資源簡介

(共19張PPT)
化 學 反 應 與 電 能
我們的生活很難離開電
火力發電
核電站
水力發電
風力發電
2015年我國發電總量構成圖
我們日常使用的電能主要來自火力發電。閱讀教材找出火力發電過程中有何能量變化？
1. 火力發電
化學能
熱能
機械能
燃燒
蒸汽
發電機
電能
燃燒(氧化還原反應)是使化學能轉換為電能的關鍵。
能量轉換:
影響：
①化石燃料是不可再生能源，造成資源浪費
②煤燃燒有產生溫室氣體CO2和污染物SO2等
③能量經過多次轉換，能量損失大
一、化學反應與電能
實驗裝置
實驗現象
實驗結論
鋅片溶解，表面產生無色氣泡；
Cu片無變化
銅排在金屬活動性順序表氫的后面，不能從酸溶液中置換出氫氣
鋅片溶解；
銅片表面有氣泡
鋅與稀硫酸反應，但氫氣在銅片上產生
鋅片溶解；
銅片表面有氣泡；電流表指針偏轉
實驗探究：
鋅與稀硫酸反應，但氫氣在銅片上產生，產生電流
2. 原電池
─將化學能轉化為電能的裝置
本質：氧化還原反應
負極：電子流出的一極
正極：電子流入的一極
(1)電極
分析：嘗試分析原電池工作原理
結合課本圖6-7分析說明該原電池的電極和導線、電解質溶液中的導電微粒分別是什么？(說明其移動方向)
電子
：負極→沿導線→正極
陽離子
：負極→正極
陰離子
：正極→負極
電極和導線→
電解質溶液
Zn-2e－=Zn2+
2H++2e－=H2↑
氧化反應
還原反應
負極
正極
發生溶解
產生氣泡
問題1：如何判斷電極？
問題2：有何現象？
問題4：如何表征？
問題3：發生什么反應？
分析：嘗試分析原電池工作原理
2. 原電池
─將化學能轉化為電能的裝置
本質：氧化還原反應
負極：電子流出的一極，失去電子，發生氧化反應；
正極：電子流入的一極，得到電子，發生還原反應。
(1)電極
負極：Zn - 2e- = Zn2+
正極：2H＋ + 2e- = H2↑
(2)電極反應式
總反應:
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(3)電子與電流流向
外電路
內電路
閉合回路
電子:
負極→沿導線→正極
電流:
正極→沿導線→負極
陽離子:
負極→正極
電流:
陰離子:
正極→負極
負極→正極
(4)組成原電池的條件
①能自發進行的氧化還原反應
②兩種活潑性不同的金屬(或一種為能導電的非金屬)
③具有電解質溶液(或熔融電解質)
④形成閉合回路
Cu
Zn
-
-
-
Zn2+
H+
H+
Zn－2e－=Zn2+
2H++2e－=H2↑
氧化反應
還原反應
負極
正極
陽離子
陰離子
發生溶解
產生氣泡
原電池總反應：Zn+2H+===Zn2++H2↑
電子流向：負極 沿導線 正極
電流方向：正極 沿導線 負極
外電路
內電路
外電路
內電路
e－
I
小結：
判斷題：
(1 )原電池是一種將電能轉化為化學能的裝置( )
(2)正極是電子流出的一極( )
(3)在原電池中,發生氧化反應的一極是負極( )
(4)在原電池中,電解質溶液中的陰離子向正極移動( )
(5)在原電池中,電子從正極流經電解質溶液流向負極( )
(6)在原電池中,電流經外電路從負極流向正極( )
√
×
×
×
×
×
1. 下列關于原電池的敘述中，不正確的是(　　)
A. 原電池的負極發生的反應是氧化反應
B. 原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成
C. 原電池能將化學能轉變為電能
D. 原電池中電子流入的一極是正極
B
練習：
2. 如圖裝置中，明顯有電流產生的是(　　)
C
3. 如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池。下列敘述正確的是(　　)
A. Zn是負極，發生還原反應
B. 電流從鋅片流向銅片
C. 一段時間后，銅片質量減輕
D. 該裝置將化學能轉變為電能
D
4. 有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗： ①A、B用導線相連后，同時浸人稀H2SO4中，A極為負極; ②C、D用導線相連后，同時浸人稀H2SO4中，電流由D流向C; ③A、C相連后，同時浸人稀H2SO4中，C極產生大量氣泡; ④B、D相連后，同時浸人稀H2SO4中，D極發生氧化反應。 據此,判斷四種金屬的活動性關系是( ) A. A>B>C>D B. A>C>D>B
C. C>A>B>D D. B>D>C>A
B
5. 某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)
A.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從
藍色逐漸變成淺綠色
B. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
C. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2＋＋2e－= Cu
D. 無論a和b是否連接均可形成原電池
D

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