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(共25張PPT)
第二章 第三節　
物質的量
（第四課時）
思考與交流：
閱讀教材15頁的有關內容，思考下列問題
1、在生產和科學實驗中，我們經常要使用溶液。那么什么是溶液呢？溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度的方法有多種，如：39度的白酒，含義 ，
在初中，我們學過的溶液的溶質質量分數便是其中的一種，
那么溶質的質量分數又是如何定義的呢？10%的氯化鈉溶液表示
。
2、什么是物質的量濃度
3、“物質的量濃度”的定義中需要注意哪些關鍵詞？
100mL該白酒中含39mL酒精
100g該溶液中含10g氯化鈉
　　把４０gＮaＯＨ固體溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，
試計算１）這１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物質的量是多少？
　　　２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物質的量是多少？
溶解于水中的ＮaＯＨ固體的物質的量總共為：
n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）
　　　　　　＝４０g／４０g·mol－１
　　　　　　＝１ mol
每升溶液中所含有的ＮaＯＨ的物質的量為：
n（ＮaＯＨ）
Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］
＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌ
c（ＮaＯＨ）＝
（物質的量濃度）
試一試計算（注意格式）
單位體積溶液
一、物質的量濃度　c（Ｂ）
1、定義：單位體積溶液中所含溶質Ｂ的物質的量，叫做
B的物質的量濃度
2、單位：mol／Ｌ或 mol·Ｌ－１
3、計算公式：
溶質Ｂ的物質的量濃度（mol／Ｌ）
c（Ｂ）＝
n（Ｂ）
　　Ｖ
溶質Ｂ的物質的量（mol）
　　溶液的體積（Ｌ）
4、意義：1mol/LNaOH溶液表示
1L溶液中含有1molNaOH
例1：①2molNaOH配成200 mL溶液，其物質的量濃度為多少？
②物質的量濃度為2 mol/L的H2SO4500 mL,含硫酸的物質的量為多少
10mol/L
1mol
④將40g NaOH溶于1L水中形成溶液，其物質的量濃度是1mol/L嗎？
③將40g NaOH溶于水中配成2L溶液，則其物質的量濃度
為 。
0.5mol/L
不是；因為溶液的體積大于1L，所以c(NaOH) ﹤1mol/L
⑥從1L 1mol/L的C12H22O11溶液中取100mL，取出的溶液中
C12H22O11的物質的量濃度為多少？
⑤ 10molHCl能配成 L物質的量濃度為2mol/L的鹽酸。
5
1mol/L
⑧在標準狀況下把11.2Ｌ的ＨＣl氣體溶于水中配成２Ｌ
的溶液，此鹽酸的物質的量濃度為多少？
0.25mol/L
練習：
完成“學案”P8~判斷、
3.物質的量濃度概念的理解、
【即時練習】
N、n、m、V、c（B）之間的相互轉化
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
V
（氣體）
×22.4L/mol
（標況）
÷22.4L/mol
（標況）
c（B）
÷Vaq
×Vaq
課堂總結
二、有關物質的量濃度的計算
（一）有關概念的計算：公式：
c（Ｂ）＝
n（Ｂ）
　　Ｖ
練習：
完成“學案”P11~1
（二）一定物質的量濃度溶液的稀釋
守恒思想：一定量的濃溶液加水稀釋過程中有哪些物質
對應的物理量保持不變？______________________，
有哪些物理量是可以相加的？__________________。
溶液在稀釋前后所含溶質的質量和物質的量都不變。
C(濃溶液)·V(濃溶液)= C(稀溶液)·V(稀溶液)
稀釋定律：
【例2】 配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要10mol/LHCl溶液的體積
為多少？
溶質的質量和物質的量
質量
25mL
練習：
完成“學案”P11~2、【即時練習】第2 題
（三）物質的量濃度與溶質的質量分數之間的換算
[問題探究1] 已知某溶液體積VL，溶液密度為 ρg/mL ，溶質質量分數w，溶質的摩爾質量為 M g/mol，求溶液中溶質的物質的量濃度CB 的表達式
（提示：先求出溶質的物質的量即可。m（溶質）= ，
n（溶質）= ，）
1000 ρV wg
1000 ρV w
M
mol
c（溶質）＝
1000 ρ w
M
mol/L
【例3】市售的濃硫酸質量分數為98﹪，密度為1.84g/cm3，求此市售濃硫酸的物質的量濃度為多少？
c（H2SO4）＝
1000 ×1.84 × 98﹪
98
mol/L
=18.4mol/L
如右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶
標簽上的有關數據，試根據標簽上
的有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol/L。
(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為
0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。
練習1
11.9mol/L
16.8
【歸納總結】物質的量為中心的計算N、n、m、
V、c（B）之間的相互轉化
與物質的量有關的四個基本關系式:
n =
N
NA
n =
m
M
cB =
nB
V(溶液）
Vm
n (氣） =
V(氣）
（四）混合溶液物質的量濃度的計算
練習2.將0.3molNaCl、0.2molNa2SO4、0.1molZnSO4配成混合溶液2L，求溶液中各種離子的物質的量和物質的量濃度？
解：n(Na+)=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol
n(Zn2+)=0.1mol
n(Cl-)=0.3mol
n(SO42-)=0.2mol+0.1mol=0.3mol
C(Na+)=0.7mol/2L=0.35mol/L
C(Zn2+)=0.1mol/2L=0.05mol/L
C(Cl-)=0.3mol/2L=0.15mol/L
C(SO42-)=0.3mol/2L=0.15mol/L
練習3. 0.1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物質的量濃度為 、
SO42-物質的量濃度為 。
0.2mol/L
0.3mol/L
（五）溶液中離子電荷守恒的簡單計算
Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3 SO42-
1 2 3
0.2mol/L 0.3mol/L
0.1mol/L
離子濃度與溶質濃度的關系 ，
離子濃度與溶液體積有無關系？ 。
離子濃度=溶質濃度×溶質所含離子的個數
無關
1、下列溶液中Na+的物質的量濃度最大的是：
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液
C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液
D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
B
2、下列溶液中Na+的物質的量最大的是：
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液
C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液
D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
D
1mol/L
2mol/L
1.5mol/L
1mol/L
0.1mol
0.2mol
0.15mol
0.4mol
課堂練習：
3.下列對0.3mol/LNa2SO4溶液的說法中，正確的是（ ）
A.0.3molNa2SO4溶于1L水即得該溶液
B.該1L溶液中含有0.6molNa+和0.3molSO42
C.該1L溶液中Na+的物質的量濃度為0.3mol/L
D.10L該溶液，其物質的量濃度為3mol/L
B
1.儀器
三、一定物質的量濃度溶液的配制
【實驗1-5】 配100mL1.00mol/LNaCl溶液
容量瓶
外觀：
標記：
屬類：
用途：
注意：
細頸，梨形，帶塞。
溫度、容量、刻度線。
精量器。
用于配制一定體積準確濃度的溶液
容量瓶使用前：①選型號；
②檢查是否漏水(如何檢漏 )
③不可加熱、不可貯存、不可直接溶解物質、不可作反應容器。
⑴計算需要NaCl固體的質量 g,實際稱量 g。
⑵根據計算結果，稱量固體。
⑶將稱好的NaCl固體放入 中，再 。
⑷將燒杯中的溶液注入 中。
⑸用蒸餾水洗滌燒杯內壁 次，并把每次洗滌液都注
入 中。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。
⑹將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線 時，
改用 。
⑺蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。
（8）裝瓶貼簽
5.85
5.9
燒杯
加適量蒸餾水溶解
容量瓶
2～3
容量瓶
1～2cm
膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
2.步驟
250
5.85g
計算
稱量5.9g
溶解
洗滌
定容
搖勻
轉移
【思考與交流】要配制100mL1.00mol/L的HCl溶液，需要36.5%的鹽酸（密度為1.2g/cm3）多少毫升實驗室如何配制，操作步驟如何？
步驟：(1)
(2)
(3）
（4）
（5）
（6）
（7）
計算
量取
稀釋
轉移
洗滌
定容
搖勻
12mol/L×V（濃）= 100mL×1.00mol/L
V（濃）= 8.33mL
c（HCl）＝
1000 ×1.2 × 36.5﹪
36.5
mol/L
=12.0mol/L
討論： (3） （4）步之間應注意什么？為什么？
稀釋后待溶液冷卻到室溫才能轉移，否則，會使所配溶液濃度偏高。
① 計算
② 稱量或量取（托盤天平或量筒）
③ 溶解或稀釋（燒杯、玻璃棒）
轉移( 容量瓶、玻璃棒）
洗滌( 燒杯、玻璃棒、容量瓶）
⑥定容（膠頭滴管）
⑦搖勻
⑧裝瓶貼簽
歸納：步驟及所需儀器
練習：
完成“學案”P10~【即時練習】
誤差分析
C =
n(溶質）
V(溶液）
1.依據
操作引起溶質增多時，c偏高；引起溶質減少時，c偏低
操作引起溶液體積增大時，c偏低；引起溶液體積減小時，c偏高
練習：
完成“學案”P10~ 【思考與交流】
討論
定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？
俯視
仰視
俯視
平視
討論
定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？
？
俯視刻度線，實際加水量
未到刻度線，使溶液的體積
，物質的量濃度 ；
偏小
偏大
C =
n(溶質）
V(溶液）
俯視
仰視
仰視刻度線，實際加水量
超過刻度線，使溶液的體積 ，物質的量濃度 。
偏大
偏小
C =
n(溶質）
V(溶液）
練習：
完成“學案”P10~ 【即時練習】

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