資源簡介

(共23張PPT)
人教版 高中化學必修二
第七章第三節乙醇
新課導入
中國是最早掌握釀酒技術的國家之一，我國的酒文化源遠流長。
請你說說與乙醇有關的產品，并思考這些應用體現了乙醇具有哪些性質。
關于酒的詩詞名句有很多，同學們知道哪些？說說看
明月幾時有， 問青天。 （蘇軾）
借問 何處有，牧童遙指杏花村。 （杜甫）
葡萄 夜光杯，欲飲琵琶馬上催。 （王翰）
把酒
酒家
美酒
那其中“酒”的主要成分是什么呢？
乙醇
新課導入
可以燃燒
乙醇汽油
醫用酒精
消毒
酒精燈
含乙醇
3%~5%
含乙醇
6%~20%
含乙醇
25%~68%
能與水互溶
知識講解
乙醇的物理性質
顏色
狀態
氣味
溶解性
密度
揮發性
無色透明
液態
特殊香味
比水小
與水以任意比例互溶
易揮發
密度： 0.789 g·cm -3 (20℃)
熔點： -117.3 ℃
沸點： 78.5 ℃
知識講解
乙醇可以看作是乙烷分子插入一個氧原子的產物。試推測一下乙醇的分子式、結構式。
思考討論
分子式：C2H6O
知識講解
證據收集
證據一：鈉能置換出水中的氫原子
證據二：鈉與烴中的氫原子不能反應
根據以上分析，哪種氫原子可以和鈉反應？
O—H鍵上的氫原子更活潑
①鈉與水發生反應生成氫氣
②鈉屬于活潑金屬，鈉能保存在煤油中，是因為鈉不與煤油反應，煤油的成分為烴。
知識講解
提出假設：乙醇的結構式更可能是
更類似于水的結構
更類似與烴的結構
乙醇與乙烷的物理性質不一樣
推測乙醇分子可能存在于烴中不同的H原子
如何驗證？
驗證：乙醇是否會和鈉發生反應？
反應生成什么產物可以驗證猜想？
知識講解
實驗探究
知識講解
①鈉開始沉在試管底部，不融化，產生無色氣體；
②燒杯中有水滴產生；
③向燒杯中加澄清石灰水不變渾濁。
成果展示
乙醇可以與鈉反應生成氫氣
乙醇的結構為：
實驗現象：
知識講解
乙醇的結構
分子式：C2H6O
結構式：
H C C O
H
H
H
H
H
結構簡式：
CH3CH2OH或C2H5OH
球棍模型：
空間填充模型：
名稱：羥基(qiang ji)
結構簡式：—OH
官能團：決定有機化合物特性的原子或原子團。
知識講解
乙醇的化學性質
1.與金屬鈉反應
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2
乙醇鈉
置換反應
斷鍵位置
其它活潑金屬如鉀、鎂、鋁也可以和乙醇反應。
乙醇羥基中的氫原子比水中的氫原子活潑性差，因此反應更平緩。
H—O—H
CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2
知識講解
乙醇的氧化反應
CH3CH2OH ＋ 3O2 2CO2 ＋ 3H2O
點燃
1.可燃性：
現象：產生淡藍色火焰，同時放出大量的熱。
完全燃燒
燃燒產物清潔無污染，可作燃料
乙醇汽油
回歸生活一
2.乙醇的催化氧化
向試管中加入少量乙醇，取一根銅絲，下端繞成螺旋狀，
在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復幾次。注意觀察現象，
小心地聞試管中液體的氣味。
知識講解
實驗探究
實驗現象
實驗結論
試寫出相關的化學方程式，并說說銅絲在實驗中起什么作用。
紅色銅絲加熱變為黑色；插入乙醇中又變為紅色，有刺激性氣味氣體生成。
銅絲加熱生成CuO，CuO與乙醇反應又生成了Cu。
銅絲
放入乙醇中
知識講解
成果展示
紅色→黑色
黑色→紅色
2Cu+O2 2CuO
總反應方程式：
根據以上方程式，分析反應中乙醇的斷鍵情況。
Cu作催化劑
CH3CH2OH+CuO Cu+
提示：
生成的刺激性氣味的無色氣體為乙醛：CH3CHO
CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O
催化劑
官能團（醛基）：
—C—H
O
或寫作—CHO
知識講解
Cu
Cu
——碳原子
——氫原子
——氧原子
——銅原子
反應的微觀過程：
知識講解
回歸生活二
醉酒癥狀：乙醇在體內氧化后的產物是乙醛，它的毒性是乙醇的10倍，它刺激人體細胞，使人面紅耳赤、頭暈頭痛，傷及肝臟、心腦血管及腦神經系統。
酒精在人體中不需經消化作用，即可直接
被腸胃吸收，并很快擴散進入血液，并分布至
全身各器官，主要是在肝臟和大腦中。酒精在
體內的代謝作用，絕大部分發生在肝臟中,在肝
臟中有一種酶的作用下，酒精先轉化成乙醛（
對人體有毒），很快又在另一種酶的作用下變
成了乙酸。最終分解成二氧化碳和水。
喝酒臉紅跟人酒量有關嗎？
知識講解
回歸生活三
乙醇的氧化反應
3.與強氧化劑反應
CH3CH2OH CH3COOH
酸性KMnO4
或酸性K2Cr2O7
KMnO4
紫色
加入
乙醇
MnSO4
無色
K2Cr2O7
橙色
Cr2(SO4)3
綠色
加入
乙醇
裝有用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液浸過的硅膠，遇到酒精蒸氣發生反應而產生顏色變化，用于檢測酒后駕駛。
酒精檢測儀
知識講解
乙醇在化學反應中的斷鍵規律
歸納總結
H C C H
H
H
H
O H
① ② ③
④
⑤
乙醇的性質 斷鍵位置
與鈉反應
燃燒
催化氧化
斷⑤鍵
斷①②③④⑤鍵
斷③⑤鍵
知識講解
乙醇的用途
1.作燃料
2.重要的有機化工原料和溶劑
醫藥
涂料
香料
汽車
飛機
火鍋
藥酒
乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和而成。
知識講解
乙醇的用途
3.醫用消毒劑
4.酒精型飲料
酒類產品標簽中的酒精度是指乙醇的體積分數，白酒一般在25%～68%，啤酒一般在3%~5%。乙醇進入人體后，會在肝中通過酶的催化作用被氧化為乙醛和乙酸，最終被氧化為二氧化碳和水。過量飲酒會加重肝負擔，血液中較高濃度的乙醇和乙醛也會對人體產生毒害作用。
醫用酒精是體積分數為75%的乙醇溶液
資 料 卡 片
拓展延伸
酒的藥用價值
乙醇對一切神經有麻醉作用。古人曾用酒作為手術麻醉藥，但由于它引起的興奮期太長，大量使用則導致延腦麻痹安全度不夠。但用酒安神鎮靜仍然存在，國外科學家通過實驗證明，對于控制精神緊張，酒具有同安定劑相同的緩和作用。
酒可以使人體溫增高，引起發汗。《本草綱目》就有燒酒溫飲治“陰毒腹痛"和用燒酒浸豬脂、蜜、香油、茶末治“寒痰咳嗽”等的記載。在歐美及日本民間，也有用酒治感冒的習慣。中暑和高燒病人，也可用高濃度的酒擦身，因酒精蒸發要吸收較多的熱量。
課堂小結
乙
醇
01
物理性質
化學性質
03
氧化反應
與鈉反應
顏色、狀態、密度、溶解性、熔沸點、揮發性
結構
02
04
用途
燃料
化工原料
醫用消毒劑
官能團：羥基
燃燒
催化
氧化
與強氧化劑反應
謝 謝！

展開更多......

收起↑