資源簡(jiǎn)介

(共19張PPT)
課前識(shí)記：常見(jiàn)元素的化合價(jià)　　　
一價(jià)鉀鈉氯氫銀
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價(jià)磷
談變價(jià)，也不難
二三鐵，二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價(jià)最常見(jiàn)
金氫正、非金負(fù)
莫忘單質(zhì)價(jià)為零
氧化還原反應(yīng)
【思考與討論】完成 課本第20 頁(yè)“思考與討論”
(1) 請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)相應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)。
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）
得氧物質(zhì)
失氧物質(zhì)
CO、C
Fe2O3、CuO
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
(2)請(qǐng)標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無(wú)變化
+3 +2 0 +4 +2 0 0 +4
(3)討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與 物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系？
2CuO + C === 2Cu+ CO2↑
+2 0 0 +4
化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)
化合價(jià)降低，還原反應(yīng)
【小結(jié)】完成“學(xué)案” 第1頁(yè)“小結(jié)”
【分析】請(qǐng)觀察下面的反應(yīng)，標(biāo)注出發(fā)生化合價(jià)變化的元素，判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是，分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
0 +2 +2 0
化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)
化合價(jià)降低，還原反應(yīng)
【歸納總結(jié)】
一、氧化還原反應(yīng)
1．氧化還原反應(yīng)的特征：
氧化反應(yīng)： ；
還原反應(yīng)： ；
氧化還原反應(yīng)： 。
物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)
物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)
有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)也稱(chēng)為被
還原反應(yīng)也稱(chēng)為被
氧化
還原
化合價(jià)的升降
【練習(xí)】完成“學(xué)案” 第2頁(yè)“練習(xí)”
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
0 +2 +2 0
化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)
化合價(jià)降低，還原反應(yīng)
（被氧化)
（被還原)
【想一想】哪些原子易得電子？哪些原子易失電子？
【思考】閱讀課本第21~22頁(yè)，分析導(dǎo)致元素化合價(jià)升降的原因是什么？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
e-
2Na + Cl2 = 2NaCl
0
0
+1
-1
化合價(jià)升高，被氧化
化合價(jià)降低，被還原
失去電子,
得到電子,
化合價(jià)升降的原因：
電子的得失
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
H2 + Cl2 = 2HCl
0
0
+1
-1
共用電子對(duì)的偏移
化合價(jià)升降的原因：
【歸納總結(jié)】
2．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：
氧化反應(yīng)： ；
還原反應(yīng)： ；
氧化還原反應(yīng)： 。
得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)
失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)
有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)
電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
化學(xué)反應(yīng) 四種反 應(yīng)類(lèi)型 價(jià)態(tài)有 無(wú)變化 是否是氧化還原反應(yīng)
【自主學(xué)習(xí)】完成“學(xué)案” 第2頁(yè)“想一想”
CO2+ CaO == CaCO3
2NO+ O2 == 2NO2
2KClO3===2KCl +3O2↑
△
NH4HCO3===NH3 ↑ +CO2↑+H2O
△
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
KOH+HCl===KCl+H2O
Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
有
無(wú)
無(wú)
無(wú)
無(wú)
有
有
有
是
是
是
是
不是
不是
不是
不是
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
【練習(xí)】1.完成課本第25頁(yè)“1、4、 5、 6 ”
2.完成“學(xué)案”第3頁(yè)“鞏固練習(xí)”
【自主學(xué)習(xí)】判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，試從化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化劑、還原劑。
2CuO+C===2Cu+CO2↑
+2 0 0 +4
失去4e-,化合價(jià)升高，被氧化
得到2×2e-,化合價(jià)降低，被還原
氧化劑 還原劑
CuO C
【歸納小結(jié)】
二、氧化劑和還原劑
氧化劑： 電子（或電子對(duì) ）的 物，反應(yīng)時(shí)所含元素化
合價(jià) ，本身發(fā)生 反應(yīng)（也稱(chēng)為被 ）；
還原劑： 電子（或電子對(duì) ）的 物，反應(yīng)時(shí)所含元素化
合價(jià) ，本身發(fā)生 反應(yīng)（也稱(chēng)為被 ）；
氧化性： 劑具有氧化性（即獲得電子的能力）；
還原性： 劑具有還原性（即失去電子的能力） 。
反應(yīng)
得到
偏向
反應(yīng)
降低
還原
還原
失去
偏離
升高
氧化
氧化
氧化
還原
還原劑：氧化劑：
失、升、氧
得、降、還
（氧化反應(yīng)、被氧化）
（還原反應(yīng)、被還化）
【練習(xí)】 在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（ ），HCl作氧化劑的是（ ）
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O
B．Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
C．MnO2 + 4HCl(濃) == MnCl2 + 2H2O + Cl2
D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C
B
氧化產(chǎn)物： 被氧化后的生成物叫做氧化產(chǎn)物。
還原產(chǎn)物： 被還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物
還原劑
氧化劑
【練習(xí)】完成課本第25頁(yè)“2、3、 7、 8、 9、 10、 11、 12”
氧化
氧化
得到
降低
還原
還原
還原
還原
失去
升高
氧化
氧化
氧化
還原
歸納小結(jié)：1.用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)
2.中學(xué)階段常用作氧化劑的物質(zhì)：O2、Cl2、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、H2O2、FeCl3等
常用作還原劑的物質(zhì)：活潑的金屬單質(zhì)如Al、Fe、Zn、Na等，以及C、H2、CO等。
還原劑 + 氧化劑 == 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
失、升、氧
得、降、還
（氧化反應(yīng)、被氧化、氧化產(chǎn)物）
（還原反應(yīng)、被還原、還原產(chǎn)物）
二、氧化劑、還原劑
1.氧化劑具有氧化性
2.還原劑具有還原性
一、氧化還原反應(yīng)
1.氧化還原反應(yīng)的特征：
2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：
化合價(jià)的升降
電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
重點(diǎn)歸納：
2Na + Cl2 = 2NaCl
失去2e-
得到2e-
0
0
+1
-1
三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：閱讀課本21、23頁(yè)圖例，歸納表示方法。
2.單線橋法：
2Na + Cl2 = 2NaCl
0
0
+1
-1
2e-
1.雙線橋法：
練習(xí)：電子轉(zhuǎn)移的表示方法（以2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3為例）
（1）雙線橋法 2Al＋Fe2O3= Al2O3 ＋ 2Fe
失6e-
得6e-
0 +3 +3 0
雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：
①標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；
②在反應(yīng)物到生成物之間畫(huà)一個(gè)線橋，箭頭出發(fā)和指向的是有化合
價(jià)變化的同一種元素；
③分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)
④將轉(zhuǎn)移的電子數(shù)標(biāo)在線橋上，并注明得失。
【練習(xí)】完成 “學(xué)案” 第6頁(yè)【練習(xí)】
【練習(xí)】完成 “學(xué)案” 第7頁(yè)【練習(xí)】
（2）單線橋法 2Al＋Fe2O3= Al2O3 ＋ 2Fe
6e-
0 +3 +3 0
單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：
①標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；
②用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來(lái)，
箭尾指向失電子的元素，箭頭指向得電子的元素。
注意：線橋只在反應(yīng)物中，不跨越“===”與生成物相連。
③在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫(xiě)數(shù)目，不標(biāo)得失。
【思考與討論】教材P24“思考與討論”

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