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高考選擇題突破
題型(四)　實驗基本操作及
操作—現象—結論判斷
命題視角一　實驗操作與裝置正誤判斷
1.化學實驗操作的“十大”先與后
操作 先 后 說明
點燃氣體 驗純 點燃 防止H2等不純引起爆炸
加熱試管 中固體 先預熱 集中加熱 防止試管炸裂
H2還原 氧化物 驗純氫氣 加熱氧化物 氫氣不純會爆炸；若先停止通氫氣，金屬會被氧化
停止加熱 停止通氫氣
除去Cl2 中HCl和H2O 除HCl 除H2O 先除其他的雜質，最后除去水蒸氣
分液 放出下層液體 上層液體從上 口倒出 上層液體不可以從下端放出
侯氏 制堿法 通氨氣至飽和 通二氧化碳 先通氨氣再通二氧化碳，生成更多的NaHCO3
配制 稀硫酸 把水加入燒杯中 注入濃硫酸 不可把水加入濃硫酸中，否則會引起液體外濺
排水法收 集KMnO4 分解制O2 剛有氣泡生成 不收集 連續氣泡生成 再收集 不可先熄滅酒精燈再從水槽中移出導氣管
移出導管 熄滅酒精燈
配制氯化 鐵溶液 溶解在較濃 的鹽酸中 加水稀釋 不可直接溶解在水中，
防止Fe3＋水解
試紙檢驗氣體 潤濕 檢驗 ——
2.常見分離裝置圖
(1)過濾——分離固體和液體，裝置如圖a。
(2)分液——分離互不相溶的液體，裝置如圖b。
(3)蒸餾——分離沸點相差較大的互溶液體，裝置如圖c。
(4)蒸發——分離易溶性固體的溶質和溶劑，裝置如圖d。
3.常考實驗裝置圖錯因分析
錯因 舉例 糾錯
反應 試劑 錯誤 ①1 mol/L鹽酸是稀鹽酸，更換為濃鹽酸
②稀H2SO4換成濃H2SO4
③濃H2SO4換成稀鹽酸。
除雜 試劑 錯誤 ①飽和NaHCO3溶液換成飽和食鹽水
②NaHSO3溶液換成飽和NaHCO3溶液
吸收 劑錯 誤 ①NaOH溶液換成飽和Na2CO3溶液
②苯換成CCl4，水在上層
③飽和食鹽水換成NaOH溶液
反應 條件 錯誤 ①②③反應都需要加熱
儀器 錯誤 ①灼燒海帶(固體)用坩堝
②硫酸應放在酸式滴定管中
③蒸發結晶要用蒸發皿
操作 錯誤 ①膠頭滴管不能插入容量瓶中
②上層液體從分液漏斗上口倒出
③不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應先稀釋并恢復到室溫后再轉移
儀器 缺少 或位 置錯 誤 ①沒有用玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊貼燒杯內壁
②溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，不能伸入到液面以下
1.在實驗室制備和純化乙酸乙酯的過程中，下列操作未涉及的是(　　)
B
解析　實驗室利用乙酸和乙醇反應，濃硫酸作催化劑和吸水劑制取乙酸乙酯，分離乙酸乙酯用分液的方法，飽和碳酸鈉溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，并除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，故本題選B。
2.下列實驗裝置不能用于物質分離提純的是(　　)
A B C D
B
解析　A.該裝置為洗氣裝置，可用于物質分離提純，A項正確；B.該裝置用于配制溶液，不可用于物質分離提純，B項錯誤；C.該裝置為蒸餾裝置，可用于物質分離提純，C項正確；D.該裝置為過濾裝置，可用于物質分離提純，D項正確。
3.實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是
D
解析　濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達到實驗目的，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D符合題意。
命題視角二　實驗操作、現象與結論評價
1.常見微型實驗的設計
目的 實驗設計
鹽酸、碳酸、硅酸酸性強弱的比較 利用強酸制弱酸的原理探究：鹽酸與碳酸鈉在氣體發生裝置中反應制備CO2氣體，氣體凈化后通入硅酸鈉溶液中生成白色膠狀沉淀(H2SiO3)
利用鹽類水解原理探究：用pH試紙(pH計)測定同濃度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH
Cl2、Fe3＋、I2氧化性強弱的比較 利用氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性的原理探究：將氯氣通入FeCl2(含KSCN)溶液中，溶液變成紅色，氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，將FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，溶液變成藍色，Fe3＋將I－氧化成I2
金屬性強弱的比較 可通過與水或酸反應置換氫的能力、最高價氧化物對應水化物的堿性、置換反應、原電池的正負極、電解池中陰極陽離子的放電順序等方法來比較
非金屬性強弱的比較 可通過最高價氧化物對應水化物的酸性、氣態氫化物的穩定性、與H2化合的難易程度、相互之間的置換、對應陰離子的還原性等方法來比較
2.解答實驗操作、現象與結論評價類問題思維模型
[典例]　下列實驗操作、現象得出的結論正確的是(　　)
Ksp大小比較的實驗設計方法
(以AgCl和AgI的Ksp大小比較為例)
方法一、利用沉淀的先后順序設計實驗，向等濃度的NaCl和NaI的混合液中逐滴加入AgNO3溶液，因Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小很多，故首先出黃色沉淀，證明AgCl的Ksp比AgI的大。設計實驗的要點是原溶液中Cl－和I－的濃度要相等，否則不能得出正確的結論。
方法二、利用沉淀的轉化設計實驗(以AgCl和AgI為例)
向一定量的AgNO3溶液中加入稍過量的NaCl溶液至不再繼續產生白色沉淀，然后再滴入NaI溶液，若白色沉淀變成黃色沉淀，則證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，實驗的關鍵點是用Cl－沉淀Ag＋時，Ag＋不能過量，否則Ag＋會直接與I－結合生成AgI黃色沉淀而不能得出正確的結論。
4.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是(　)
選項 操作或做法 目的
A 將銅絲插入濃硝酸中 制備NO
B 將密閉燒瓶中的NO2降溫 探究溫度對平衡移動的影響
C 將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩 萃取溶液中生成的碘
D 實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶 節約試劑
B
5.實驗探究是化學發展的必要路徑，下列為達到實驗目的所用實驗操作或原理解釋存在錯誤的是(　　)
實驗目的 實驗操作 原理解釋
A 探究CO2有氧化性 鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中 CO2被還原成碳單質
B 探究硫的酒精溶液屬于膠體 用激光筆照射硫的酒精溶液 硫的酒精溶液中分散質粒子的直徑在1～100 nm之間
C 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋ 在加熱攪拌的條件下向溶液中加入足量的MgCO3固體，過濾后，再向濾液中加入適量的稀鹽酸 Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D 探究溫度對CH3COONa水解程度的影響 用pH計測0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH隨溫度的變化 隨溫度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大
6.根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是(　　)
課堂練習
1.測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00 mL待測液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為(　　)
B
解析　該實驗操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待測液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定，需要用到錐形瓶和堿式滴定管，不需要用到分液漏斗，故選B。
D
3.下列實驗操作和裝置能達到實驗目的的是(　　)
A.圖甲分餾石油 B.圖乙制備碳酸氫鈉
C.圖丙測定維C含量 D.圖丁驗證FeCl3催化分解雙氧水
B
解析　A.溫度計應放在蒸餾燒瓶支管口處，A錯誤；B.氨氣在飽和食鹽水中的溶解度大，營造堿性環境再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體，B正確；C.氧化性溶液不能放在堿式滴定管中，C錯誤；D.驗證 FeCl3催化分解雙氧水應固定單一變量，兩者溫度應該一樣，D錯誤。
4.下列說法不正確的是(　　)
A.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出
B.鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡
C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團
D.蒸發濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質的量)的混合溶液至出現晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體
A
解析　用標準液潤洗滴定管，要將整個滴定管內壁進行潤洗，因此，應將潤洗液的一部分從滴定管上口倒出，另一部分從滴定管下口放出，A說法不正確；鋁熱反應非常劇烈，反應過程中放出大量的熱，有大量火星飛濺，因此，在操作時要戴上石棉手套和護目鏡以保護手和眼睛，B說法正確；有機物中的基團在紅外光譜中會呈現出其特征譜線，因此，可以利用紅外光譜法初步判斷有機物中具有哪些基團，C說法正確；硫酸亞鐵銨的溶解度隨著溫度降低而減小，蒸發濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質的量)的混合溶液至出現晶膜，溶液達到飽和狀態，靜置冷卻后的混合體系中硫酸亞鐵銨的溶解度最小，析出的晶體是硫酸亞鐵銨晶體，D說法正確。
5.由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是(　　)
實驗操作 現象 結論
A 向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉－KI溶液 先變橙色，后變藍色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液 無磚紅色沉淀 蔗糖未發生水解
C 石蠟油加強熱，將產生的氣體通入Br2的CCl4溶液 溶液由紅棕色變無色 氣體中含有不飽和烴
D 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片 試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅 氯乙烯加聚是可逆反應
C
解析　向NaBr溶液中滴加過量氯水，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溴單質的氧化性強于碘單質，A錯誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應先加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加新制氫氧化銅懸濁液檢驗，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制的氫氧化銅反應，則不會產生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖是否發生水解，B錯誤；石蠟油加強熱，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，C正確；聚氯乙烯加強熱會發生焦化、分解反應，產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，與氯乙烯加聚反應條件不同，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，D錯誤。
課后練習
1.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規范的是(　　)
A.堿式滴定管排氣泡 B.溶液加熱 C.試劑存放 D.溶液滴加
A
2.某補鐵劑每片含硫酸亞鐵0.3 g(相當于鐵60 mg)，為測定含鐵量是否達標，某興趣小組用實驗室常用試劑將鐵元素通過氧化、堿化等步驟轉化為Fe2O3，該過程不需要的操作為(　　)
C
解析　測定補鐵劑中的含鐵量將補鐵劑在燒杯中進行溶解后加氧化劑充分氧化，將鐵轉化成三價鐵離子后再加堿將鐵離子完全沉淀，然后過濾出氫氧化鐵，在坩堝中進行灼燒，得到氧化鐵后用天平稱量，由此可知A為溶解、B為過濾、C為蒸發、D為稱量，不需要的操作是C蒸發。
3.下列操作能夠達到實驗目的的是(　　)
選項 目的 操作
A 除去CO2中混有的NO2 通過飽和Na2CO3溶液
B 檢驗K2CO3中是否含有鈉鹽 做焰色試驗，觀察火焰顏色
C 增大鋅粒與稀硫酸反應的速率 使用純度更高的鋅粒
D 證明非金屬性：Cl>S 將鹽酸與NaHSO3混合產生的氣體通入品紅溶液
B
解析　A.由于Na2CO3溶液也能與CO2反應，故不能用飽和Na2CO3溶液來除去CO2中混有的NO2，A不合題意；B.檢驗K2CO3中是否含有鈉鹽，可以進行焰色試驗，若觀察到火焰顏色呈黃色，則說明含有Na＋，B符合題意；C.粗鋅可能因為能夠形成原電池反而能加快其與稀硫酸的反應速率，故使用純度更高的鋅粒反而減慢其反應速率，C不合題意；D.將鹽酸與NaHSO3混合產生的氣體通入品紅溶液，看到品紅溶液褪色，只能說明鹽酸的酸性強于亞硫酸，但鹽酸和亞硫酸均不是各自最高價氧化物對應水化物，故不能證明非金屬性：Cl>S，D不合題意。
4.下列實驗不能達到目的的是(　　)
A B C D
實驗室制取乙酸乙酯 甲烷與氯氣的取代反應 用該裝置制備并收集CO2 鹽酸與氫氧化鈉稀溶液反應測定中和熱
C
解析　A.乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應制備乙酸乙酯，導管在液面上，防止倒吸，可以達到實驗目的，故A正確；B.甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，可以達到實驗目的，故B正確；C.二氧化碳氣體的密度大于空氣，故不能用向下排空氣法收集，不可以達到實驗目的，故C錯誤；D.用鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，環形玻璃攪拌棒攪拌使之充分反應，測得中和熱，可以達到實驗目的，故D正確。
5.下列實驗操作和現象及所得出的結論均正確的是(　　)
選項 實驗及現象 結論
A 向2 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加15滴0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小
B 將固體混合物完全溶解在足量稀鹽酸中后，向該澄清溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀 原固體中一定含有SO
C 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置，溶液的紫色逐漸褪去，溶液分層 乙烯發生了氧化反應
D 探究濃度對反應速率的影響，向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實驗現象 反應物濃度越大，反應速率越快
A
6.實驗探究是培養化學興趣的有效途徑。下列實驗藥品、儀器選擇正確且能達到實驗目的的是(　　)
A B C D
蒸發濃縮制NaCl 制備SO2氣體 用KMnO4滴定Na2C2O4 觀察鐵的析氫腐蝕
C
解析　A.蒸發不需要坩堝，應選蒸發皿，故A錯誤；B.Cu與濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，故B錯誤；C.酸性溶液中高錳酸鉀溶液可氧化草酸根離子，圖中實驗可用KMnO4滴定Na2C2O4，故C正確；D.食鹽水為中性，Fe發生吸氧腐蝕，紅墨水沿導管上升可證明，故D錯誤。
7.下列操作能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗操作
A 驗證可溶性MR為強酸強堿鹽 25 ℃，測得可溶性正鹽MR溶液的pH＝7
B 除去CO2中的SO2氣體 依次通過盛有飽和Na2CO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶
C 除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2 加入足量MgCl2濃溶液充分反應后過濾，洗滌
D 檢驗氯乙烷中的氯原子 先滴加NaOH水溶液，加熱，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
C
解析　A.25 ℃，測得可溶性正鹽MR溶液的pH＝7，不能證明可溶性MR為強酸強堿鹽，也可能是水解程度相同的弱酸弱堿鹽，A不合題意；B.由于碳酸鈉溶液與二氧化碳會反應，故不能依次通過盛有飽和Na2CO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶來除去CO2中的SO2氣體，應該依次通過盛有飽和NaHCO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶來除去，B不合題意；C.由于Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，故可以用加入足量MgCl2濃溶液充分反應后過濾，洗滌的操作來除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2，C符合題意；D.由于NaOH過量，AgNO3與NaOH會反應將生成黑色的氧化銀，掩蓋白色的氯化銀，故檢驗氯乙烷中的氯原子，應先滴加NaOH水溶液，加熱，再加入過量的HNO3將溶液先酸化再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，D不合題意。
8.下列實驗的“操作和現象”與“推測或結論”對應關系一定正確的是(　　)
選項 操作和現象 推測或結論
A 常溫下，同時向盛有5%和30%雙氧水的試管中各加入一粒相同大小的MnO2后，盛有30%雙氧水的試管中反應更劇烈 盛有30%雙氧水的試管最先停止冒氣泡
B 用鐵絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色 該溶液含有鈉鹽
C 某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 該氣體的水溶液顯堿性
D 向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170 ℃，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 使溶液褪色的氣體是乙烯
C
解析　A.題干未告知5%和30% H2O2溶液的體積，故無法確定誰先停止冒氣泡，A不合題意；B.用鐵絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，也可以是NaOH，B不合題意；C.已知石蕊指示劑的變色范圍為5～8，某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體溶于水后溶液的pH大于8，即該氣體的水溶液顯堿性，C符合題意；D.向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170 ℃，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，由于揮發出來的乙醇或者反應中產生的副產物SO2均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能說明使溶液褪色的氣體是乙烯，D不合題意。
9.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是(　　)
A.Cu與濃硫酸反應，只體現H2SO4的酸性
B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物
C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性
D.試管底部出現白色固體，說明反應中無H2O生成
B
解析　銅和濃硫酸反應生成CuSO4，體現濃硫酸的酸性，生成SO2，體現濃硫酸的強氧化性和酸性，故A錯誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀褪色，其原因是SO2和KMnO4發生氧化還原反應，SO2體現還原性，故C錯誤；實驗過程中試管底部出現白色固體，根據元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤。
10.圖中實驗裝置正確，且能達到實驗目的的是(　　)
A.利用圖1 裝置模擬石油的分餾
B.利用圖 2 裝置檢驗 NH4Cl分解產生的兩種氣體
C.利用圖 3 裝置蒸發結晶得到食鹽晶體
D.利用圖 4 裝置驗證犧牲陽極法
B
解析　A.分餾裝置中，溫度計的水銀球應置于蒸餾燒瓶的支管口處，A錯誤；B.氯化銨分解生成氨氣和氯化氫混合氣體，氣體通過五氧化二磷吸收氨氣后，通過觀察濕潤藍色石蕊試紙變紅證明生成HCl，氣體通過堿石灰吸收氯化氫后，通過觀察濕潤的酚酞試紙變紅證明生成氨氣，B正確；C.蒸發結晶操作應在蒸發皿中進行，C錯誤；D.驗證犧牲陽極法需檢驗Fe電極是否發生反應，而Fe做電極時反應只能得到二價鐵離子，因此檢驗亞鐵離子是否生成，不能用KSCN溶液檢驗，D錯誤。
11.下列操作能達到實驗目的的是(　　)
B
選項 實驗目的 操作
A 檢驗蔗糖水解產物中的葡萄糖 取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱
B 驗證溶液pH減小，“84”消毒液的氧化能力增強 ①將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中
②將“84”消毒液(含NaClO)滴入硫酸酸化的品紅溶液中
C 確定FeCl2是否完全變質 取少量的FeCl2樣品于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液
D 分離Fe2O3和Al2O3混合物 將混合物置于盛有足量NaOH溶液的燒杯中，然后依次進行過濾、洗滌、蒸發、灼燒等操作
12.用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)
選項 A B C D
目的 探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2 檢驗化合物中是否含鉀元素 實驗室里接收用自來水制取的蒸餾水 制備氫氧化鐵膠體
裝置 或 操作
A
解析　若錐形瓶內產生黃綠色氣體，且淀粉KI溶液變藍，則說明濃鹽酸與高錳酸鉀發生了反應2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氯氣通入到淀粉KI溶液中發生了反應2KI＋Cl2===2KCl＋I2，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物可知，氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A能夠達到實驗目的；檢驗化合物中是否含鉀元素，進行焰色試驗時必須透過藍色鈷玻璃觀察，否則其他顏色的光會掩蓋鉀的焰色(紫色)，B不能達到實驗目的；蒸餾時接收餾分的錐形瓶不能密封，否則會造成爆炸等實驗事故，C不能達到實驗目的；制備氫氧化鐵膠體時，應將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續煮沸至液體呈紅褐色，將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中將生成Fe(OH)3沉淀，D不能達到實驗目的。
13.下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是(　　)
選項 操作 目的
A 將MgCl2溶液加熱蒸干 由MgCl2溶液制備無水MgCl2
B 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 驗證鐵的吸氧腐蝕
C 稱取KMnO4固體0.316 0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 配制濃度為
0.020 0 mol·L－1的KMnO4溶液
D 先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 CCl4萃取分離碘水中的I2
D
解析　A.由MgCl2溶液制備無水MgCl2時，由于MgCl2為強酸弱堿鹽會發生水解生成氫氧化鎂，則需要通入HCl氣體防止水解，A項錯誤；B.鐵釘在酸性條件下會發生析氫腐蝕，只有當酸性很弱或者中性條件下會發生吸氧腐蝕，B項錯誤；C.不能在容量瓶中進行固體的溶解，要在燒杯中溶解固體物質，C項錯誤；D.CCl4密度大于水，因此有機層在下層。進行萃取分液，下層液體從下口流出，上層液體要從上口倒出，所以先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，D項正確。
14.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗設計能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗設計
A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入飽和Na2CO3溶液，振蕩后分液
B 檢驗Na2SO3固體是否變質 取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，觀察現象
C 證明HClO的酸性比H2CO3的弱 用pH計測定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比較兩溶液pH的大小
D 配制100 mL一定濃度的NaOH溶液 準確稱取NaOH固體，放入100 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
A
15.下列實驗操作、現象和結論均正確的是(　　)
C
16.亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是(　　)
選項 方案設計 現象和結論
A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩 若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉
C 先加入少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩 若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉
D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
C

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