資源簡介

(共33張PPT)
1 定義：
表示單位體積（1L)溶液里所含溶質B的物質的量，也稱為B的物質的量濃度。
3 公式：
4 單位：
溶液的總體積
八、物質的量濃度
溶質的物質的量
2 符號 CB
nB＝cB·V
V＝
mol/L或 mol·L-1
1.5mol·L-1 BaCl2溶液
已知：0.9%的醫用生理鹽水的物質的量濃度為0.154mol/L，請判斷正誤，并分析原因。
1、表示0.154mol NaCl溶于1L水，則NaCl的物質的量濃度為0.154mol/L。
2、表示0.154g NaCl溶于1 L溶液，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為0.154 mol/L。
概念辨析：
×
×
體積指溶液體積，不是溶劑體積；
溶質用“物質的量”，不是質量；
4、1mol ·L-1 的Na2SO4溶液， Na+和SO42-的物質的量濃度分別是多少？
c(Na+)=2 mol ·L-1 ，c(SO42-)=1 mol ·L-1 。
同一溶液轉移，物質的量濃度不變。
3、從500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中,取出100 mL溶液,則這100 mL溶液的物質的量濃度為多少
①V是指溶液的體積,而非溶劑的體積, 其單位為L。
②nB表示溶質B的物質的量
注意點:
③溶質可以是單質、化合物，也可以是分子、離子或某種特定組合
④溶液的CB是個定值，從某溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變。
問題：配平100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要的NaCl 質量是多少？
提示：M(NaCl)= 58.5 g/mol
九、配置一定物質的量濃度的溶液
燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平、NaCI、蒸餾水。
燒杯
容量瓶(100mL)
膠頭滴管
量筒
玻璃棒
藥匙
托盤天平
九、配置一定物質的量濃度的溶液
1、實驗用品
配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶
①結構：細頸、梨形、平底玻璃容器、帶磨口的玻璃塞
②標志：___________________
溫度、容量、刻度線
③規格：_______________________________________
50ml 、100 mL 、250 mL、500 mL、1000 mL
④用途：配置一定物質的量濃度的溶液_______________________________________
九、配置一定物質的量濃度的溶液
線
只能配制特定體積的溶液
不能配制任意體積的溶液
我想配制480mL溶液
配不了
那好吧，我配制500mL溶液
選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積
我該如何選擇容量瓶的規格？
使用前還有需要注意的嗎？
使用前需要檢驗是否漏水。
那怎樣檢漏呢？
加水
倒立
觀察
瓶塞旋轉180o
倒立
觀察
容量瓶檢漏方法
向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置看是否漏水，將容量瓶正放后，再把瓶塞旋轉180度，再倒置后看是否漏水
可以作為反應容器或用來長期貯存溶液嗎？
不可以
可以將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋嗎？
不可以
可以將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中嗎？
不可以
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
計算
稱量
用托盤天平稱取NaCl固體_______g
5.9
托盤天平精確度0.1g
“左物右碼”
物品
砝碼
有腐蝕性藥品應放在玻璃器皿中稱量
2、實驗步驟
溶解
在燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒不斷攪拌
作用：攪拌，加速溶解
移液
待燒杯內溶液恢復室溫后，用玻璃棒引流，
將其緩緩注入100mL容量瓶中
玻璃棒下端伸到刻度線以下
玻璃棒不接觸容量瓶口
2、實驗步驟
洗滌
用蒸餾水將燒杯內壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里。輕輕搖動容量瓶，使溶液充分混合。
2、實驗步驟
搖勻
向容量瓶加蒸餾水至液面距刻線1cm~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面最低處恰好與刻線相切。
裝瓶，貼標簽
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復顛倒，使溶液混合均勻
2、實驗步驟
定容
誤差產生的原因
操作不當
定量儀器使用不當
誤差分析方法：
根據c=n/V
分析n、V的變化
3、誤差分析
以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液為例
可能引起誤差的一些操作 變化的量 實際濃度C
右物左碼（用到游碼）
NaOH固體稱量時間過長
溶解或轉移溶液時，使溶液漏灑
未洗滌燒杯和玻璃棒
定容時，加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出部分液體，使液面與刻度線相切
可能引起誤差的一些操作 變化的量 實際濃度C
溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中并定容
定容搖勻后，液面下降，再加水
定容時，俯視刻度線
定容時，仰視刻度線
其他 用天平稱量溶質時，若砝碼生銹或沾有其他物質時，會多稱量溶質(偏大)
藥品中含有雜質，會少稱量溶質(偏小)
容量瓶洗凈后不干燥直接使用(無影響)
以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液為例
cB
=
nB
V
n
V
已知氣體溶質在標準狀況下的體積
Vm
V
n =
V=V(溶液)
V=
m(溶液)
ρ(溶液)
=
m(溶質)+m(溶劑)
ρ(溶液)
1、基本公式
九、物質的量濃度的相關計算
1.取250 g CuSO4·5H2O晶體溶于水配成1L溶液，
則溶質是__________,其物質的量濃度是________.
CuSO4
0.1 mol/L
練習
2. 含有40g NaOH的濃度為5mol·L-1的溶液的體積為 mL
200
3. 23g Na放入水中配成1L溶液，其溶質是_____，其濃度為_____
NaOH
1 mol/L
帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。如膽礬(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶質是CuSO4。
與水發生反應的物質，溶質是生成新物質
Na、Na2O、Na2O2
水
NaOH
CaO
水
Ca(OH)2
注意：
結論：c＝1000ρ ω／Ｍ （直接使用）
（注意：密度（ρ ）的單位為g/mL）
已知：溶質B的摩爾質量M、溶液密度ρ (g·mL－1)、質量分數ω、物質的量濃度cB
2、C與ω的關系
現有質量分數為98%、密度為1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物質的量濃度
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
1000mL/L×1.84g/mL×98%
＝
98g/mol
＝18.4mol/L
答：此溶液中硫酸的物質的量濃度18.4g/mol。
溶液稀釋：
稀釋前后溶質的物質的量和質量都保持不變
c（濃）·V（濃） = c（稀）·V（稀）
溶液混合：
混合前后溶質的物質的量和質量都保持不變
c1·V1 + c2·V2 = c（混）·V（混）
3、溶液的稀釋與混合
標準狀況下，將 100L HCl氣體溶于1L水(密度為1.00g cm-3)中，所得溶液的密度為ag cm-3，則此鹽酸的物質的量濃度(mol/L)為__________
溶液體積：
則濃度為
氣體溶于水形成溶液求濃度
已知標準狀況下VL氣體溶于水后形成溶液，求c
若已知溶液的密度為ρ g·cm-3（該氣體溶于1L水形成的溶液）
c =
n
V(溶液)
c =
=
V
Vm
m(溶質)+m(溶劑)
ρ(溶液)
=
V L
22.4 L·mol-1
ρ g·cm-3
V L
22.4 L·mol-1
×M g·mol-1
+1000 g
=
ρ V
M V
+22400
=
mol·cm-3
1000ρ V
M V
+22400
mol·L-1
（ρ 水為1 g·cm-3）
氣體溶于水形成溶液求濃度
已知標準狀況下VL氣體溶于水后形成溶液，求c
若已知溶液的密度為ρ g·cm-3（該氣體溶于1L水形成的溶液）
c =
1000ρ V
M V
+22400
mol·L-1
溶于1L水
2240
溶于100mL水
（ρ 水為1 g·cm-3）
1．用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵溶液、硫酸鋅溶液和明礬溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（ ）
A．2：6：3
B．1：2：3
C．1：3：3
D．3：1：2
A
2.將4gNaOH溶解在100mL水中，稀釋至1L后取出100mL，其物質的量濃度是（ ）
A．1mol/L
B．0.1mol/L
C．10mol/L
D．0.01mol/L
A
3.下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）
A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液
D．4L0.5mol/L的Na2CO3溶液
D
cB=
nB
V
c
=
1000ρω
M
c =
1000ρ V
M V
+22400
mol·L-1
c（濃）·V（濃） = c（稀）·V（稀）
m（濃）·ω（濃）= m（稀）·ω（稀）
c1·V1 + c2·V2 = c（混）·V（混）
m1·ω1+m2·ω2= m（混）·ω（混）
第3課時 物質的量濃度
新人教版 化學 必修一

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