資源簡介

(共22張PPT)
第一章 物質及其變化性質
第三節(jié) 氧化還原反應
Knowledge Navigator
多角度認識氧化還原反應
1
理解氧化還原反應中電子轉移的表示方法
2
本節(jié)重點
本節(jié)難點
人教版高中化學必修一
生活小知識
人教版高中化學必修一
匯報人：
2023.6.27
蘋果因為什么變色了呢？
鐵為什么生銹了呢？
前景回顧
前景回顧
人教版高中化學必修一
匯報人：
2023.6.27
生活小知識
═════
點燃
O
SO
+
S
═════
點燃
O
2MgO
+
Mg
═════
點燃
2O
Fe O
+
3Fe
氧化還原反應
Knowledge Navigator
知識導航
氧化還原反應的特征
1
氧化還原反應的本質
2
本節(jié)重點
匯報人：
2023.6.27
第一章 物質及其變化性質
第三節(jié) 氧化還原反應
在初中，我們根據反應中物質得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應或還原反應。那么，只有得氧（或失氧）的反應才是氧化反應（或還原反應）嗎？氧化反應和還原反應是分別發(fā)生的嗎？這類反應的本質是什么？
前景回顧
本節(jié)難點
人教版高中化學必修一
知識梳理
氧化還原反應
從得失氧的角度認識氧化還原反應
═════
高溫
氧化銅：
氧，發(fā)生 反應，被碳 。
碳：
氧，發(fā)生 反應，被氧化銅 。
失去
還原
還原
失去
還原
氧化
2CuO
2Cu
C
CO
+
+
失去氧
得到氧
在初中，我們根據反應中物質得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應或還原反應。那么，只有得氧（或失氧）的反應才是氧化反應（或還原反應）嗎？氧化反應和還原反應是分別發(fā)生的嗎？這類反應的本質是什么？
前景回顧
人教版高中化學必修一
═════
高溫
氧化鐵：
氧，發(fā)生 反應，被一氧化碳 。
一氧化碳：
氧，發(fā)生 反應，被氧化鐵 。
失去
還原
還原
失去
還原
氧化
Fe O
2Fe
3CO
3CO
+
+
得到氧
失去氧
知識梳理
人教版高中化學必修一
從得失氧的角度認識氧化還原反應
氧化還原反應
結論
氧化
還原
氧化還原
在化學反應中，一種物質得到氧發(fā)生 反應，必然有一種物質失去氧發(fā)生 反應。也就是說，氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的，這樣的反應稱為 反應。
以上反應在得氧失氧的同時，元素的化合價是否發(fā)生了變化？
化
合
價
↓
前景回顧
人教版高中化學必修一
匯報人：
2023.6.27
生活小知識
+
═══
CuSO
FeSO
+
Fe
Cu
鐵與硫酸銅
氫氧化鈉與硫酸銅
+
═══
CuSO
Na2SO4
+
2NaOH
Cu(OH)
氫氣和氧化銅
+
═══
點燃
CuO
H O
+
H
Cu
下面三個反應是否都是氧化還原反應
↓
↓
↓
知識梳理
人教版高中化學必修一
以上屬于氧化還原反應的有無共同特征？
化合價是否發(fā)生了變化？
化
合
價
知識梳理
氧化還原反應
從化合價的角度認識氧化還原反應
化合價降低
化合價升高
前景回顧
人教版高中化學必修一
化合價升高（得氧）
銅元素化合價 ，發(fā)生 反應。
鐵元素化合價 ，發(fā)生 反應。
+2
-2
0
0
+2
降低
還原
升高
氧化
0
+2
0
-2
化合價降低（失氧）
銅元素化合價 ，發(fā)生 反應。
氫元素化合價 ，發(fā)生 反應。
降低
還原
升高
氧化
以上反應在得氧失氧的同時，元素的化合價是否發(fā)生了變化？
化
合
價
典例精講
+
═══
點燃
CuO
H O
+
H
Cu
+1
-2
+
═══
CuSO
FeSO
+
Fe
Cu
-2
科學史話
1852年，英國化學家弗蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出化合價的概念，并逐步得到完善以后，人們把化合價升高的反應叫做 ,把化合價降低的反應叫做 。
氧化反應
還原反應
實驗探究
人教版高中化學必修一
典例精講
+
═══
CuSO
FeSO
+
Fe
Cu
化學反應發(fā)生過程中有電流產生，即有電子轉移。
知識梳理
氧化還原反應
從電子轉移的角度認識氧化還原反應
人教版高中化學必修一
2Na+Cl ═════2NaCl
鈉元素化合價升高，是因為鈉原子 電子，Na發(fā)生氧化反應，被氧化。
失去
氯元素化合價升高，是因為鈉原子 電子，Cl發(fā)生氧化反應，被還原。
得到
Na
Cl
+
-
知識梳理
氧化還原反應
從電子轉移的角度認識氧化還原反應
人教版高中化學必修一
Cl +H ═════2HCl
H
Cl
氫元素化合價升高，是因為共用電子對 電子， H 發(fā)生氧化反應，被氧化。
偏離
氯元素化合價升高，是因為共用電子對 電子， Cl 發(fā)生氧化反應，被還原。
偏向
點燃
共用電子對
Cl
H
知識梳理
氧化還原反應
從電子轉移和化合價升降的角度認識氧化還原反應
人教版高中化學必修一
結論：
本質 有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）
特征 化合價升降
隨堂測驗
隨堂測驗
人教版高中化學必修一
知識梳理
化合反應
分解反應
化合反應
置換反應
分解反應
復分解反應
是
是
是
（1）2Mg + O2 === 2MgO
（2）2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）CO2 + Na2O == Na2CO3
（4）3O2 === 2O3
（5） Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
【隨堂測驗】判斷下列反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應？
知識梳理
氧化還原反應
人教版高中化學必修一
氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
化合反應、分解反應 氧化還原反應;
置換反應 氧化還原反應;
復分解反應 氧化還原反應;
不一定是
一定是
一定不是
知識梳理
人教版高中化學必修一
有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應嗎
═════
點燃
2O
3O
化合反應∶有 參加的是氧化還原反應;
分解反應∶有 生的是氧化還原反應;
置換反應︰ 是氧化還原反應;
復分解反應∶ 氧化還原反應。
單質參加
單質生成
全部
都是非
知識梳理
氧化還原反應
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
在初中，我們根據反應中物質得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應或還原反應。那么，只有得氧（或失氧）的反應才是氧化反應（或還原反應）嗎？氧化反應和還原反應是分別發(fā)生的嗎？這類反應的本質是什么？
前景回顧
人教版高中化學必修一
雙線橋法
——表示反應前后 由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
同一元素
失去2eˉ ，化合價升高，被氧化
2Na+Cl ═════2NaCl
0
0
+1
-1
得到2eˉ ，化合價降低，被還原
Cl +H ═════2HCl
點燃
0
0
+1
-1
得到2eˉ ，化合價降低，被還原
失去2eˉ ，化合價升高，被氧化
基本步驟
標價態(tài)
正確標出反應前后各元素的化合價
明確變價元素的化合價升降關系
連雙線
始于被還原的物質中的降價元素，止于產物中相應的元素
始于被氧化的物質中的生價元素，止于產物中相應的元素
注得失
標出“得到”或“失去”的電子的總數
知識梳理
氧化還原反應
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
在初中，我們根據反應中物質得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應或還原反應。那么，只有得氧（或失氧）的反應才是氧化反應（或還原反應）嗎？氧化反應和還原反應是分別發(fā)生的嗎？這類反應的本質是什么？
前景回顧
人教版高中化學必修一
雙線橋法的注意事項
箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子;
必須注明“得到”或“失去”;
電子轉移數用a*beˉ形式表示，a表示發(fā)生氧化反應或還原反應的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a= 1或b= 1時，要省略;
被還原的物質和被氧化的物質得失電子數守恒。
感謝您的觀看
演講人：吳丹
知識梳理
人教版高中化學必修一
隨堂測驗
1.請同學們認真思考并判斷正誤:
氧化還原反應中一定有氧元素的得失( )
氧化還原反應中得電子的物質發(fā)生還原反應( )
氧化還原反應中所有元素的化合價都一定發(fā)生變化( )
一個反應中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低( )
有單質參加的反應一定是氧化還原反應( )
×
√
×
×
×
知識梳理
人教版高中化學必修一
隨堂測驗
2.用雙線橋法表示下列方程式中電子轉移的情況：
Cl2+H2O=HCl+HClO
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
人教版高中化學必修一
愿你的生命像化學反應一樣，充滿美麗和神奇！

展開更多......

收起↑