資源簡(jiǎn)介

(共27張PPT)
第一章物質(zhì)及其變化
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
第二課時(shí)　氧化劑和還原劑
目錄
CONTENT
第一章物質(zhì)及其變化
一、氧化劑和還原劑
二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較
1.
2.
3.
4.
學(xué)習(xí)目標(biāo)
知道常見的氧化劑和還原劑
了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化
了解部分物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱
置換反應(yīng)
碳
鐵
失去
得到
氧化
還原
氧化
還原
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2所屬基本反應(yīng)類型是________。在該反應(yīng)中___元素的化合價(jià)升高，該元素的原子________電子，被________；而________元素的化合價(jià)降低，該元素的原子________電子，被________。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應(yīng)，CO發(fā)生了________反應(yīng)。
高溫
一、氧化劑和還原劑
1．氧化劑和還原劑
反應(yīng)物 氧化劑 還原劑
定義 氧化還原反應(yīng)中，________電子(或電子對(duì)________)的物質(zhì) 氧化還原反應(yīng)中，________電子(或電子對(duì)________)的物質(zhì)
反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì) 體現(xiàn)氧化性 體現(xiàn)還原性
發(fā)生的變化 氧化劑所含元素的化合價(jià)________，發(fā)生________反應(yīng) 還原劑所含元素的化合價(jià)________，發(fā)生________反應(yīng)
得到
偏向
失去
偏離
降低
還原
升高
氧化
一、氧化劑和還原劑
2.氧化劑和還原劑相關(guān)概念
①氧化劑與還原劑
氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)_____，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。
還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)_____，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。
②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被_____的產(chǎn)物。
還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被_____的產(chǎn)物。
降低
升高
氧化
還原
一、氧化劑和還原劑
常見的氧化劑和還原劑
分類 實(shí)例
常見 氧化劑 活潑的非金屬單質(zhì) _______、S
某些陽離子 H+、Ag+、Fe3+、Cu2+
含較高 價(jià)態(tài)元 素的 物質(zhì) 某些含氧 化合物 NO2、
H2O2、Na2O2
氧化性酸 _____________
某些鹽 ____________、KClO3
Cl2、O2
濃硫酸、硝酸
KMnO4、FeCl3
一、氧化劑和還原劑
其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等
分類 實(shí)例
常見 還原劑 活潑金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì) _____、P
含較低 價(jià)態(tài)元 素的 物質(zhì) 某些氧化物 ___、SO2
還原性酸 HCl、H2S
某些鹽 KI、Na2S、FeCl2
Al、Mg、Fe
H2、C
CO
一、氧化劑和還原劑
在含有變價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)既可作氧化劑，又可作還原劑。例如Cl2、H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等既有氧化性又有還原性。
氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出___________(或電子對(duì)偏向)的性質(zhì)。
還原性：還原劑所表現(xiàn)出___________(或電子對(duì)偏離)的性質(zhì)。
化合價(jià)與氧化性、還原性的關(guān)系
得電子
失電子
3.氧化性與還原劑性
一、氧化劑和還原劑
氧化
氧化
還原
還原
分析下列反應(yīng)并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3
氧化劑是_____，還原劑是____；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____，發(fā)生還原反應(yīng)的是_____。
(2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是____，被還原的元素是_____。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_____。
Cl2
Fe
Fe
Cl2
KMnO4
KMnO4
O
Mn
SO2
H2S
S
S
深度理解氧化性和還原性概念
氧化性
還原性
失e-的反應(yīng)物 → 所含元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)
是還原劑 ←具有還原性
得e-的反應(yīng)物 → 所含元素化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)
具有氧化性 ←是氧化劑
氧化還原反應(yīng)基本概念
反應(yīng)物
得失電子
化合價(jià)變化
性質(zhì)
反應(yīng)類型
產(chǎn)物
氧化劑
還原劑
得電子
失電子
降低
升高
氧化性
還原性
還原反應(yīng)（被還原）
氧化反應(yīng)（被氧化）
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
得電子，化合價(jià)降低，被還原
失電子，化合價(jià)升高，被氧化
二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較
(1)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較
還原
還原
1.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較
氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物還原性：還原劑___還原產(chǎn)物
>
>
二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較
如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
金屬還原性：Fe>Cu
在反應(yīng)中Fe是_____劑，Cu是_____產(chǎn)物。
還原
還原
二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較
(3)根據(jù)反應(yīng)條件比較。
當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。例如：
①M(fèi)nO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
氧化性：KMnO4>MnO2。
二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較
②Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O反應(yīng)時(shí)，Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg加熱條件下才反應(yīng)，Al加熱條件下也難反應(yīng)，故還原性：Na>Mg>Al。
(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷。
在相同條件下，使還原劑價(jià)態(tài)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。
例如：2Fe＋3Cl2=== 2FeCl3；Fe＋S=== FeS；
則氧化性：Cl2>S。
判斷還原劑還原性強(qiáng)弱的原理類似。
點(diǎn)燃

小結(jié)規(guī)律
1．守恒規(guī)律
應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與化學(xué)方程式的配平。
2．強(qiáng)弱規(guī)律
在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。
3．先后規(guī)律
(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。
(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。
應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。
4．價(jià)態(tài)規(guī)律
(1)歸中規(guī)律。
①同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”。例如：
②同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
應(yīng)用：判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。
(2)歧化規(guī)律。
同種元素的中間價(jià)態(tài)變?yōu)楦邇r(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)，即中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)。如
例題. 已知還原性：Cl－A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42－＋4H＋＋2Fe2＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．I2＋2Cl－===Cl2＋2I－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2
C
一、氧化劑和還原劑
二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較
氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。
還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。
1.某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.N2H4是氧化劑
C.N2O4是還原劑
D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D
3.氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.氫化鈣既是氧化劑又是還原劑
B.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.氫化鈣是還原劑，水是氧化劑
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1
A
4.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
A
謝謝

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