g－55 g＝5 g；③t3 ℃時硝酸鉀的溶解度為80 g，則要達到飽和還需要溶解硝酸鉀的質量為80 g－55 g＝25 g。故還需加入X的質量更大的是③。
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