資源簡介

(共30張PPT)
第二章 烴
第二節　烯烴 炔烴
第2課時
乙炔的化學性質
2
乙炔的結構
1
本節重點
本節難點
氫的二碳化物
1836年，戴維 愛德蒙德在加熱木炭和碳酸鉀制取金屬鉀時，將殘渣(碳化鉀)投進水中，產生一種氣體，發生爆炸，分析確定這一氣體的化學組成元素是C、H，稱它為“一種新的氫的二碳化物”(當時采用碳的原子量等于6計算)。實際上戴維·愛德蒙德發現的是乙炔。
思考：乙炔的結構和性質？
定義
官能團
通式
物理性質
炔烴
炔烴的結構與物理性質
分子里含有___________一類脂肪烴。
熔、沸點隨碳原子數的增加而遞增，其中碳原子數小于等于4的炔烴是氣態烴，最簡單的炔烴是______
名稱為__________，結構簡式為__________
炔烴只有一個碳碳三鍵時，其通式為_______________
碳碳三鍵
—C≡C—
碳碳三鍵
CnH2n－2(n≥2)
乙炔
注意:符合CnH2n－2的烴不一定是炔烴
(環烯烴或二烯烴)
乙炔的結構
組成和結構
乙炔
分子式
最簡式
電子式
結構式
結構簡式
球棍模型
C2H2
CH
C
H
C
H
CH
HC
C
H
C
H
炔烴
乙炔的結構
結構特點
乙炔分子為 形結構，鍵角為 ，碳原子采取 雜化，C、H間均形成單鍵( 鍵)，C、C間以三鍵(1個 鍵和2個 鍵)相連。
直線
180°
sp
σ
σ
π
炔烴
物理性質
乙炔的結構
乙炔是____色____味的氣體，密度比相同條件下的空氣____，____溶于水，易溶于有機溶劑。
稍小
微
無
無
俗稱電石氣
思考：根據乙炔的分子結構，乙炔應該具有怎樣的化學性質？
炔烴
實驗藥品
乙炔實驗室制法及有關性質驗證
(常含有磷化鈣，硫化鈣等雜質)
炔烴
實驗原理
乙炔實驗室制法及有關性質驗證
CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑
C
C
Ca
反應過程分析
C
C
Ca2+
2-
C
C
Ca
+
HO-H
HO-H
離子化合物
CaC2
C
C
H
H
+ Ca(OH)2
炔烴
實驗裝置
乙炔實驗室制法及有關性質驗證
固+液→氣
雜質與水反應產生H2S、PH3等氣體，有難聞的臭味
炔烴
如何除去這些雜質呢？
H2S
PH3
H3PO4
CuS
CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4
8CuSO4＋2PH3 ＋ 8H2O ＝8Cu↓＋2H3PO4 ＋8H2SO4
實驗裝置
乙炔實驗室制法及有關性質驗證
除去H2S等雜質氣體(防止H2S等氣體干擾乙炔性質的檢驗)
檢驗
性質
尾氣
處理
炔烴
乙炔實驗室制法及有關性質驗證
a.用飽和食鹽水代替水的作用是 。
b.乙炔點燃之前要 。
減緩電石與水反應的速率
檢驗其純度，防止爆炸
注意事項
炔烴
乙炔實驗室制法及有關性質驗證
實驗記錄
實驗內容 實驗現象 實驗現象
(1)將飽和氯化鈉溶液滴入盛有電石的燒瓶中
(2)將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中
(3)將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中
(4)點燃純凈的乙炔
反應劇烈，產生大量氣泡
溶液褪色
溶液褪色
火焰明亮并伴有濃烈的黑煙
電石和水反應產生氣體
乙炔能與酸性高錳酸鉀溶液反應
乙炔能與溴反應
乙炔能燃燒
炔烴
乙炔實驗室制法及有關性質驗證
實驗分析
乙炔能與酸性高錳酸鉀溶液反應
乙炔能與溴反應
乙炔能燃燒
C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
點燃
+Br2
1:1
1:2
CHBr
CHBr
CHBr2
CHBr2
(1，2 -二溴乙烯)
(1，1，2，2 -四溴乙烯)
CH
CH
氧炔焰的溫度可達3 000 ℃以上，可用于焊接或切割
炔烴
乙烯醇不穩定，很快轉化為乙醛
乙炔的化學性質
乙炔在一定條件下能與氫氣、氯化氫和水等物質發生加成反應
CH
CH
+ HCl
催化劑
CH2
CHCl
CH
CH
+ H2O
催化劑
CH
CH
+ H2
催化劑
CH2
CH2
CH3CH3
催化劑
+ H2
CH2
CH
OH
CH3CHO
炔烴
一定條件
CH
CH
n
CH
CH
n
聚乙炔
(導電塑料)
2000年，美國和日本三位科學家因為對導電聚合物的發現和發展而獲得諾貝爾化學獎。這種導電聚合物的主要成分為聚乙炔，聚乙炔是怎樣獲得的
【例1】某炔烴通過催化加氫反應得到2-甲基戊烷，由此推斷該炔烴可能的結構簡式為：
CH3CH
C
C
CH3
CH3
CH3CH
C
CH
CH3
CH2
選主鏈
編位號
寫名稱
炔烴的命名
將含三鍵的最長碳鏈作為主鏈，并按主鏈所含碳原子數稱為“某炔”
從距離三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位
先用中文數字“二、三……”在烯的名稱前表示三鍵的個數；
然后在“某炔” 前面用阿拉伯數字表示雙鍵的位置(用碳碳三鍵碳原子的最小編號)；
最后在前面寫出取代基的名稱、個數和位置。
3-甲基-1-丁炔
CH3
HC
C
CH
CH3
烷烴 烯烴 炔烴
通式 CnH2n＋2 (n≥1) CnH2n (n≥2) CnH2n－2 (n≥2)
代表物 CH4 CH2==CH2 CH≡CH
結構特點 全部單鍵； 飽和鏈烴 含碳碳雙鍵； 不飽和鏈烴 含碳碳三鍵；
不飽和鏈烴
歸納總結：烷烴、烯烴、炔烴的結構和化學性質的比較
烷烴 烯烴 炔烴
化學性質 取代反應 光照鹵代 － －
加成反應 － 能與H2、X2、HX、H2O、HCN等發生加成反應
氧化反應 燃燒火焰較明亮 燃燒火焰明亮，伴有黑煙 燃燒火焰很明亮，伴有濃烈的黑煙
不與酸性KMnO4溶液反應 能使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反應 － 能發生
鑒別 溴水和酸KMnO4溶液均不褪色 溴水和酸性KMnO4溶液均褪色
歸納總結：烷烴、烯烴、炔烴的結構和化學性質的比較
三聚成環反應
C
C
H
H
C
H
C
H
C
H
C
H
C
C
H
H
C
H
C
H
C
H
C
H
乙炔聚合與烯烴不同，一般不聚合成高聚物。不同條下，它可二聚、三聚、四聚。
1．下列關于乙炔的說法正確的是
A．乙炔可做水果的催熟劑
B．實驗室制備乙炔可用啟普發生器
C．乙炔在空氣中燃燒只生成少量黑煙
D．氧炔焰可用于焊接金屬
【答案】D
【詳解】A．乙烯是一種植物生長調節劑和水果的催熟劑，可作為水果催熟劑，乙炔不能，A錯誤；
B．啟普發生器要求固體必須是塊狀，而電石遇水會碎裂，不能用啟普發生器制乙炔，B錯誤；
C．乙炔中含碳量高，將乙炔在空氣中點燃，有大量的黑煙生成，C錯誤；
D．乙炔燃燒放出大量熱，氧炔焰能夠產生很高的溫度，則可用氧炔焰來焊接金屬，D正確；
2．下列關于炔烴的敘述正確的是
A．1 mol丙炔最多能與2 mol Cl2發生加成反應
B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上
C．炔烴易發生加成反應，也易發生取代反應
D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】A
【詳解】A．丙炔中有1個C≡C鍵，相當于有兩個不飽和度，1 mol丙炔最多能與2 mol Cl2發生加成反應，A正確；
B．多碳原子的炔烴中碳原子不一定在一條直線上，如1 -丁炔中的4個碳原子不在同一直線上，B錯誤；
C．炔烴易發生加成反應，難發生取代反應，C錯誤；
D．炔烴含有碳碳三鍵，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯誤；
答案選A。
3．如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的實驗裝置(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是
A．用飽和食鹽水替代水的目的是加快反應速率
B．CuSO4溶液的作用是除去雜質
C．酸性KMnO4溶液褪色說明乙炔具有還原性
D．可用排水法收集乙炔
4．0.5 mol某氣態烴能與1mol HCl加成，加成后產物中的氫原子又可被2 mol的氯原子取代，則此氣態烴可能是
A．CH≡CH B．CH2=CH2
C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2
5．丙炔和氯化氫之間發生加成反應，產物不可能是
A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷
C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯
第二節
炔烴
第2課時
炔烴的結構與物理性質
炔烴及其結構
炔烴的物理性質
乙炔
乙炔的結構
乙炔的物理性質
乙炔實驗室制法
炔烴的命名
烷烴、烯烴、炔烴的結構和化學性質的比較
THANKS

展開更多......

收起↑