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專題15
講師：xxx
物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與除雜
目錄
CONTENTS
01
考情分析
02
知識(shí)建構(gòu)
03
知識(shí)梳理
04
題型特訓(xùn)
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02
考情分析
考點(diǎn)要求 課標(biāo)要求 命題預(yù)測
物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 知道幾種氣體的檢驗(yàn)方法 掌握氫離子和銨根離子的檢驗(yàn)方法 掌握氫氧離子、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、氫氧根離子的檢驗(yàn)方法 能根據(jù)物質(zhì)的特性鑒別一些物質(zhì) 能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定混合物的組成 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜等知識(shí)點(diǎn)屬于選考內(nèi)容。
考查的內(nèi)容：①常見的氣體檢驗(yàn)；②離子的檢驗(yàn)；③混合物成分的缺點(diǎn)；④物質(zhì)的除雜。
考查的題型與方向：題型為選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。預(yù)計(jì)2024年中考考查物質(zhì)的除雜可能性較大。
物質(zhì)的除雜 掌握不同氣體干燥的方法，除去氣體中水分 掌握能除去固體混合物中某種雜質(zhì) 掌握能除去液體混合物中某種雜質(zhì) 能靈活使用理化方法除去氣體中雜質(zhì)
稿定PPT
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02
知識(shí)建構(gòu)
第一部分
考點(diǎn)一 物質(zhì)的檢驗(yàn)
夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理
一、物質(zhì)檢驗(yàn)的原理
1. 檢驗(yàn)的思路：
根據(jù)物質(zhì)的 ，用化學(xué)方法確定是不是該物質(zhì)或者 某種成分。
2. 檢驗(yàn)的依據(jù)：
任何具有明顯 的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。如顏色的變化、是否有 、能否溶解、有無 、有無吸熱或放熱等。
物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的除雜
二、物質(zhì)檢驗(yàn)的步驟
某一特性
是否含有
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異
氣體產(chǎn)生
沉淀產(chǎn)生
夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理
三、檢驗(yàn)的方法
1. 物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。
(1)常見有特殊顏色的物質(zhì)(離子代表含有這種離子的溶液)
①固體物質(zhì)：Cu： (或紫紅)色；CuSO4·5H2O： ；S： 色。
②沉淀：Cu(OH)2：藍(lán)色；Fe(OH)3：紅褐色。
③溶液：Fe2＋： ；Fe3＋： ；Cu2＋： ；MnO4－： 色。
(2)常見有特殊氣味的物質(zhì)
氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。
2. 化學(xué)方法：利用物質(zhì)的 ，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的 ，對(duì)所給物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。
紅
藍(lán)色
淡黃
淺綠色
黃色
藍(lán)色
淡黃
特殊化學(xué)性質(zhì)
特征現(xiàn)象
物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的除雜
夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理
(1)常見氣體的檢驗(yàn)：
氣體 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
O2 將 伸入集氣瓶內(nèi) 木條 .
CO2 將氣體通入 中 澄清石灰水變 .
H2 點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè) .. 燒杯內(nèi)壁有水霧(或 )生成
CH4 點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè) ；一段時(shí)間后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入澄清的 ，振蕩 燒杯內(nèi)壁有 (或水珠)生成；澄清石灰水變 .
CO 點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)涂有 的燒杯 澄清石灰水變 .. .
NH3 將濕潤的 放在試管口 紅色石蕊試紙變?yōu)? .
水蒸氣 通過 . 無水硫酸銅由白色變成 .
HCl 先通入 溶液，再滴加稀HNO3 有 生成，且沉淀不溶解
帶火星的木條
復(fù)燃
澄清石灰水
渾濁
干冷的燒杯
水珠
干冷的燒杯
水霧
渾濁
石灰水
澄清石灰水
紅色石蕊試紙
渾濁
無水硫酸銅
藍(lán)色
藍(lán)色
AgNO3
白色沉淀
物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的除雜
夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理
(2)常見離子的檢驗(yàn)：
離子 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
H＋ ①取少量試劑滴加 . 石蕊溶液 .
②取少量試劑加入 粒 有 產(chǎn)生
③取少量試劑加入 . 有 產(chǎn)生
OH－ ①取少量試劑滴加 溶液 石蕊溶液 .
②取少量試劑滴加 溶液 酚酞溶液 .
③取少量試劑加入可溶性 . 有 生成
Cl－ 取少量試劑滴加少量 溶液和稀HNO3 產(chǎn)生 ，且沉淀不消失
SO42－ 取少量試劑滴加少量 溶液和稀HNO3 產(chǎn)生 ，且沉淀不消失
CO32－ 取少量試劑滴加 ，將產(chǎn)生的氣體通入 中 產(chǎn)生 ，澄清石灰水變 .
NH4＋ 取少量試劑滴加 并 ，將 放在試管口 產(chǎn)生有 的氣體，紅色石蕊試紙 .
Ca2＋ 取少量試劑滴加 溶液 有 生成
紫色石蕊溶液
Zn
氣泡
碳酸鈉
氣泡
紫色石蕊
變紅
變藍(lán)
銅鹽
變紅
AgNO3
藍(lán)色絮狀沉淀
白色沉淀
Ba(NO3)2
澄清石灰水
無色酚酞
氣泡
渾濁
可溶性堿
加熱
可溶性碳酸鹽
刺激性氣味
變藍(lán)
白色沉淀
白色沉淀
稀鹽酸
濕潤的紅色石蕊試紙
物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的除雜
提升·必考題型歸納
例1 一次性鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三種氣體，最簡單可行的方法是（ ）
A．試驗(yàn)其溶解性
B．聞氣味
C．用燃著的木條
D．用澄清石灰水
C
氧氣和空氣溶解性差別不大，不能鑒別
只能鑒別出CO2
變式（區(qū)別氫氣、氧氣、空氣和二氧化碳四瓶無色氣體最簡單的方法是（ ）
A．用帶火星的木條伸到瓶中，觀察現(xiàn)象
B．聞氣味
C．倒入澄清石灰水觀察
D．將燃著的木條分別放入瓶中，觀察現(xiàn)象
三種氣體都沒有氣味，不能鑒別
木條在三種氣體中燃燒現(xiàn)象明顯不同，可以鑒別
帶火星的木條伸到氫氣、空氣和二氧化碳中均無明顯現(xiàn)象
均是無味的氣體，聞氣味無法區(qū)分
無法區(qū)分氫氣、空氣和氧氣
D
木條燃燒的更旺是氧氣，能燃燒的是氫氣；無明顯現(xiàn)象的是空氣
考向01 氣體的檢驗(yàn)
提升·必考題型歸納
例2（2023·東莞市一模）某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成．點(diǎn)燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁．下列對(duì)氣體組成的推斷正確的是（ ）
A．可能只有氫氣一種氣體 B．可能只有甲烷一種氣體
C．三種氣體一定都存在 D．一定是氫氣和一氧化碳的混合氣體
A
考向02 混合氣體的檢驗(yàn)
點(diǎn)燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明反應(yīng)后生成了水，原氣體中含有氫元素；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，原氣體中含有碳元素，綜合起來只要混合氣體中含有碳元素和氫元素即可，因此：
A、氫氣則只含有氫元素，所以不可能只有氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、甲烷由氫元素和碳元素組成，故選項(xiàng)正確；
C、三種氣體都存在既含有氫元素又含有碳元素，可能會(huì)出現(xiàn)題干中的現(xiàn)象，但不能確定，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、氫氣和一氧化碳的混合氣體中既含有氫元素又含有碳元素，可能會(huì)出現(xiàn)題干中的現(xiàn)象，但不能確定，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。
提升·必考題型歸納
變式某無色氣體可能含有CO、H2、CO2、N2中的一種或幾種。當(dāng)混合氣體通過紫色石蕊溶液時(shí)，溶液沒有變色；又通過灼熱CuO時(shí)，有紅色固體生成；再通過澄清石灰水時(shí)，石灰水不變渾濁。則下列有關(guān)該氣體的組成敘述正確的是（ ）
A．一定有H2，一定不含CO2和氮?dú)? B．一定含H2和CO中的其中一種
C．一定不含CO和CO2，一定含H2，可能含氮?dú)? D．一定含有H2和N2兩種氣體
C
考向02 混合氣體的檢驗(yàn)
當(dāng)混合氣體通過紫色石蕊溶液時(shí)，溶液沒有變色，則無二氧化碳；又通過灼熱CuO時(shí)，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時(shí)，石灰水不變渾濁，則無一氧化碳，一定有氫氣，氮?dú)獠粎⑴c任何反應(yīng)，不能確定。
A、根據(jù)分析不能確定是否有氮?dú)猓蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、通過灼熱CuO時(shí)，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時(shí)，石灰水不變渾濁，則一定含氫氣，一定不含CO，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、通過紫色石蕊溶液時(shí)，溶液沒有變色，則無二氧化碳；又通過灼熱CuO時(shí)，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時(shí)，石灰水不變渾濁，則無一氧化碳，一定有氫氣，氮?dú)獠粎⑴c任何反應(yīng)，不能確定，故選項(xiàng)正確；
D、氮?dú)獠粎⑴c任何反應(yīng)，不能確定是否有氮?dú)猓蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。
提升·必考題型歸納
例3一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液X。在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．原白色粉末的組成有3組可能 B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向無色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH
A
考向03 混合物的成分確定
取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到無色濾液X，可判斷原物質(zhì)中一定沒有CuSO4（因?yàn)樗乃芤撼仕{(lán)色），同時(shí)得到白色沉淀，說明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成的BaSO4沉淀，在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，說明是CaCO3，而不是BaSO4。
A、原白色粉末的組成有5組可能,1、CaCO3、BaCl2；2、CaCO3、Na2SO4；3、CaCO3、NaOH；4、CaCO3、BaCl2、NaOH；5、CaCO3、Na2SO4、NaOH；錯(cuò)誤，
B、原白色粉末中一定含有CaCO3，正確，
C、原白色粉末中一定不含有CuSO4，正確，
D、若向無色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH，因?yàn)镹aOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與BaCl2反應(yīng)生成沉淀BaCO3，正確，故選A
提升·必考題型歸納
變式某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種或多種。某同學(xué)取該廢液樣品觀察為無色溶液，向其中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，下列推斷正確的是（ ）
A．可能存在NaCl
B．可能存在Na2SO4
C．一定存在FeCl3
D．一定存在Ba(NO3)2
A
考向03 混合物的成分確定
該廢液為無色溶液，所以一定沒有氯化鐵，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象可知廢液中一定含有硫酸根離子，即一定含有硫酸鈉，而原溶液為無色溶液，無渾濁，所以廢液中物質(zhì)相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故一定無硝酸鋇，而氯化鈉的存在與否，不影響題中的現(xiàn)象，故可能存在NaCl，所以選A。
第二部分
考點(diǎn)二 物質(zhì)的鑒別
夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理
一、物質(zhì)的鑒別原則
操作簡單、試劑種類少、現(xiàn)象明顯。
物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的除雜
二、物質(zhì)檢驗(yàn)的步驟
1. 物理方法：依據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)(如 、狀態(tài)、 、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象)進(jìn)行觀察、分析、判斷， 。
2.化學(xué)方法：依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特殊反應(yīng)現(xiàn)象(如 、放出氣體、 、放熱等)進(jìn)行鑒別。
三、物質(zhì)檢驗(yàn)的步驟
1. 一種試劑鑒別：選擇 ，分別加入待測物質(zhì)中，觀察 。
2. 多種試劑鑒別：選擇 ， 待測物質(zhì)中，會(huì)出現(xiàn) 現(xiàn)象。
3. 無試劑鑒別：先利用物質(zhì)物理性質(zhì)不同或物質(zhì)間的相互反應(yīng)(包括與生成物反應(yīng))而產(chǎn)生不同現(xiàn)象把物質(zhì)鑒別出來。
得出結(jié)論
變色
明顯不同
一種試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
多種試劑
依次加入
顏色
氣味
生成沉淀
夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理
四、常見物質(zhì)的鑒別
常見物質(zhì) 所選試劑或方法 現(xiàn)象
軟水、硬水 . 、的是軟水； 、浮渣較多的是硬水
棉花 . 有 氣味的是羊毛；
羊毛 有 氣味、燃燒后有灰燼的是棉花；
合成纖維 有氣味，灰燼不易破碎的是合成纖維
常見化肥 看 . 或 于水或部分溶于水的是磷肥
研磨 有 產(chǎn)生的是銨態(tài)氮肥(銨鹽)
硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 . 溶液溫度 的是氫氧化鈉固體
溶液溫度 的是硝酸銨固體
黃銅和純銅 相互 . 有明顯 的為純銅，反之為黃銅
白醋和白酒 . 有 的是白醋，有 的是白酒
兩種塑料 . ，冷卻凝固為熱塑性塑料
加熱時(shí) ，保持外部形狀的為熱固性塑料
物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的除雜
泡沫較少
灼燒
加熟石灰
燒紙
外觀或加水
灰白色
難溶
肥皂水
刺激性氣味氣體
加熱熔化
水
泡沫較多
顯著升高
顯著降低
刻畫
劃痕
聞氣味
刺激性氣味
醇香味
加熱
不能熔化
燒焦羽毛
考向01 物質(zhì)的鑒別
提升·必考題型歸納
例1 下列除雜或鑒別方法不正確的是（ ）
A．用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣
B．用點(diǎn)燃的方法除去混在CO2中的CO
C．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
D．用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體
B
濃硫酸具有吸水性，用作干燥劑除去氧氣中的水蒸氣
硝酸銨遇水吸熱，NaOH遇水放熱，NaCl無明顯現(xiàn)象
變式用括號(hào)內(nèi)試劑不能一次性將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（ ）
A．固體：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)
B．液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2 溶液(石蕊溶液)
C．固體：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)
D．液體：Ba(NO3)2 溶液、MgCl2 溶液、K2CO3 溶液(稀硫酸)
混在CO2中的少量CO不易點(diǎn)燃
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生, CO2不溶也不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
溶于水的現(xiàn)象分別是：放熱、吸熱、無明顯溫度變化
分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍(lán)色
只有CaCO3難溶于水，其余兩種現(xiàn)象相同
C
加入稀硫酸的現(xiàn)象：沉淀、無明顯現(xiàn)象、氣泡
提升·必考題型歸納
例2（某化工廠排放的廢水中含有硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀。我校化學(xué)興趣小組的小華同學(xué)為了回收廢液中的貴重金屬銅和銀，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B．請回答下列有關(guān)問題：
(1)關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，合理的是 (填寫序號(hào))。
①猜想一：硝酸鋅、硝酸鎂
②猜想二：硝酸鋅、硝酸銅
③猜想三：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅
④猜想四：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銀
⑤猜想五：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀。
(2)如果固體B含有兩種金屬，則濾液A的顏色為 。
(3)反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量 (選填“一定”或“不一定”)比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量大。
(4)對(duì)于濾液成分，如果猜想一成立，則固體B的成分是： 。
(5)為了證明小華所加入的鋅粉是否過量，你設(shè)計(jì)的簡單方法是 .
。
無色或藍(lán)色
考向02 生成物成分探究
①③⑤
不一定
銀、銅或銀、銅、鋅
取濾渣少量于試管中，加入適量稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，
說明鋅過量，如果不產(chǎn)生氣泡，說明鋅不過量
提升·必考題型歸納
變式已知某金屬粉末由鐵、銅、鋁三種金屬中的兩種組成，興趣小組的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了如下探究。
（提出問題）該粉末由什么組成？
（查閱資料）鐵和銅與氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉溶液可反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。
（1）（提出猜想） 猜想Ⅰ：該粉末由銅、鐵組成；猜想Ⅱ：該粉末由銅、鋁組成；猜想Ⅲ：該粉末由________組成。
（2）（實(shí)驗(yàn)探究）
綜合上述實(shí)驗(yàn)，說明猜想___成立。
（3）（實(shí)驗(yàn) 反思）有同學(xué)認(rèn)為能用淺綠色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步驟②，你認(rèn)為能____（填“能”或“不能”），理由是 。
. 。 .
（4）（拓展應(yīng)用）鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
考向02 生成物成分探究
鐵、鋁
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
① 取一個(gè)燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足量的稀鹽酸 粉末部分溶解，有氣泡產(chǎn)生 粉末一定含有____
② 另取一個(gè)燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足量NaOH溶液 粉末部分溶解，____氣泡產(chǎn)生 粉末一定含有鋁
銅
有
Ⅱ
根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究第一步現(xiàn)象，確認(rèn)粉末一定含有不與酸反應(yīng)的銅，排除猜想3；而采用硫酸亞鐵溶液代替氫氧化鈉
溶液后，溶液顏色有變化的，證明猜想二成立，溶液顏色無變化的，證明猜想一成立
能
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
第三部分
考點(diǎn)三 物質(zhì)的除雜
夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理
物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的除雜
一、除雜的原則
1. 雜不增：
不能與被提純物質(zhì)(主要成分)反應(yīng)。
如除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
錯(cuò)誤方法：加入適量的 。
錯(cuò)誤原因：會(huì)引入 （或硝酸鈉）
正確方法：加入適量的稀鹽酸或加入適量的氯化鈣或 溶液
2. 主不減：
在除去雜質(zhì)的同時(shí)， 。
如除去CO2氣體中少量的HCl
錯(cuò)誤方法：將氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸。
錯(cuò)誤原因：在除去HCl的同時(shí)，也 。
正確方法：現(xiàn)將氣體通過 （CO2氣體不溶于該溶液，也不與該溶液反應(yīng)）溶液，再通過濃硫酸。
硫酸或稀硝酸
氯化鋇
所選試劑
雜質(zhì)硫酸鈉
不能減少主體物質(zhì)的總量
將CO2氣體除去
飽和的NaHCO3
夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理
物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的除雜
一、除雜的原則
3.易分離：
除雜后生成的產(chǎn)物的狀態(tài)與被提純物質(zhì)的狀態(tài)要不同，方便除去。也即盡量將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為
！
如上例除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入 至不再產(chǎn)生氣泡，該方法是將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaCl同時(shí)，生成CO2氣體，這樣CO2氣體 。
再比如除去NaNO3溶液中的少量NaCl雜質(zhì)時(shí)，可先滴加適量的 至不再產(chǎn)生沉淀，再 即可除去難溶性的AgCl。
4.易復(fù)原：
若混合物為固體時(shí)，除雜之后要考慮到容易將物質(zhì)恢復(fù)至 。
如：除去KCl固體中少量的MnO2（難溶）時(shí)，應(yīng)先加水溶解→過濾→
對(duì)蒸發(fā)KCl溶液 是：將KCl溶液轉(zhuǎn)化成KCl固體，恢復(fù)原物質(zhì)的狀態(tài)！
適量的稀鹽酸
自行逸出
氣體或沉淀
過濾
初始狀態(tài)固態(tài)
蒸發(fā)結(jié)晶的目的
硝酸銀溶液
夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理
物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的除雜
二、除雜的方法
1. 氣體的除雜
方法一：將雜質(zhì)氣體通過 除去，如氧氣中的水蒸氣可通過濃硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通過 吸收除去。
方法二：將雜質(zhì)氣體 ，如二氧化碳中的一氧化碳可通過灼熱的 ，使一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳。
2. 固體的除雜
方法一：將 除去，如氧化銅中的炭粉通過在空氣中 除去。
方法二：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶液除去，如銅中的鐵可通過與 反應(yīng)除去。
氫氧化鈉溶液
氧化銅
物質(zhì)吸收、反應(yīng)
灼燒
鹽酸
轉(zhuǎn)化為主氣體
雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體
夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理
物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的除雜
3. 液體的除雜
①通過離子共存問題除雜
第一步：對(duì)比兩種物質(zhì)，找出兩種物質(zhì)中 和 (離子A、雜質(zhì)離子)；
第二步：根據(jù)雜質(zhì)離子的 ，找出與雜質(zhì)離子不共存的離子B，將離子B與離子A組合，即為 。
以除去氫氧化鈉(NaOH)溶液中的碳酸鈉(Na2CO3)為例：
不同的離子
除雜試劑
相同的離子
化學(xué)性質(zhì)
夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理
物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的除雜
②通過置換反應(yīng)除雜：
即利用金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行除雜。
此類除雜一般 、陽離子是兩種活動(dòng)性不同的金屬離子。
第一步：對(duì)比兩種物質(zhì)，找出兩種物質(zhì)中相同的離子和不同的離子(離子A、雜質(zhì)離子)；
第二步：根據(jù)雜質(zhì)離子的 ，找出與雜質(zhì)離子不共存的離子B，將離子B與離子A組合，即為除雜試劑。
化學(xué)性質(zhì)
陰離子相同
4. 除雜的具體方法：
A：沉淀法：將雜質(zhì)(或離子) ，達(dá)到去除目的。
B：化氣法：將雜質(zhì) ，達(dá)到去除目的。
C：加熱法：將 雜質(zhì)，通過加熱的方法去除。
D：吸收法：將雜質(zhì)氣體通過 、反應(yīng)除去。
E： 轉(zhuǎn)化法：選擇合適的物質(zhì)，將雜質(zhì) ，達(dá)到去除目的。
轉(zhuǎn)化為沉淀
轉(zhuǎn)化為氣體
易分解的
物質(zhì)的吸收
轉(zhuǎn)化為主體物質(zhì)
夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理
物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的除雜
【常見氣體除雜舉例】
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法
CO2 CO 通過 .
CO CO2 溶液，再通過濃硫酸
H2 HCl氣體 先通過氫氧化鈉溶液， 或堿石灰
CO2 水蒸氣 通過 .
CO2 HCl 先通過 溶液，再通過濃硫酸
N2 CO2 先通過氫氧化鈉溶液，再通過 .
O2 CO2 先通過 溶液，再通過濃硫酸
O2 水蒸氣 通過氧化鈣、濃硫酸或 .
N2 O2 通過 .
H2 水蒸氣 通過 、濃硫酸或氫氧化鈉固體
灼熱的氧化銅
先通過氫氧化鈉
再通過濃硫酸
濃硫酸
飽和碳酸氫鈉
濃硫酸
氫氧化鈉
氫氧化鈉固體
灼熱的銅網(wǎng)
氧化鈣
夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理
物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的除雜
【常見固體除雜舉例】
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法
CuO Cu 在空氣(或氧氣)中 .
Cu Fe 加入足量的 /稀鹽酸， .
Cu CuO 加入足量的稀硫酸/ ，過濾
Cu Zn 加入足量的 /稀鹽酸，過濾
CuO C 在 .
C CuO 加入足量的稀硫酸/ ，過濾
CaO CaCO3 ..
MnO2 KCl 、過濾
Fe Zn 加入足量 溶液，過濾
Ag Cu 加入足量的 溶液，過濾
CaCO3 CaCl2 加水溶解， .
硝酸銀
稀硫酸
過濾
稀鹽酸
稀硫酸
氧氣流中加熱
稀鹽酸
高溫煅燒
溶解
硫酸亞鐵
過濾
灼燒
夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理
物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的除雜
【常見液體除雜舉例】
鐵粉
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法
FeSO4 CuSO4 加入足量的 ，過濾
NaCl Na2CO3 加入適量的 .
NaCl Na2SO4 加入適量的 溶液，過濾
NaCl HCl 加入適量的 .
NaOH Na2CO3 加入適量的 溶液，過濾
NaCl CuSO4 加入適量的 溶液，過濾
NaNO3 NaCl 加入適量的 溶液，過濾
NaCl NaHCO3 加入 .
NaOH Ca(OH)2 加入 溶液，過濾
HCl H2SO4 加入適量 溶液，過濾
CuSO4 H2SO4 加入足量的 或氫氧化銅粉末，過濾
KNO3 K2SO4 加入適量的 溶液，過濾
CaCl2 HCl 加入足量的 固體，過濾
NaNO3 AgNO3 加入適量的 溶液，過濾
氧化銅
鹽酸
氯化鋇
NaOH
氫氧化鈣
氫氧化鋇
硝酸銀
適量的稀鹽酸
適量碳酸鈉
氯化鋇
硝酸鋇
碳酸鈣
氯化鈉
考向01 氣體的除雜
提升·必考題型歸納
例1 除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法如下表，能完成提純的是（ ）
A
序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 所用試劑和操作方法
A H2 HCl 通過足量的AgNO3溶液，干燥
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾
C NaCl固體 Na2CO3 加入足量水溶解，過濾
D 鐵粉 Fe2O3 加入適量的稀鹽酸，過濾
A、HCl能與足量的AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，氫氣不與硝酸銀溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法符合題意；
B、Na2SO4能與過量的Ba（NO3）3溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鋇（過量的），不符合除雜原則，所采取的方法不符合題意；
C、NaCl固體、Na2CO3均易溶于水，用加入足量水溶解、過濾的方法不能除去雜質(zhì)，所采取的方法不符合題意；
D、Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，所采取的方法不符合題意。故選：A。
考向01 氣體的除雜
提升·必考題型歸納
變式 下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是（ ）
D
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法
A 稀硫酸 銅 過濾
B 鹽酸 稀硫酸 適量BaCl2、過濾
C FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉、過濾
D 二氧化碳 一氧化碳 點(diǎn)燃
A、銅不溶于水、也不溶于酸，故可用過濾的方法除去銅，不符合題意；
B、加入適量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，過濾，除去硫酸鋇，可除去雜質(zhì)，不符合題意；
C、加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾，除去反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，可除去雜質(zhì)，不符合題意；
D、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法被點(diǎn)燃，符合題意。故選D。
考向02 液體的除雜
提升·必考題型歸納
例2 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作方法正確的是（ ）
A
選項(xiàng) 物質(zhì) 少量雜質(zhì) 所用試劑和操作方法
A 氯化鈣溶液 鹽酸 加入過理的大理石，過濾
B 鋅 硫酸銅 溶解、過濾、洗滌、干燥
C 氯化鉀 二氧化錳 溶解、過濾
D 氧化鈣 石灰石 高溫鍛燒至不再產(chǎn)生氣體
A、加入過量的大理石，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，過濾，除去過量的大理石和雜質(zhì)，可除去鹽酸，符合題意；
B、溶解，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，除去了原物質(zhì)，不符合題意；
C、氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，可溶解、過濾，除去二氧化錳，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，不符合題意；
D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質(zhì)，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣中還含有石灰石中的雜質(zhì)，不符合題意；故選A。
考向02 液體的除雜
提升·必考題型歸納
變式 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用試劑和方法均正確的是（ ）
A
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì)（少量） 試劑和方法
A 氯化鉀 氯酸鉀 加入少量二氧化錳粉末，加熱
B 稀硫酸 稀鹽酸 加入過量的氯化鋇溶液，過濾
C 氯化鈣溶液 氫氧化鈣 加入稍微過量的稀鹽酸，蒸發(fā)
D 碳酸鉀 硫酸鉀 加入過量的硝酸鋇溶液，過濾
A．加入MnO2后，KClO3發(fā)生分解生成KCl和O2，但是加入的MnO2不參與反應(yīng)，成為新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．加入的BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl，會(huì)把主要物質(zhì)除去，故B錯(cuò)誤；
C．加入的HCl與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCl2和H2O，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)可除去稍過量的HCl，故C正確；
D．Ba（NO3）2不僅能與K2SO4反應(yīng)還能與主要物質(zhì)K2CO3發(fā)生反應(yīng)，除去了原物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
故選C。
考向03 固體的除雜
提升·必考題型歸納
例3 為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑和操作方法都正確的是（ ）
C
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A不符合題意；
B、二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，把原物質(zhì)除去，引入了一氧化碳雜質(zhì)，故B不符合題意；
C、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，加水溶解，過濾，洗滌，干燥得到碳酸鈣，故C符合題意；
D、氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，過量的氫氧化鈉溶液引入了氫氧化鈉雜質(zhì)，故D不符合題意。
故選：C。
序號(hào) 物質(zhì) 操作方法
A Fe（Fe2O3） 加入過量稀鹽酸，過濾
B CO2氣體（O2） 將混合氣體通過灼熱的碳粉
C CaCO3固體（CaCl2） 加水溶解，過濾，洗滌，干燥
D NaCl溶液（MgCl2） 加入過量的NaOH溶液，過濾
考向03 固體的除雜
提升·必考題型歸納
變式 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（ ）
B
A、鐵能與氯化鐵反應(yīng)，雜質(zhì)和主要成分都被除去，錯(cuò)誤。
B、碳與氧氣充分灼燒可生成二氧化碳?xì)怏w，不引入新雜質(zhì)，正確。
C、硫酸銅溶于水形成硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵，錯(cuò)誤。
D、大理石中除了碳酸鈣還含有其他雜質(zhì)，高溫煅燒不能除去其他雜質(zhì)，錯(cuò)誤。
故選B。
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作方法
A FeCl3溶液 CuCl2溶液 過量鐵粉 過濾
B CuO C 足量氧氣 充分灼燒
C CuSO4 Fe 水 溶解、過濾
D CaO 大理石 無 高溫煅燒
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