資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
2.1 元素 物質的構成
考點分布 考查頻率
分子 原子 離子 ☆☆☆☆
元素與元素周期表 ☆☆
一、原子
（一）原子發現史
1、道爾頓：原子 ，是最小的實心球體。
2、湯姆森：英國科學家湯姆森發現了 ，認為原子在一定的條件下是可分的。并設計了一個原子模型，認為原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是帶 的電子，布丁是帶正電的物質。
3、盧瑟福：α粒子轟擊金箔實驗
（1）現象： ① 大部分α粒子穿過金箔， 方向；
②部分α粒子 原來前進的方向；
③甚至有極少數α粒子被反 。
(2)現象分析： ①大多數α粒子能順利穿過金箔，說明原子內部有 。
②帶正電的α粒子與帶正電的原子核產生 ，方向偏轉。
③極少數α粒子被反彈過來說原子核的 比α粒子大很多。
（3）結論：原子是由 和 構成。
（二）原子結構
原子核（帶 ） （帶正電）
1、原子（ ） 中子（ ）
核外電子（帶 ）
2、核電荷數：原子核所帶 。
3、原子質量幾乎全部集中在 上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。
4、在原子中，質子數= =
（三）原子或分子的基本性質
1、質量和體積都 ； 1、能用性質解釋生活現象。
2、粒子之間都有 ； 2、分子、 、 都可以直接構成物質,物質的化學性質
3、粒子總在 ； 由直接構成它的微粒保持。
4、保持物質化學性質的微粒，決定于構成該物質的微粒是什么，如由分子構成的物質，保持其化學性質的最小微粒就是 ，由原子構成的物質，保持其化學性質的最小微粒就是 。保持水的化學性質的粒子是 ；保持鐵的化學性質的粒子是 。同種分子化學性質 ，不同種分子化學性質 。
（四）相對原子質量
1、定義：一個原子質量與一個 的質量的 的比值就是相對原子質量。
2、公式：相對原子質量= 數+ 數
3、理解 （1）相對原子質量不是個質量是個 ；
（2）有單位，是“1”常省略不寫；
（3）相對原子質量之比等于原子實際質量之比；
（4）引入相對原子質量是為了書寫、記憶和運算 。
（五）電子的排布
1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核 ，能量低的離核 。通常把電子在離核遠近不同的區域運動稱為電子的 。
2、排布規律：（1）第一層最多 個電子；
（2）第二層最多 個電子；
（3）最外層最多 個電子。
3、結構示意圖含義：圓圈（ ）；圓圈內數字（ 數）；弧線（ ）；
弧線上數字（該電子層上 ）
4、原子分類（最外層電子數決定化學性質）
種類 最外層電子數 化學性質 形成離子
金屬原子 （H、He除外） 易 電子 離子
非金屬原子 易 電子 離子
稀有氣體原子 （He2個和離子除外） 性質 ，不得失電子
5、在結構示意圖中，原子圖、陰離子圖、陽離子圖的判斷依據：
在原子中：質子數 電子數；
在陽離子中：質子數 電子數；
在陰離子中：質子數 電子數，
二、離子
定義：帶電的 或 。
分類：陽離子：（質子數 核外電子數）帶 的離子。
陰離子：（質子數 核外電子數）帶 的離子。
書寫：在元素符號或原子團的 先寫數字再寫 ， 數值為 時省略不寫。
4、原子、離子、分子的關系。
三、物質的構成
構成物質的粒子有 、 、 ，它們都可以直接構成物質。
2、由原子構成的物質：
、 單質，例如：金、鐵；
、 單質，例如：碳、紅磷、硫磺、硅
、 單質，例如：氦氣、氖氣、氬氣
四、元素
1、定義：具有相同 的一類原子的總稱（元素是宏觀概念只論 不論 ）。
2、分類：
（1）金屬元素：“ ”（金和汞除外）；最外層電子數 ；
非金屬元素：“ ”“ ”“ ””；最外層電子數 ；
（3）稀有氣體元素：He、Ne、Ar；最外層電子數 （He、2個）；
3、元素符號：（1）書寫：拉丁字母；
（2）書寫原則：“ ”即一個字母的 ，二個字母的第一個大寫，第二個 。
宏觀：一種 。
（3）意義 微觀：一個 。
由原子構成的物質：其元素符號還表示一種 。
④元素符號前出現數字：只表示 意義。
4、元素分布：地殼中元素含量由高到低是O； ；Al； ；Ca。地殼中含量最多的元素是 和最多的金屬元素 ；海水中最多的元素 和最多的金屬元素是 ；空氣中含量最多的元素 ；人體中最多的元素 和最多的金屬元素 ；最原始的元素 ，即相對原子質量最小的元素；
5、元素周期表：
（1）結構：每個橫行叫 ，共7個橫行，即 個周期； 每個縱行叫 ，共
18個縱行， 個族（8、9、10三個縱行合成為1個族）；
（2）信息：
A是 、 B是 、
C是 、 D是 ；
原子序數= =核外電子數=
（3）規律：橫行：電子層數 ，最外層電子數從左到右依次 ；
縱行：最外層 相同（即化學性質相似）；從上到下電子層數 。
■考點一　分子 原子 離子
◇典例1：【2023廣西壯族真題】向液化石油氣中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油氣泄漏，就能聞到這種臭味，及時采取安全措施。聞到臭味是因為（ ）
A. 分子在不斷運動 B. 分子之間有間隔
C. 分子的質量很小 D. 分子的體積很小
◇典例2：【2023湖南株洲真題】下列微粒中，核電荷數少于核外電子數的是（ ）
A. Na+ B. OH- C. O2 D. Mg
◇典例3：【2023湖南株洲真題】如圖為某元素原子的結構示意圖。下列有關敘述不正確的是（ ）
A. 該原子的結構示意圖中x=1
B. 該元素屬于活潑的非金屬元素
C. 該元素的原子在化學反應中容易失去電子
D. 該元素形成的單質容易與氧氣反應
◇典例4：【2023江蘇揚州真題】構成物質的微粒有分子、原子、離子等。下列物質由離子構成的是（ ）
A. 氧氣 B. 水
C. 氯化鈉 D. 金剛石
◆變式訓練
1. 【2023湖南郴州真題】下列敘述能體現分子之間有間隔的是（ ）
A. 水蒸發為水蒸氣，所占體積變大 B. 墻內開花墻外香
C. 1滴水中大約有1.67×1021個水分子 D. 濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快
2. 【2023云南一模】嫦娥五號完成我國首次月球采樣任務，帶回1731g月壤，月壤中含有豐富的氦3.已知氦3的質子數為2，中子數為1.氦3的核外電子數為（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3. 【2023內蒙通遼真題】下列物質由分子構成的是（ ）
A. 碳酸鉀 B. 液氧 C. 金剛石 D. 銀
4. 【2023遼寧錦州真題】 C919飛機制造過程中，使用了大量的鋁合金和鈦合金。
（1）如圖是鋁的原子結構示意圖，x=______；鋁原子的核電荷數是______。
■考點二　元素與元素周期表
◇典例5：【2023北京真題】我國近代化學先驅徐壽創造了部分元素的漢語名稱。下列元素名稱與符號不一致的是
A. 鈉(Na) B. 鈣(Ca) C. 鎂(Zn) D. 錳(Mn)
◇典例6：【2023遼寧錦州真題】在原子中，能決定元素種類的是（ ）
A. 電子層數 B. 質子數 C. 中子數 D. 核外電子數
◇典例7：【2023黑龍江龍東真題】我國北斗導航衛星系統采用銣原子鐘提供精確時間，物元素在元素周期表中的相關信息與銣原子的原子結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. m的值是37，n的值是1 B. 銣元素位于元素周期表中第五周期
C. 氯化銣的化學式為RbC12 D. 銣的相對原子質量為85.47
◆變式訓練
1.【2023湖北宜昌真題】缺鐵會引起貧血，這里的“鐵”應理解為（ ）
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 單質
2. 【2023湖南衡陽真題】 鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優良的性能。下圖是鈦元素在元素周期表中的信息示意圖，從中獲取的信息正確的是（ ）
A. 鈦屬于非金屬元素
B. 鈦原子中的中子數為22
C. 鈦原子的核外電子數為22
D. 鈦的相對原子質量為47.87g
3. 【2023湖南郴州真題】下圖為元素周期表的部分結構。請按要求回答下列問題：
（1）硅元素在元素周期表中位于第_______周期；
（2）上表中有兩種金屬元素，其金屬活動性較強的是_______（填元素符號）；
（3）畫出②的原子結構示意圖_______。
（4）上表中化學性質最穩定的元素是_______（填序號）；
（5）元素①、③、⑥組成的化合物的化學式_______。
1. 【2023重慶A真題】為相對原子質量的測定作出卓越貢獻的中國科學家是（ ）
A. 張青蓮 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 道爾頓
2. 【2023湖南長沙真題】 2022 年諾貝爾化學獎授予三位科學家，他們研究功能分子，搭建出復雜的分子結構。下列關于分子的說法正確的是（ ）
A. 物質一定是由分子構成的 B. 通常分子的質量和體積都很小
C. 水變成冰以后分子停止了運動 D. 構成H2O和H2O2的分子相同
3. 【2023遼寧撫順等真題】物質是由微觀粒子構成的。下列物質由原子直接構成的是（ ）
A. 氨氣 B. 氮氣 C. 汞 D. 五氧化二磷
4.【2023黑龍江齊齊哈爾真題】建立宏觀和微觀之間的聯系是化學學科獨特的一種思維方式。對下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（ ）
A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解
B. 金剛石很硬，石墨很軟——碳原子的排列方式不同
C. 氧氣和液氧都能支持燃燒——物質的分子相同，化學性質相同
D. 6000L氧氣加壓后裝入容積為40L的鋼瓶中——加壓時，分子之間的間隔變小
5. 【2023北京真題】各種元素在地殼里的含量(質量分數)如下圖，其中含量最多的元素是（ ）
A. 鐵 B. 鋁 C. 硅 D. 氧
6. 【2023 湖南株洲真題】我們常見到“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、鈣、氟指的是（ ）
A. 原子 B. 離子 C. 元素 D. 單質
7. 【2023天津真題】鈰是一種常見的稀土元素，如圖為鈰在元素周期表中的信息，下列有關鈰的說法不正確的是（ ）
A. 鈰原子的核外電子數為58 B. 鈰屬于金屬元素
C. 鈰的相對原子質量是140.1g D. 鈰的原子序數是58
8. 【2023四川內江真題】如圖為鋁原子結構示意圖。下列有關鋁原子的說法正確的是（ ）
A 圖中“+”表示鋁原子帶正電
B. 鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上
C. 鋁原子在化學反應中易得到電子
D. 鋁原子核外有3個電子層
9. 【2023黑龍江哈爾濱真題】依據所學知識和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 氫原子的結構示意圖為
B. 第13號元素的符號為
C. 鋰的相對原子質量是6.941
D. 鈉元素的原子在化學反應中易得到電子
10.【2023遼寧營口真題】根據圖中提供的信息，請回答下列問題：
（1）下圖為幾種原子的結構示意圖：
①圖中具有相對穩定結構的原子是_______（填字母序號）；
②B原子在化學反應中容易_______（填“得到”或“失去”）電子，成為_______（填“陰”或“陽”）離子；
③C中x的值是_______；
11. 【2023遼寧撫順等真題】硅元素在元素周期表中的相關信息如圖所示，請回答。
（1）硅的原子序數為_____。
（2）硅的相對原子質量是_____。
（3）硅屬于_____(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。
（4）生產硅涉及的反應：，SiO2中硅元素的化合價為_____，該反應的基本反應類型是_____。
12. 【2023湖南益陽真題】下圖是義務教育教科書《化學》上冊中的圖。
請根據圖中所給信息回答下列問題：
（1）排在同一橫行的元素，從左至右，原子的核外_____相同，最外層電子數依次遞增。
（2）排在同一縱行的元素，原子的最外層電子數一般都相同，但_____元素除外。
（3）從原子結構的角度說明氟元素與氯元素化學性質相似的原因是_____。
1、下列物質由分子直接構成的是（ ）
A.氧氣 B.金剛石 C.銅 D.氯化鈉固體
2、一定條件下，6000L氧氣可壓入40L的鋼瓶中。對此現象的微觀解釋正確的是（ ）
A.氧分子間的間隔變小 B.氧分子的質量變小
C.氧分子的體積變小 D.氧分子的數目減少
3、下列事實能夠說明“分子在不停地運動”的是（ ）
A.公園里花香四溢 B.春天里柳絮飛揚
C.海面上浪花飛濺 D.天空中烏云翻滾
4、一定條件下在密閉容器里加熱冰，溫度和時間的關系如圖所示，①②③表示水在不同時刻的存在狀態。下列有關判斷正確的是（　　）
A．水分子間的間隔：②＞③ B．水分子的運動速率：①＞③
C．水分子的質量：①＝②＝③ D．②→③的過程中水發生了分解
5、考古學家通過測定碳14的含量等方法將人類生活在黃土高原的歷史推前至距今212萬年。碳14原子的核電荷數為6，相對原子質量為14，則該原子核外電子數為（ ）
A.6 B.8 C.14 D.20
6、今有四種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.它們表示四種元素
B. ②對應的原子在化學反應中易失去電子
C. ④表示的元素是非金屬元素
D. ①③表示的都是陽離子
7、下列事實的微觀解釋中，不正確的是（　　）
A．墻內開花墻外可聞到花香--分子在不斷地運動
B．蔗糖放入水中溶解--蔗糖分子分解了
C．氧氣和液氧都能支持燃燒--物質的分子相同，其化學性質相同
D．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起--水分子間的間隔增大
8、元素“A1”的名稱是（　　）
A．氯 B．鋁 C．硅 D．氦
9、“加鐵醬油”“高鋅奶粉”“富硒茶葉”中，“鐵、鋅、硒”指的是（ ）
A.單質 B.元素 C.金屬 D.維生素
10、決定元素化學性質的微粒是原子的（ ）
A.核內中子數 B.核內質子數
C.最外層電子數 D.核外電子數
11、硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能，其原子結構示意圖及在元素周期表中的信息如圖，下列說法錯誤的是( )
A.硒原子核內有34個質子
B.硒元素的相對原子質量是78.96g
C.硒元素位于元素周期表中第四周期
D.硒元素在某些化合物中可顯-2價
12、中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦、銥、銻等九種元素相對原子質量的新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。其中銻元素原子結構示意圖如下所示。
（1）銻屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）銻原子的核電荷數是__________；
（3）銻原子最外層有______________個電子。
13、有下列六種微粒的結構示意圖：
回答下列問題：
（1）上述微粒共表示___________種元素。
（2）上述六種微粒中，化學性質相似的兩種原子是_________________。
（3）上述微粒中共有三種離子，由其中的陽離子和陰離子構成的化合物的化學式分別為________、__________。
14、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，根據下表回答問題：
（1）8號元素屬于______（填“金屬元素”或“非金屬元素”）。
（2）11號元素與17號元素組成化合物的化學式為：___________。
（3）某粒子結構示童圖為，該粒子所表示的符號是：________。
（4）煤、石油、天然氣等化石燃料中主要含有上表中的_______元素（填元素符號）。
15、元素周期表是學習化學的重要工具。下圖為元素周期表的一部分：
（1）晶體硅是制造計算機芯片的材料，硅元素位于第____________周期，其原子結構示意圖為______________，通過觀察發現元素所在的周期數和它的原子結構中的______________相等。
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外電子數，M2+的離子符號是______________。
（3）①和②兩種元素組成的化合物的化學式為______________。
備考指南
知識導圖
考點梳理
中子
核外電子
物質
原子
分子
考點突破
真題在線
專項練習
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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2.1 元素 物質的構成
考點分布 考查頻率
分子 原子 離子 ☆☆☆☆
元素與元素周期表 ☆☆
一、原子
（一）原子發現史
1、道爾頓：原子不可再分，是最小的實心球體。
2、湯姆森：英國科學家湯姆森發現了電子，認為原子在一定的條件下是可分的。并設計了一個原子模型，認為原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是帶負電的電子，布丁是帶正電的物質。
3、盧瑟福：α粒子轟擊金箔實驗
（1）現象： ① 大部分α粒子穿過金箔，不改變原來方向；
②部分α粒子改變了原來前進的方向；
③甚至有極少數α粒子被反彈回來。
(2)現象分析： ①大多數α粒子能順利穿過金箔，說明原子內部有很大的空間。
②帶正電的α粒子與帶正電的原子核產生斥力，方向偏轉。
③極少數α粒子被反彈過來說原子核的質量比α粒子大很多。
（3）結論：原子是由原子核和核外電子構成。
（二）原子結構
原子核（帶正電） 質子（帶正電）
1、原子（不顯電性） 中子（不帶電）
核外電子（帶負電）
2、核電荷數：原子核所帶電荷數。
3、原子質量幾乎全部集中在原子核上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。
4、在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數
（三）原子或分子的基本性質
1、質量和體積都很小；
2、粒子之間都有間隔；
3、粒子總在不斷的運動；
4、保持物質化學性質的微粒，決定于構成該物質的微粒是什么，如由分子構成的物質，保持其化學性質的最小微粒就是分子，由原子構成的物質，保持其化學性質的最小微粒就是原子。保持水的化學性質的粒子是水分子；保持鐵的化學性質的粒子是鐵原子。同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。
（四）相對原子質量
1、定義：一個原子質量與一個碳12原子的質量的1/12的比值就是相對原子質量。
2、公式：相對原子質量=質子數+中子數
3、理解 （1）相對原子質量不是個質量是個比值；
（2）有單位，是“1”常省略不寫；
（3）相對原子質量之比等于原子實際質量之比；
（4）引入相對原子質量是為了書寫、記憶和運算方便。
（五）電子的排布
1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近。通常把電子在離核遠近不同的區域運動稱為電子的分層排布。
2、排布規律：（1）第1層最多2個電子；（2）第2層最多8個電子；（3）最外層最多8個。
3、結構示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內數字（核內質子數）；弧線（電子層）；
弧線上數字（該電子層上電子數）
4、原子分類（最外層電子數決定化學性質）
種類 最外層電子數 化學性質 形成離子
金屬原子 1-3（H、He除外） 易失去電子 陽離子
非金屬原子 4-7 易得到電子 陰離子
稀有氣體原子 8（He2個和離子除外） 性質穩定，不得失電子
5、在結構示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據：
在原子中：質子數等于電子數；在陽離子中：質子數大于電子數； 在陰離子中：質子數小于電子數，
二、離子
定義：帶電的原子或原子團。
分類：陽離子：（質子數大于核外電子數）帶正電的離子。
陰離子：（質子數小于核外電子數）帶負電的離子。
書寫：在元素符號或原子團的右上角先寫數字再寫正負號， 數值為1時省略不寫。
4、原子、離子、分子的關系。
三、物質的構成
構成物質的粒子有分子、原子、離子，它們都可以直接構成物質。
2、由原子構成的物質：
、金屬單質，例如：金、鐵；
、非金屬固體單質，例如：碳、紅磷、硫磺、硅
、稀有氣體單質，例如：氦氣、氖氣、氬氣
四、元素
1、定義：具有相同質子數的一類原子的總稱（元素是宏觀概念只論種數不論個數）。
2、分類：
（1）金屬元素：“钅”（金和汞除外）；最外層電子數1-3；
非金屬元素：“氣”“氵”“石””；最外層電子數4-7；
（3）稀有氣體元素：He、Ne、Ar；最外層電子數8（He、2個）；
3、元素符號：（1）書寫：拉丁字母；
（2）書寫原則：“一大二小”一個字母的大寫，二個字母的第一個大寫，第二個小寫。
宏觀：一種元素。
（3）意義： 微觀：一個原子。
由原子構成的物質：其元素符號還表示一種物質。
④元素符號前出現數字：只表示微觀意義。
4、元素分布：地殼中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地殼中含量最多的元素是O和最多的金屬元素Al；海水中最多的元素O和最多的金屬元素是Na；空氣中含量最多的元素N；人體中最多的元素O和最多的金屬元素Ca；最原始的元素H，即相對原子質量最小的元素；
5、元素周期表：
（1）結構：每個橫行叫周期，共7個橫行，即7個周期； 每個縱行叫族，共
18個縱行，16個族（8、9、10三個縱行合成為1個族）；
（2）信息：
A是原子序數、 B是元素符號、
C是元素名稱、 D是相對原子質量；
原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數
（3）規律：橫行：電子層數相同，最外層電子數從左到右依次增多；
縱行：最外層電子數相同（即化學性質相似）；從上到下電子層數遞增。
■考點一　分子 原子 離子
◇典例1：【2023廣西壯族真題】向液化石油氣中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油氣泄漏，就能聞到這種臭味，及時采取安全措施。聞到臭味是因為（ ）
A. 分子在不斷運動 B. 分子之間有間隔
C. 分子的質量很小 D. 分子的體積很小
【答案】A
【解析】能聞到臭味是具有臭味的分子不停地做無規則運動，運動到空氣中，接觸到了人的嗅覺細胞而聞到臭味，故選A。
◇典例2：【2023湖南株洲真題】下列微粒中，核電荷數少于核外電子數的是（ ）
A. Na+ B. OH- C. O2 D. Mg
【答案】B
【解析】A、Na+帶一個單位的正電荷，為陽離子，核電荷數多于核外電子數，不符合題意；
B、OH-帶1個單位的負電荷，為陰離子，核電荷數少于核外電子數，符合題意；
C、O2表示氧分子，不顯電性，核電荷數=核外電子數，不符合題意；
D、Mg表示鎂原子，不顯電性，核電荷數=核外電子數，不符合題意；
故選B。
◇典例3：【2023湖南株洲真題】如圖為某元素原子的結構示意圖。下列有關敘述不正確的是（ ）
A. 該原子的結構示意圖中x=1
B. 該元素屬于活潑的非金屬元素
C. 該元素的原子在化學反應中容易失去電子
D. 該元素形成的單質容易與氧氣反應
【答案】B
【解析】A、原子中質子數等于核外電子數，則11=2+8+x，得x=1，選項正確；
B、由圖知，原子質子數為11，是鈉元素，元素名稱帶“钅”，為金屬元素，選項錯誤；
C、由圖知，該原子的最外層電子數為1，小于4，易失電子，選項正確；
D、鈉原子易失電子，鈉的化學性質活潑，和氧氣生成氧化鈉，選項正確。
故選B。
◇典例4：【2023江蘇揚州真題】構成物質的微粒有分子、原子、離子等。下列物質由離子構成的是（ ）
A. 氧氣 B. 水
C. 氯化鈉 D. 金剛石
【答案】C
【解析】A、氧氣由氧分子構成，故A不符合題意；
B、水由水分子構成，故B不符合題意；
C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故C符合題意；
D、金剛石由碳原子構成，故D不符合題意。
故選C。
◆變式訓練
1. 【2023湖南郴州真題】下列敘述能體現分子之間有間隔的是（ ）
A. 水蒸發為水蒸氣，所占體積變大 B. 墻內開花墻外香
C. 1滴水中大約有1.67×1021個水分子 D. 濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快
【答案】A
【解析】A、水蒸發為水蒸氣，所占體積變大是因為分子間的間隔變大，正確；
B、墻內開花墻外香是因為分子在不斷運動，運動到人的鼻子使人聞到氣味。錯誤；
C、1滴水在宏觀上質量和體積都很小，但大約有1.67×1021個水分子，說明分子的體積和質量都很小，錯誤；
D、濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快是因為分子在不斷運動，溫度越高運動越快，錯誤；
故選A。
2. 【2023云南一模】嫦娥五號完成我國首次月球采樣任務，帶回1731g月壤，月壤中含有豐富的氦3.已知氦3的質子數為2，中子數為1.氦3的核外電子數為（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】原子中，核電荷數=核外電子數=質子數，氦3的質子數為2，故核外電子數為2，故選：B。
3. 【2023內蒙通遼真題】下列物質由分子構成的是（ ）
A. 碳酸鉀 B. 液氧 C. 金剛石 D. 銀
【答案】B
【解析】A、碳酸鉀是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構成的，故選項錯誤；
B、液氧是液態的氧氣，氧氣屬于氣態非金屬單質，是由氧分子構成的，故選項正確；
C、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤；
D、銀屬于金屬單質，是由銀原子直接構成的，故選項錯誤。
故選B。
4. 【2023遼寧錦州真題】 C919飛機制造過程中，使用了大量的鋁合金和鈦合金。
（1）如圖是鋁的原子結構示意圖，x=______；鋁原子的核電荷數是______。
【答案】（1） ①. 8 ②. 13
【解析】（1）原子中核電荷=核外電子數，根據鋁原子結構示意圖可知，鋁的核電荷數為13；則x=13-2-3=8；
■考點二　元素與元素周期表
◇典例5：【2023北京真題】我國近代化學先驅徐壽創造了部分元素的漢語名稱。下列元素名稱與符號不一致的是
A. 鈉(Na) B. 鈣(Ca) C. 鎂(Zn) D. 錳(Mn)
【答案】C
【解析】A、鈉的元素符號表示為Na，故A正確，不符合題意；
B、鈣的元素符號表示為Ca，故B正確，不符合題意；
C、鎂的元素符號表示為Mg，鋅的元素符號表示為Zn，故C錯誤，符合題意；
D、錳的元素符號表示為Mn，故D正確，不符合題意；
故選C。
◇典例6：【2023遼寧錦州真題】在原子中，能決定元素種類的是（ ）
A. 電子層數 B. 質子數 C. 中子數 D. 核外電子數
【答案】B
【解析】元素是質子數相同的一類原子的總稱，故在原子中，能決定元素種類的是質子數。
故選B。
◇典例7：【2023黑龍江龍東真題】我國北斗導航衛星系統采用銣原子鐘提供精確時間，物元素在元素周期表中的相關信息與銣原子的原子結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. m的值是37，n的值是1 B. 銣元素位于元素周期表中第五周期
C. 氯化銣的化學式為RbC12 D. 銣的相對原子質量為85.47
【答案】C
【解析】A、在原子中，質子數=核外電子數=原子序數，則m=37，n=37-2-8-18-8=1，該選項說法正確；
B、銣原子核外有5個電子層，則銣元素位于元素周期表中第五周期，該選項說法正確；
C、由于銣原子最外層電子數為1，在化學變化中易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的離子，則在化合物中，銣元素的化合價為+1價，又由于氯元素的化合價為-1價，則氯化銣的化學式為RbCl，該選項說法不正確；
D、元素周期表中，最下方的數字表示相對原子質量，則銣的相對原子質量為85.47，該選項說法正確。
故選C。
◆變式訓練
1.【2023湖北宜昌真題】缺鐵會引起貧血，這里的“鐵”應理解為（ ）
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 單質
【答案】A
【解析】缺鐵會引起貧血，這里的“鐵”應理解為元素，因為粗略地描述了物質的組成。
故選：A。
2. 【2023湖南衡陽真題】 鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優良的性能。下圖是鈦元素在元素周期表中的信息示意圖，從中獲取的信息正確的是（ ）
A. 鈦屬于非金屬元素
B. 鈦原子中的中子數為22
C. 鈦原子的核外電子數為22
D. 鈦的相對原子質量為47.87g
【答案】C
【解析】A、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鈦，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；
B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，故鈦原子的原子序數為22，根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核內質子數為22，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為47.87，根據在原子中，質子數+中子數≈相對原子質量，故鈦原子中的中子數≈48-22=26，故選項說法錯誤；
C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，故鈦原子的原子序數為22，根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則鈦原子的核外電子數為22，故選項說法正確；
D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為47.87，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，通常省略，故選項說法錯誤；
故選C。
3. 【2023湖南郴州真題】下圖為元素周期表的部分結構。請按要求回答下列問題：
（1）硅元素在元素周期表中位于第_______周期；
（2）上表中有兩種金屬元素，其金屬活動性較強的是_______（填元素符號）；
（3）畫出②的原子結構示意圖_______。
（4）上表中化學性質最穩定的元素是_______（填序號）；
（5）元素①、③、⑥組成的化合物的化學式_______。
【答案】（1）三 （2）Na （3） （4）④ （5）Mg(OH)2
【解析】（1）硅元素是14號元素，硅原子核外電子排布為2、8、4，有三層電子，元素所在周期數與對應原子核外電子層數相同，所以硅元素在元素周期表中位于第三周期。
（2）根據元素在周期表位置可知，①是氫元素，②是碳元素，③是氧元素，④是氖元素，⑤是鈉元素、⑥是鎂元素，鈉、鎂是金屬元素，根據活動性順序鉀鈣鈉鎂鋁可知，鈉元素的金屬活動性較強，符合為Na。
（3）②是碳元素，是6號元素，則其原子的核外電子排列為2、4，結構示意圖為 。
（4）元素周期表最后一列為0族，對應稀有氣體元素，化學性質穩定，所以上表中化學性質最穩定的元素是④。
（5）元素①、③、⑥分別為H、O、Mg，則可組成的化合物Mg(OH)2。
1. 【2023重慶A真題】為相對原子質量的測定作出卓越貢獻的中國科學家是（ ）
A. 張青蓮 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 道爾頓
【答案】A
【解析】A、張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，他主持測定了銦（In）、銥（Ir）等幾種元素的相對原子質量新值，故A符合題意；
B、袁隆平為我國雜交水稻高產穩產做出突出貢獻，故B不符合題意；
C、侯德榜的主要貢獻是發明了“侯氏制堿法”，故C不符合題意；
D、英國道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，故D不符合題意。
故選A。
2. 【2023湖南長沙真題】 2022 年諾貝爾化學獎授予三位科學家，他們研究功能分子，搭建出復雜的分子結構。下列關于分子的說法正確的是（ ）
A. 物質一定是由分子構成的 B. 通常分子的質量和體積都很小
C. 水變成冰以后分子停止了運動 D. 構成H2O和H2O2的分子相同
【答案】B
【解析】A、物質不一定是由分子構成的，也可能是由原子或離子構成的，如水是由水分子構成，鐵是由鐵原子構成，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，故選項說法不正確；
B、1滴水中大約有1.67×1021個水分子，因此分子的質量和體積都很小，故選項說法正確；
C、水變成冰以后分子仍然在不斷運動的，故選項說法不正確；
D、H2O是由水分子構成，H2O2是由過氧化氫分子構成，因此構成H2O和H2O2的分子不相同，故選項說法不正確。
故選B。
3. 【2023遼寧撫順等真題】物質是由微觀粒子構成的。下列物質由原子直接構成的是（ ）
A. 氨氣 B. 氮氣 C. 汞 D. 五氧化二磷
【答案】C
【解析】A、氨氣是由非金屬元素組成的化合物，是由氨分子構成的，不符合題意；
B、氮氣屬于氣態非金屬單質，是由氮分子構成的，不符合題意；
C、汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的，符合題意；
D、五氧化二磷是由非金屬元素組成的化合物，是由五氧化二磷分子構成的，不符合題意；
故選C。
4.【2023黑龍江齊齊哈爾真題】建立宏觀和微觀之間的聯系是化學學科獨特的一種思維方式。對下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（ ）
A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解
B. 金剛石很硬，石墨很軟——碳原子的排列方式不同
C. 氧氣和液氧都能支持燃燒——物質的分子相同，化學性質相同
D. 6000L氧氣加壓后裝入容積為40L的鋼瓶中——加壓時，分子之間的間隔變小
【答案】A
【解析】A、蔗糖放入水中溶解，是因為蔗糖分子是在不斷的運動的，運動到水分子中間去了，蔗糖分子本身沒有變化，故選項解釋錯誤；
B、金剛石和石墨都是碳元素組成的單質，都是由碳原子構成的，但是碳原子的排列方式不同，所以金剛石和石墨的物理性質存在著較大的差異，如金剛石很硬，石墨很軟，故選項解釋正確；
C、氧氣和液氧都是由氧分子構成的，分子相同，化學性質相同，所以氧氣和液氧都能支持燃燒，故選項解釋正確；
D、氧分子之間有間隔，加壓后，氧分子間的間隔減小，氧氣的體積變小，所以6000L氧氣能裝入40L的鋼瓶中，故選項解釋正確；
故選A。
5. 【2023北京真題】各種元素在地殼里的含量(質量分數)如下圖，其中含量最多的元素是（ ）
A. 鐵 B. 鋁 C. 硅 D. 氧
【答案】D
【解析】由圖可知，各種元素在地殼里的含量前四位由多到少依次為氧、硅、鋁、鐵，因此含量最多的元素是氧，故選D。
6. 【2023 湖南株洲真題】我們常見到“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、鈣、氟指的是（ ）
A. 原子 B. 離子 C. 元素 D. 單質
【答案】C
【解析】其中的碘、鈣、氟不是以原子、離子、單質的形式存在，而是強調存在的元素，與具體形態無關。
故選C。
7. 【2023天津真題】鈰是一種常見的稀土元素，如圖為鈰在元素周期表中的信息，下列有關鈰的說法不正確的是（ ）
A. 鈰原子的核外電子數為58 B. 鈰屬于金屬元素
C. 鈰的相對原子質量是140.1g D. 鈰的原子序數是58
【答案】C
【解析】A、在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，故鈰原子的核外電子數為58，不符合題意；
B、由“金”字旁可知，鈰屬于金屬元素，不符合題意；
C、在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈰的相對原子質量是140.1，符合題意；
D、由A的分析可知，鈰的原子序數是58，不符合題意。
故選C。
8. 【2023四川內江真題】如圖為鋁原子結構示意圖。下列有關鋁原子的說法正確的是（ ）
A 圖中“+”表示鋁原子帶正電
B. 鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上
C. 鋁原子在化學反應中易得到電子
D. 鋁原子核外有3個電子層
【答案】D
【解析】A、圖中“+”表示原子核帶正電，故選項說法不正確；
B、由于電子質量很小，鋁原子的質量主要集中在原子核上，故選項說法不正確；
C、由鋁原子結構示意圖可知，鋁原子的最外層電子數為3，小于4，在化學反應中易失去電子，故選項說法不正確；
D、弧線表示電子層，由鋁原子結構示意圖可知，鋁原子核外有3個電子層，故選項說法正確。
故選D。
9. 【2023黑龍江哈爾濱真題】依據所學知識和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 氫原子的結構示意圖為
B. 第13號元素的符號為
C. 鋰的相對原子質量是6.941
D. 鈉元素的原子在化學反應中易得到電子
【答案】D
【解析】A、元素周期表中左上角的數字表示該元素的原子序數，原子序數=質子數=核外電子數，故選項正確；
B.、元素周期表中右上角的字母表示該元素的元素符號，故13號鋁元素符號為，故該說法正確；
C、元素周期表中中間的漢字下方的數字表示該元素的相對原子質量，單位為“1”，而不是“g”，故鋰的相對原子質量是6.941，故該說法正確；
D、元素周期表中左上角的數字表示該元素的原子序數，原子序數=質子數=核外電子數，故鈉原子的核外電子數為11，核外有3個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，最外層有1個電子，小于4，在化學反應中易失去1個電子，故該說法錯誤。
故選：D。
10.【2023遼寧營口真題】根據圖中提供的信息，請回答下列問題：
（1）下圖為幾種原子的結構示意圖：
①圖中具有相對穩定結構的原子是_______（填字母序號）；
②B原子在化學反應中容易_______（填“得到”或“失去”）電子，成為_______（填“陰”或“陽”）離子；
③C中x的值是_______；
【答案】（1） ①. A ②. 失去 ③. 陽 ④. 6
【解析】（1）①圖中A的質子數=核外電子數，屬于原子，最外層電子數為8，具有相對穩定結構；
②B原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中容易失去電子，成為陽離子；
③在原子中，原子的質子數=核外電子數，故C中的值是；
11. 【2023遼寧撫順等真題】硅元素在元素周期表中的相關信息如圖所示，請回答。
（1）硅的原子序數為_____。
（2）硅的相對原子質量是_____。
（3）硅屬于_____(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。
（4）生產硅涉及的反應：，SiO2中硅元素的化合價為_____，該反應的基本反應類型是_____。
【答案】（1）14 （2）28.09 （3）非金屬元素 （4） +4；置換反應
【解析】（1）元素周期表中元素名稱左上角的數字表示原子序數，硅的原子序數為14；
（2）元素周期表中元素名稱正下方的數字表示該原子的相對原子質量，硅的相對原子質量是28.09；
（3）硅含有“石”字旁，屬于非金屬元素；
（4）SiO2化合物中氧元素的化合價為-2價，依據化合物中各元素正負號化合價代數和為0可知：SiO2中硅元素的化合價為+4價，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應，生產硅涉及的反應：，該反應的基本反應類型：置換反應。
12. 【2023湖南益陽真題】下圖是義務教育教科書《化學》上冊中的圖。
請根據圖中所給信息回答下列問題：
（1）排在同一橫行的元素，從左至右，原子的核外_____相同，最外層電子數依次遞增。
（2）排在同一縱行的元素，原子的最外層電子數一般都相同，但_____元素除外。
（3）從原子結構的角度說明氟元素與氯元素化學性質相似的原因是_____。
【答案】（1）電子層數 （2）氦##He （3）最外層電子數都是7（或最外層電子數相等）
【解析】（1）排在同一橫行的元素（同一周期的元素），從左至右，原子的核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增。
（2）排在同一縱行的元素（同一主族的元素），原子的最外層電子數一般都相同，但氦元素除外，氦元素的最外層電子數為2，其同一主族的元素最外層電子數都為8。
（3）最外層電子數是決定原子的化學性質的主要因素，氟元素和氯元素具有相似的化學性質，其原因是最外層電子數都是7。
1、下列物質由分子直接構成的是（ ）
A.氧氣 B.金剛石 C.銅 D.氯化鈉固體
【答案】A
【解析】A、氧氣是由氧分子構成，符合題意；
B、金剛石是由碳原子構成，不符合題意；
C、銅是由銅原子構成，不符合題意；
D、氯化鈉固體是由氯離子和鈉離子構成，不符合題意。故選A。
2、一定條件下，6000L氧氣可壓入40L的鋼瓶中。對此現象的微觀解釋正確的是（ ）
A.氧分子間的間隔變小 B.氧分子的質量變小
C.氧分子的體積變小 D.氧分子的數目減少
【答案】A
【解析】由于分子間有間隔，在受壓時間隔變小，所以，容積40L的鋼瓶中可壓入6000L氧氣。故選A。
3、下列事實能夠說明“分子在不停地運動”的是（ ）
A.公園里花香四溢 B.春天里柳絮飛揚
C.海面上浪花飛濺 D.天空中烏云翻滾
【答案】A
【解析】A、公園里花香四溢是花香分子不斷運動，說明分子在不停地運動，故A正確；
B、春天里柳絮飛揚，不能說明分子在不停地運動，柳絮是宏觀物體，故B不正確；
C、海面上浪花飛濺，不能說明分子在不停地運動，浪花是宏觀物體，故C不正確；
D、天空中烏云翻滾，不能說明分子在不停地運動，烏云水蒸氣形成，是宏觀物體，故D不正確。故選A。
4、一定條件下在密閉容器里加熱冰，溫度和時間的關系如圖所示，①②③表示水在不同時刻的存在狀態。下列有關判斷正確的是（　　）
A．水分子間的間隔：②＞③ B．水分子的運動速率：①＞③
C．水分子的質量：①＝②＝③ D．②→③的過程中水發生了分解
【答案】C
【解析】①是冰的狀態，②是水的狀態，③是水蒸氣的狀態。
A．②是液態的水，③是水蒸氣，水分子間的間隔：②＜③，選項說法錯誤；
B．①是冰的狀態，③是水蒸氣，水分子的運動速率：①＜③，選項說法錯誤；
C．在水的三態變化中，水分子質量不變，即水分子的質量：①＝②＝③，選項說法正確；
D．②→③的過程中水沒有發生改變，屬于物理變化，選項說法錯誤。
故選：C。
5、考古學家通過測定碳14的含量等方法將人類生活在黃土高原的歷史推前至距今212萬年。碳14原子的核電荷數為6，相對原子質量為14，則該原子核外電子數為（ ）
A.6 B.8 C.14 D.20
【答案】A
【解析】原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，故A正確；
6、今有四種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.它們表示四種元素
B. ②對應的原子在化學反應中易失去電子
C. ④表示的元素是非金屬元素
D. ①③表示的都是陽離子
【答案】B
【解析】A、決定元素種類的是核內質子數。原子結構示意圖中圓圈內的數字表示核內質子數，①②③④的質子數分別為：8、12、11、12，故它們表示三種不同的元素，故選項錯誤；
B、對于原子，核內質子數數=核外電子數，②表示原子，其最外層電子數為2，小于4，易失去，故選項正確；
C、④中質子數為12，為鎂元素，所以表示的元素是金屬元素，故選項錯誤；
D、①中核內質子數=8＜核外電子數=10，屬于陰離子；④中核內質子數=12＞核外電子數=10，屬于陽離子，故選項錯誤故選B。
7、下列事實的微觀解釋中，不正確的是（　　）
A．墻內開花墻外可聞到花香--分子在不斷地運動
B．蔗糖放入水中溶解--蔗糖分子分解了
C．氧氣和液氧都能支持燃燒--物質的分子相同，其化學性質相同
D．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起--水分子間的間隔增大
【答案】B
【解析】A、墻內開花墻外香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確。
B、蔗糖放入水中消失是由于蔗糖分子是在不斷的運動的，故選項解釋錯誤。
C、氧氣和液氧都能支持燃燒，是因為物質的分子相同，其化學性質相同，故選項解釋正確。
D、水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起，是因為溫度升高，水分子的間隙增大，故選項解釋正確。
故選：B。
8、元素“A1”的名稱是（　　）
A．氯 B．鋁 C．硅 D．氦
【答案】B
【解析】A、元素“A1”的名稱是鋁，不是氯，故選項錯誤B、元素“A1”的名稱是鋁，故選項正確。
C、元素“A1"的名稱是鋁，不是硅，故選項錯誤。
D、元素“A1”的名稱是鋁，不是氫，故選項錯誤。
故選：B。
9、“加鐵醬油”“高鋅奶粉”“富硒茶葉”中，“鐵、鋅、硒”指的是（ ）
A.單質 B.元素 C.金屬 D.維生素
【答案】B
【解析】物質是由元素組成，加鐵醬油、高鋅奶粉、富硒茶葉中的“鐵”、“鋅”、“硒”指的是元素，不是單質、金屬和維生素。故選B。
10、決定元素化學性質的微粒是原子的（ ）
A.核內中子數 B.核內質子數
C.最外層電子數 D.核外電子數
【答案】C
【解析】決定元素化學性質的微粒是原子的最外層電子數，故選C。
11、硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能，其原子結構示意圖及在元素周期表中的信息如圖，下列說法錯誤的是( )
A.硒原子核內有34個質子
B.硒元素的相對原子質量是78.96g
C.硒元素位于元素周期表中第四周期
D.硒元素在某些化合物中可顯-2價
【答案】B
【解析】A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為34，表示原子序數為34；根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則硒原子核內有34個質子，故選項說法正確；
B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為78.96，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤；
C、周期數=原子核外電子層數，硒元素的原子核外有4個電子層，則在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故選項說法正確；
D、硒原子的最外層電子數為6，在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的陰離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為-2價，故選項說法正確。
故選B。
12、中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦、銥、銻等九種元素相對原子質量的新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。其中銻元素原子結構示意圖如下所示。
（1）銻屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）銻原子的核電荷數是__________；
（3）銻原子最外層有______________個電子。
【答案】(1).金屬； (2).51；(3).5
【解析】（1）銻元素的漢字名稱中有“钅”旁，銻屬于金屬元素；
（2）原子結構示意圖中小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，核電荷數=質子數，故銻原子的核電荷數是51；
（3）原子結構示意圖中小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數，銻原子最外層有5個電子。
13、有下列六種微粒的結構示意圖：
回答下列問題：
（1）上述微粒共表示___________種元素。
（2）上述六種微粒中，化學性質相似的兩種原子是_________________。
（3）上述微粒中共有三種離子，由其中的陽離子和陰離子構成的化合物的化學式分別為________、__________。
【答案】(1).5；(2).EF；(3).Na2O； Al2O3
【解析】（1）元素是具有相同核電荷數（或質子數）的同一類原子的總稱，質子數決定了元素的種類，上述微粒的質子數是：8、11、13、15、33共表示5種元素；
（2）原子的最外層電子數相同，元素的化學性質相似，上述六種微粒中，化學性質相似的兩種原子是EF；
（3）離子中質子數不等于核外電子數，上述微粒中共有三種離子是：O2-、Na+和Al3+；O化合價是-2價，Na化合價是+1價，形成的化學式為Na2O；O化合價是-2價，Al化合價是+3價，形成的化學式為Al2O3。
14、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，根據下表回答問題：
（1）8號元素屬于______（填“金屬元素”或“非金屬元素”）。
（2）11號元素與17號元素組成化合物的化學式為：___________。
（3）某粒子結構示童圖為，該粒子所表示的符號是：________。
（4）煤、石油、天然氣等化石燃料中主要含有上表中的_______元素（填元素符號）。
【答案】(1).非金屬元素；(2).NaCl；(3).；(4).C、H
【解析】
（1）原子序數為8的元素是氧元素，氧元素屬于非金屬元素。
（2）第11號元素（鈉元素）與第17號元素（氯元素）組成的化合物是氯化鈉，氯化鈉中鈉元素化價是+1，氯元素化合價是-1，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氯化鈉的化學式是NaCl。
（3）某粒子結構示童圖為，質子數為12，核外電子數為10，該粒子為鎂離子，符號是：。
（4）煤、石油、天然氣等化石燃料中主要含有上表中的C、H元素。
15、元素周期表是學習化學的重要工具。下圖為元素周期表的一部分：
（1）晶體硅是制造計算機芯片的材料，硅元素位于第____________周期，其原子結構示意圖為______________，通過觀察發現元素所在的周期數和它的原子結構中的______________相等。
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外電子數，M2+的離子符號是______________。
（3）①和②兩種元素組成的化合物的化學式為______________。
【答案】 (1).三 ； ；電子層數；(2). Mg2+ ；(3).Al2O3
【解析】（1）由圖可知，硅元素位于第三周期；
硅是14號元素，原子序數=原子的核外電子數=14，故硅原子的第一層為2個電子，第二層為8個電子，第三層為4個電子，硅原子的原子結構示意圖為：；
硅元素位于第三周期，硅原子核外有3個電子層，由此可得出素所在的周期數和它的原子結構中的電子層數相同；
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外電子數，故M2+核外電子數為10，M2+是M原子失去2個電子后形成的，故M原子的核外有12個電子，原子序數=原子的核外電子數=12，故M是鎂元素，，M2+的離子符號是：Mg2+；
（3）由圖可知，①為氧元素，通常顯-2價，②為鋁元素，通常顯+3價，兩種元素組成的化合物的化學式為：Al2O3。
備考指南
知識導圖
考點梳理
質子
中子
原子核
核外電子
原子
物質
原子
分子
考點突破
真題在線
專項練習
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