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第二課時 熱化學方程式
選修四 第一章 第一節(jié) 化學反應與能量的變化
物質變化
能量變化
表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。
1.定義：
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
200℃
101kPa
2.含義：
物質變化
能量變化
表示在200℃、101kPa時，1mol氣態(tài)氫氣與1mol氣態(tài)碘完全反應，生成2mol氣態(tài)HI時，放出14.9kJ的熱量。
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
200℃
101kPa
2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
2.含義：
25℃
101kPa
表示在25℃、101kPa時，2mol氣態(tài)氫氣與1mol氣態(tài)氧氣完全反應，生成2mol液態(tài)H2O時，放出571.6kJ的熱量。
想一想
已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
若在一密閉容器中加入1 molN2(g)和3 mol H2(g),充分反應后,放出的熱量等于92.4 kJ嗎
小于92.4 kJ
注意：
對于可逆反應，其反應熱是指反應物完全轉變成生成物放出或吸收的熱量。
3.熱化學方程式的書寫要點：
“
與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？
”
(1)需注明反應時的溫度和壓強。
對于25℃ 101kPa時進行的反應,可以不注明。
2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
25℃
101kPa
2H2 + O2 === 2H2O
點燃
3.書寫熱化學方程式的注意事項：
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
200℃
101kPa
？
(2)所有反應物和生成物都用括號注明反應時的聚集狀態(tài)，
同一物質不同狀態(tài)所具有的能量不同 氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)
溶液：aq
氣體：g
液體：l
固體：s
不標“↑”和“↓”。
思考：
2H2(g) + O2(g)== 2H2O △H1=－Q1kJ/mol
2H2(g) + O2(g)== 2H2O △H2=－Q2kJ/mol
(g)
(l)
比較Q1、Q2的大小；△H1 、△H2的大小。
3.書寫熱化學方程式的注意事項：
E
（kJ/mol）
反應歷程
2H2+O2
4H+2O
2H2O(g)
2H2O(l)
Q2
Q1
Q2
<
△H1
△H2
>
Q1
3.書寫熱化學方程式的注意事項：
H2(g) + O2(g)== H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
1
2
(3)化學計量數可以是整數，也可以是分數。
表示物質的量，而不是分子個數。
3.書寫熱化學方程式的注意事項：
(4)反應熱（△H）的體現(xiàn)：
反應放熱，符號為“-” 反應吸熱，符號為“+”
與化學計量數成正比
如果計量數改變，則△H也要按比例改變。
2H2(g) +1O2(g)== 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
1H2(g) + O2(g)==1H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
1
2
反應逆向進行，反應熱符號相反，數值相等
1H2O(g)==1H2(g) + O2(g) △H=+241.8kJ/mol
1
2
符號：
數值：
3.書寫熱化學方程式的注意事項：
(4)反應熱（△H）的體現(xiàn)：
2H2(g) +1O2(g)== 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
kJ/mol
指的是每摩具體反應
單位：
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
練習
例1：1 mol N2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，吸收68kJ熱量，試寫出熱化學方式。
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = + 68kJ/mol
練習
例2：1 L 1mol /L 稀鹽酸與1 L 1mol /L NaOH溶液發(fā)生中和反應，放出57.3 kJ熱量，試寫出熱化學方式。
HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq) +H2O（l） △H= - 57.3 kJ/mol
練習
例3：常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3kJ熱量，寫出該熱化學方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
練習
例4：已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1
D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-Q1kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
例5：比較Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：熱量比較比數值， △H比較帶符號
練：比較Q1和Q2的大小、△H1 和△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
Q1>Q2
△H1 <△H2
例6：已知某溫度下的熱化學方程式：
2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol
試寫出SO3分解的熱化學反應方程式。
2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol
謝謝大家
選修四 第一章 第一節(jié) 化學反應與能量的變化

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