資源簡介

(共34張PPT)
課題1 生活中常見的鹽
第1課時 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
第十一單元 鹽 化肥 Salt Chemical fertilizer
學習目標
認識生活中常見的鹽的物理性質和用途。
01
知道碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的一些化學性質。
02
課堂回顧
中和反應的實質是什么？
氫離子和氫氧根離子結合生成水
用離子反應式表示是什么？
H+ + OH- = H2O
導入新課
日常生活中所說的鹽，通常指食鹽(NaCl)，而化學中的鹽是指含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的一類化合物。如Na2CO3、NaHCO3 、CuSO4等都屬于鹽。
KMnO4
CuSO4
FeSO4
BaSO4
鹽的分類
鈉鹽 鉀鹽 銨鹽
鹽酸鹽 NaCl KCl NH4Cl
碳酸鹽
硝酸鹽
硫酸鹽
Na2SO4
K2SO4
(NH4)2SO4
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
NH4NO3
KNO3
NaNO3
寫出下列物質的化學式
根據鹽的組成里所含陰、陽離子的特點，可將鹽分類并稱為某鹽。
互動新授
亞硝酸鹽是工業用鹽，最常見的是亞硝酸鈉，形狀和味道都很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.3～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。
亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。
我們平時吃的食鹽和化學中的鹽有什么聯系呢？
一、食鹽
1.氯化鈉(NaCl)俗稱食鹽，為白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。
交流討論：請同學們談談對氯化鈉的認識
2.氯化鈉(NaCl)由鈉元素和氯元素組成
3.氯化鈉(NaCl)由鈉離子和氯離子構成
1.氯化鈉與人體健康
鈉離子對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起主要作用；氯離子是胃液中的主要成分。
運動過度、出汗太多時，體內的Na+、Cl- 和K+降低，會導致惡心、嘔吐和肌肉痙攣等現象。因此，運動員在訓練或比賽后，需喝運動飲料以補充失去的鹽分。
一、食鹽
2.氯化鈉的用途
一、食鹽
醫療：配制生理鹽水
農業：選種
工業：化工原料
交通：融雪劑
生活：作調味品、腌漬食品
3.氯化鈉的分布
氯化鈉在自然界中分布很廣，除海水里含有大量氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦也是氯化鈉的來源。
一、食鹽
交流討論
粗鹽
精鹽
海水晾曬
主要成分為氯化鈉，
你知道食鹽是怎么來的嗎？
氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，受溫度影響變化不大。飽和溶液蒸發水分會析出晶體。
海水“曬鹽”等方法得到的是粗鹽，含有可溶性和不溶性雜質。如何得到純凈的氯化鈉呢？
通過溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶等處理，可以得到初步提純。
一、食鹽
粗鹽制取
海水
鹽井水
鹽湖水
粗鹽
初步提純的精鹽
溶解
沉淀
過濾
蒸發
結晶
煮沸
粗鹽提純
晾曬
含有可溶性雜質
一、食鹽
視頻演示
知識拓展
1.目的：除去粗鹽中的________雜質
2.步驟：
3.玻璃棒的作用：
①溶解 →②過濾→ ③蒸發結晶→ ④計算產率
不溶性
溶解
過濾
蒸發
計算產率
攪拌，加速溶解
引流
攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
轉移固體
實驗：粗鹽中難溶性雜質的去除
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1.碳酸鈉
碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿、蘇打，為白色晶體，易溶于水，水溶液顯堿性。
碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
2.碳酸氫鈉
碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名小蘇打，為白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
碳酸鈉——純堿是鹽不是堿，溶液呈堿性
碳酸氫鈉溶液也顯堿性
碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，在醫療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1.堿性溶液不一定是堿的溶液。如_________溶液。
2.酸性溶液不一定是酸的溶液。如_________溶液。
易錯辨析
Na2CO3
NH4Cl
知識拓展
患有胃潰瘍的患者能否用小蘇打治療胃酸過多？為什么？
不能，胃酸的主要成分是HCl，小蘇打治療胃酸過多的反應原理是：
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
產生的CO2氣體會加重胃潰瘍患者的病情
3.碳酸鈣
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
碳酸鈣(CaCO3)是大理石、石灰石主要成分，多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末，不溶于水。
CaCO3可用作補鈣劑、建筑材料
交流討論
1.小蘇打(碳酸氫鈉)受熱易分解，可做發酵粉：
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2.治療胃酸過多
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
我們已經學習過下列反應：
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
比較碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，Na2CO3、NaHCO3和CaCO3在組成上相似，都屬于碳酸鹽。推斷碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發生上述的反應。
交流討論
視頻演示
碳酸鈉＋鹽酸 碳酸氫鈉＋鹽酸
現象 產生大量_______，澄清石灰水__________
分析 碳酸鈉/碳酸氫鈉與鹽酸反應生成了_______氣體
氣泡
2 ＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
治療胃酸過多
變渾濁
CO2
＝NaCl＋CO2↑＋H2O
：碳酸鹽 + 酸 = 新鹽+H2O＋CO2↑
Na2CO3＋ HCl
NaHCO3＋HCl
CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
交流討論
碳酸鹽（CO32- 、HCO3-）的檢驗方法
操 作 現 象 結 論
①取少量樣品向其中加入_______ 有_______產生
②將產生的氣體 通入澄清石灰水 石灰水_________
稀鹽酸
該樣品是碳酸鹽
(溶液中存在CO32- 、HCO3-)
變渾濁
氣泡
某物質
+稀鹽酸
產生氣體
變渾濁
CO2
CaCO3
(含碳酸根或
碳酸氫根離子)
+澄清石灰水
知識拓展
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清的石灰水，觀察并分析現象。
實驗 11 – 2 碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
現 象 溶液中出現____色沉淀
分 析 二者反應生成一種____溶于水的物質
難
白
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH
純堿制燒堿
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
鹽+堿
新堿 +新鹽
有藍色沉淀生成
有紅褐色沉淀生成
交流討論
純堿工業始創于18世紀，在很長一段時間內制堿技術把持在西方國家手中。1921年，正在美國留學的侯德榜先生，為了發展我國的民族工業應愛國實業家范旭東先生的邀請，毅然回國潛心研究制堿技術，成功改進了西方的制堿方法，發明了制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，（又稱侯式制堿法）。侯式制堿法大大的提高了原料的利用率。侯德榜 為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻。
我國制堿工業的先驅——侯德榜
知識拓展
課堂總結
氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
碳酸氫鈉
氯化鈉
碳酸鈉
碳酸鈣
食鹽的主要成分，作調味品、選種、生理鹽水、融雪劑
俗名純堿、蘇打，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產
俗名小蘇打，可作發酵粉、治療胃酸過多癥
大理石、石灰石的主要成分，作建筑材料、補鈣劑
習題訓練
1．碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（ ）
A．小蘇打 B．熟石灰 C．生石灰 D．純堿
2．“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵，古代染坊常用下列物質中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（　?。?br/>A．熟石灰 B．碳酸鉀
C．生石灰 D．燒堿
D
B
習題訓練
3. 下面是一些常見物質的俗稱，其中錯誤的是( )
A. 碳酸氫鈉——蘇打 B. 碳酸鈉——純堿
C. 氫氧化鈉——火堿 D. 氫氧化鈣——消石灰
A
4. 將某種固體放入稀鹽酸中，有氣泡產生，則這種固體肯定不是下列哪種物質( )
A. 鋅粒 B. 純堿
C. 熟石灰 D. 小蘇打
C
習題訓練
5. 選擇下列物質填空：
a.食鹽； b.純堿； c.碳酸氫鈉； d.碳酸鈣
（1）可用作洗滌劑的是_____；（填序號，下同）
（2）可用作調味劑的_____；
（3）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是_____；
（4）可用于生產玻璃的是_____；
（5）可用作治療胃酸過多癥的是_____。
b
a
d
b
c
謝謝聆聽

展開更多......

收起↑