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第2課時　離子反應及發生的條件
第一章 第二節
離子反應
三國時期，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四眼泉水，其中一眼為啞泉。時逢天氣炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指教，復飲安樂泉水，終于轉危為安，渡過難關。
啞泉為什么能致人變啞呢？安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？這節課我們將一起揭示它的答案。
【故事引入】
核心素養發展目標
1.通過實驗事實認識離子反應，并掌握離子反應發生的條件；
2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷；
3.初步掌握離子大量共存的判斷方法。
【實驗探究】
實驗1-3 向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入2 mLBaCl2溶液
現 象 分析 Na2SO4和BaCl2的電離方程式 混合前兩種溶液中的離子 混合后溶液中的離子
視頻
產生白色沉淀
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
Na+ 、 Cl-Ba2+ 、SO42-
Na+ 、 Cl-
本質為：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
Cl-
Ba2+
Na+
Na+
Na+
Na+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
Ba2+
Ba2+
BaSO4
BaSO4
一、離子反應和方程式的書寫
1、離子反應
定義：有 參加或有 生成的反應叫離子反應。
實質：①兩種電解質在溶液中_ ____________的反應。
②離子反應使溶液中某些離子的濃度_____。
2、離子方程式
定義：用實際參加反應的 來表示反應的式子
怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？
離子
離子
減小
相互交換離子
離子的符號
A
3、離子方程式的書寫步驟
寫：寫出正確的化學方程式（基礎）
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質（如水）以及氣體、單質、氧化物等用化學式表示（關鍵）
一、離子反應和方程式的書寫
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子
查：① 是否符合客觀事實
② 原子個數和電荷是否守恒
③ 是否注明“↑”“↓”。
④ 離子的改寫是否正確
練習：氯化鋇和硝酸銀反應
重難歸納——書寫離子方程式的拆分原則
(1)常見物質的拆分原則
書寫原則 物質類型
能拆成離子的物質 ①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成離子的物質 ①單質　②氣體　③氧化物 ④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤難電離的物質：CH3COOH、、H2CO3、HClO、NH3·H2O、H2O
⑥非電解質：乙醇等 ⑦濃硫酸
（2）特例（微溶物的書寫原則）
物質 作反應物 作生成物
微溶物 澄清溶液——離子形式 懸濁液——化學式 化學式（“ ↓”）
氨水 NH3 H2O 稀溶液——NH3 H2O
濃溶液或加熱——NH3
（3）固體間的反應，沒有自由移動的離子，不能寫離子方程式，如碳酸氫鈉受熱分解
D
2.下列化學方程式對應的離子方程式正確的是（ ）
A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
OH－＋H＋===H2O
C
3、書寫下列反應的離子方程式
(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。
(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳。
(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣。
(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀。
(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。
答案　MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
答案　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
答案　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
答案　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
答案　Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
4.離子方程式的意義
寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：
溶液中反應物 化學方程式 離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉 _________________________ ________________
鹽酸與氫氧化鉀 ________________________ ________________
硫酸與氫氧化鈉 ______________________________ ________________
總結 離子方程式不僅可以表示___________________，還可以表示___________________ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
某個具體的化學反應
同一類型的離子反應
1.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：
________________________________________；
NaHSO4溶液與KOH溶液反應的離子方程式：
_________________。
根據以上的離子方程式完成下列判斷：
(1)酸堿中和反應的離子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　　)
(2)H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應(　　)
深度思考
H＋＋OH－===H2O
×
×
表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水
2.離子方程式Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓可能表示（ ）
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應
A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③
D
5、離子反應的條件
復分解型離子反應發生的條件：
(1) 生成（難溶物質）沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓
(2) 生成（揮發性物質）氣體： 2H+ + CO32- =H2O+CO2↑
(3) 生成（難電離物質）水： H++OH-=H2O
思考：Zn和H2SO4置換反應是離子反應嗎？離子方程式如何書寫？
Zn+2H+ =Zn2++H2↑
B
離子共存即離子之間不能發生反應，判斷離子是否大量共存，及判斷離子之間能否發生反應。若反應，則不共存；若不共存，則能大量共存。
常見離子 不共存離子
CO32- Ca2+、Ba2+、Mg2+、H+、Ag+
SO42- Ba2+
OH- Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-、H+、NH4+
Ag+ Cl- 、Br-、I-、CO32-
H+ OH- 、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-
1.離子共存
一、離子反應的應用
(1)鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆可溶；
(2)氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg２Cl２)；
(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；
(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；
(5)堿類可溶鉀鈉銨鋇。
溶解性口訣
名師點撥
判斷離子共存時的注意點
1.溶液無色透明時，不存在有色離子
Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4-
(1)強酸性溶液或能使石蕊變紅的溶液或常溫下pH＜7溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H+，則能與H+反應的離子肯定不能大量存在，如OH-、CO32-等。
2.隱含條件
(2)強堿性溶液或能使石蕊變藍的溶液或能使酚酞變紅的溶液或常溫下pH＞7的溶液，均指堿性溶液，即溶液中大量OH-，能與OH-反應的離子肯定不能大量存在，如H+、NH4+等。
藍色
黃色
淺綠色
紫紅色
B
【總結】
課堂作業
寫出下列反應的離子方程式。
(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液： ；
(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液： ；
(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：_______________________
_ __；
(4)銅與硝酸銀溶液反應： ；
(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應： ；
(6)碳酸鈣與稀硝酸反應： 。
H＋＋OH－===H2O
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋
課堂作業
寫出下列反應的離子方程式。
(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液： ；
(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液： ；
(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：_______________________
_ __；
(4)銅與硝酸銀溶液反應： ；
(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應： ；
(6)碳酸鈣與稀硝酸反應： 。
THE END

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