資源簡介

(共34張PPT)
第一章 第一節
物質的分類及轉化
第一課時　物質的分類
1.學會物質分類的方法，會從不同的角度對物質進行分類；
2.了解同素異形體
3.能夠根據分散質粒子的大小對分散系進行分類。
課程目標
【思考與討論】
圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？
超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西
這是因為人們在將這些物品陳列到書架或貨架之前，已經對它們進行了分類處理。便于快速查找，節約時間。
分類:
根據研究對象的共同點和差異點，將它們分為不同種類和層次的科學方法
物質的分類
一、根據物質的組成和性質分類
1、由同一種元素形成幾種性質不同的單質 ，叫做這種元素的同素異形體
例如：C60 、金剛石、石墨
（分類標準：組成、結構、性質、用途等）
？思考：你所知道的同素異形體還有哪些？
O2和O3
【例1】下列每組中的兩種物質之間的關系為同素異形體的一組是（ ）
A．CaO和CaS B． 和
C．C60和C70 D．HCNO和HOCN
C
【例2】已知由碳元素形成的單質有金剛石、石墨和足球烯等（C60），由氧元素形成的單質有O2和O3，下列說法不正確的是（ ）
A.一種元素可能形成兩種或兩種以上不同的單質
B.單質的種類一定多于元素的種類
C.由同種元素形成的單質互為同素異形體
D.金剛石、石墨和足球烯在氧氣中燃燒都只能生成一種物質
D
物質
純凈物
混合物
化合物
單質
非金屬單質
金屬單質
氧化物
酸
堿
鹽
組成物質的種類
組成元素的種類
元素的性質
組成元素的種類及物質的性質
有機物
無機物
(1)樹狀分類法：按照同一標準對同類事物進行再分類的方法。
金屬氧化物
非金屬氧化物
不成鹽氧化物
酸性氧化物
堿性氧化物
兩性氧化物
Fe2O3、Al2O3
氧化物
Fe2O3、CuO
SO2、CO、CO2
Al2O3 、ZnO
CO2、SO2、Mn2O7
CO、NO、H2O、NO2、MnO2
①組成
② 性質
氧
化
物
成鹽氧化物
酸性氧化物：與堿反應只生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物：與酸反應只生成鹽和水的氧化物
思考與判斷:
（1）金屬氧化物都是堿性氧化物
（2）非金屬氧化物都是酸性氧化物
（3）堿性氧化物都是金屬氧化物
（4）酸性氧化物都是非金屬氧化物
Mn2O7是酸性氧化物
CO不是酸性氧化物也不是堿性氧化物
正確
Mn2O7是酸性氧化物
HCl、H2SO4、HNO3
CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4、HF
酸性強弱
電離出H+數目
是否含氧
酸
弱酸：
無氧酸：
含氧酸：
HCl、H2S
二元酸:
一元酸:
多元酸:
H2SO4、HNO3、H2CO3
HCl
H2SO4
H3PO4
酸 = H+ + 酸根離子
強酸：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
按溶解性
電離出OH- 的數目
按堿性強弱
堿
可溶性堿：
難溶性堿：
強堿：
弱堿：
NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2
二元堿:
一元堿:
多元堿:
Fe(OH)3、NH3.H2O
NaOH
Ba(OH)2
Fe(OH)3
堿 = 金屬離子(銨根離子) + OH-
鹽
按溶解性:
可溶性鹽:
難溶性鹽:
K+、Na+、NH4+、NO3-
CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4
正鹽：
酸式鹽：
堿式鹽：
組成
既不含能電離的氫離子，又不含氫氧
根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
NaHCO3、Ca(HCO3)2
Cu2（OH）2CO3
鹽 = 金屬離子(銨根離子) + 酸根離子
中國運動員
外國運動員
球類運動員
非球類運動員
梅西
劉翔
姚明
田亮
（2）交叉分類法：根據多種不同的標準對同一事物進行分類的方法
試一試：將下列物質以不同標準分類，并說說你的分類標準
Na2CO3
K2SO4
鉀 鹽
硫酸鹽
鈉 鹽
碳酸鹽
Na2SO4
以所含陰離
子不同進行
分類
K2CO3
以所含陽離
子不同進行
分類
1、下表中物質的分類組合完全正確的是( )
A B C D
氧化物 H2O H2O2 CuO K2O
酸 H2CO3 CH3COOH NaHCO3 HCl
堿 Mg(OH)Cl Na2CO3 Fe(OH)3 NaOH
鹽 BaSO4 CuSO4·5H2O NaH2PO4 Na2S
D
跟 蹤 訓 練
2.下列物質的分類正確的是( )
選項 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2
B 純堿 H2S CaCO3 SiO2 CO
C NaOH NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
D
3.按照交叉分類法,下列物質的分類正確的是( )
A、
B、
C、
D、
A
4.有關物質的分類,下列說法錯誤的是( )A.只能有一種分類標準
B.可能有多種分類標準
C.能用交叉分類法進行分類的物質就不能用樹狀分類法進行分類
D.能用交叉分類法進行分類的物質也可以用樹狀分類法進行分類
C
分散系及其分類
02
思考：初中所學混合物中“溶液”的概念？還有哪些屬于混合物？
一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一、穩定的混合物,叫做溶液.
溶劑:能溶解其他物質的物質.
溶質:被溶解的物質
1.分散系的概念與組成
(1)概念：__________________以粒子形式分散到___________________中所形成的混合物。
(2)組成：分散系中_______成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。
二、分散系及其分類
把一種(或多種)物質
另一種(或多種)物質
被分散
(3)常見分散系及其組成
分散系 分散質 分散劑
煙 _____________ _________
霧 _____________ _________
碘酒 _______ ________
食鹽水 _________ _______
有色玻璃 _______________ ________
微小塵埃(固)
空氣(氣)
微小水滴(液)
空氣(氣)
碘(固)
酒精(液)
食鹽(固)
水(液)
金屬氧化物(固)
玻璃(固)
2.分散系的分類及其依據
(1)按分散質和分散劑的狀態不同，共有____種分散系。
9
氣
氣
液
液
固
固
9種分散系
分散質
分散劑
分散質 分散劑 實 例
氣 氣
液
固
氣 液
液
固
氣 固
液
固
空氣
云、霧
煙、灰塵
泡沫、汽水、鹽酸
牛奶、酒精的水溶液、稀硫酸
鹽水、糖水
泡沫塑料
珍珠（包藏著水的碳酸鈣）
有色玻璃、合金
請同學們舉出9種分散系的實例！
思考與交流
（2）當分散劑是水或其他液體時，根據分散質粒子直徑的大小，分散系通常有三種類型：溶液、膠體、濁液。
100nm
1nm
分散質粒子直徑
分散系
溶液
濁液
膠體
膠體：分散質微粒的直徑大小在1-100nm之間的分散系。
乳濁液
懸濁液
本質區別
【例1】下列有關說法正確的是（ ）
A.氯化鈉溶液均一、穩定，不是分散系
B.冰水共存物是一種分散系
C.分散系有的純凈物，有的是混合物
D.分散系都是混合物，按分散質或分散劑的狀態，分散系有9種組合方式
D
1、分類是一種科學的學習方法
2、用交叉分類法、樹狀分類法，按物質組成對物質進行分類。
3、分散系的概念與分類
課堂總結
A.是一種單質
B.是一種化合物
C.是單質與化合物的混合物
D.可能是一種單質，也可能是幾種單質的混合物
1、某氣體經過檢驗只含有一種元素，則該氣體( )
D
跟 蹤 訓 練
A.CaCO3 B.P2O5
C.CuO D.KMnO4
2、根據某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質中與它們屬于同一類的是( )
B
3.用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm—100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散質粒子直徑具有與此相同數量級的是（ ）
A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液
C
4.下列說法正確的是( )A.混合物肯定由兩種以上元素組成B.含氧元素的化合物都是氧化物C.酸性氧化物可能是非金屬氧化物,也可能是金屬氧化物D.金屬氧化物一定是堿性氧化物
C
5.下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。
配料表 精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)
含碘量 20～40 mg·kg－1
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹調時待食品熟后加入碘鹽
請根據此表，結合中學學過的化學知識，回答下列問題：
(1)據物質分類中的樹狀分類法的有關知識，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五種__________(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中，與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質的是________(填序號)。
化合物
②⑤
(2)推測出碘酸鉀(KIO3)的物理性質：碘酸鉀_____(填“能”或“不能”)溶于水，化學性質：碘酸鉀在受熱時________。
解析　碘酸鉀屬于鉀鹽，能溶于水，根據“加碘鹽”的食用方法“待食品熟后加入碘鹽”可知碘酸鉀受熱易分解。
能
易分解
配料表 精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)
含碘量 20～40 mg·kg－1
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹調時待食品熟后加入碘鹽
感謝您的聆聽

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