資源簡介

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主題4　
溶液
知識清單·理脈絡
考點一 溶液的形成
1.溶液:
概念 一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成的_________、 _________的混合物 特征 均一性 溶液中任意一部分的組成和性質完全相同
穩定性 外界條件不變時,溶質不會從溶劑中分離出來
組成 溶質 被溶解的物質,可以是固體、液體或氣體
溶劑 起溶解作用的物質;_______是最常用的溶劑
　均一　
　穩定　
　水　
【微點撥】(1)均一、穩定的液體不一定是溶液,如水等。
(2)溶液不一定無色,如CuSO4溶液為藍色,FeSO4溶液為淺綠色,Fe2(SO4)3溶液為黃色。
(3)溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑,汽油、酒精也可以作溶劑。
(4)溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積。
2.溶解時的吸熱或放熱現象:
類型 定義 舉例
吸熱 一些物質溶解時,整個過程中溶液溫度降低 ____________
放熱 一些物質溶解時,整個過程中溶液溫度升高 ___________
不吸熱 也不放熱 多數物質溶解時,整個過程中溶液溫度幾乎不變 __________
【微點撥】生石灰溶于水放熱的化學方程式為CaO+H2O===Ca(OH)2。濃硫酸加水稀釋大量放熱。
　NH4NO3　
　NaOH　
　NaCl　
3.乳化:
(1)乳化現象:洗滌劑使植物油分散成無數細小的液滴,而不聚成大的油珠,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩定性增強的現象。
(2)乳化作用:乳化劑所起的作用稱為乳化作用。
(3)物質除污的方法和原理。
方法 原　理 舉　例
溶解 利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶劑中,從而去除污垢 用汽油除去衣服上的油污
乳化 利用乳化原理,使乳化劑作用于污垢,發生乳化現象,從而去除污垢 用洗滌劑洗去碗碟上的油漬
化學 變化 利用化學反應,使污垢與某些物質發生反應,從而去除污垢 NaOH除去油污、鹽酸除去鐵銹
【微點撥】(1)溶質可以是一種物質,也可以是兩種或兩種以上的物質,但一種溶液中溶劑只有一種。
(2)汽油清洗油污是利用溶解原理,而洗潔精清洗油污是利用乳化原理。
考點二 飽和溶液與不飽和溶液
1.飽和溶液:
(1)概念:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質,當溶質不能繼續溶解時所得到的溶液。
(2)確定溶液是否飽和的方法。
①一定溫度下,在一定量溶劑中,有未溶解的溶質存在。
②在其他條件不變的情況下,向溶液中加少量該物質,固體不再減少。
2.不飽和溶液:
在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質,溶質還能繼續溶解的溶液。
3.相互轉化:
(1)對于大多數固體。
不飽和溶液 飽和溶液
(2)對于極少數固體,如Ca(OH)2。
不飽和溶液 飽和溶液
4.結晶:
(1)定義:溶質從溶液中以_________的形式析出的過程。
(2)常用方法。
①蒸發溶劑法,適用于溶解度受溫度影響_________的物質,如使NaCl從溶液中結晶
析出。
②冷卻熱飽和溶液法,適用于溶解度受溫度影響_________的物質,如使KNO3從溶
液中結晶析出。
(3)應用:分離混合物。例如分離KNO3和NaCl的混合物,可先配成熱飽和溶液,再采
用冷卻熱飽和溶液的方法進行分離。
　晶體　
　不大　
　較大　
【微點撥】(1)飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。
(2)一定條件下,某溶質的飽和溶液還可以溶解其他溶質,如一定條件下食鹽的飽和溶液還可以繼續溶解蔗糖固體。
(3)“通過降低溫度可以將不飽和溶液轉化成飽和溶液”,適用于溶解度隨溫度升高而增大的固體物質,對于氣體和少數固體(如熟石灰)等溶解度隨溫度升高而減小的物質是不適用的。
考點三 溶解度及溶解度曲線 高頻考點
1.固體物質的溶解度:
(1)“四要素”。
①條件:一定溫度。
②標準:100 g溶劑。
③狀態:達到飽和狀態。
④實質:溶質的質量,單位一般是克。
(2)影響因素。
①內因:_______________的性質。
②外因:_________。
a.大多數物質的溶解度隨溫度升高而_____________,如KNO3。
b.少數物質的溶解度受溫度的影響_________,如NaCl。
c.極少數物質的溶解度隨溫度升高而_________,如Ca(OH)2。
(3)溶解度與溶解性的關系(20 ℃)。
　溶質和溶劑　
　溫度　
　顯著增大　
　不大　
　減小　
2.氣體的溶解度:
(1)定義:在壓強為101 kPa、一定溫度時,氣體溶解在1體積水中達到飽和狀態時的
氣體體積。
(2)影響因素。
①內因:_______________的性質。
②外因:溫度和壓強。隨溫度的升高而_________,隨壓強的增大而_________。
　溶質和溶劑　
　減小　
　增大　
【微點撥】(1)一定溫度下某溶質的溶解度是一定的,攪拌只是加快了溶質的溶解速率,并不能改變其溶解度的大小。
(2)固體物質的溶解度只與溫度有關。因此,增大溶劑的量,溶解在其中的溶質要增加,但溶解度不會增大。
3.溶解度曲線:
(1)定義:用縱坐標表示溶解度,橫坐標表示溫度,得到表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。
(2)意義。
內　容 表 示 意 義 舉例(以圖為例)
點 曲線 上的點 表示物質在對應溫度時的溶解度 如A點、B點表示物質N、M在T1 ℃時的溶解度分別為a g和b g
兩曲 線交點 表示兩物質在某溫度時的溶解度相等 如C點表示M、N在T2 ℃時的溶解度相等,均為c g
內　容 表 示 意 義 舉例(以圖為例)
線 表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢 如M的溶解度隨溫度的升高而增大,N的溶解度隨溫度的升高而減小
面 曲線下 面的點 表示溶液為不飽和溶液 如D點表示T1 ℃時N的不飽和溶液
曲線上 面的點 表示溶液飽和且有未溶固體 如D點表示T1 ℃時M的飽和溶液
(3)應用。
①判斷某種物質在不同溫度下的溶解度大小。
②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。
③判斷物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢。
④比較不同物質在相同溫度下飽和溶液中溶質質量分數的大小。
⑤總結不飽和溶液與飽和溶液相互轉化的方法。
⑥確定混合物分離的方法。
【微點撥】(1)比較不同物質的溶解度時,必須在同一溫度下,若溫度不同,無法比較。
(2)對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質,一般通過冷卻熱飽和溶液的方法析出晶體;對于溶解度受溫度影響不大的物質,常采用蒸發溶劑的方法析出晶體。
考點四 溶液的濃度 高頻考點
1.溶質的質量分數:
(1)概念:溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
(2)公式。
①溶質質量分數=×100%(溶液飽和不飽和均適用)
其中:溶液質量=溶劑質量+溶質質量
②溶質質量分數=×100%(只適用于飽和溶液)
(3)有關計算。
①已知溶質和溶劑的質量,求溶質的質量分數。
解這類題目時可直接套用公式:
溶質的質量分數=×100%=×100%
②溶液的稀釋計算,稀釋前后溶質質量不變。
a.加水稀釋:A×a%=B×b%=(A+m水)×b%(A、B分別為稀釋前后溶液的質量;a%、b%分別為稀釋前后溶質的質量分數,m水表示加入水的質量)。
b.加入低濃度的溶液:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(c%為混合后所得溶液的溶質質量分數)。
③與化學方程式相結合的計算。
根據化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時,要以溶質的質量列比例式,而不能直接用溶液的質量或體積列比例式。
2.用固體物質配制一定溶質質量分數的溶液:
(1)儀器:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、細口瓶等。
(2)實驗步驟。
①計算、②稱量和量取、③溶解、④裝瓶貼簽。
3.用濃溶液稀釋配制一定溶質質量分數的稀溶液:
(1)實驗儀器:量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、細口瓶。
(2)操作步驟:①_________、②_________、③_____________。
【微點撥】溶質質量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質質量,不包括未溶解或結晶析出的溶質質量。
　計算　
　混勻　
　裝瓶貼簽　
實驗探究·培素養
實驗 用固體藥品配制一定溶質質量分數的溶液
1.實驗用品:
儀器:托盤天平、燒杯、___________、藥匙、量筒(10 mL、100 mL)。
藥品:氯化鈉、蒸餾水。
2.實驗裝置及流程:
　玻璃棒　
3.實驗步驟:以配制80 g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液為例
計算 所需氯化鈉質量________g,水的體積_________mL
(注:1 g水的體積約為1 mL)
稱量 稱 用托盤天平稱量氯化鈉,倒入燒杯中
量 用________mL量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中
溶解 用玻璃棒充分攪拌(目的:加快溶解),直至氯化鈉全部溶解
裝瓶 貼標簽 將配制好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶塞,貼上標簽(注明:
_________和_________)
　8.0　
　72.0　
　100　
　名稱　
　濃度　
4.誤差分析:
誤差 原因 舉例
溶質質量 分數偏小 溶質的質量_________ (填“減小”或“增大”,下同) 溶質本身不純;“左碼右物”稱量,且用到游碼;天平空載時,指針向左偏轉;固體藥品倒入燒杯時,部分撒在外面或紙上有殘留
溶劑的質量_________ 量取水時仰視讀數;
燒杯內壁上有水
　減小　
　增大　
誤差 原因 舉例
溶質質量分數偏大 溶質的質量__________ 天平空載時,指針向右偏轉;
所用砝碼已生銹或沾有污漬
溶劑的質量_________ 量取水時俯視讀數;
量取的水沒有完全轉移到燒杯中
[特別提醒]　溶液配制完后,在轉移過程中,若將溶液灑出,溶質質量分數不發生改變。
　增大　
　減小　
【示范題】(2023·廈門一中模擬)實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的
流程圖如圖:
(1)應稱量________g NaCl固體。
(2)若稱量NaCl固體時指針略向右偏轉,
接下來的實驗操作方法是___________
____________________________。
(3)步驟中用玻璃棒攪拌的目的是
_____________________。
　7.5　
　繼續向左
盤添加氯化鈉,直到天平平衡　
　加快NaCl固體溶解　
(4)下列操作中可能導致配制NaCl溶液的溶質質量分數偏小的是_________(填
字母)。
A.NaCl中含有少量雜質
B.量取水時仰視
C.內壁沾有少量水的燒杯溶解NaCl
D.轉移時,有少量溶液濺出
(5)若取上述溶液20 g,將其稀釋為5%的NaCl溶液,則需加_______g水。
　ABC　
　40　
題組精練·提素能
【重溫·福建中考】
命題點一 溶解度和溶解度曲線
1.(2020·福建中考)NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表。下列說法錯誤的
是( )
A.20℃時,100 g H2O最多能溶解
36.0 g NaCl
B.40℃時,KNO3飽和溶液的溶質
質量分數小于63.9%
C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽
D.其他條件不變,升溫可將KNO3飽和溶液變為不飽和溶液
溫度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
C
2.(2019·福建中考)KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.0~60℃,KNO3的溶解度隨溫度升高而增大
B.60℃時的KNO3飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出
C.20℃,100 g水中最多能溶解 31.6 g KNO3
D.60℃時,可配制溶質質量分數為60%的KNO3溶液
D
3.(2021·福建中考)如圖為我國古代“布灰種鹽”生產海鹽的部分場景,其過程為“燒
草為灰,布在灘場,然后以海水漬之,侯曬結浮白,掃而復淋”。
(1)“曬結浮白”是指海水浸漬的草灰經日曬后出現白色
海鹽顆粒的過程,化學上稱之為_____________。
(2)經過多次“掃而復淋”,提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”
(氯化鈉的質量分數為15%),用于煎煉海鹽。
①1 000 g“上等鹵水”蒸干后,可得到氯化鈉的質量約為________g。
②從燃料利用角度分析,用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是
____________________________________。
　蒸發結晶　
　150　
　生產等量的海鹽,后者消耗燃料更多　
③將“上等鹵水”在100 ℃恒溫蒸發至剛有晶體析出,所得溶液的組成為150 g溶液
中含水100 g、NaCl 39.8 g、MgCl27.65 g及其他成分2.55 g。將150 g此溶液降溫
至20 ℃,有________g NaCl析出(溶解度見表)。此時,_________(填“有”或“沒有”)
MgCl2析出,原因是________________________________________。
溫度/ ℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
　沒有　
　20 ℃時溶液中的氯化鎂未達到飽和狀態　
　3.8　
命題點二 一定溶質質量分數溶液的配制
4.(2022·福建中考)從植物“地不容”中提取新藥——千金藤素,需用到5%的Na2CO3
溶液。若配制100 g該溶液,需要稱取Na2CO3的質量為( )
A.95 g　　B.90 g　　C.20 g　　D.5 g
D
【精練·福建模擬】
1.(2023·廈門湖里模擬)下列所描述的“水”中,屬于溶液的是( )
A.油水　　B.糖水　　C.冰水　　D.黃泥水
2.(2023·廈門思明模擬)下列關于溶液的說法不正確的是( )
A.溶質可以是固體、氣體、液體
B.氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程
C.喝汽水后打嗝,主要是因為溫度升高,氣體溶解度減小
D.把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質質量分數為10%
B
D
3.(2023·廈門模擬)如圖所示裝置氣密性良好,要使注射器中的活塞向右移動,使用
的液體M和固體N可能是( )
①稀鹽酸和石灰石;②稀硫酸和鋅;
③水和氫氧化鈉;④水和硝酸銨。
A.①②③④　　　　 B.①②③
C.①②④ D.②③④
B
4.(2023·泉州洛江區期末)幾種農作物無土栽培營養液中KNO3的質量分數如表,若
要為甜瓜配制500 g的無土栽培營養液,需要稱取KNO3的質量為( )
A.20.2 g　　　　
B.6.08 g
C.30.4 g
D.35.4 g
作物種類 番茄 甜瓜 茄子
KNO3的質量分數 4.04% 6.08% 7.08%
C
5.(2023·莆田二模)如圖是Na2SO4的溶解度曲線,下列說法錯誤的是( )
A.0~40 ℃,升溫能增大Na2SO4在水中的溶解度
B.30 ℃,100 g水中最多能溶解40.8 g Na2SO4
C.飽和的Na2SO4溶液降溫后一定還是飽和狀態
D.10 ℃時的Na2SO4飽和溶液升溫至40 ℃,溶質質量分數不變
C
6.某興趣小組欲測定氯化鈉20 ℃時的溶解度,設計實驗流程如圖1所示。(已知:在飽和溶液中存在如下關系:溶解度=×100 g)

　
圖1
(1)操作a的名稱是_________。
(2)實驗所得“28 g氯化鈉溶液”是_________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)經計算,本次實驗測得20 ℃時氯化鈉溶解度約為33.3 g,與
實際值(如圖2)相比偏小,可能的原因是______(填字母)。
A.蒸發至水分蒸干時才停止加熱,造成部分晶體濺出
B.蒸發后所得固體仍有水分,沒有充分干燥就稱量
(4)某位同學按上述實驗流程測定硝酸鉀20 ℃時的溶解度。在蒸發硝酸鉀飽和溶液一部分
水后,發現蒸發皿內溶液下方仍沒有晶體析出,請結合硝酸鉀的溶解度曲線(見圖2)解釋原因:
___________________________________________________。
(5)20 ℃將20 g硝酸鉀投入50 g水中充分攪拌,所得溶液質量是_________g。
　過濾　
　飽和　
　A　
　溫度升高,KNO3的溶解度增大,溶液由飽和變為不飽和　
　65.8　
7.(2023·福州二模)國以農為本,農以種為先。跨學科實踐活動“選好種”開展如下:
(1)鹽水選種是古人智慧結晶:將雞蛋放入鹽水中,蛋殼只露出一個硬幣大小的鹽
水適合選種。
①20 ℃時鹽水濃度與密度對照如下表。用密度計測定此時鹽水的密度為
1.10 g·mL-1,則該鹽水中氯化鈉的質量分數為_________。
濃度(溶質的質量分數) 12% 13% 14% 15% 16%
溶液的密度/g·mL-1 1.086 1.093 1.101 1.109 1.116
　14%　
②同一雞蛋在三種鹽水中的浮沉狀態如圖。下列說法正確的是______(填字母)。
A.三種鹽水中溶質的質量分數相等
B.乙杯中雞蛋的密度比鹽水密度小
C.若丙中繼續加鹽溶解后,雞蛋露出液面的體積會增大
　C　
(2)實驗室擬配制100 g 16%的氯化鈉溶液。提供藥品:氯化鈉固體、20%氯化鈉溶液(密度約為1.15 g·mL-1)、蒸餾水(密度約為1 g·mL-1);儀器:托盤天平、滴管、燒杯、玻璃棒、量筒(規格有25 mL、50 mL和100 mL)。
配制方法 所需藥品及用量 所需儀器
方法一 氯化鈉固體___g, 水_______mL 托盤天平、滴管、燒杯、玻璃棒
和________________
方法二 將_______g的20% 氯化鈉溶液稀釋 燒杯、___________、滴管、25 mL
量筒和100 mL量筒
16
　84　
　100 mL量筒　
　80　
　玻璃棒　
【感悟·全國真題】
1.(2023·濱州中考)下面是四位同學在小組學習群中的交流記錄,其中錯誤的是( )
A.小云:硝酸銨溶于水后,溶液溫度降低
B.小丁:飽和溶液的溶質質量分數不一定大于不飽和溶液的溶質質量分數
C.小麗:具有均一性、穩定性的液體一定是溶液
D.小凱:利用洗潔精的乳化作用,可洗去餐具上的油污
C
2.(2023·云南中考)學校某興趣小組的同學,在實驗室配制50 g溶質質量分數為15%
的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下,下列說法正確的是( )
A.若②中的砝碼和藥品放反,溶液的溶質質量分數會偏大
B.若③中燒杯內壁有水珠,對溶液的溶質質量分數無影響
C.若④中量取水時俯視讀數,溶液的溶質質量分數會偏大
D.將配好的溶液裝瓶時,有少量溶液濺出,溶液的溶質質量
分數會偏小
C
3.(2023·山西中考)濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果。如圖
為配制氯化鈉殺菌液的過程,結合圖表信息,有關分析正確的一項是( )
NaCl在不同溫度時的溶解度
A.圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度
B.圖2中溶液為20 ℃氯化鈉的不飽和溶液
C.圖2中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果
D.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉均可采用降溫結晶的方法
溫度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化鈉 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
B
4.(2023·樂山中考)氣體的溶解度通常指壓強為101 kPa和一定溫度時,在1體積水
里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101 kPa時的溶解
度曲線,下列說法正確的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大
C.甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙
D.T ℃時,氣體乙的溶解度為2 g
C
5.(2023·棗莊中考)工業上氫氧化鈣制取步驟為煅燒石灰石得生石灰(主要成分是
氧化鈣),氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。
下列敘述正確的是( )
A.飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣,再恢復到原溫度,
溶液質量不變
B.10 ℃時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40 ℃,溶液變渾濁
C.20 ℃時飽和氫氧化鈣溶液的溶質質量分數計算式可表示為×100%
D.50 ℃時飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20 ℃時,溶質質量分數變小
B
6.(2023·安徽中考)煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3,這三種鹽的溶解度
曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.與NaNO3相比,NaCl更適合通過飽和溶液降溫結晶得到
B.a1 ℃時,NaNO3的飽和溶液溶質的質量分數為80%
C.a2 ℃時,NaCl和Na2SO4的飽和溶液,溶質質量分數相等
D.40 ℃時,Na2SO4的飽和溶液升溫到60 ℃變為不飽和溶液
C
7.(2023·重慶中考)神奇的“風暴瓶”能“預報天氣,冷暖先知”。制作“風暴瓶”用到以下物
質:樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
(1)將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中,出現了明顯的渾濁,說明樟腦在水中的溶解能力
_________(填“強于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟腦的酒精飽和溶液降溫也
出現了晶體。除上述方法外,_________________也能使樟腦從溶液中結晶。
(2)如圖1為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。t3 ℃時將等質量的KNO3、NH4C1兩種物質的
飽和溶液降溫到t2 ℃,所得溶液中的溶質質量大小關系為KNO3______NH4Cl(填“>”“<”或
“=”)。
　弱于　
　恒溫蒸發溶劑　
　<　
(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一種,小敏同學對該物質進行了如圖所示實驗,據圖
回答問題。

X是___________,②和③中的溶液分別達到飽和狀態還需加入X的質量更大的是
_______(填“②”或“③”)。
　硝酸鉀　
　③　

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