資源簡介

(共60張PPT)
第四節 羧酸 羧酸的衍生物
第一課時
羧酸
第三章 烴的衍生物
甲酸(蟻酸)HCOOH
草酸（乙二酸）
COOH
COOH
身邊的化學——自然界和日常生活中的有機羧酸
被螞蟻咬后會出現紅腫，螞蟻分泌一種稱為“蟻酸”的物質，會殘留在傷口中。需用肥皂水或蘇打水清洗，可以緩解疼痛。
菠菜中含有草酸，不僅使菠菜帶有一股澀味，還能與食物中的鈣相結合，影響人體對鈣質的吸收，草酸鈣(CaC2O4)難溶于水，是人體膀胱結石和腎結石的主要成分。
CH3-CH-COOH
OH
乳酸
檸檬酸
蘋果酸
這些分子中既含有羧基也含有羥基，又叫羥基酸，它們既具有羥基的性質也具有羧基的性質
1.定義：分子中烴基(或氫原子)和羧基(—COOH)相連的化合物屬于羧酸
2.官能團：羧基
—C—O—H
O
3.飽和一元羧酸通式：
CnH2n＋1COOH［CnH2nO2］
或—COOH
羧基
R可以是氫、烴基
一、羧酸的組成與結構
檸檬酸
蘋果酸
根據羧基數目
根據烴基
CH3COOH、CH2＝CHCOOH等
硬脂酸
軟脂酸
油酸
脂肪酸
芳香酸
一元羧酸
二元羧酸
多元羧酸
HOOC－COOH(乙二酸)
低級脂肪酸：
高級脂肪酸
C>10
C17H35COOH
C17H33COOH
C15H31COOH
甲酸、乙酸
白色固體
白色固體
液體
不飽和，
有碳碳雙鍵
苯甲酸
檸檬酸(羥基酸)
二、羧酸的分類
(安息香酸)
選擇含有羧基的最長碳鏈作為主鏈，按主鏈碳原子數稱為某酸。
從羧基碳原子開始給主鏈上碳原子編號
在酸名稱之前加上取代基位次號和名稱
①選主鏈：
②編號位：
③定名稱：
CH3-CH-CH2-COOH
CH3
CH3-CH2-CH-CH-COOH
C2H5
CH3
3-甲基丁酸
3-甲基-2-乙基戊酸
三、羧酸的系統命名
(1)
3,4-二甲基戊酸
對甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸
鄰羥基苯甲酸
【課堂練習2】請對下列酸進行命名
(3)
(2)
(4)
2-甲基丁二酸
[I]甲酸
無色有強烈刺激性的液體，可與水混溶，也能溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，有毒性。在工業上可用作還原劑，也是合成醫藥、農藥和染料等的原料。
HCOOH
俗稱蟻酸
③新制Cu(OH)2
①酸性
②銀鏡反應
HCOOH HCOO- + H+
弱酸性，大于乙酸
(NH4 )2CO3+2Ag +2NH3 +H2O
HCOOH+2Ag(NH3)2OH

Na2CO3+Cu2O +4H2O
HCOOH+2Cu(OH)2+2NaOH

四、常見羧酸的性質
2.常見的羧酸
苯甲酸
C6H5COOH (安息香酸)
【酸性】HOOC-COOH > HCOOH > C6H5COOH > CH3COOH 。
COOH
苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑
無色晶體，易升華，微溶于水，易溶于乙醇
可以用于合成香料、藥物
3.常見的羧酸
乙二酸
.
草酸
無色晶體，通常含兩個結晶水，（(COOH)2 2H2O）
易溶于水和乙醇，溶于乙醚等有機溶劑。
最簡單的飽和二元羧酸
化學分析中常用的還原劑，也是重要的化工原料。
草酸晶體
③乙二酸
COOH
COOH
無色透明晶體
易溶于水和乙醇
各種植物都含有草酸，
以菠菜、茶葉中含量多。
分子式:
結構式:
結構簡式:
H2C2O4
【物性】
【化性】
H2C2O4
二元弱酸
+ HC2O4-
H+
HC2O4-
H+
+ C2O42-
(草酸氫根離子)
(草酸根離子)
[是二元羧酸中酸性最強的]
俗稱“草酸”
最簡單的飽和二元羧酸
通常含兩個結晶水(COOH)2 2H2O
常用于化學分析的還原劑。也是重要的化工原料。
④高級脂肪酸
名稱 分子式 結構簡式 狀態
硬脂酸 C18H36O2 C17H35COOH 固態
軟脂酸 C16H32O2 C15H31COOH 固態
油 酸 C18H34O2 C17H33COOH 液態
（1）酸性（2）酯化反應（3）油酸可發生加成反應
注意：高級脂肪酸不溶于水，也不能使酸堿指示劑變色。
【化性】
5.幾種常見的羧酸
【酸性】HOOC-COOH > HCOOH > C6H5COOH > CH3COOH
水溶性
①甲酸、乙酸、丙酸、丁酸等碳原子數較少的羧酸能夠與水互溶。
②隨著分子中碳原子數的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速減小，甚至不溶于水。
③高級脂肪酸是不溶于水的蠟狀固體。
(-COOH與水分子間存在氫鍵的原因)
五、羧酸的物理性質
5.羧酸的物理性質
熔沸點
表3-4，幾種羧酸的熔點和沸點
教材P72
①熔點
隨分子量的增大呈交替上升，
一般偶數碳比相鄰奇數碳的酸的熔點高
原因：
偶數的羧酸分子排列更為整齊，
分子間的作用力更大，熔點更高
一、羧酸
5.羧酸的物理性質
熔沸點
教材P72
(1)隨著分子中碳原子數的增加，沸點逐漸升高。
(2)羧酸與相對分子質量相當的其他有機化合物相比，沸點較高。這與羧酸分子間可以形成氫鍵有關。
②沸點
表3-4，幾種羧酸的熔點和沸點
與相對分子質量相當的其他有機物的沸點相比：
R
H
O
C
O
這與分子間可以形成氫鍵有關。
R
H
O
C
O
…
氫鍵
R
H
O
C
O
R
H
O
C
O
…
氫鍵
羧酸的沸點較高
由于羧酸分子形成氫鍵的機會比相對分子質量相近的醇的多，羧酸的沸點比相應的醇的高。
思考交流
1．不小心被螞蟻叮咬，為減輕痛癢，應該如何處理？
2．乙酸和丁烷(C4H10)的相對分子質量相近，為什么乙酸的熔、沸點遠高于丁烷？
提示：由于乙酸分子間能形成氫鍵，故乙酸的熔、沸點遠高于丁烷。
提示：用肥皂水或碳酸鈉溶液涂抹，這兩種溶液呈堿性，能夠中和蟻酸。
1.下列有關常見羧酸的說法正確的是
A.甲酸是一種無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水
B.乙酸的沸點低于丙醇，高于乙醇
C.苯甲酸的酸性比碳酸強，可以和碳酸氫鈉反應制取CO2
D.乙二酸具有酸性，因此可以使酸性KMnO4溶液褪色
C
同步練習
分子式
C2H4O2
結構式
H—C—C—O—H
H
H
O
結構簡式
CH3COOH
官能團： 。
羧基
球棍模型
空間填充模型
俗稱：
顏色、狀態：
無色液體
氣味：
有強烈刺激性氣味
沸點：
熔點：
溶解性：
117.9℃ （易揮發）
16.6℃
易溶于有機溶劑，與水任意比例互溶
當溫度低于16.6℃時，
無水乙酸會凝結成類似冰一樣的晶體，所以純凈的無水乙酸又稱為冰醋酸。
五、乙酸的結構及物理性質
醋酸
①乙酸屬于一元弱酸，具有酸的通性，酸性比碳酸強。
與Na：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；
與NaOH：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；
與Na2CO3：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。
②酯化反應：
CH3COOH＋HOC2H5
CH3COOC2H5＋H2O
知識回顧：你知道乙酸有哪些化學性質？寫出化學方程式。
δ-
δ+
①
②
電離出H+，表現酸性
乙酸的化學性質主要取決于官能團羧基：
羥基被取代，生成酯
CH3COOHCH3COO– + H+
②斷C—O單鍵
①O—H鍵更易斷
= 羰基+羥基
羧基
但不能簡單看成羰基和羥基的加和
受-OH的影響:
碳氧雙鍵不易斷，不能發生加成反應
受C=O的影響：
①
②
一個新的整體
電離出H+，顯酸性
結構決定性質
-OH可以被其他基團取代,生成酯、酰胺等羧酸衍生物。
六、羧酸的化學性質
①羧酸的酸性：
探究 羧酸的酸性
【問題】羧酸的化學性質與乙酸的相似，如何通過實驗證明其他羧酸也具有酸性？如何通過比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱？
證明羧酸的酸性：
①與指示劑作用或使用pH傳感器測定溶液的pH;
②與活潑金屬反應產生H2
③與堿、堿性氧化物發生反應
④與碳酸鹽或酸式碳酸鹽 反應產生CO2
⑤強堿鹽水溶液顯堿性等。 … …
證明酸性強弱：
①同濃度：測pH、與活潑金屬、碳酸鈉等反應比較速率快慢
②利用強酸制弱酸原理
③同濃度強堿鹽水溶液顯堿性相對強弱
… …
【設計與實驗】（1）設計實驗證明羧酸具有酸性(提供的羧酸有甲酸、苯甲酸和乙二酸)。
實驗內容 實驗現象 結論
①分別取少量甲酸、苯甲酸、乙二酸于試管中，加水溶解，再分別滴入幾滴石蕊溶液、
溶液變紅色
甲酸、苯甲酸、乙二酸顯酸性
②分別取0.01 mol·L-1三種酸溶液，測pH
pH大于7
③分別取0.01 mol·L-1三種酸的鈉鹽溶液，測pH
pH大于2
甲酸、苯甲酸、乙二酸都顯弱酸性
【討論】(1)甲酸除了具有酸性，還可能有哪些化學性質？請從分子結構的角度進行分析。
C
O
OH
H
圖3-20 甲酸分子的結構
Na2CO3+Cu2O +4H2O
HCOOH+2Cu(OH)2+2NaOH

(NH4 )2CO3+2Ag +2NH3 +H2O
HCOOH+2Ag(NH3)2OH

既有羧基的結構也有醛基的結構，因此還有醛的性質，如發生銀鏡反應，與新制的氫氧化銅反應等。
乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱
【實驗目的】
思考：
1.產生的CO2是純凈物嗎？
2.試管內溶液變渾濁一定是CO2的作用嗎？
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
有氣泡生成
溶液變渾濁
各裝置發生的反應為：
根據強酸制弱酸的原理
CH3COOH有揮發性
CH3COOH+C6H5ONa→C6H5OH+CO2+H2O
防止對碳酸酸性大于苯酚的檢驗產生干擾，應除去CO2中的乙酸蒸氣
乙酸& CO2
乙酸＞苯酚
碳酸＞苯酚
乙酸＞碳酸
實驗探究
酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚
除CO2中的乙酸，防止對碳酸酸性大于苯酚的檢驗產生干擾
乙酸和碳酸鈉反應產生氣泡，苯酚鈉溶液由澄清變渾濁
【現象】
乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱
【實驗目的】
實驗探究
【討論】(2)以上比較乙酸、碳酸和苯酚酸性強弱的裝置中，飽和NaHCO3 溶液的作用是什么？請寫出各裝置中發生反應的化學方程式。
飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的乙酸蒸氣，防止對碳酸酸性大于苯酚的檢驗產生干擾。
NaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋2CH3COOH→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
ONa
OH
+ CO2 + H2O
+NaHCO3
課堂練習3：某有機物A的結構簡式為 ，取Na、NaOH、
NaHCO3分別與等物質的量的該物質充分反應(反應時可加熱煮沸)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3三種物質的物質的量之比為（ ）
A.2∶2∶1 B.1∶1∶1 C.3∶2∶1 D.3∶3∶2
C
醇、酚、羧酸中-OH的比較
代表物 結構簡式 羥基氫的活潑性 酸性 與Na反應 與NaOH的反應 與Na2CO3的反應 與NaHCO3的反應
乙醇 CH3CH2OH
苯酚 C6H5OH
乙酸 CH3COOH
比碳酸弱
比碳酸強
√
√
√
√
√
×
×
×
√，不
產生CO2
×
√
√
增 強
中性
注意：能與Na2CO3、NaHCO3溶液反應生成CO2氣體的有機物一定含有-COOH。
記住：羥基氫的活潑性(酸性):
CH3COOH
H2CO3
H2O
C2H5OH
＞
＞
＞
＞
C6H5OH
＞
→能與Na2CO3、NaHCO3反應生成氣體是－COOH的檢驗方法。
羧酸＞酚＞醇
②羧酸均為弱酸，低級羧酸，酸性一般比H2CO3強，但高級脂肪酸酸性很弱。
歸納小結
即：電離出的H+能力
①苯酚能與Na2CO3溶液反應，但是不會產生CO2氣體。
【特別警示】
COOH
COOH
C6H5-COOH
> HCOOH >
> CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH
酸性:
俗話說：“姜是老的辣，酒是陳的香”
廚師燒魚時常加醋并加點酒，
魚的味道就變得香醇，特別鮮美
乙酸與乙醇的酯化反應，從形式上看是羧基與羥基之間脫去一個水分子。脫水時有哪些可能的方式，你能設計一個實驗方案來證明是哪一種嗎？
2.酯化反應(以乙酸與乙醇反應為例)
【反應條件】 “濃硫酸+加熱”，屬可逆反應
【說明】酯化反應可看作是取代反應，也可看作是分子間脫水的反應。
【反應機理】用同位素示蹤法證明酸脫羥基，醇脫(羥基)H
六、羧酸的化學性質
——取代反應
加物順序：乙醇→濃硫酸→乙酸
濃硫酸作用催化劑、吸水劑
碎瓷片作用防暴沸
長導管作用冷凝回流
導管末端在飽和Na2CO3溶液上方防倒吸
①溶解乙醇
②中和乙酸
③降低乙酸乙酯的溶解度；利于酯的分層
沸點
乙酸乙酯(77.1)
乙醇(78.3 ℃)
乙酸(118℃)
②羧酸的酯化反應：
乙酸乙酯的制備及注意事項
現象：①飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成 ②能聞到香味
O O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
18
18
濃H2SO4
酯化反應的實質：酸去羥基、醇去氫
同位素示蹤法
思考與討論1
在制取乙酸乙酯的實驗中，如果要提高乙酸乙酯的產率，你認為應當采取哪些措施？請結合化學反應原理的有關知識進行說明。
(1)由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，
因此從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產率。
(2)使用過量的乙醇，可提高乙酸轉化為乙酸乙酯的產率。
根據化學平衡原理，提高乙酸乙酯產率的措施有：
(3)使用濃H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉化率。
追問：酯化反應中有無其它防倒吸的方法？
安全瓶
①
②
③
④“直接加熱”改為“水浴加熱”
A
18
在上述平衡體系中加入 H2 O，過一段時間之后，平衡體系中，分子中含有 O的有機物是 （ ）
CH3 C O H + H O C2H5 CH3 C O C2H5 + H2O
濃H2SO4
=
O
=
O
18
A、乙酸 B、乙酸和乙酸乙酯
C、乙醇 D、乙酸、乙醇和乙酸乙酯
各回各家，各找各媽
酯化反應：酸脫羥基，醇脫H
拓展訓練
O
CH3—C—O—H
課堂小結
一、羧酸的物理性質
二、羧酸分子結構
三、羧酸的化學性質
①弱酸性
②酯化反應
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
濃H2SO4
△
酸性
酯化反應
：酸去羥基，醇去氫。
注意：受—OH的影響，
羧基上的碳氧雙鍵不能加成
(斷O—H鍵)
(斷C—OH鍵)
③羧酸分子間脫水生成酸酐
④羧酸的α-H取代反應
⑤還原反應
RCOOH RCH2OH
LiAlH4
“醇、醛、酸、酯”的相互轉化模型
RCH2-OH
伯醇
醛
氧化(O2)
還原(H2)
羧酸
（O2、酸性KMnO4溶液、溴水、
新制Cu(OH)2、Ag(NH3)2OH ）
氧化
酯化反應
O
—C—O—R
=
酯
課堂小結
—C—H
=
O
—C-O-H
=
O
LiAlH4
(2)一元羧酸與二元醇或二元羧酸與一元醇
+ CH3CH2OH
COOH
COOH
COOCH2CH3
COOCH2CH3
+ H2O
CH3COOH +
CH2OH
CH2OH
+ H2O
CH3COOCH2
CH3COOCH2
拓展延伸：羧酸的酯化反應
①乙酸與乙二醇
②乙二酸與乙醇
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
濃H2SO4
△
(1)一元羧酸與一元醇
2
2
2
2
②生成環酯
①生成普通的一元酯
+
+ 2H2O
+ 2H2O
COOH
COOH
CH2OH
CH2OH
+
HOOC-COOCH2CH2OH
(3)二元羧酸與二元醇
拓展延伸：羧酸的酯化反應
HOOC-COOH
乙二酸
HOCH2-CH2OH
乙二醇
+
？
濃硫酸
+
③生成高聚酯
HOOC—COOH + HOCH2CH2OH
HO OC-COOCH2-CH2O nH
+(2n-1)H2O
HOOC-COOH
HOCH2-CH2OH
+
HOOC-COOH
HOCH2-CH2OH
+
+
┉
┉
+
n
n
像這樣，在生成高分子的同時，還伴有小分子 (如:H2O等)生成的聚合反應，我們稱之為“縮聚反應”。
(3)二元羧酸與二元醇
拓展延伸：羧酸的酯化反應
HOOC-COOH
乙二酸
HOCH2-CH2OH
乙二醇
+
？
濃硫酸
(4)羥基酸類物質的酯化
拓展延伸：羧酸的酯化反應
①生成普通的一元酯
②生成環酯
③生成高聚酯
練一練：完成下列物質生成環狀酯的化學方程式
1.根據甲酸的結構式推測它可能具有的化學性質，下列說法不正確的是(　　)
A.能與乙醇發生取代反應
B.能使紫色石蕊溶液變色
C.1 mol甲酸能與足量的金屬鈉反應產生1 mol H2
D.能與銀氨溶液發生氧化反應
C
2.某同學利用下列裝置探究苯酚、甲酸、碳酸的酸性強弱，下列說法不正確的
　是(　　)
A.裝置a中試劑為甲酸，b中試劑為碳酸鈉固體
B.裝置c中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液
C.裝置d中試劑為苯酚溶液
D.酸性強弱順序為甲酸>碳酸>苯酚
C
對點訓練
3．食醋的主要成分是乙酸，下列物質中，能與乙酸發生反應的是 （ ）
①石蕊 ②乙醇 ③金屬鋁 ④氧化鎂
⑤碳酸鈣 ⑥氫氧化銅
A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．全部
D
對點訓練
C
蘋果酸是一種常見的有機酸,其結構簡式為
(1)蘋果酸分子中所含官能團的名稱是　　　　　　、　　　　　　。
(2)蘋果酸不可能發生的反應有　　　　(填序號)。
①加成反應　②酯化反應　③加聚反應　④氧化反應　⑤消去反應　⑥取代反應
(3)1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應,可產生　　　　 mol H2。
(4)1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應,可產生　　　　 mol CO2。
羥基　 羧基
①③
1.5
2
對點訓練
2、某課外興趣小組欲在實驗室里制備少量乙酸乙酯，設計了如圖所示裝置，其中不正確的是( 　　)
D
A．該裝置中冷凝水的流向為b進a出
B．加入過量乙醇可提高乙酸的轉化率
C．該反應可能生成副產物乙醚
D．收集到的餾分需用飽和NaOH溶液分離雜質
3、分枝酸可用于生化研究,其結構簡式如下圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是(　　)
A.分子中含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
C.1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發生中和反應
D.可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色,且原理相同
B
1、某同學利用下列裝置探究苯酚、甲酸、碳酸的酸性強弱，下列說法不正確的是 (　　)
A．裝置a中試劑為甲酸，b中試劑為碳酸鈉固體
B．裝置c中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液
C．裝置d中試劑為苯酚溶液
D．酸性強弱順序為甲酸>碳酸>苯酚
C
課堂檢測
2.已知酸性： >H2CO3> > ，
A
課堂檢測
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體
②與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液
③加熱該物質的溶液，再通入足量的SO2氣體
④與稀硫酸共熱后，加入足量的NaHCO3溶液
A.①④ B.①② C.②④ D.④
要將 轉變為 ，可行的方法有
3.已知 在水溶液中存在平衡：
A
課堂檢測
當 與CH3CH2OH發生酯化反應時，不可能生成的物質是
A. B.
C. H—18OH D. H2O
4、某有機物具有下列性質：①能發生銀鏡反應；②滴入石蕊溶液不變色；③加入少量堿液并滴入酚酞溶液，加熱后紅色消失。則原有機物可能是下列物質中的(　　)
A．甲酸乙酯　 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．甲酸
A
課堂檢測
6.實驗室中欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作流程圖 （ ）
A．①蒸餾 ②過濾 ③分液 B．①分液 ②蒸餾 ③結晶
C．①蒸餾 ②分液 ③分液 D．①分液 ②蒸餾 ③蒸餾
D
課堂檢測
A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質
B.該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水
C.石蕊層分為三層，由上而下是藍、紫、紅
D.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
7.實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發現紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關該實驗的描述，不正確的是（ ）
C
課堂檢測
(2)請判別上述哪些化合物互為同分異構體: 。
(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序： 。
(3)請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法.(指明所選試劑及主要現象即可)
鑒別甲： ;
鑒別乙： ;
鑒別丙： .
今有化合物：
(1)請寫出化合物中含氧官能團的名稱: 。
羥基、羰基、醛基、羧基
甲、乙、丙
與FeCl3溶液作用顯紫色的為甲
與Na2CO3溶液作用有氣泡生成的為乙
與銀氨溶液共熱發生銀鏡反應的是丙
乙>甲>丙
9.
課堂檢測
(1)蘋果酸分子中所含官能團的
名稱是____________。
(2)蘋果酸不能發生的反應有______(填序號)。
①加成反應　②酯化反應　③加聚反應　④氧化反應　⑤消去反應　
10.蘋果醋是由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂、減肥和止瀉等功效。蘋果酸(A)是這種飲料中的主要酸性物質。已知：在下列有關蘋果酸(A)的轉化關系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答下列問題：
羧基、羥基
①③
課堂檢測
C的結構簡式： ，F的分子式： 。
(3)B的結構簡式：________________________，
HOOC—CH==CH—COOH
C8H8O8
＋2H2O
(4)寫出A→D的化學方程式：
(5)蘋果酸(A)有多種同分異構體，寫出符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式________、________。
①在一定條件下，能發生銀鏡反應；
②能與苯甲酸發生酯化反應；
③能與乙醇發生酯化反應；
④分子中同一碳原子不能連有2個羥基
答案　
(任寫兩種即可)

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