資源簡介

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主題7　
鹽和化肥
知識清單·理脈絡(luò)
考點一 生活中常見的鹽
1.鹽的概念:由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。
2.常見鹽的物理性質(zhì)和主要用途:
常見鹽 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
俗稱 食鹽 純堿、蘇打 小蘇打 —
化學(xué)式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
色、態(tài)及 水溶性 都是白色固體,易溶于水 白色固體,難溶于水
【微點撥】 (1)鹽不一定全由金屬離子和酸根離子組成,由銨根離子(N)和酸根離子組成的化合物也稱為鹽,如NH4Cl、NH4NO3。
(2)鹽的水溶液不一定呈中性。有的鹽溶液呈堿性,如Na2CO3溶液;有的鹽溶液呈酸性,如NH4Cl溶液。
常見鹽 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
用途 生活調(diào)味品、 配制生理鹽水、 農(nóng)業(yè)選種等 用于玻璃、造 紙、紡織和洗 滌劑的生產(chǎn)等 發(fā)酵粉、治 療胃酸過多 癥等 重要的建筑
材料,補鈣劑
考點二 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)
1.與鹽酸反應(yīng):都會有_________產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
(1)碳酸鈣:_____________________________________。
(2)碳酸氫鈉:____________________________________。
(3)碳酸鈉:______________________________________。
2.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng):反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
__________,工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。
　氣泡　
　CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑　
　NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+Ca(OH)2=== 2NaOH+
CaCO3↓　
3.C和HC的檢驗:
(1)常用藥品(試劑):稀鹽酸、澄清石灰水。
(2)檢驗方法:取樣 有_________產(chǎn)生 有_______
______________產(chǎn)生。
【微點撥】 (1)胃潰瘍患者治療胃酸過多一般不服用碳酸氫鈉,因為碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,容易造成胃穿孔而加重病情。
(2)活潑金屬與酸反應(yīng)能生成氫氣,所以某固體與酸反應(yīng),若有氣體生成,不能直接判斷是碳酸鹽(或碳酸氫鹽),而要進(jìn)一步檢驗產(chǎn)生的氣體是否是二氧化碳。
　氣泡　
　白色
沉淀(或渾濁)　
考點三 鹽的化學(xué)性質(zhì)高頻考點
鹽的化學(xué)性質(zhì) 一般規(guī)律 舉例
與酸堿指示劑反應(yīng) — —
與某些金屬反應(yīng)(置換反應(yīng)) 金屬+鹽→新金屬+新鹽 Fe+CuSO4===
_______________
與酸反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)) 酸+鹽→新酸+新鹽 Ba(NO3)2+H2SO4===
____________________
　Cu+FeSO4　
　BaSO4↓+2HNO3　
鹽的化學(xué)性質(zhì) 一般規(guī)律 舉例
與堿反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)) 堿+鹽→新堿+新鹽 Na2CO3+Ba(OH)2===
__________________
與某些鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)) 鹽+鹽→另外兩種鹽 Na2CO3+CaCl2===
___________________
BaCO3↓+2NaOH　
　CaCO3↓+2NaCl　
【微點撥】 常見鹽的鑒別
(1)碳酸鹽(C):一般是先加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體后再通入澄清的石灰水,看是否變渾濁。
(2)硫酸鹽(S):一般先加稀鹽酸,再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液,若先不產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生白色沉淀,說明含S。
(3)鹽酸鹽(Cl-):先加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀后再加稀硝酸,若沉淀不溶解,說明含Cl-。
考點四 復(fù)分解反應(yīng)高頻考點
1.概念:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2.反應(yīng)的條件:
(1)酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。
反應(yīng)類型 反應(yīng)物條件 生成物條件
堿+鹽 兩者都可溶 至少具備下列三個條件中的一個:
①________________
②________________
③________________
鹽+鹽 兩者都可溶 鹽+酸 鹽可溶或難溶,但可溶于酸;酸必須可溶 酸+堿 一種可溶即可 　有沉淀生成　
　有氣體生成　
　有水生成　　
(2)溶液中的離子共存問題:凡是溶液中離子之間能發(fā)生反應(yīng)的,均不能在溶液中共存。
溶液中不能共存的常見離子對
①與H+不能共存的離子:OH-、C、HC等。
②與OH-不能共存的離子:H+、N及與OH-結(jié)合生成不溶性堿的金屬離子,如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。
③與C不能共存的離子:H+及與C結(jié)合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子,如Ca2+、Ba2+等。
④與Cl-不能共存的離子:Ag+。
⑤與S不能共存的離子:Ba2+。
3.酸、堿、鹽的溶解性:
(1)酸類:大多數(shù)溶于水,如HCl、H2SO4、HNO3等均易溶。
(2)堿類:除了KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶,Ca(OH)2微溶之外,其余
堿均難溶。
(3)鹽類的溶解規(guī)律口訣:鉀、鈉、銨鹽均易溶,硝鹽入水無影蹤;難溶硫酸鉛和
鋇,還有氯化銀亞汞;至于磷酸、碳酸鹽,絕大多數(shù)都難溶。
4.含特殊離子溶液的顏色:
Fe3+:___________　Fe2+:____________ Cu2+:__________
　棕黃色　
　淺綠色　
　藍(lán)色　
5.常見的沉淀顏色:簡記為“五白、一藍(lán)、一紅褐”。
(1)白色沉淀:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2。
(2)藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2。
(3)紅褐色沉淀:Fe(OH)3。
考點五 粗鹽的提純
1.原因:粗鹽中含有___________雜質(zhì)和___________雜質(zhì),必須對其進(jìn)行分離和
提純。
2.操作步驟:(除去難溶性雜質(zhì))
(1)_________;(2)_________;(3)_________;
(4)計算產(chǎn)率。
　可溶性　
　不溶性　
　溶解　
　過濾　
　蒸發(fā)　
考點六 化學(xué)肥料
1.化肥的種類及作用:
化　肥 用　　途
氮肥 促進(jìn)植物____________________________,提高植物蛋白質(zhì)含量
磷肥 促進(jìn)植物生長,增強植物的_______________能力
鉀肥 促進(jìn)植物莖稈粗壯,增強_____________和___________能力
復(fù)合肥料 同時為作物提供多種養(yǎng)分
　莖、葉生長茂盛,葉色濃綠　
　抗寒、抗旱　
　抗病蟲害　
　抗倒伏　
2.不合理使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的污染:
(1)化肥:一方面化肥中含有一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質(zhì),形成潛在的土壤污染;另一方面造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。
(2)農(nóng)藥:農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì),在殺滅病蟲害的同時,使用不當(dāng)也帶來了對自然環(huán)境的污染和對人體健康的危害。
3.化肥的簡易鑒別:
鑒別方法 氮　肥 鉀　肥 磷　肥
看外觀 _________晶體 大多數(shù)為____________粉狀
加　水 _________溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰 研磨 放出___________ ________________ 無具有刺激性氣 味的氨氣放出 —
　白色　
　灰白色　
　全部　
　具有刺激
性氣味的氨氣　
【微點撥】 (1)并不是所有的化肥都可混合施用,如當(dāng)銨態(tài)氮肥(含N)和草木灰混合施用時,不但不會增加肥效,反而會使肥效降低。
(2)N的檢驗方法:將待測物質(zhì)與氫氧化鈉或氫氧化鈣等可溶性堿混合,在試管中共熱,把一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍(lán)并聞到刺激性氣味,則證明待測物質(zhì)中含有N。
實驗探究·培素養(yǎng)
實驗 粗鹽提純
1.必記基礎(chǔ)知識:
(1)原理:依據(jù)物質(zhì)的___________不同,利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等不
溶性雜質(zhì),然后蒸發(fā)水得到較純的精鹽。
(2)實驗裝置。
　溶解性　
(3)實驗步驟和方法。
①溶解:稱量粗鹽,加水溶解并用玻璃棒不斷攪拌,直到粗鹽_____________為止。
②過濾:將食鹽水用玻璃棒引入過濾器,如果濾液渾濁應(yīng)_______________。
③蒸發(fā):將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,當(dāng)有
_____________出現(xiàn)時停止加熱,利用_________將其蒸干。
④計算產(chǎn)率:用___________把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到紙上稱量,將提純的精鹽
放到指定的容器中。
產(chǎn)率=______________________×100%
　不再溶解　
　再過濾一次　
　較多固體　
　余熱　
　玻璃棒　
　精鹽質(zhì)量/粗鹽質(zhì)量　
2.實驗成功的關(guān)鍵:
(1)稱量時,托盤天平使用時要調(diào)節(jié)平衡,讀數(shù)要準(zhǔn)確;取用藥品時要規(guī)范,不撒落。
(2)溶解時,玻璃棒攪拌要勻速,不能過快,防止有液體濺出。
(3)過濾時,要規(guī)范裝置和操作,做到“一貼二低三靠”。
(4)蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪拌,以防局部溫度過高,引起液滴飛濺。
(5)轉(zhuǎn)移精鹽產(chǎn)品時,要全部轉(zhuǎn)移進(jìn)行準(zhǔn)確稱量。
3.問題探究:
(1)粗鹽提純的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用是否相同 _______________
___________________________________________________________________
_____________________________________________________________
(2)在粗鹽提純實驗中,經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)能使哪些雜質(zhì)從混合物中分離 這
樣得到的食鹽就是純凈物了嗎
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________
__________________
　不相同。溶解
時玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解;過濾時玻璃棒的作用是引流,防止液體沖破
濾紙;蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌,防止液體因受熱不均勻而濺出。　
　經(jīng)溶解、過濾后只是將不溶性雜質(zhì)如泥沙等除去,然后蒸發(fā)水分得到較純凈
的精鹽,而其中的可溶性雜質(zhì)如Ca2+、Mg2+、S等無法分離,因而得到的食
鹽不是純凈物。　
(3)實驗中,產(chǎn)品的產(chǎn)率往往比理論值偏小,你認(rèn)為可能的原因有哪些
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_____________________
(4)實驗中,產(chǎn)品的產(chǎn)率有時偏高,你認(rèn)為可能的原因是什么
________________________________________________________________
　造成產(chǎn)率偏低的原因可能有①溶解過程中食鹽未完全溶解;②過濾時液體濺
出;③蒸發(fā)時造成液體或固體飛濺;④器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙
上(合理答案均可)。　
　精鹽產(chǎn)品的產(chǎn)率偏高的可能原因是蒸發(fā)時未完全蒸干就停止加熱。　
【示范題】(2023·永州中考)通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去
水分,得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(MgCl2、CaCl2、
Na2SO4等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。某化學(xué)實驗興趣小組進(jìn)行粗鹽提純實驗。
【交流與表達(dá)】
(1)本實驗除了使用下列玻璃儀器外,還缺少一種多次使用的玻璃儀器是
___________(填儀器名稱)。
　玻璃棒　
(2)用托盤天平稱取5.0 g粗鹽,用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水(密度為1 g·cm-3)的
燒杯里,邊加邊攪拌,一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤天平稱量剩余粗鹽的質(zhì)量,讀
數(shù)如圖所示,其質(zhì)量是______(填字母)。
A.0.2 g　　　B.1.2 g　　　C.2.8 g
(3)在進(jìn)行蒸發(fā)操作時,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止_________,利用蒸發(fā)皿的余熱
使濾液蒸干。
(4)實驗中是通過蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來獲取食
鹽晶體,其理由是_____________________________________。
(5)如果最后得到精鹽的質(zhì)量為3.3 g,則其產(chǎn)率為___________(保留小數(shù)點后一位)。
(6)實驗得到的精鹽是___________(填“純凈物”或“混合物”)。
　B　
　加熱　
　氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小　
　86.8%　
　混合物　
題組精練·提素能
【重溫·福建中考】
命題點一 常見鹽的性質(zhì)和用途
1.( 2019·福建中考)十一世紀(jì),中國就用“卓筒井”鑿井技術(shù)獲取食鹽。食鹽的主
要成分是 ( )
A.NaHCO3　　　　　　 B.Na2CO3
C.NaCl D.NaOH
2.(2021·福建中考節(jié)選)某種茶垢清潔劑的主要成分為過碳酸鈉(可表示為2Na2CO3·3H2O2)。將過碳酸鈉溶解于熱水中,有大量氣泡產(chǎn)生,其原因是
_________________________;當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡后,往溶液中加入足量澄清石灰
水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
C
　過氧化氫分解生成氧氣　
　Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH　
命題點二 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
3.(2020·福建中考)“銅的循環(huán)”如圖所示。其中,箭號表示能一步實現(xiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化
方向,X、Y、Z是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。
(1)若反應(yīng)①為3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,預(yù)測該反應(yīng)可能觀
察到的實驗現(xiàn)象:____________________________________________________
______________(寫一個)。
(2)反應(yīng)②中,X的化學(xué)式是__________________________
(寫一個)。
(3)Y是黑色固體,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
_______________________________。
　有氣泡產(chǎn)生(或溶液變?yōu)樗{(lán)色或銅片變小或銅片溶解等其
他合理答案)　
　NaOH(或其他合理答案)　
　CuO+H2SO4=== CuSO4+H2O　
(4)利用反應(yīng)⑤的轉(zhuǎn)化原理,除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的藥品和分
離方法分別是_________、_________。
(5)已知:同一化學(xué)反應(yīng)中,若有元素的化合價升高,則必有元素的化合價降低。
銅曝露在空氣中生成銅銹【主要成分為Cu2(OH)2CO3】的過程中,空氣中參與
反應(yīng)的物質(zhì)是________________________________________。
　鐵粉　
　過濾　
　O2、H2O、CO2(或氧氣、水、二氧化碳)　
4.(2023·福建中考節(jié)選)為研究化學(xué)藥物發(fā)展史,學(xué)習(xí)小組查得資料:
　　早在宋代,輕粉(Hg2Cl2)已是我國的一種重要藥物,其制作方法之一是使用
古方藥小還丹和食鹽等物質(zhì)在固體狀態(tài)下共熱,收集升華出的白色粉末,即為輕
粉。其中有一個反應(yīng)是在加熱條件下硫酸亞汞(Hg2SO4)和氯化鈉反應(yīng)生成硫
酸鈉和輕粉。加熱條件下,硫酸亞汞與氯化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
____________________________。
　Hg2SO4+
2NaCl Na2SO4+Hg2Cl2　
命題點三 粗鹽提純
5.(2018·福建中考)《四川鹽法志》記載,“敞鍋熬鹽”主要步驟為①將黃鹵和黑鹵
按比例混合;②放入敞口鍋中加熱濃縮,析出粗鹽;③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。
(1)步驟①中,黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反應(yīng)生成白色沉淀。該
反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)步驟②中,析出粗鹽的過程稱為____________________。
(3)步驟③用“花水”沖洗粗鹽,既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì),又不損失NaCl。
則“花水”應(yīng)當(dāng)是______(填標(biāo)號)。
A.蒸餾水 B.飽和NaCl溶液
C.飽和NaOH溶液 D.飽和BaCl2溶液
　BaCl2+MgSO4=== BaSO4↓+MgCl2　
　結(jié)晶(或蒸發(fā)結(jié)晶)　
　B　
(4)將60 kg含10%NaCl的黃鹵和40 kg含15%NaCl的黑鹵混合,經(jīng)“敞鍋熬鹽”制
得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為__________。
　12 kg　
命題點四 化學(xué)肥料
6.(2021·福建中考)“莊稼一枝花,全靠肥當(dāng)家。”下列屬于復(fù)合肥料的是 ( )
A.NH4HCO3 B.KCl C.(NH4)2HPO4 D.CO(NH2)2
7.(2023·福建中考節(jié)選)中國科學(xué)家首次從月壤樣品中發(fā)現(xiàn)新礦物——嫦娥石。
學(xué)習(xí)小組查得資料:嫦娥石是從月壤樣品的14萬個顆粒中,利用針尖和顆粒之間靜
電吸附作用,分離出的一個粒徑約1.0×10-5 m的單晶顆粒,其化學(xué)式為
Ca9NaMg(PO4)7。圍繞“人類在月球上生活”的話題,展開月球上嫦娥石應(yīng)用的討論:
助力農(nóng)業(yè)生產(chǎn):嫦娥石可作為生產(chǎn)_________(填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”)的原料。
C
　磷肥　
【精練·福建模擬】
1.(2023·廈門一中月考)2022年我國在國際上首次完成了水稻“從種子到種子”全生
命周期空間培養(yǎng)實驗。水稻種子在太空中的生長離不開氮肥,下列屬于氮肥的是
( )
A.NH4Cl　　　　　　　 B.CuSO4
C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4
A
2.(2023·泉州實驗中學(xué)月考)下列“粗鹽提純”實驗的部分操作中正確的是 ( )
B
3.(2023·福建模擬)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下圖是小清同學(xué)以CaCO3為核心整理的知識網(wǎng)絡(luò),“→ ”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),部分反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系未標(biāo)明。對于上述轉(zhuǎn)化的說法正確的是 ( )
A.轉(zhuǎn)化①用于實驗室制二氧化碳時,稀鹽酸可換成稀硫酸
B.轉(zhuǎn)化②的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)
C.轉(zhuǎn)化③產(chǎn)生的氣體可用紫色石蕊溶液檢驗
D.可利用轉(zhuǎn)化④制備氫氧化鈉溶液
D
4.向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過量,反應(yīng)生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系符合如圖曲線描述的是( )
序號 甲 乙
A 銅鋅的混合物粉末 稀鹽酸
B 鹽酸和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液
C 氯化鈉和氯化鈣的混合溶液 碳酸鈉溶液
D 鹽酸和氯化銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液
D
5.(2023·南平模擬)“侯氏聯(lián)合制堿法”為制堿工業(yè)作出突出貢獻(xiàn)。其中涉及兩個反應(yīng):
①NaCl+H2O+NH3+CO2=== NaHCO3+NH4Cl;
②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
如圖為模擬“侯氏聯(lián)合制堿法”在精制飽和食鹽水中先后通入NH3和CO2的部分裝置(CO2在水中的溶解度較小,NH3的溶解度較大)。以下說法錯誤的是 ( )
A.副產(chǎn)物NH4Cl可作氮肥
B.為防止出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,a管通入的氣體為NH3
C.干燥管c中物質(zhì)的作用是吸收NH3,防止污染空氣
D.先通入NH3的作用是使溶液呈堿性,促進(jìn)CO2的吸收
B
6.同學(xué)們在學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在
發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其他物質(zhì)省略)如圖所示。請回答:
(1)若反應(yīng)①和②與圖中已有的反應(yīng)類型不同,它們可以都屬于基本反應(yīng)類型中的
_____________,寫出一個符合要求的化學(xué)反應(yīng)的方程式:
_____________________________________________________________。
(2)若通過反應(yīng)⑥生成的鹽為NaCl,寫出一個符合要求的
化學(xué)反應(yīng)的方程式:______________________________
__________________。
(3)若中心處的鹽的溶液為黃色,寫出⑧對應(yīng)的化學(xué)方程式:
_________________________________________。
　置換反應(yīng)　
　Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑(或Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4,合理即可)　
　MgCl2+2NaOH=== Mg(OH)2↓+
2NaCl(合理即可)　
　Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O(合理即可)　
7.東晉葛洪《食肉方》記載:“取白炭灰、荻灰等分,煎令如膏……可去黑子。此
不宜預(yù)作,十日則歇。”其意思主要為取等質(zhì)量“白炭灰”和“荻灰”(即草木灰,含
K2CO3),用水煎煮,去渣濃縮,得到的反應(yīng)產(chǎn)物KOH可去除黑點。此藥不適宜提前
制出來,否則放置十多天就會失效。
(1)用水煎煮時,溶液中Ca(OH)2與K2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_____________________________________。
(2)上述過程涉及的實驗操作除加熱外,還有_________、_________(寫兩個)。
(3)KOH與NaOH具有相似的性質(zhì),KOH能去除黑點是因為_________________;
《食肉方》中“不宜預(yù)作,十日則歇”的原因可能是__________________________
_______________。
　Ca(OH)2+K2CO3=== CaCO3↓+2KOH　
　過濾　
　蒸發(fā)　
具有強烈的腐蝕性
　KOH能與空氣中的二氧化
碳反應(yīng)而變質(zhì)　
8.(2023·福建模擬)Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽,根據(jù)性質(zhì)差異探究
兩者的鑒別方法。
(1)測定等濃度溶液的pH(常溫下,濃度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性
強):NaHCO3溶液的pH______(填“>”或“<”)Na2CO3溶液。
(2)利用溶解度鑒別(20 ℃時,Na2CO3的溶解度為21.5 g,NaHCO3的溶解度為9.6 g):
分別取x g兩種固體粉末加入10 g 20 ℃的水中充分溶解,通過觀察固體是否完全
溶解鑒別出碳酸鈉和碳酸氫鈉,x可能是______(填字母)。
A.2　　　B.0.96　　　C.0.5　　　D.3
　<　
　A　
(3)利用熱穩(wěn)定性鑒別(270 ℃左右時,NaHCO3能完全分解為碳酸鈉、水和二氧
化碳,而Na2CO3在溫度290 ℃以下不分解):設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗(加熱及夾持
裝置省略,甘油的沸點為290 ℃),加熱甘油至沸騰。若b試管中的實驗現(xiàn)象為
________________________________,則固體樣品為NaHCO3。
　有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁　
(4)利用與酸反應(yīng)鑒別:
等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),實驗操作和現(xiàn)象如下表。
實驗序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象
A 碳酸氫鈉溶液逐滴加入鹽酸中 立刻產(chǎn)生氣泡
B 碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸中 立刻產(chǎn)生氣泡
C 鹽酸逐滴加入碳酸氫鈉溶液中 立刻產(chǎn)生氣泡
D 鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中 滴加一會后才有氣泡產(chǎn)生
利用手持傳感器測定反應(yīng)中溶液pH的變化,四個實驗的pH變化與時間的關(guān)系如圖所示。
①根據(jù)實驗__________(填表格中的實驗序號,下同)可鑒別NaHCO3溶液和
Na2CO3溶液。
②圖4表示的實驗是______。
　C和D　
　A　
③比較圖3與圖2發(fā)現(xiàn):圖3中的陰影部分與圖2疊合后,圖像基本重合。則圖3中的
BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
④拓展:考慮節(jié)約藥品,只用稀鹽酸鑒別一瓶溶液是氫氧化鈉溶液還是碳酸鈉溶
液。其實驗操作為_____________________________________________________
______________________________________________(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。
　NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑　
　取少量稀鹽酸于試管中,滴入幾滴待測液,若立刻產(chǎn)生氣泡,
則為碳酸鈉溶液,若無明顯現(xiàn)象,則為氫氧化鈉溶液　
【感悟·全國真題】
1.(2023·懷化中考)化肥和農(nóng)藥影響農(nóng)作物的產(chǎn)量。下列說法正確的是 ( )
A.合理施用化肥和農(nóng)藥,可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
B.尿素[CO(NH2)2]屬于復(fù)合肥料
C.將銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用,有利于增加肥效
D.大量施用農(nóng)藥會導(dǎo)致環(huán)境和農(nóng)產(chǎn)品污染,因此要禁止施用農(nóng)藥
A
2.(2023·臺州中考)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打,是發(fā)酵粉的主要成分,也可用于治療胃酸過多。以下關(guān)于碳酸氫鈉性質(zhì)的描述,屬于物理性質(zhì)的是 ( )
A.受熱易分解
B.白色固體,易溶于水
C.水溶液呈堿性
D.能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
3.(2023·杭州中考)有一瓶標(biāo)簽無法辨認(rèn)的試劑,是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進(jìn)行鑒別的是 ( )
A.pH試紙　　　B.酚酞試液 C.稀硫酸 D.硝酸鋇溶液
B
D
4.(2023·蘭州中考)侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū),他發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”大大提高了原料的利用率,促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。制堿的主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如圖1所示。
回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是_________。
(2)氯化銨屬于化學(xué)肥料中的_______肥。
　過濾　
　氮　
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(4)上述已知生產(chǎn)流程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________。
(5)氯化銨和氯化鈉的溶解度曲線如圖2所示,若氯化銨固體中混有少量的氯化
鈉,可用_____________方法提純氯化銨。
　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　
　二氧化碳　
　降溫結(jié)晶　
5.(2023·自貢中考)1921年,正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)
毅然回國,其“侯氏制堿法”為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。
工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl,某化學(xué)興趣小組對工業(yè)純堿樣品展開探究。
【探究一】確定純堿樣品中是否含有NaCl
(1)取樣品加水溶解,加入過量稀硝酸,觀察到實驗現(xiàn)象:有_________產(chǎn)生。
(2)取上述溶液,繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液,觀察到實驗現(xiàn)象:有_________產(chǎn)生。
【結(jié)論】樣品中含有NaCl
(3)甲、乙、丙三個同學(xué)分別用以下藥品代替稀硝酸進(jìn)行(1)中實驗,也能確定樣品
中是否含有NaCl的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
甲:CaCl2溶液　　　　乙:稀鹽酸 丙:Ba(NO3)2溶液
　氣泡　
　沉淀　
　丙　
【探究二】測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(4)興趣小組設(shè)計了以下兩個測定方案:
方案一:將樣品溶解,加入過量CaCl2溶液,攪拌至反應(yīng)完全。過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀的質(zhì)量,計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
方案二:如圖所示,取樣品于錐形瓶中,加入足量稀鹽酸。
反應(yīng)結(jié)束后,根據(jù)球形干燥管的增重計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【討論】①上述兩個方案中,你認(rèn)為方案_______更優(yōu)。
②方案二錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
_________。
【探究三】確定溶液的酸堿性
(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變成紅色,所以Na2CO3溶液呈_______性。
【知識拓展】
(6)純堿屬于_______(填“酸”“堿”或“鹽”)。
　一　
　Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O
+CO2↑　
　堿　
　鹽　

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