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（6.2.1）
化學反應的速率
必修二
第六章 化學反應與能量
對于速率這個概念，相信大家都不陌生。
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寧澤濤48秒43奪冠
對于化學反應，不同的反應，其速率也不一樣
化學反應速率
衡量化學反應快慢的物理量
1表示方法
單位時間內反應物濃度的減少量
單位時間內生成物濃度的增加量
2表達式：
mol/L
s或min
3單位：
mol/(L·s)或mol/(L·min)
屬于一段時間內的平均速率
化學反應速率
注意：
1. 表示反應速率時必須指明物質
2. 用不同物質表示同一反應的反應速率時，其數值大小可能不同，但表示的意義相同。
3. 當單位相同：
化學反應速率之比=化學計量數之比
=物質的量變化之比
=物質的量濃度變化之比
影響化學反應速率的因素
溫度
催化劑
濃度
固體表面積
壓強
內因（主要因素）
外因
物質本身的性質
固體、純液體
不受影響
1．下列說法不正確的是（ ）A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的濃度變化量來表示B．用不同物質表示同一反應的平均速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比C．化學反應速率的單位由時間單位和濃度單位決定D．在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值
D
2．在反應 中，若反應速率分別用 、 、 、 表示，則下列關系正確的
是（ ）
A． B．
C． D．
B
（6.2.2）
化學反應限度
必修二
第六章 化學反應與能量
已知2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋＋I2，取5 mL 0.5 mol/L KI溶液，向其中加入0.1 mol/L的FeCl3 1 mL充分反應，取上層清液加入KSCN溶液

一、可逆反應
（1）定義：在同一條件下，正反應方向和逆反應方向均能進 行的化學反應稱為“可逆反應”。
（2）特點：
雙向性
反應物
生成物
正向反應
逆向反應
雙同性
正、逆反應是在同一條件下同時進行
共存性
可逆反應不能進行到底，反應物和生成物共存
典型的可逆反應有:
N2+3H2 2NH3
催化劑
高溫高壓
H2 +I2 2HI
SO2 +H2O H2SO3
2SO2+O2 2SO3
催化劑
高溫
Cl2+H2O HCl+HClO

1、當可逆反應：2SO2＋O2 2SO3達到平衡后，通入18O2再次達到平衡時，18O存在于(　　)
A．SO3和O2中 B．SO2和SO3中
C．SO2、O2和SO3中 D．SO2和O2中
課堂練習
C
2、下列反應中,不屬于可逆反應的是( )
A. 2NO2=N2O4與N2O4=2NO2
B. CO2+H2O=H2CO3與 H2CO3=CO2↑+H2O
C. H2+I2 = 2HI與2HI = H2+I2
D. CaO+CO2=CaCO3與CaCO3= CaO+CO2↑
D
三 、化學平衡狀態
在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
（化學平衡是可逆反應進行的最大限度）
2.特征：
1.概念：
(1) 逆—— 可逆反應
(2) 等—— V正=V逆 ≠ 0 （本質）
(3) 動—— 動態平衡
(4) 定—— 平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變（特征）
(5) 變—— 當濃度、壓強、溫度等條件改變時，平衡即發生移動
3. 化學平衡狀態的判定
(1)等：v正＝ v 逆≠0
(2)“變量”不再改變
————判斷化學平衡狀態的兩大標志。
同一種物質的V正和V逆相等
不同種物質的V正和V逆比等于相應的化學計量系數比
等
化學平衡狀態的判定
以反應 mA(g)+nB (g) pC(g)為例，達到平衡的標志為：
(1)A的消耗速率與A的生成速率_____
(2)A的消耗速率與C的____速率之比等于____
(4)A的生成速率與B的____速率之比等于_____
消耗
m ：n
相等
m ：p
消耗
混合氣體的總壓、氣體的總的物質的量、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度。
反應混合物各組分的濃度、質量分數、物質的量、物質的量分數、體積分數、分子數之比保持不變
定
四、化學反應條件的調控
1、目的：促進有利的化學反應和抑制有害的化學反應
通過控制化學反應的條件，使反應向著我們有利的方向進行。
2、促進有利的化學反應措施
提高反應物的轉化率即原料的利用率，加快反應速率等
3、抑制有害的化學反應措施
減緩反應速率，減少甚至消除有害物質產生，控制副反應的發生等
從速率和平衡角度分析，工業為什么通常采用400~500℃，10~30 Mpa條件合成氨？
工業合成氨
溫度低，反應速率小，氨的產率高
壓強大，反應速率大，氨的產率高，對動力與生產設備要求高
使用催化劑能大程度加快反應速率
綜合考慮
采用條件
溫度400~500℃
壓強10~30 Mpa
使用催化劑
4、化工生產中調控反應條件時，需要考慮控制反應條件的成本和實際可能性
為提高燃煤的燃燒效率，應如何調控燃燒反應的條件？（提示：可以從以下幾方面考慮，如燃料的狀態、空氣用量、爐膛材料、煙道廢氣中熱能的利用等等）
將燃煤粉碎
將煤轉化成氣體燃料
適當增大空氣的鼓入量
改用導熱性能更好的材料做爐堂材料
使用熱交換器充分利用煙道廢氣中的熱能等。
四、化學反應條件的調控

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