資源簡介

(共35張PPT)
500g水里有多少個水分子呢？
思考
物品 個體量詞 常用量詞 計量形式
張 一包 500張A4紙的集合體
個 一盒 100個圖釘?shù)募象w
個 ？ ？
生活中的計量
一、物質(zhì)的量
【概念辨析】
（1）摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。
（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。
（3）物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。
（4）1mol任何物質(zhì)含有分子數(shù)約為6.02×1023個。
1、判斷下列說法是否正確。
2、下列說法正確的是____________
①1mol大米 ②1mol氫 ③1molH ④1molH2 ⑤1mol氫元素
③④
（摩爾是物質(zhì)的量的單位）
（物質(zhì)可以由分子、離子或原子構(gòu)成）
二、阿伏加德羅常數(shù)
1mol任何粒子的粒子數(shù)
1、定義：
2、符號：
NA
NA≈6.02×1023mol－1
3、數(shù)值：
約為6.02×1023 mol－1
例如：1 mol CO2所含的分子數(shù)為6.02×1023
判斷：1 mol CO2和H2的混合氣體所含的分子數(shù)約為6.02×1023
？
正確，1 mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，這里的粒子集合體可以是純凈物，也可以是混合物。
如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排
成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次
感受阿伏加德羅常數(shù)
※物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間有怎樣的關(guān)系呢？
學(xué)習(xí)活動：探究物質(zhì)的量（n）與微粒數(shù)（N）之間的換算關(guān)系
n（物質(zhì)的量）
N（粒子總數(shù)）
1mol H
NA個H
2mol H
2×NA個H
……
……
n mol H
n×NA個H
4 公式：
NA
n
N
=
×
1、1mol H2O中，含有______mol H；含有_________mol O；含有水分子數(shù)約為________________；氫原子數(shù)為_____________;氧原子數(shù)為________________。
2、0.5mol Na2CO3中約含有_____mol Na+、______mol CO32-離子，共含有離子的個數(shù)為 _________ 。
3、0.1mol NH4+中有 mol電子，有 mol質(zhì)子。
※物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的關(guān)系：
n=
N
NA
N=n×NA
=
N1
N2
n1
n2
2
1
6.02×1023
1
0.5
9.03×1023
1
1.1
注意：區(qū)分整體與部分的關(guān)系
【典例計算】
6.02×1023
1.204×1024
例1．完成下列計算
⑴0.5mol氫分子含有 個氫分子
⑵1. 204×1023 個HCl分子的物質(zhì)的量為 mol
0.5NA或3. 01 × 1023
0.2
0.1molH2O中與 molCO2所含的氧原子數(shù)目相同，
與 個CH4分子中所含氫原子數(shù)相同。
0.05
例2．下列物質(zhì)中含分子數(shù)目由大到小順序為
A．0.5molO2
B．6.02×1023個N2
C．6.02×1024個HCl
C B A
1mol
10mol
0.05NA或3. 01 × 1022
注意：區(qū)分整體與部分的關(guān)系及總結(jié)計算規(guī)律
物質(zhì)的量
（n）
質(zhì)量（m）
粒子數(shù)
（N）
×NA
NA÷

三、摩爾質(zhì)量（M）
1、定義：
4 單位：
g/mol或g·mol-1
2、數(shù)值：
3 公式:
M=m/n
即m=n·M或n=m/M
以g·mol-1為單位時，數(shù)值與該粒子的
相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
符號：
M
【概念辨析】
1、摩爾質(zhì)量 = 相對原子（分子）質(zhì)量=1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量
？
2、鈉的相對原子質(zhì)量為：
鈉的摩爾質(zhì)量為：
1 mol 鈉的質(zhì)量為：
23
23 g/mol
23 g
注意：當(dāng)摩爾質(zhì)量、1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量分別以g/mol、g為單位時，三者數(shù)值相等 。三者含義、單位不相同。
（1）Na的摩爾質(zhì)量是__________，
（2）KCl的摩爾質(zhì)量是__________，
（3）CH4的摩爾質(zhì)量是___________，0.5molCH4的質(zhì)量是_________。
（4）CO32-的摩爾質(zhì)量是__________，2molCO32-的質(zhì)量是_______。
【練一練】
23g/mol
74.5g/mol
16g/mol
60g/mol
8g
120g
500g H2O中有多少水分子？
【解】H2O的相對分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol。
n(H2O)=
m(H2O)
M(H2O)
500g
18g/mol
=
≈ 27.78mol
答：500g H2O中水分子數(shù)是1.67×1025。
n
m
N
M
NA
NA
M
N(H2O)=
n(H2O)×NA
27.78mol×6.02×1023mol-1
=
≈ 1.67×1025
物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中應(yīng)用:
化學(xué)計量數(shù)(系數(shù)): 2 1 2
粒子數(shù)(個):
同時乘以NA(個) :
物質(zhì)的量(n):
質(zhì)量(m):
2個 1個 2個
2NA 1NA 2NA
2mol 1mol 2 mol
4g 32g 36g
結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)系數(shù)之比等于微粒個數(shù)比也等于物質(zhì)的量之比
拓展應(yīng)用
1.(2021吉林長春高一月考)下列敘述中錯誤的是 (　　)
A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B.16 g O2約含有6.02×1023個氧原子
C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol O
D.1 mol Ne中含有6.02×1024個電子
A
2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述錯誤的是 (　　)
A.1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子
B.1 mol N2中約含有1.204×1024個氮氣分子
C.0.1 mol H2O中含有的原子數(shù)目為0.3NA
D.3.01×1023個CO2分子中氧原子的物質(zhì)的量約為1 mol
鞏固練習(xí)
B
體積相同
粒子數(shù)相同
體積不同
體積不同
影響物質(zhì)體積大小的因素
課本P52
結(jié)論：
（1）相同條件下（同溫同壓），1mol（粒子數(shù)相同）不同液體或固體體積不相同。
（2）相同條件下（同溫同壓），1mol（粒子數(shù)相同）不同氣體體積相同。
？
問題1 為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的
體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？
與物質(zhì)的體積那些因素有關(guān)？
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101KPa)，1mol不同氣體體積都約為22.4L。
粒子數(shù)目
粒子間的距離
粒子本身的大小
從微觀角度探究影響物質(zhì)體積大小的因素
四、影響物質(zhì)體積的因素
影響物質(zhì)體積的三個因素：
粒子數(shù)目
粒子之間間距
粒子的大小
為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？
氣體物質(zhì)
固體液體粒子間的距離非常小
氣體粒子間的距離（一般指平均距離）遠大于粒子本身的直徑
現(xiàn)在我們看看固體、液體、氣體微粒間的排列方式。
固體物質(zhì)
液體物質(zhì)
四、影響物質(zhì)體積的因素
影響物質(zhì)體積的三個因素：
粒子數(shù)目
粒子之間距離
粒子本身大小
}
固體、液體體積
決定
}
決定
氣體體積
結(jié)論:
(1)在相同條件下，1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積　　 ;
(2)在同溫同壓條件下,1mol任何氣體的體積都　 　。
不相同
相同
1、定義:
五、氣體摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
2、符號：
3、 公式：
5、 特殊值：
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101KPa) ，Vm ≈ 22.4 L/mol （非精確值）
4、單位：
6、影響因素：
溫度和壓強
Vm
L/mol （或L mol-1）和 m3/mol（或m3 mol-1）
V＝n×Vm
（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）
（錯，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）
（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）
判斷正誤，并說明理由
1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。
2. 1mol氣體的體積約為22.4L。
3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。
4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。
5. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。
（錯，不一定）
【概念辨析】
6. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的四氯化碳約為1mol。
（錯，四氯化碳不是氣體）
（錯）
7.常溫常壓下，22.4L氦氣含有原子數(shù)為NA
8、若1 mol氣體的體積約為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
9、1 mol SO2在20 ℃時的體積比22.4 L大。
10、只要不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1 mol氣體的體積就不是22.4 L。
11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2與1 mol空氣的體積不相等。
（錯）
（錯）
（錯）
（錯）
歸納總結(jié)氣體摩爾體積使用注意問題
1.適用范圍：氣體（純凈/混合）
氣體摩爾體積的注意事項：
2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積
(1)1個條件:必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。標(biāo)況下氣體摩爾體積一定約為 22.4L/mol ；氣體摩爾體積為22.4L/mol 不一定是標(biāo)況，因此在使用氣體摩爾體積時,一定要看清氣體所處的條件。
如：在25 ℃、101 kPa 時， Vm=約為24.5 L/mol
(2)1種狀態(tài):必須為氣體。如水、酒精、CCl4 、 HF、SO3等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。
(3)2個數(shù)據(jù):“1 mol”“約22.4 L”。
3.使用氣體體積時：必須指明溫度和壓強
1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為11.2 L的O2所含有的分子數(shù)目為多少
3.4g 氨（NH3) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況時體積是多少升
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合氣體所占體積是多少L？
【練習(xí)】
應(yīng)用：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的有關(guān)計算：
問題探究：
同溫、同壓下，體積相同的H2、O2、H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)是否相同？
六、阿伏伽德羅定律及重要推論
阿伏伽德羅（Amedeo Avogadro、1776年－1856年），意大利化學(xué)家，生于都靈的顯赫家族。全名Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregua。
1811年發(fā)表了阿伏伽德羅假說，也就是今日的阿伏伽德羅定律，并提出分子概念及原子、分子區(qū)別等重要化學(xué)問題。
六、阿伏伽德羅定律及重要推論
（1）概念：
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有
相同數(shù)目的粒子(分子數(shù))。
氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體
（2）適用范圍：
（3）理想氣體狀態(tài)方程
1.阿伏加德羅定律
pV=nRT
P：氣體壓強
V：氣體體積
n：物質(zhì)的量
T：熱力學(xué)溫度
R：常數(shù)
8.314
三同定一同
推論1：同溫同壓下，氣體體積之比 = 物質(zhì)的量之比 = 分子數(shù)之比
N1
=
N2
2．推論：
pV=nRT
推論2：同溫同壓下，氣體密度之比 = 摩爾質(zhì)量之比
pV=nRT
推論3：同溫同體積下，氣體壓強之比 = 物質(zhì)的量之比 = 分子數(shù)之比
2
1
2
1
n
n
P
P
=
N1
=
N2
2．推論：
pV=nRT
例1：同溫同壓下，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。
(1)若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是________。
(2)若兩容器中所含氣體原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是________。
(3)若兩容器的容積之比為3:2，則O2和O3的物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量之比為_________，密度之比為__________。
1:1
3:2
3:2
1:1
2:3
例2：一密閉容器中有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分為兩部分，當(dāng)右邊充入0.1mol C2H4，左邊充入一定量SO2時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是
A. 右邊與左邊的分子數(shù)之比為4:1
B. 左側(cè)SO2所含氧原子數(shù)為1.2NA
C. 左側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍
D. 若使左右兩邊體積相同，可在容器右邊再充入8.4gN2
D
特例
取決于
體積
粒子大小
粒子數(shù)目
粒子距離
固體、液體體積
氣體體積
氣體摩爾體積
阿伏加德羅定律及推論
單位物質(zhì)的量的氣體所占體積
22.4L·mol-1（標(biāo)況）
三同定一同
課堂小結(jié)
pV=nRT

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