資源簡介

(共24張PPT)
認識配合物
優質課評選
單元教學內容分析
單元教學目標
單元教學學情分析
課時教學整體思路
C
ontents
目錄
課時教學目標
單元教學過程
單元主題生成
教學整體規劃
單元教學反思
5
7
8
9
2
6
4
1
3
微 項
目
必修2
第二章《化學鍵
化學反應規律》
一、單元主題生成
配 位 鍵
化學 鍵
價
共
鍵
同分 異構 螯合 物 Fe2+ 檢驗
Fe3+ 檢驗
二、單元教學內容分析
配合物概念、組 成、形成條件
補鐵劑中Fe元素檢驗
天藍與深 藍的平衡
綠與藍 的平衡
血與氧 的平衡
配合物 結構
內外界 判斷
認識配合物
配合物概述
配位平衡
定性 檢驗
定量 檢驗
局限認知：
對配合物的認識僅限于表面， 對其組成、結構、平衡、應用 等方面并未進行較為深入的理 解
發展方向：
通過“認識配合物”的學習，
使學生對配合物的存在、發展、 應用及其復雜性能有更深層次 的理解，深化建構配位化合物 形成模型和配位平衡模型。
已有認知:
了解配位鍵、配合物的基本
概念、化學平衡、配位平衡 原理；了解氧化還原反應、 鐵及其化合物的性質。
已有能力:
具備了一定的化學實驗操作
的基本技能、邏輯思維能力、 模型認知能力。
單元教學學情分析
4.能借助配位平衡模型，
定性檢驗某些元素和定量 檢測其含量，發現并認同
配位化學的學科價值。
2.認識配位鍵與共價鍵 、 離子
鍵的異同，能運用配位鍵與配 位化合物模型解釋某些沉淀溶 解、顏色變化等實驗現象
1.知道配位鍵的特點，
認識簡單的配位化合物 的成鍵特征，能舉例說 明某些配合物的典型性 質、存在與應用。
3.能從配位平衡移動角度探究
物質變化的本質，能運用配位 平衡解釋日常生活和化學實驗 中的具體現象；
四、單元教學目標
知道配位鍵的特 點，認識簡單配 位化合物的成鍵
特征，了解某些
配位化合物的存
在與應用
第二課
時
第三課
時
3.能借助配位平 衡模型，定量檢 測真實環境下補 鐵片劑中微量的 Fe元素，發現并 認同配位化學的
學科價值。
認識 “順反異構
”“內外界”
“螯合”等現象，
解釋實驗現象。
配位化合物模型
1.能基于證據說
明Fe2+ 和Fe3+
形成配合的穩定
設計實驗檢驗復
雜環境下的Fe2+
和Fe3+ 。
課時教學目標
2.能基于證據
分析和預測
Fe3+ 與多種配
位體的共存問
題，通過實驗
驗證、深化認
識配位平衡。
2.通過實驗探究，
理解濃度、壓強
等對配位平衡狀
這一學科觀念；
3.能運用配位 平衡移動原理 解釋生產生活 中的一些實例。
五
1.運用 “控制變 量”思想，通過
實驗探究配位平
角度解釋實驗現 象。
步建構 “化學變
化是有條件的”
性和特征顏色；
第一課 時
2.能從微觀視角
態的影響，進一
衡移動原理，能 從配位平衡移動
能運用配位鍵和
在實驗過程中，
通過溶液顏色不
斷地改變，引導
學生建立平衡思
想來解決問題。
通過實驗探究、
模型構建、問
題引導等方式，
將晦澀難懂的
概念，具體化、
形象化。
六、單元教學整體規劃
應用配合物知識
檢驗補鐵劑中的
鐵元素、 讓學生
體會配合物的使
用價值。
建立對配合物的
系統認知，體會 其使用價值
微項目應用配 合物檢驗補鐵 劑中鐵元素
配位鍵、配合 物的基本概念
第三課時
達成目標
配位平衡
第二課時
第一課時
七、課時教學整體思路
01-配合物概述
結論
情境
項目
問題/ 任務
活動
七、課時教學整體思路
加硫酸和鹽酸得到微粒不同，兩 者現象不同；鹽酸濃度不同，微 粒占比不同，所以顏色也不同
項目 問題/任務 活動
02-配位平衡
黃色的[CuCl4]2-，混合藍色的 [Cu(H2O)4]2+ ，使溶液顯綠色
提高氧氣的濃度，促進平衡向 血紅蛋白結合氧的方向移動
向硫酸四氨合銅溶液中加硫酸 和鹽酸現象不一樣，鹽酸濃度 不同，現象也不一樣，請解釋
[Cu(H2O)4]2+如何轉變為 [Cu(NH3)4]2+
加硫酸與預期現象吻合，加 鹽酸與預期現象矛盾
加硫酸和鹽酸進行實驗
高壓氧艙可以用來快速緩解 CO中毒癥狀的原理？
內界離子可以電離，配位平 衡移動
如果想看到天藍色溶液，怎 么改進實驗
氯化銅濃溶液為什么呈綠色
生聽師演示實驗講解
生提出假設，并進行實驗
設計實驗并進行實驗驗證
項目一：探究天藍 與深藍的平衡
與預期現象矛盾
[Cu(NH3)4]2+能不能轉化為[Cu
生獨立思考
項目三：探究血
與氧的平衡
項目二：探究綠
與藍的平衡
生小組討論
結論
(H2O)4]2+
項目 任務 問題 活動
結論
03-補鐵劑中鐵元素的檢驗
七、課時教學整體思路
EDTA檢驗Fe3+更靈敏
任務二：檢驗藥片中的 鐵元素是否被氧化成正 三價
任務一：檢驗藥片中是 否存在正二價的鐵
間接檢驗二價鐵的方 法存在局限性
發現： EDTA與硫酸鐵 溶液混合沒有明顯的現 象
穩定常數數據分析， 檢驗二價鐵的合適試 劑
實驗發現補鐵片水溶 液中加KSCN溶液，并 未變紅。
配合物穩定性不同， 穩定性弱的更易轉化 成穩定性強的配合物。
討論、分析未變紅的 原因，并實驗驗證。
鄰二氮菲是檢驗二價 的較優試劑
分析、討論可能的原 因，并設計實驗方案
用配合物檢驗金屬離 子時要控制合適的PH 范圍
項目二：定量的 測定補鐵劑中鐵 的含量
如何確定滴定終點？需 加入指示劑
Fe3+與EDTA按照1：1 反應
滴定實驗測定補鐵劑 中鐵的含量
計算補鐵片中具體含 鐵量
項目一：定性的 檢驗補鐵劑中鐵 元素價態
3
2
八、單元教學過程
活動
問題/任務
環節4 結論
1
4
情境導入
環節2
環節1
環節3
向天藍色、深藍色溶液中各放置一段鐵絲
向深藍色溶液中滴加 NaOH溶液
配合物概述
Cu(H2O)42+
配合物的概念、組成、形成條件
CuSO4溶液加濃氨水呈深藍色原因
金屬Na不能CuSO4溶液中置換出Cu
Cu(NH3)42+
天藍色溶液
深藍色溶液
01
過 量
少 量
藍色沉淀
配合物 顏色 極性 在水中的溶解性
抗癌活性
A 棕黃色 極性 0.2577
有活性
B 淡黃色 非極性 0.0366
無活性
配合物概述
血 紅 素
CoCl3 · 6NH3
CoCl3 · 5NH3
Pt(NH3)2Cl2
同分異構 的理解
內外界的 深入理解
CoCl3 ·4NH3
螯合物
進 階
進階
01
葉綠素
濁 度 計
天藍與深藍的平衡
—探究[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+的配位平衡
【問題1】：
[Cu(NH3)4]2+
綠色溶液 (與預期矛盾)
天藍色溶液 (與預期一致)
[Cu(H2O)4]2+
加水
矛盾
配位平衡
藍色絮狀沉淀
(實際)
學生討論設 計方案
天藍色溶液
(預期)
02
加酸
硫酸
鹽酸
配位平衡 綠與藍的平衡 —探究CuCl2溶液中的配位平衡
試管 ① ②
③
添加試劑 無水CuSO4
NaCl(s)
現象 天藍色 藍色加深
溶液變綠色
【問題2】：
為什么加硫酸和鹽酸兩者現象不同？
為什么鹽酸濃度不同，現象也不一樣？ 使氯化銅濃溶液呈綠色的微粒？
[Cu(H2O)4]2+ (藍色)
[CuCl4]2- (黃色) +4H2O
【問題解決】 ： Cu2+ +4Cl-
[Cu(H2O)4]2+ (藍色) +4Cl-
Cu2+ +4H2O
[CuCl4]2- (黃色)
加少量水 加大量水
02
Hb ·O2 +CO HbCO +O2
配位平衡
血與氧的平衡 —建構配位平衡的微觀結構模型
02
EDTA 鄰二氮菲
硫氰酸鉀
Fe(II) 穩定常數數 量級 14 21
配合物顏色 淡綠色 橙紅色
Fe(III) 穩定常數數 量級 25 14
6
配合物顏色 黃色 淡藍色
血紅色
補鐵劑中鐵元素的檢 驗
項目活動1----定性
僅有Fe2+
既有Fe2+ ，也有Fe3+
資料卡片1
藥片含鐵元素
補鐵片溶液中 滴加鄰二氮菲
硫酸鐵溶液中 滴加鄰二氮菲
僅有Fe3+
03
猜測
2
O)
6
2
資料卡片2.
鐵鹽
很多配位平衡
補鐵劑中鐵元素的檢
驗
結論：利用配合物檢驗金屬離子
成特征顏色配合物的方向移動。
[Fe(H
2
O)
5
，如
Fe3+ + 6H2O
OH]
2+ +H+
Fe3+ + 6H2O
Fe3++nSCN- [Fe(SCN)n]3-n
合適的
PH
范圍
,
引導配位平衡向生
補鐵片溶液中 加KSCN溶液
3+
水溶時
Fe
3+
以其它形式存在？
補鐵藥片溶液
無明顯現象
補鐵片本身
實驗現象
[Fe(SCN)n]3-
時要調節
與水分子發生作用生成
[Fe(H
2
O)
5
n +5H2O+OH-
2
3
3
]
等
，過程中存在
氧化成的
3+
再
OH)]
2+
+nSCN-
可能的
[Fe(H
溶于水時，
Fe
3+
量少
03
滴加
KSCN
經水解生
成
4
2
O)
5
加稀硫酸
溶液
原因
2
5
OH]
2+ +H+
配合物
[Fe
2
[Fe(H
[Fe(H
[Fe(H
(OH)
(OH)
Fe(H
OH]
O)
6
？
2
O)
O)
O)
(H
Fe
3+
2+
]
]
]
+
、
、
，
補鐵劑中鐵元素的檢 驗
項目活動1----定性
結論：
不 同 配 合 物 的 穩
定 性 不 同 ， 一 定 條 件 下 可 以 相 互 轉 化 ,且 穩 定 性 弱 的 配 合 物 更 容 易 轉 化 成 穩 定 性 強 的配合物。
補鐵片溶液 中加EDTA
Fe(SCN)n3-n+EDTA
Fe2(SO4)3 溶液中加 EDTA
硫酸鐵溶液
硫酸鐵溶液
+ nSCN-
KSCN溶
液
KSCN溶
液
EDTA溶
EDTA溶
液
方案二：
方案一：
03
液
補鐵劑中鐵元素的檢 驗
項目活動2----定量
滴定原理：
Fe3+ + EDTA
鐵含量的計算： ρ(Fe)=0.001V×Ar(Fe)×103/V水
03
補鐵劑中鐵元素的檢
驗
利用配合物檢驗金屬離子
尋找
小結：利用配合物檢驗金屬離子
金屬離子
配 合 物
體
孤對電子
平衡
空軌道
03
配
四線
情境線
知識線
模型線
宏觀辨識與微觀探析 證據推理與模型認知 變化觀念與平衡思想 科學探究與創新意識
化學核
心素養
猜想假設
設計實驗
討論評價
九、單元教學反思
利用配合物檢驗金屬離 子模型
配合物形成模型、球棍 模型構建空間結構
配位平衡模型
提出問題
問題線
模型
能力
請各位專家批評指正

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